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1、摩尔质量与氧化还原反应第一部分 例题一、196g硫酸中所含的氢原子、硫原子和氧原子的物质的量各是多少？若将该溶液中加入4g水，若用SO3nH2O的形式表示该溶液的组成，n=?二、196g硫酸与196g水混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？要计算该溶液的物质的量浓度，还需要什么数据？在该溶液中，氢离子、硫酸根离子和水分子的物质的量之比是多少？将该硫酸溶液与足量的金属锌反应，可制得多少升氢气（标准状况）？这些氢气若用来还原氧化铜，最多可与多少克氧化铜反应？将还原得到的铜与硝酸反应，若提供浓硝酸和稀硝酸，消耗哪种硝酸多？请简要写出你的推理过程。三、碳酸铵和碳酸氢铵的混合物在加热条件下完全分解，产生氨
2、气、水（气体）、二氧化碳气体，若三者的物质的量之比为102：90：220，则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是多少？四、有30gA物质和21gB物质恰好完全反应，生成14.4gC物质和3.6D物质及0.6molZ物质，求Z的摩尔质量。五、化合物X含氮和氢，强热使3.2g该化合物分解，不生成固体残留物，将生成的气体先用硫酸吸收，气体的体积减少到原来的5/14,未被吸收的是氢气和氮气的混合物，在标准状况下占1.4L，密度为0.786g/L，试确定X的化学式。六、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 甲乙
3、丙丁反应前质量 / g6410125反应后质量 / g-54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）A12 B11 C2 1 D23七、1.下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：镁条 氯水 氧气 稀硝酸，都能发生氧化还原反应的是A 氢硫酸 B 亚硫酸钠溶液 C 氯化亚铁溶液 D 苛性钠溶液2.元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化 B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原 D 既不被氧化，也不被还原3.硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N2O、H2O B N2
4、、O2、H2OC N2、HNO3、H2O D NH3、NO、H24.下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A 全部 B C D 八、用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。（1）C 4HNO3（浓） CO2 4NO2 2H2O氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。（2）3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为： （3）5NaCl NaClO3 3H2
5、SO4 3Cl2 3Na2SO4 3H2O被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程式为： （4）2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为： 九、1. 0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol2.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质
6、的量之比为322，则该反应的还原产物为A N2O3 B NO C NO2 D N2O3.请根据反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol十、配平下列反应方程式：BrF3+H2OHBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOH+NaNO3+ Na2Zn(OH)4+NH3MoS2+O2+12OH-MoO42-+SO42-+H2O第二部分 训练题一、在一定条件下，乙炔（C2H2）、乙醛（CH3CHO）和苯（C6H6）3种物质形成了混合气体。已知该混合气体中碳元素的
7、质量分数为0.90，求混合气体中乙醛的质量分数。二、现有Na2SO3和Na2SO4的混合物，已知混合物中钠元素的质量分数0.335，求混合物中氧元素的质量分数。三、1.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A 4 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B 5 C 6 D 72.已知石棉是一类硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为（ ）A 8，3 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B 5，8 C 3，8 D 5，53.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液
8、反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为（ ）A 11 B 31 C 32 D 134.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是（ ）A 0.10mol B 0.125mol C 0.15mol D 0.20mol5.有G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)： G Q+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这5种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺
9、序为 ( )AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ6.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4、0.l molL-1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是 ( )A 0.15 molL-1 B 0.225 molL-1 C 0.0225 molL-1 D 0.45 molL-17. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为 ( ) A7.41 B3
10、.21 C2.46 D3.598.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3、HI、Fe2+、NO B. HI、Fe2+、H2SO3、NOC. Fe2+、HI、H2SO3、NO D. NO、Fe2+、H2SO3、HI四、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（2）请写出并配平上
11、述反应的化学方程式 （3）此反应的离子反应方程式可表示为 （4）若有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为 mol。五、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中各物质的物质的量。六、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1
12、)小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，该反应的离子方程式为： ，被中和的H是_mol。 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，反应的离子方程式为： ，6片小苏打片相当于胃舒平_片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，该碱式盐的化学式为
13、。七、 变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr和微量氧化铜.当玻璃片受阳光照射时，因为发生反应而使玻璃片由无色变成黑灰色.把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变.（1）请问氧化铜在变化过程中所起的作用是 .（2）玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是 .（3）又由黑灰色变成无色的化学方程式是 .八、某些轿车中装有安全气囊，内部贮存化学物质。当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填充在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤.（1）(1)如果气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量
14、N2O气体，试写出其化学方程式：_.（2）若需要产生30 dm3 (标准状况)的N2O气体，需要贮备_mol的硝酸铵.九、某化学兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下： 空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g114.8120.8122.2计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x= 。
15、若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x 3（填写“”、“=”、“”），判断依据是： 。十、已知在一定条件下CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g。试计算所得红色固体产物质量。选做题一、取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保留两位小数）（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。（2）求NaO
16、H溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）二、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。（）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为NaMgZn 。请按以上表示，写出所有可能情况。_（）试确定，当产生的氢气的质量大小为NaMgZn时，m的取值范围_。（）m 4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反
17、应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）三、为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40 mL。加入20 mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15 mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）。请根据以上数据确定氨的分子式。四、一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气.实验室通常用该原理制取少量Cl2. 从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好
18、选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸. 将214.5 g Ca(ClO)2放入500mL 12.0 molL-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L.若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度. 漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(OH)2 H2O 和 CaO 的混合物.漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯.通常用有效氯表示漂白粉的纯度.漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定.若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于 molL-1，否则测定的有效氯将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。