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1、课题： 引言授课班级课 时1教学目的 学问及技能理解化学及工农业消费及日常生活的亲密关系过程及方法理解化学科学的理论根底及讨论方法情感看法价值观1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习爱好，使同学们酷爱化学这们学科。2、通过师生互动，增加师生感情、重 点化学的新相识难 点 高中化学的学问特点以及学习方法学问构造及板书设计 引 言一、再说化学：化学就是讨论物质的组成、构造、性质、变更规律以及合成的自然科学。二、学习内容三、学习特点：我的几点要求教学过程教学步骤、内容教学方法放一组现代化学及人类生活关系的图片导入化学是一门充溢奇妙色调的科学，从如今开场，我和同学们一道来探究化
2、学的奇异讲化学讨论的领域不仅局限于传统意义上的化学反响，一些现代生物领域及物理领域都须要我们化学家参及讨论，如刚刚看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。化学是一门好用性很强的科学 板书一、再说化学：展示并总结1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开很多物质构造之迷，在工厂大规模消费化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题供应更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和爱护环境，使国民经济能良性、可持续开展、为子孙后代造福，使人类生活得更美妙。2、化学及社会开展以及人
3、们生活质量的进步有亲密的关系衣：由于化学纤维、染料的合成及开展，人们穿上了各种艳丽、光芒耀眼、特别美丽的化纤服装，生活丰富多彩。食：由于化肥河农药的消费和运用，使农作物增产增收，解决了人们的吃饭问题，让人们的餐桌更为丰富，吃得养分、吃得好。住：钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料的消费，运用，建起很多高楼大厦，使人们住得舒适，生活开心。行：人造橡胶的合成、石油化学工业的开展，是汽车工业普及的根底；镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、 轮船，宇宙飞船，使人日行万里不再是幻想。硅等半导体的开展和应用，是当今计算机开展的根底，计算机的运用和普及大大加速了高新科学技术
4、和信息技术的迅猛开展。3、根底化学学问对于识别伪科学，推断某些商品是否会影响环境质量或人体安康等也是必需的。点击试题1）、下列说法，违背科学原理的是 CA.干冰可用于人工降雨 B.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C.添加少量某物质可将水变成燃料油 D.在肯定温度、压强下石墨可变成金刚石2）、下列广告用语在科学性上没有错误的是 D A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种矿泉水肯定纯洁，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命展示并总结4.现代化学已经成为开展国民经济、开展社会消费的重要源泉讲现代社会的众多领域都须要在某种场合应用到化学成果，像电子
5、学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消退公害、爱护环境、合成材料等等，都离不开化学。展望将来，化学肯定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探究生命、海洋、空间的奇异方面更好的为人类效劳。问化学是什么？板书化学就是讨论物质的组成、构造、性质、变更规律以及合成的自然科学。二、学习内容投影高中化学课程分为必修和选修两部分。必修课程：化学I和化学II选修课程：1、化学及生活 2、化学及技术 3、物质构造及性质 4、化学反响原理 5、有机化学根底 6、试验化学讲高一我们将完成必修部分的化学I和化学II，计4学分，高二开场根据自己将来人生方向不同将从六个模块中选
6、修一门(每个模块2学分)，修满6学分后，高中化学结业，理式方向的考生，将从剩下的5个模块中选取2-3个模块，迎接升学考试，为今后的学习作打算。本学期我们将完成必修I的内容，本书共分为四章，从试验化学入手，围绕无机化学的根本理论和根本讨论方法绽开板书三、学习特点：1、高中化学的特点初中教材涉及到的根底学问，理论性不强，抽象程度不高。高中教材及初中教材相比，深广度明显加深，由描绘向推理开展的特点日趋明显，学问的横向联络和综合程度有所进步，讨论问题经常涉及到本质，在实力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化复原反响”等等学问理论性强，抽象程度高，这些内容
7、历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点学问。2、学习困难的主要缘由1、思想松懈，学习缺乏紧迫感； 坚持已有的学法，信任自己的老习惯2、过多地依靠教师，学习的自觉性、自主性较差3、不遵循学习规律和方法，无视学习的根本环节(如：预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住学问的重难点，理解不透。有的学问印象不深，造成学问缺陷日积月累。 )讲好的开端是胜利的一大半，我们又一次站在了新的起点。该怎么办？ 初三的化学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，有学好的想法，肯学，就肯定能学好！ 要学好就要有自己良好的学习习惯和学习方法。 大家应当更新学习方法，不能用初中的学习方法学高中的化学！
8、我的几点要求：1、化学我们如今有一本教材，一本学案，一本试验报告册，还须要打算纠错本，一本笔记，还盼望同学们自己能有一本习题册或辅导书(不作硬性要求，不详细规定，但你必需得做题)2、纪律是一切的保障，除遵守班规外，上课打完预铃，就把化学书，练习册，笔记，卷子等一切跟我化学教学有关的东西打算好3、按时完成作业，早晨进班就把化学作业放到讲台上，上早自习之前，科代表收好，第一节课下课，课代表查清化学作业并送到我办公室。不交作业者严惩不待。4、必需记笔记。主要记书上没有明确写的，我补充上去的学问，和我总结出的规律。以及我在做专题训练时讲的典型题。要想记好笔记，一方面要求课前预习，另一方面要求同学们课后
9、整理，(整理内容包括三部分：一是上课没记全的，二是你们在看辅导书中发觉一些比拟好的例题或解题规律，刚好补充上去；三是我们平常做卷子时的错题，要将题抄上，正确解法记上，并要在下面标出所涉及的学问点，以便复习时候用)。尽管我们如今付出很多，但高二会考复习及高三总复习的时候这些笔记将成为我们的宝库。要求：每周检查一次，每周二早上科代表把笔记跟作业一起收，送到我办公室。从下周起就开场。5、刚好做对应的练习册，不用我提示，跟我进度做，我讲完新课都会刚好讲练习册，讲之前随堂检查6、同学们手里要有一本合适自己的辅导书或习题集，也跟着进度做，有什么问题刚好来找我。7、答疑制度：盼望同学们主动主动利用下课时间和
