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1、高一化学期末考试必会题1、以下关于金属钠的说法中正确的选项是 A、钠的复原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不能通过单质间反响而制得的物质是 A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS3、以下物质的溶液能导电,但不属于电解质的是 A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、以下离子方程式中书写正确的选项是 A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反响 Al2O3
2、+ 2OH- = 2 AlOH4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、以下关于胶体的表达中不正确的选项是 A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散
3、质微粒直径的大小7、以下物质中,含氧原子数不同的两种物质是 A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇D、物质的量一样的H2SO3和FeSO48、以下表达正确的选项是 A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH
4、3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、以下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是 A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2OH211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,以下操作正确的选项是 A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢参加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,参加适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再参加水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧
5、杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,参加烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中12、除去以下物质中所含杂质在括号内,请写出选用的试剂与除杂质时的离子方程式:1FeCl2CuCl2选用试剂_离子方程式_2NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_离子方程式_3CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_离子方程式_13、在反响KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中,氧化剂是_,氧化产物是_,氧化产物与复
6、原产物物质的量之比是_,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_,假设有7.3g HCl被氧化,那么产生Cl2的质量为_,转移的电子数为_ mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为_色,得到的是_,用此分散系进展实验:1将其装入U形管中,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色_,这说明_,这种现象称为_。(2)向其中逐滴参加过量稀硫酸,现象是_,原因是_。(3)假设胶体中含有杂质FeCl3那么鉴别含有FeCl3的方法是_,用_方法可以提纯此分散系。15、实验室制取、提纯氯气与研究氯气性质。请答复:1实验室制备氯气的化学反响方程式为_,此反响属于_反响,其氧化剂为
7、_,反响中浓盐酸表现的性质有_性和_性,且物质的量之比为_。2通常用_和_法收集氯气,假设要收集到枯燥纯洁的氯气,选用试剂分别为_和_.(3)产生气体通过装有紫色的石蕊溶液,那么观察到的现象是_,原因是_(4)产生气体通过装有碘化钾淀粉溶液,那么观察到的现象是_,原因是_(5产生气体通过装装有硝酸银溶液,那么观察到的现象是_,其离子反响方程式为_(6)实验家属应将气体通过装有盛放的是_溶液,写出发生化学反响的离子方程式_16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用 A参加过量的澄清石灰水 B参加适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体17为了更简便制取枯燥NH3,
8、以下方法中适合的是 ANH4Cl与H2SO4浓混合加热,生成的气体用碱石灰进展枯燥BN2 + 3H2 2NH3,用烧碱枯燥C加热浓氨水,气体用碱石灰枯燥 D加热NH4Cl用P2O5枯燥18从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ACu + HNO3浓 Cu(NO3)2 BCu + HNO3稀 Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 19以下溶液通入过量的CO2后无沉淀有的 ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 20以下表达中正确的选项是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不
9、同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。C将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色根本不褪。D经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 21既能与酸(H+)反响,又能与碱(OH-)反响的是:( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 22检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水23硫酸与足量的铜片加热反响,被复原的硫酸的物质的量是( )A0.92m
10、ol B大于0.46mol, 小于 C0.46mol D小于24以下有关试剂的保存方法,错误的选项是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2;将海带焙烧成灰后加水搅拌;加CCl4振荡;用分液漏斗分液;过滤。合理的操作顺序是 A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色,消除其中的黄色最好的方法是 A在光亮处放置 B通入适量的空气 C参加足量水 D参加漂白粉27以下对物质用途的描述中,错误的选项是 A浓硫酸可用于枯燥NH3、H2、O2等气
11、体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种XX为Cl、Br、I离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,那么溶液变为橙色,再参加丙溶液,颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有 、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br 29用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎假设干小孔,放入水中,完全反响后,用排水取气法收集到气体标准状况下为A. H2、O2混合气体 B. 1.12L H2 C. 1.12L H2 D. 1.12L H230以下用途主要是表达铝的物理性质的是家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导
12、线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是 A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 32称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为 A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133以下说法正确的选项是 A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反响C.因高温时Si
