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1、第一单元 走进化学世界 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是探讨物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。1原子论和分子学说。 和 等科学家探讨得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变更的根底，即在化学变更中 会裂开，而 不会裂开，但可重新组合成新分子，即原子是参与化学变更的最小粒子。2组成物质的根本成分元素。门捷列夫发觉了 和 ，使化学学习和探讨变得有规律可循。3绿色化学的主要特点。(1)充分利用资源和能源，采纳无毒、无害的原料。(2) 在无毒、无害的条件下进展化学反响，以削减废物向环境排放。(3) 进步原子的利用率，力图使
2、全部作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。(4) 消费出有利于环境爱护、社区平安和人体安康的环境良好产品。4理解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。课题1 物质的变更和性质1.本课题复习的学问点： 物理性质：物质不须要发生化学变更就表现出来的性质。例 性质 如： 、 、 、 、 、等 化学性质：物质在 中表现出来的性质。 化学探讨物质的 物理变更： 。 变更 化学变更： 。2.重点、难点、热点：（1）理解物理变更，化学变更，物理性质，化学性质3物质的变
3、更物理变更和化学变更。物理变更化学变更概念没有生成其他物质的变更生成其他物质的变更伴随现象物质的形态、状态等发生变更常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区分变更时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败互相关系在化学变更过程中同时发生物理变更，而且物理变更是化学变更的根底，化学变更则是物理变更的深化。但是物理变更过程中却不肯定发生化学变更4物质的性质物理性质和化学性质。物理性质化学性质概念物质不须要发生化学变更就能表现出来的性质物质在化学变更中表现出来的性质本质物质的微粒组成构造不变所呈现出的性质。物质的微粒组成构造变更时所呈现出的性质。实例颜色
4、、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、复原性、酸性、碱性等确定由感官干脆感知或由仪器测定通过化学变更方可知区分是否须要通过化学反响表现出来5.区分物理变更和化学变更物理变更化学变更特征没有新的物质生成有新的物质生成伴随现象物质的形态或状态发生了变更一般伴随有放热、发光、颜色变更、产生气体、生成沉淀等现象留意事项同种物质的三态变更，肯定是物理变更，例如冰雪的溶化有上述现象的变更不肯定就是化学变更，例如电灯发光、放热是物理变更，氧气由气态变成液态时颜色要由无色变成淡蓝色，是物理变更，水在刚开场加热时，就有气泡逸出，以及
5、泥土放到水里形成沉淀都是物理变更。推断化学变更的重要根据就是有新物质生成课题2 化学是一门以试验为根底的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛渐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的局部最先变黑，外焰温度最 。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。蜡烛燃烧的化学方程式是： 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。小结：蜡烛燃烧
6、试验（描绘现象时不行出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高） （2）比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 二、对人吸入的空气及呼出的气体有什么不同的探究2、吸入空气及呼出气体的比拟小结：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量削减，CO2和H2O的量增多 （吸入空气及呼出气体成分是一样的）结论：1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。 2呼出的
7、气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中可以燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中 的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中 的含量高。课题3 走进化学试验室一、常用仪器及运用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以干脆加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线及刻度线及量筒内液体凹液面
8、的最低点保持程度。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。）留意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能干脆放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的运用要留意“三不”：
9、不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时
10、，应使漏斗下端管口及承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。1药品的取用 (1)药品取用“三”原则： “三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品味任何药品的味道。 节约原则：严格按试验规定用量取用药品。假如没有说明用量，一般取最少量，液体lmL2mL，固体只要盖满试管的底部。 处理原则：试验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出试验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：块状：用 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放用镊子将块状固体药品放入试管口
11、，然后渐渐地将试管直立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置平稳，并使视线及液面凹面最 处保持程度，应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2物质的加热。 (1)酒精灯的运用方法：制止向 的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃，制止用 点燃另一只酒精灯；用 加热；熄灭时，用 灭，不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的
12、23，也不得少于14。 (2)给物质加热的方法及留意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；很热的容器不要马上用冷水冲洗以免受热不匀而裂开；给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不行超过试管容积的 ；加热前应先 试管；试管应 放在外焰上；试管口不能朝着 的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热匀称后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用枯燥的试管。3玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：倒去废物(要倒在指定的容器内)；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用水冲洗。假如玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用 溶解，再
13、用水冲洗；假如玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量 溶液或 刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确运用方法是： 物 码，称量时：M物 = M码 M游码 若不当心做成了： 物 码，称量时：M物 = M码 M游码第二单元 我们四周的空气课题1 空气一. 空气是一种自然资源,混合匀称,相对稳定1空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%2氧气、氮气、稀有气体的用处。氧气动植物呼吸 医疗急救 金属切割 炼钢 宇宙航行等氮气超导试验车 化工原料 作爱护气 食品充氮作防腐剂等稀有气体作爱护气 制多种用处的电光源 激光技术 液氦冷冻机等3、空气中氧气