10、午休时间去办公室找我，也可以在第八节课让科代表找我进班答疑。我的教学阅历：问题的多少及你们的成果成正比。假设对化学有爱好的同学，我盼望你们能深化的学习，我不信任化学竞赛只属于尖子班，只要你们须要，我可以为你们供应一切扶植。作业：细致预习，并回忆一下初中化学试验都有哪些留意事项。学生活动阅读教材引言内容学生讨论，教师总结学生的怨言：面宽，琐碎，难学，易忘。针对学生的问题，提出针对性解决方法，让学生对高中化学学习充溢信念及挑战。教学回忆：课题：第一章 第一节 化学试验根本方法(一)授课班级课 时1教学目的 学问及技能1、树立平安意识，能识别化学品平安运用的标识，初步形成良好的试验工作习惯。2、知道
11、现实生活中常见的一些混合物分别和提纯的方法，用已有的生活阅历使学生加深对混合物分别、提纯等试验的相识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等根本操作。过程及方法1、通过创设情境，导入试验平安标识、化学品平安运用标识，进而驾驭试验的根本打算常识，并形成良好的试验习惯。2、初步学会仿照、移植现有的例子，撰写试验报告3、通过独立思索、探究，在对物质性质讨论的同时，能设计出自己的试验方案，并渐渐在设计中表达自己的特性，具有肯定的创建性4、初步尝试在试验探究中及人合作及沟通情感看法价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以试验为根底的讨论方法，进步学生的科学素养，为学生的终身可持续开展奠定根底2、开展学习化学的爱好
12、，乐于探究物质变更的奇异，体验科学探究的艰辛和喜悦，渐渐培育科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境爱护的意识重 点过滤和蒸发的操作方法难 点 正确的试验讨论方法及试验报告的撰写；知识结构及板书设计第一章 从试验学化学 第一节 化学试验的根本方法一、化学试验平安 1、遵守试验室规则 2、理解平安措施3、驾驭正确的操作方法。二、混合物的分别及提纯 1、根本概念：物质的分别&物质的提纯2、操作原则：四原则&三必需3、根本试验方法： 过滤及蒸发结晶、蒸馏及萃取分液(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）试验11粗盐的提纯试验1-2 SO42 等离子的检验及除
13、杂教学过程教学步骤、内容教学方法引言化学是一门以试验为根底的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发觉、探究和反复验证形成的。化学讨论的主要方法是试验方法，所以学习化学离不开试验，驾驭试验方法以及完成化学试验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从试验学化学”板书第一章 从试验学化学 第一节 化学试验的根本方法一、化学试验平安(投景试验室全景)引这就是我们打算做试验的化学试验室，看到试验室，同学们想到了什么呢？化学试验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的试验品质，在做试验前，我们要做的事情是什么呢？(做好试验打算工作)讲做试验前，要先读试验室规则，没有
14、规则不成方圆，只有明确了试验室规则，我们才能更好地利用试验室。 有的同学肯定认为化学试验很难并有肯定的危急性，还有的同学认为做好试验很好玩。其实，化学试验是用来检验、探究物质的操作，是学术性的讨论，不能依靠个人的一些爱好、心情来做试验，试验有肯定的平安要求，只要你能做到平安要求，就可以很轻松地完成试验，那么，试验的平安又有些什么内容呢？思索及沟通根据你做化学试验和探究的阅历以及你在初中所学的学问，想一想在进展化学试验时应留意哪些平安问题？学生讨论并投影总结1、取用药品的平安留意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无
15、用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的平安留意事项：（1）在运用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在运用时，要留意几点：肯定制止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；肯定制止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯，不行用嘴吹灭，必需用灯帽盖灭，并盖两次。(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应马上用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理
16、方法等。 着火烫伤时应当先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布当心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。讲刚刚同学们发表了很多关于试验平安应当留意的事项，那么大家还要留意常用的危急化学标记。请见课本P4。讲试验平安是为避开受到意外损害的保障，要想我们的探究试验获得成果，我们还必需遵守试验的有关原则、平安措施及正确的操作方法。板书1、遵守试验室规则 2、理解平安措施 3、驾驭正确的操作方法。过渡以上是我们做试验必需遵守的一些留意事项，正确我们学习几种化学试验的根本操作。思索及沟通淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分别出来？假设有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分别出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金
17、。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分别出来。假设是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁汲取的方法将二者分别出来。)过以上我们用的都是较简洁的物理方法，大多数分别及提纯须要我们进一步学习一些新的方法。板书二、混合物的分别及提纯1、根本概念：物质的分别：将混合物中各物质通过物理变更或化学变更，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物的过程。2、操作原则：四原则：(1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减-不削减欲被提纯的物质(3)易分别-被提纯物及杂质简洁分别(4)易复原-被提纯物质要复原三必需：(1) 除杂试剂必需过量(2) 过