13、O2与Na2CO3反响放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ,反响的化学方程式是 。实验室制取纯洁、枯燥的氨气,常用 做枯燥剂,常用来 检验是否验满,现象是 。35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 ,因此工业上从海水中提取溴可选用 做氧化剂,反响的离子方程式是 ,将溴水参加足量KI溶液中,充分反响后,再参加少许四氯化碳,振荡后静置,出现的现象是 。 37除去以下少量杂质括号内杂质,简述操作步骤,并写出有关变化的离子方程式:物质操作步骤离子方程式SiO2、Al2O3 MgOAl2O3 FeCl2、FeCl
14、3、 38某无色透明溶液里参加铝粉可放出氢气,试分析以下离子:H、Ba2、Mg2、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中;第一种情况:假设溶液呈酸性,可能大量存在的离子是 ;第二种情况:假设溶液呈碱性,可能大量存在的离子是 。 39、以下图所涉与的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反响中生成的水与次要产物均已略去。1写出有关物质的名称或化学式:B ,F ,H 。2指出MnO2在相关反响中的作用:反响 中是 剂,反响中是 剂。3假设反响是在加热条件下进展,那么A是 ;假设反响是在常
15、温条件下进展,那么A是 。4写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。40为了测定某铜银合金的成分,将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中, 待合金完全溶解后,收集到6.72L标准状况气体,并测得溶液中H+浓度为1mol/L。 假设反响后溶液的体积仍为80L,试计算.(1) 被复原硝酸的物质的量。 2合金中银的质量分数。41. 以下表达中正确的选项是 A .含有离子键的化合物一定是离子化合物 B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键42.以下说法不正确的选项是 A化学反响除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B放热
16、反响不需要加热就可以发生 C反响条件是加热的反响都是吸热反响D化学反响放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量43. 以下各数值表示有关元素的原子序数,在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和844.以下反响既是氧化复原反响,又是吸热反响的是 A铝片与稀H2SO4反 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反响C灼热的碳与CO2反响 D甲烷在O2中的燃烧反响45.以下物质的变化过程中,没有化学键断裂的是()A. HCl溶解于水 BNaCl晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华46.反响XYMN为吸热反
17、响,对该反响的以下说法中正确的选项是 AX的能量一定低于M的能量 BY的能量一定低于N的能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反响为吸热反响,故该反响一定要加热才可发生47.反响4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进展,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,那么以下反响速率正确的选项是 AVO2L-1 s-1 BVNO=0.008mol L-1 s-1CVH2O=0.015mol L-1 s-1 DVNH3=0.002mol L-1 s-148.实验室可以用铁片与稀硫酸反响制取氢气,以下措施不能使氢气的生成速率增大的是 A.加热 B.不用稀硫酸,改用质量分数为98%
18、的浓硫酸C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片,改用铁粉49.把以下4种x的水溶液,分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,问以下哪种x的溶液与盐酸的反响速率最大 A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L50.在一定温度下,可逆反响:A2(气)+B2(气) 2AB(气),到达平衡的标志是 A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成C单位时间内有nmol B2发生反响的同时有nmol AB分解D单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB
19、生成51以下各组实验中溶液最先变浑浊的是 A2S2O3溶液和稀H2SO4、各5mL,另加蒸馏水5mL,反响温度10B2S2O3溶液和稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反响温度10C2S2O3溶液和稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反响温度30D2S2O3溶液和稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反响温度3052埋在地下的输油铸铁管道,在以下各种情况下,被腐蚀速度最慢的是 A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中C在枯燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中53. 以下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是 54. 以下图所示装置中
20、,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是 选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液55 说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的表达正确的选项是 ( )A在氧化复原反响中,甲失电子比乙失电子多B甲比乙同价态阳离子的氧化性强 C甲能与稀盐酸反响生成氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时,甲为负极56.按照下述实验制备气体,合理而又实用的是 A 锌粒和稀硝酸反响制备氢气 B 大理石和浓硫酸反响制备二氧化碳B 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气 D向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体57.以下关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关表达,错误
21、的选项是 A.锌为负极,锌发生氧化反响 B.铜为正极,铜不易失去电子而收到保护C.负极发生复原反响,正极发生氧化反响D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极58.在恒温、恒容的密闭容器中进展反响A(g)B(g)+C(g)。假设反响物的浓度由3 molL-1降到1.8 molL-1需30 s,那么反响物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反响时间为 A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断59. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A: A B C D B: A C B DC: A C D B D: B D C A 60.以下物质中,只存在离子键的是_,只存在共价键的是_,既存在离子键又存在共价键的是_,不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_,属于共价化合物的是_。N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O Na2O2