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1、2022年盐类的水解第一课时化学教案教学目标学问目标理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其改变规律；正确书写盐类水解的离子方程式；对盐类水解的应用有大致的印象。实力目标培育学生对学问的综合应用实力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等学问的综合应用实力；培育学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维实力。情感目标使学生建立起“事物改变，内因是确定因素，外部因素是改变的条件”的对立统一的自然辩证观。 ; 教学建议教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等学问的综合应用。也是本章的教学重点和难点。
2、学生对前面所学学问的理解程度将干脆影响对本节内容的学习。教材亲密联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过试验31来回答这个问题，并引导学生依据试验结果探讨，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类探讨盐类的水解奠定了基础。在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简洁说明其溶液呈中性的缘由。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。关于教材其次部分内容
3、盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在详细探讨盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等学问，通过分析，使学生巩固并加深对相关学问的理解。教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等学问的综合运用，教学中留意引导启发学生运用所学学问来解决本节的有关问题。1关于盐类水解的引入，可实行探究探讨的形式。结合上一节学问，提出问题。将课本中的试验改为探究试验，在老师指导下，由学生操作。由试验结果绽开探讨：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？从而使学生相识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的
4、内在联系。2盐类水解的本质以 的水解为例，引导学生思索并探讨强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。（1）提出问题：在 溶液中存在几种电离？ 对水的电离平衡有何影响？ 为什么 溶液显酸性？（2）分析探讨：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理绽开探讨，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。 与水电离的 结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动， 渐渐增大，直至建立新的平衡，结果， ，因而 溶液显碱性。写出反应的方程式。分析时可利用
5、图310帮助学生理解，或利用计算机协助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。通过分析，总结出盐类水解的一般规律：谁弱谁水解：水解离子肯定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解（了解就可）3关于正确书写盐类水解的离子方程式（l）找出盐类组成中发生水解的离子，干脆写出盐类水解的离子方程式。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”。为使学生明确这一点，可让学生细致视察 、 溶于水时的现象。（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较简单发生，其次步比第一步难，水解时以第一步为主。（5）支配适当的课内外练习，使学生能够正确娴熟地书写盐类水解的离子方程式。关于盐类水解的利用包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是探讨盐为水解学问的应用。分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。盐类水解学问的应用，通过对一系列分类实例的探讨分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生敏捷运用学问的实力。