18、量试剂必需除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必需选最佳3、根本试验方法： 过滤及蒸发结晶、蒸馏及萃取分液设问大家初中时学习了混合物的分别和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)设问过滤运用于什么类型的混合物的分别？(过滤是将不溶于液体的固体分别的方法。固液分别。)讲如今我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。板书(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）试验11粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐渐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：
19、组装好仪器，将1中所得到的混合物进展过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停顿加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。投影总结1、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分别开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。操作要点：“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，参加少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
20、“三接触”：漏斗颈末端及承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端及滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。留意：假设过滤是为了得到干净的沉淀物，则需对沉淀物进展洗涤，方法是：向过滤器里参加适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而到达提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，削减一部分溶剂使溶液到达饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度
21、随温度变更而变更不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却到达饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。留意：通常我们是两种方法结合运用(1)进展蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体部分过热而致使液滴飞溅。思索题如何将NaCl 和KNO3 分别？将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的状况下不断少量参加热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停顿加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯
22、洁硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯洁的氯化钾晶体思索及沟通从上述试验中我们所制得的试验是纯洁物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？讲海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们如今所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思索一下，在进展物质检验时，我们实行的步骤是什么？(先对试样的外观进展视察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时须要先将少量试样配成溶液，再进展鉴定。)思索及沟通我们如今要设计试验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以
23、及一些硫酸盐。试验设计如今有一份经过过滤蒸发提纯的试验，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计试验将它们除去。试验步骤将0.5g 盐放入试管中，参加2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42 离子。加盐酸酸化的目的是为理解除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不行以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中参加氢氧化钠溶液，再过滤。最终参加Na2CO3 溶液。投影总结杂质参加的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH
24、 =Mg(OH)2 +2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl思索及沟通参加试剂的依次能否变更，你设计的试验有引入其他杂质离子么，如何除去？(能变更，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最终就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl ；最终会剩余OH 、CO32 这两种杂质，为除去，可向滤液中参加适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)总结我们这节课进展了的提纯试验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：课后作业：P102、3、7通过试验室的全景的感受，学
25、生自己提出有关试验室的一些想法，很简洁就能让学生自己走进试验教学，为试验教学打下良好的根底。视察、思索、讨论、提出自己的想法学生自己总结出来的试验平安学问比教师讲的要深入得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有许久的印象，并能成为以后受用的学问。通过对试验的一些平安内容的记录，学生能相识到平安试验的重要性，为以后的试验平安打下了一个良好的根底请同学们阅读教材，并相识各图标的意义。学生阅读P4留意问题1、2、3，学生答复试验留意问题，教师穿插、补充、完善 学生阅读教材上的资料卡片及提示，讨论并设计试验验证自己的结论。课题：第一章 第一节 化学试验根本方法(二)授课班级课 时1教学目的 学问