14、含量的测定（1）、可燃物要求：足量且产物是固体：选择 （2）、装置要求：气密性良好（3）、现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升约 体积（4）、结论：空气是 ； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（5）、探究： 液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差（6）空气的组成测定中的化学反响方程式: 二.空气爱护:4空气的污染及防治。(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。(2)危害：严峻损害人体的安
15、康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；运用清洁能源；主动植树、造林、种草等。三纯洁物混合物 1、纯洁物是由一种物质组成的。可用特地的化学符号来表示。具有固定的组成，有确定的性质。如氧气（ ）、氮气（ ）、二氧化碳（ ）、氯化钠( )等。 2、混合物是由两种或多种物质混合而成的。没有固定的组成，各成分都保持各自的性质，互相之间没有发生化学反响。如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。7.怎样区分纯洁物和混合物: 混合物:至少含有两种纯洁物,每一种纯洁物有自己的化学式，因此混合物一般不能用
16、一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯洁物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。 纯洁物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。课时2 氧气1氧气的物理性质。通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。2氧气的化学性质。氧气是一种化学性质 的气体，在肯定条件下可及很多物质发生化学反响，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。写出你所知有氧气参与的化学反响方程式：5几个化学概念：(1)化合反响：由两种或两种以上
17、的物质生成另一种物质的反响，叫做化合反响。 可表示为：ABE（简称“多合一”） 请写出五个化合反响的化学方程式：2、氧化反响：物质及氧（氧元素）发生的反响。 猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响 都放热氧化反响：物质跟氧发生的化学反响，叫做氧化反响。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。缓慢氧化：是进展很慢、不易发觉的不发光的氧化反响。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯洁物。6各种物质在空气和氧气中燃烧现象比拟如下表物质空气中氧气中磷产生大量白烟火光光明，产生大量白烟反响方程式硫发出
18、微弱的淡蓝色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体发出光明蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体反响方程式木碳持续红热、无烟无焰猛烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反响方程式铝箔很难燃烧猛烈燃烧、发出刺眼的白光、放出热量、生成白色固体反响方程式铁丝不燃烧猛烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体反响方程式课题3 制取氧气1.氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变更）试验室制氧气原理 2H2O2 MnO22 H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl+3O2（1）气体制取及搜集装置的选择
19、 发生装置：固固加热型、固液不加热型 搜集装置：根据物质的密度、溶解性（2）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法搜集时，待气泡匀称连续冒出时再搜集（刚开场排出的是试管中的空气） 试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸
20、入集气瓶内1试验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。a. b. 请指出该反响中的反响物是： ，反响条件是： ，生成物是 MnO2在该反响中作 。它的特点是，虽然参与了化学反响，但其 和 不变，其作用是改变更学反响的 。2氧气的工业制法：(1)分别液态空气物理变更3催化剂：在化学反响里能 ，而本身的 和 在反响前后都没有发生变更的物质叫催化剂， 催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。4分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响，叫做分解反响。 分解反响可表示为ABC（简称“一变多”）。请写出五个分解反响的化学方程式： 第三单元 自然界的水课题1 水的组成
21、一氢气的物理性质：1、水的物理性质：纯洁水是无色、无味的液体，水在4时密度最大。当压强为101kPa时，凝固点是0 ，沸点是100。2、水的的组成：水的组成是通过电解水的试验得出的。水是由 两种元素组成的。水是纯洁物，是 ，是氧化物。二、电解水的试验A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增加水的导电性D.化学反响：2H2O 2H2 + O2 产生位置 负极 正极正极负极气体氧气氢气体积比1（少）：2（多）氢气是一种无色、无臭、 溶于水、密度特别 的气体。3混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。运用氢气时，要留意平安，点燃前肯定要 。检验氢气纯度的力法是：
22、搜集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指引火。假如听到锋利的爆鸣声，就说明氢气不纯；假如声音很小，就说明氢气较纯。3、如何用分子原子的观点说明水通电这个化学反响?水是由水分子构成的。当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气。（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变更中，分子可分而原子不行分。三单质和化合物1单质是由同种元素组成的纯洁物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。2化合物是由不同种元素组成的纯洁物。如二氧化碳(CO2
23、)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。单质和化合物比拟概念举例区分一样点单质由同种元素组成的纯洁物氢气（H2）氧气（O2）同种元素组成纯洁物化合物由不同种元素组成的纯洁物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同种元素组成纯洁物 3单质和化合物最干脆的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯洁物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯洁物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在肯定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。课题2 分子和原子1. 化学反响的本质在化学反响中，分子发生变更，分子中的原子没有变更，这些原子重新组合成
24、新的分子。2. 分子和原子的区分及联络(1)区分：在化学变更中，分子可分为原子，而原子不再分。(2)联络；分子和原子都是构成物质的根本粒子，有些物质是由分子构成的，例如：氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质；还有一些物质是由原子构成的，例如：铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。分子是由原子构成的。3物质是由许很多多肉眼看不见的微小粒子 、 、 构成的。4分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有肯定的间隔。 同种分子性质一样，不同种分子性质不同。5由分子构成的物质在发生物理变更时，分子本身 发生变更，只是分子之间的间隔发生
25、了变更，因此使物质的状态发生了变更。由分子构成的物质在发生化学变更时，原物质的分子 了变更，生成了其他的新分子。6分子是 ；分子是由 构成的。在化学变更中，发生变更的是 ， 没有发生变更。 在化学变更中不能再分成更小的粒子。7原子是化学变更中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子干脆构成。8用分子原子论的观点说明纯洁物及混合物：由 分子构成的物质是纯洁物，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子互相间不发生化学变更。课题3 水的净化1过滤是一种从液体中分别出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质及水分别开。过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”： 一贴：滤纸紧
