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1、氧化还原反响专项训练题 一、选择题.以下关于氧化还原的说法，错误的选项是：A.氧化还原反响一定有单质参与B.氧化还原反响的实质是电子转移C.有元素化合价升降的反响一定是氧化还原反响D.氧化剂在反响中化合价降低1 . S+2KNO3+3OK2S+N2 t +30）2 t ,以下关于该反响的说法正确的选项是（）A.氧化剂只有KN03 B. C发生还原反响C. KN03被氧化 D. S得到了电子.以下关于氧化还原反响的表达正确的选项是（）A.氧化还原反响中，非金属单质一定被还原.由乩。2 。2的过程一定需加入氧化剂才能实现C.置换反响都属于氧化还原反响，反响物中的单质一定作还原剂D.金属阳离子被还原
2、不一定得到金属单质8 .在2H2S + S02=3S I +2H2。的反响中，当有8X6. 02X 1（个电子发生转移时，得到的氧 化产物比还原产物多（）A. 64 g B. 32 g C. 1.5mol D. 3 mol9 火箭燃料是偏二甲脱（R表示）和N2O1： R+2N20.3N2+4II20+2C02,以下表达错误的选项是A.此反响是氧化还原反响B. R的分子式为C2H8弗C.在反响中岫。4做还原剂D.生成3mol N2时电子转移数为16moiCIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制C102：2KCIO3+H2c2O1+H2s0l2C1（）2 t+K2
3、so4+2CO2 t +2H2O,以下说法正确的选项是（）A. KCIO3在反响中失去电子B. KCIO3在反响中失去电子C. 112sol是还原剂C. 1 mol KCIO3参加反响有2moi电子转移7.高铁酸钾（LFeOD是一种新型、高效、2 Fe （OH） 3 + 3 CI2 + 10 KOH以下关于该反响说法正确的选项是（A. KOH是氧化剂C. Fe（0H）3是还原剂8.A1N可通过反响：AL03+N2+3C 高温D.H2c2。4在反响中被氧化多功能水处理剂，可由以下反响制得：一定条件 2 K2FeO.i + 6 KC1 + 8 H2O）B. CI2发生还原反响D.生成1 mol L
4、FeOi转移6 mol的电子 2A1N+3co合成。以下表达正确的选项是（）A.上述反响中，N2是还原剂,AI2O3是氧化剂B.上述反响中，每生成ImolAlN需转移3mol电子C. A1N中氮元素的化合价为+ 3D. A1N的摩尔质量为41g9.以下关于氧化还原反响的表达中，正确的选项是（）A.有单质参加的反响一定是氧化还原反响B.燃烧反响必须有氧气作氧化剂C. 2Fe+3c12错误!未找到引用源。2FeCl3 ;Fe+SFeS由此可以判断氧化性:C12SD.Mg失去2个电子，而Al失去3个电子,因此还原性AlMg10实验室中可用如下反响制取氯气:2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+
5、2MnCl2+5Cl2 t +8H20有关判断正确的选项是（）A.氧化性：KMnO4BrC）3 IC）3 C.2B. BrCh C12C1C）3 1。3C. Br03 C103-C12I03_D. Cl2Br03-C103-I03-12.对于反响3cI2+ 6NaOH =5NaCl + NaC103 + 3H20,以下表达正确的选项是A. Cb是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的C1原子与被还原的C1原子的个数比为1 ： 5C.氧化剂与还原剂的物质的量的比为1 ： 2D.每生成Imol的NaClC）3转移6mol的电子.反响Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO 1+Na2O,以下说法正确
6、的选项是A. NazOz既是氧化剂又是还原剂B. NazFeOi既是氧化产物又是还原产物C. 3 mol岫2。2发生反响，有12 mol电子转移D.在NazFeOi中Fe为+4价,具有强氧化性，能消毒杀菌.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2&0,以下说法不正确的选项是（）A. X的化学式为Ag2sB.银针验毒时，空气中氧气得到电子C.反响中Ag和H2s均是还原剂D.每生成ImolX,反响转移2mol e-.如下氧化还原反响 2BKV+C12=Br2+2C1（V5cl2+I2+6H2O2HIO3+IOHCIC1035Cr+6ir
7、=3Cl2+3H20那么以下各微粒氧化能力强弱顺序正确的选项是（）A. C103-BrO：C12 B. BrO3- Cl2C10：r I03- C. BrO3- C103-C12103- D. Cl2BrO3-C1（VI（V.赤铜矿的主要成分是C112O,辉铜矿的主要成分是CuzS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生 以下反响：Cu2S+2Cu20=6Cu+S02 t ,关于该反响的说法中，正确的选项是（）A.该反响的氧化剂只有C/OB. Cu2s在反响中既是氧化剂，又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2gCu,反响中转移L8niol电子.在一定条件下,硫酸在的分解反响为:4
8、（NH4）2S04=N21 +6NH3 t +3S02 f +S03 f +7H20,当 有nmol电子转移时，以下说法正确的选项是（）A.有2nmol（NHj2S04分解 B.有n/2molS原子被氧化C.生成n/6mol氧化产物D.生成7nn）olH2。17 .高铁酸钾（LFeOi）为新型净水剂，可溶于水。工业上制备LFeOi的常用方法之一是 次氯酸盐氧化法：2FeC13+10Na0H+3NaC10=2Na2Fe0i+9NaCl+5H2。、Na2Fe04+2K0H=LFeO,i+ZNaOH以下说法不正确的选项是（）A. N&FeO,中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B.反响中，NaC
9、l是氧化产物C.反响为氧化还原反响，反响为复分解反响D.假设有2mol FeCh发生反响，转移电子的物质的量为6 mol19.：将CL通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KC1O、KC1O3,且产物的成分与温度高低有关.当n （KOH）二amol时，以下有关说法错误的选项是（）A.某温度下，反响后 c （CD： c （CIO-） =6,那么溶液中 c （CW）： c （CIO：/） = 1B.参加反响的氯气的物质的量等于0.5amolC.改变温度，反响中转移电子的物质的量n的范围：0. 5amol Vn N2O3+H2O NH3 + NO HNO2 + H2O N2O4+H2O HNO3
10、+ HNO2其中你认为一定不可能实现的是 O（3）以下三个氧化还原反响中，氧化性最强的物质是 o 2FeCb+2KI=2FeCl2+2KC1 + b 2FeCb+Cl2=2FeCl32KM11O4+I6HCI（浓）=2KCl + 2MnC12+5CL t +8H2O假设溶质中C与共存，为了氧化厂而C1 一不被氧化，除单质外，还应用上述反响中 的 作氧化剂。23.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂 是今后开展的趋势。（1）C12 H2O2、C102（还原产物为 CC）、03（1 mol。3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O）等物 质常被用作消
11、毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）。A. Cl2B. H2O2C. CIO2 D. 03（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中 的氧化物（如KCN）,经以下反响实现：KCN+H202+H20=A+NH3 t ,那么生成物A的化学 式为，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClOj在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反响 的离子方程式为IIClOzClOz t +1r+ 的一+压0（未配平）。在该反响中，当有1 mol C10? 生成时转移的电子个数约为 o（4） “84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液, 写出有关反响的化学方程式：。