26、及技能1、理解萃取原理，驾驭萃取的试验操作2、理解蒸馏原理，练习蒸馏操作3、会用合理的方法检验离子过程及方法1、通过试验操作和试验平安问题的分析，让学生对试验探究有进一步的相识2、通过对初中常见物质分别及提纯以及分别提纯物质一般方法的复习稳固，培育学生综合抽象的逻辑思维实力、语言表达实力、试验设计和评价辨析实力。情感看法价值观1、让学生在试验中感受试验仪器和试验设计的奇妙，感受化学之美重 点萃取及蒸馏的原理；萃取及蒸馏的操作及留意事项。难 点 萃取及蒸馏的操作知识结构及板书设计(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)1、蒸馏 试验1-3 试验室制取蒸馏水2、
27、萃取 试验1-4 碘的萃取3、分液萃取及分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水 b.参加溶液，参加萃取剂，振荡c.静置分层 d.分液教学过程教学步骤、内容教学方法引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比拟纯的盐水，大家想想假设我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比方说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？展示海水变淡水引做汤的时候，视察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠及汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝合？为什么水蒸汽会凝合成水珠？讲汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅
28、盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分别混合物的方法？假设是，那么是分别什么样的混合物？过混合物的分别和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取板书(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)过首先，让我们利用试验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的试验来学习蒸馏的过程板书1、蒸馏引入我们引用的自来水是纯洁的水吗？不是。因为自来水厂运用了消毒剂氯对水进展了消毒。使水中含有Cl 。我们可以利用参加硝酸银溶液检验是否含有氯离子。试验演示自来水中参加硝酸酸化的硝酸银溶液讲有明显
29、白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应当用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中运用化学方法，参加试剂反响除去？(不能。参加试剂后会引入新的杂质，达不到我们试验目的。要想得到纯洁水。可以运用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯洁的液态蒸馏水。)小结试验室就是运用蒸馏的方法制取蒸馏水。投(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而到达分别提纯的目的。蒸馏一般用于分别沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、
30、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接收）、锥形瓶、胶管试验演示试验室制取蒸馏水投（3）蒸馏时的留意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要参加沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.试验开场时，先开冷凝水，后加热。试验完毕时，先停顿加热，后关冷凝水。溶液不行蒸干。讲锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。试验演示蒸馏水参加硝酸银溶液投影小结试验试验1-3 试验室制取蒸馏水试验现象1、在试管中参加少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉
31、淀不溶解2、在100 mL烧瓶中参加约1/3体积的自来水，再参加几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开场馏出的总分液体，用锥形瓶搜集约10 mL 液体，停顿加热加热，烧瓶中水温上升到100沸腾，在锥形瓶中搜集蒸馏水3、取少量搜集到的液体参加试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀思索1、为什么冷却水通入方向及被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气及冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2、为什么温度计水银球的顶端要及圆底烧瓶支管下沿处于同一程度线？(对于蒸馏来说，只有准确限制蒸馏的温度才能到达分别提纯的目的，而蒸馏烧瓶支
32、管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要及圆底烧瓶支管下沿处于同一程度线)3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采纳蒸馏的方法分别酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)4、从这个试验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分别？投（4）蒸馏的运用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思索蒸馏及蒸发的区分： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了搜集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外
33、的一种分别方法，叫做萃取及分液。板书2、萃取过我们先来相识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。运用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水投(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分别开来。讲解试验演示我们通过试验来说明萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着