26、贴漏斗内壁，不要留有气泡 二低：a漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 b漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠：a倾倒液体时，烧杯及玻璃棒接触 b玻璃棒末端及漏斗内三层滤纸处接触 c漏斗下端及承接滤液的烧杯内壁接触通过过滤滤液仍旧浑浊可能的缘由：滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。日常生活中可采纳下列物品代替试验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。2活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。3净化水的方法有： 等方法。 若单一操作，相对净化程度由低到高的依次是： 4含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 水；不含或含
27、较少可溶性钙、镁化合物的水叫 水。硬水和软水的区分方法：加热或许久放置后有水垢产生的水是 水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出现的水是 水。硬水给生活和消费带来的危害：用硬水洗衣服既奢侈肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅奢侈燃料，严峻时可能引起爆炸。硬水软化的方法：生活中通过将水煮沸或暴晒。试验室里用制取蒸馏水的方法。课题4 爱惜水资源1地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。2自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的 ,且海水隐藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素 多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。3世
28、界上很多国家和地区面临缺水危机的缘由是：淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的 ，可利用的只约占其中的 ，缺乏总水量的1，而且分布不匀称，污染越来越严峻。我国水资源总量2.8X1012m3,居世界第 位。但人均水量只有2300m3左右，约为世界人均水量的 ，居世界第 位。4水体污染的主要来源：工业消费中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理运用；生活污水的随意排放。5爱惜水资源的措施是一方面节约用水，进步水的利用率；另一方面要防止水体污染。6预防和消退水体污染的措施有：(1)削减污染物的产生。 (2)对被污染的水进展处理使之符合排放标准。(3)农业上提倡运用农家肥，合理运用化肥和农药。 (4)
29、生活污水集中处理后再排放。第四单元 物质构成的奇妙课题1 原子的构成1.原子的构造 每个质子带一个单位正电荷， 质子 相对原子质量为1 质子数确定原子种类 原子核 中子不带电 中子 相对原子质量为1 影响原子质量原子 每个电子带一个单位负电荷 原子核做高速运动 核外电子 相对原子质量为1/1836 最外层电子数确定元素的化学性质 （1）原子核位于原子中心，由质子和中子构成，体主动小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽视不计。（2）每一个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，确定了原子的种类。（3）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性。（
30、4）原子核内的质子数不肯定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。（5）并不是全部的原子中都有中子。如氢原子中就没有中子。1原子的组成 质子：每个质子带1个单位正电荷。原子 中子：不带电 ：每个电子带1个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。核电荷数 核外 原子核内的质子数不肯定等于中子数，一般的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核 （ )确定的。原子核只占原子体积的很小一局部，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。2相对原子质量以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12
31、(约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比拟所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的肯定质量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数。（2）A、B两原子的相对原子质量之比=A、B两原子的质量之比。课题2 元素1元素。元素是 的总称。元素是一个抽象的宏观概念，描绘时只讲种类，不讲个数。 *一种元素及另一种元素的本质区分：质子数不同留意：*由同种元素组成
32、的物质不肯定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石及石墨的混合物）不行能是化合物。(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前四位元素： 2元素符号。国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 （1） 意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例：N表示的意义有： 和 。假如在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 。化学描绘物质组成或构成的“语法”:“某分子”由“
33、某原子构成”、“某物质”由“某元素组成”、“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子干脆构成）元素及原子的比拟元素原子区分是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联络元素是核电荷数一样的一类原子的总称原子是元素的最小粒子(2)书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 等。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以
34、外都是“金”旁，例如： 非金属元素按单质在通常状况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁推断属于哪类元素。3元素周期表。根据元素的原子构造和性质，把如今已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的构造：每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行(即： )：周期表每一横行叫做个周期。共有 个横行，有 个周期。每纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵
35、行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。(2)元素周期表的意义：学习和探讨化学的重要工具为找寻新元素供应了理论根据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相像，可启发人们在元素周期表肯定的区域找寻新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)课题3 离子1核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子构造简图各局部的意义：(3)相对稳定构造：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的构造属于
36、相对稳定构造。(4)元素性质及元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定(5)元素的性质，特殊是元素的化学性质，是由 确定的。2离子的形成。（1）、离子构造示意图的相识：同种元素的原子及离子比拟：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能一样留意：及原子示意图的区分：质子数=电子数，则为原子构造示意图+1328 质子数电子数：则为阳离子，如Al3 原子数电子数，为离子构造示意图 288+16 质子数电子数：则为阴离子，如S2（2）分类 阳离子
37、：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-2.核外有10个电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2) 阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 下列符号表示的意义：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42