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1、高一化学单元检测题一、选择题1钠在自然界存在的主要方式是（ ） ANa BNa2O NaOH CNaHCO3 Na2CO3 DNaCl2关于碱金属单质的性质表达错误的选项是（ ） A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反响时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高D复原性随原子电子层数的增加而增加3等质量的以下金属与足量的某种酸反响，耗费酸最少且反响速率最快的是（ ） ACs BK CNa DLi4将金属K投入到100g不同浓度的以下盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（ ） A（1）最少 B（3）最多 C（1）（2）一样多 D都一样多5有KOH和
2、KHCO3混合物，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ ）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3CKOHKHCO3 D任意比混合6以下关于NaHCO3的表达，不正确的选项（ ） A它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3类似，当质量一样，分别跟足量盐酸反响后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D其分子为NaHCO310H2O在空气中会风化7能正确表示以下反响的离子方程式是（ ） A硫酸铁与氢氧化钡溶液反响 Ba2+SO42BaSO4B钾和水反响 K+2H2OK+2OH+
3、H2C小苏打与烧碱溶液反响 HCO3+OHCO32+H2OD小苏打与盐酸反响 HCO3+H+CO2+H2O8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ） AK+、HCO3、Cl、SO42BS2、CO32、Cl、K+CK+、Cu2+、SO42、Na+DNa+、Mg2+、NO3、SO429以下物质放置在空气中因发生氧化复原反响而变质的是（ ） ANaOH BNa2O CNa DCaO10在以下反响中，既能放出气体又不是氧化复原反响的是（ ）A加热KMnO4 BMg与盐酸反响C加热小苏打 D高温灼烧石灰石11将钠、钾分别投入一样质量的稀H2SO4中，反响完毕后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则
4、投入的钠、钾的质量比为（ ） A BC D12.将a g钠投入b g水中（足量水），反响后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A BC D13平均相对分子质量为的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A B C D不可求14关于钠的用处表达正确的选项（ ）A钠用于电光源上B钠是一种强复原剂，能够把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反响堆的导热剂D工业上可用于消费纯碱和大量制备氢氧化钠15以下各组中的两物质作用时，反响条件（温度、反响物用量比）改变，不会引起产物的品种改变的是（ ） ANa和O2 BN
5、aOH和CO2CNa2O2和CO2 DNaHCO3和NaOH16100g质量分数为3.75%的盐酸与Na2CO3xH2O刚好完全反响，则x值是（ ） A1 B3 C7 D917已经知道钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换也氢C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子18一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反响前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3的含量提高到70%时，NaHCO3约分解了（ ）A20% B36% C42% D50% 二、填空题19填表：实验操作实验
6、现象离子反响方程式一小块钠投入FeCl3溶液中碳酸钠与醋酸溶液混合盐酸参加KHCO3溶液中澄清石灰水参加NaHCO3溶液中20将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。（1）假设a1：a2=31：39，则b1：b2= 。（2）假设a为，则b= 。三、计算题21将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了，求原混合物中NaHCO3质量分数。22取由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反响，蒸发反响后溶液得到无水晶体。（1）推断该金属是哪一种碱金属？（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？参考答案一、二、有气体放出和红褐色沉淀2Na+2H2O2Na+2OH+H2Fe3+3OHFe（OH）3有气体放出CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O有气体放出HCO3+H+CO2+H2O白色沉淀Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O20（1）1:1 （2）三、2144.2% 22.(1)Na (2)Na Na2O