34、，根据萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投（2）萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂及原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂及溶液不发生发应。讲解试验演示那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比拟大，所以我们参加4ml就可以了，进展振荡。请大家留意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，留意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。讲解静置后，大家发觉漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上
35、层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，到达了碘和水分别的目的，这就是萃取。引导大家想想，萃取后，如何分别？比方汤上面的油层是怎样弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。)讲我们试想一下，可不行以想方法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的构造。板书3、分液讲解试验演示最终一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，翻开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞翻开，使下层液体渐渐流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）投影总结(1)定义
36、：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作板书萃取及分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.参加溶液，参加萃取剂，振荡c.静置分层d.分液小结通过这个试验，大家要驾驭的是萃取剂的选择（三个条件），以及驾驭萃取及分液的操作步骤。（四个步骤）教师引导，学生思索、讨论提示学生联络实际生活引导出蒸馏的概念引导学生设计试验思索及讨论讨论，强化蒸馏的操作课题：第二节 化学计量在试验中的应用(一) -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学目的 学问及技能1、相识摩尔是物质的是的根本单位，理解物质的量及微观粒子之间的关系，理解 摩尔质量的概念，理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
37、2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进展简洁的化学计算。过程及方法1、初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学学问进展计算的实力2、通过物质的量这一联络微观粒子及宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的目光、从微观的角度地相识丰富多彩的物质世界，相识到宏观和微观的互相转化是讨论化学的科学方法之一。情感看法价值观1、通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、细致的学习看法，体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点 物质的量及单位-摩尔知识结构及板书设计第二节 化学计量在试验中的应用一、物质的量(amoun
38、t of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、留意：运用mol时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA及n的关系： A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_
39、解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有肯定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子及物质的质量之间，必定存在着某种联络，那么，联络他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在试验中的应用板书第二节 化学计量在试验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的根本物理量，四个字缺一不行，
40、物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。投 国际单位制(SI)的7个根本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）板书一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量事实上表示含有肯定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是特地用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1m
41、ol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)问6.02*1023这个数值是以什么为根据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为根据得出来的)问12C原子特指什么构造的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)师大家答复得很好。由此，我们可以得出以下结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的奉献，
42、故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42是 个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以运用mol 时应注明所指粒子是哪种？板书3、留意：运用mol时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题推断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关学问，进展如下计算。例题根据摩尔的有关学问，进展计算。1. 1.2041024个H，合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