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1、离子反应及应用第2课时 教学设计【教学目标】1.了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、能正确书写离子方程式。【教学重难点】离子方程式书写及正误判断【教学过程】1.新课导入复习初中阶段我们学习过复分解反应，复分解反应能够发生的条件是什么？回答生成沉淀、气体、水ppt展示生成沉淀 生成气体 生成水 引导给出的反应中为什么会生成相同的物质？需要我们观察反应前后的微观粒子的变化。回答 设计意图以复分解反应为载体，提出问题，激发学生的兴趣。2.新课讲授板书离子反应获取概念离子反应：在反应中有离子参加
2、或有离子生成的反应。强调根据上述离子方程式，我们可以发现离子反应可以表示一类反应。获取概念离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。强调突出“实际参加反应的离子”这关键词。过渡离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题，要正确书写离子方程式，还要掌握离子方程式的书写原则及步骤。教师活动讲解离子方程式书写的原则，以NH4Cl与NaOH反应为例讲解书写步骤。一写：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O二拆：NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3+H2O三删：NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3+H2
3、O四查：NH4+ OH- = NH3+H2O强调有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“”“”。总结写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证。教师活动重点讲解哪些物质能拆，哪些物质不能拆，并强调拆这一步骤同学们不能准确判断，需要同学们慢慢去掌握，不能急于求成，随着知识的积累，会越来越好。学以致用写化学方程式，是离子反应的写离子方程式。金属：Fe + O2 Fe + HCl Fe + CuSO4酸性氧化物：CO2 + H2O CO2 + NaOH 酸：Fe+ H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 AgNO3 + NaCl CaCO3 + HCl答：
4、 学以致用离子方程式的正误判断。1.铁与稀盐酸的反应： Fe+ 2H+= Fe3+ +H2 违背客观事实2. CaCO3 溶于醋酸中： CaCO3+2H+ = Ca2+ H2O + CO2 醋酸是弱电解质不能拆3. CuSO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42-BaSO4 漏写反应4. H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 配比错误5.氯化铁溶液与铁反应Fe +Fe3+=2Fe2+ 电荷守恒总结在判断离子方程式是否正确时，需从是否违背客观事实、是否能拆成离子、是否漏写反应、参加反应的离子配比是否准确、电荷是否守恒。师学习离子反应有很大
5、的用途：可以检验离子的存在、用于混合物的提纯、解决离子共存问题、有关物质除杂的问题、消除水中的污染物等。师首先我们一起来学习离子共存问题，离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子是否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不共存，则能大量共存。哪些离子之间能发生反应？比如：中； 中；中。强调判断离子共存时还需注意题目中所给说的限定条件溶液无色透明，指的是不存在有色离子。还有隐含条件酸性溶液、碱性溶液的描述。师除此之外，在离子检验方面也有很大的应用。教师活动重点讲解SO42- 、CO32-、Cl-的检验方法。【课堂小结】 通过本节课的学习，我们需重点掌握离子方程式的书写，及会判断给出的离子方程式是否正确。【板书设计】1.2.2离子反应一、 离子反应书写步骤：一写、二拆、三删、四查二、离子反应的应用离子共存离子检验