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1、1、物理变更、化学变更的本质区分：有无新物质生成。化学变更有新物质生成；物理变更没有新物质 生成。2、（1）、物理性质：不须要发生化学变更就表现出来。 （颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等） （2）、化学性质：须要发生化学变更才能表现出来。 （可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸性、碱性等）3、蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）。4、（1）、蜡烛燃烧： （2）、 检验蜡烛燃烧产物：、水（）：在火焰上方罩枯燥的烧杯，烧杯内壁有水珠或水雾。 、二氧化碳（）：在火焰上方罩内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊。 （3）、点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟（石蜡固体小颗粒），蜡烛
2、被点燃。 （4）、烟和雾的区分：、烟：固体小颗粒； 、雾：液体小液滴。5、法国化学家拉瓦锡定量测量空气的成分： 汞 氧气 氧化汞（红色）6、测定空气中的氧气的含量： （1）、红磷燃烧现象：产生大量白烟。 （2）、反响方程式： （3）、 、液面上升小于缘由可能是：A、 装置气密性不好，装置漏气 ， B、 红磷的量缺乏，缺乏以将瓶中的氧气消耗掉 ， C、 反响完成后未冷却至室温就翻开止水夹 。 、能否用铁代替红磷？ 不能 ，缘由是 铁不能在空气中燃烧 。 能否用碳、硫等代替红磷？ 不能 ，缘由是 碳、硫燃烧生成物是气体 。 燃料之所以选择红磷是因为 红磷能在空气中燃烧，产物是固体 。7、空气的成分
3、：（按体积计算），氮气（）78%、氧气（）21%、稀有气体0.94%、 二氧化碳（）0.03%、其他气体和杂质0.03%。8、（1）、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质；（空气、河水、海水等）； 不能用一个化学式表示； （2）、纯洁物：只由一种物质组成；可以用一个化学式表示。 （3）、化合物：由不同种元素组成的纯洁物； （4）、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素； （5）、单 质：由同种元素组成的纯洁物。 、（单质的化合价为0）9、稀有气体，又叫惰性气体，化学性质很不活泼。 （稀有气体都是单原子分子，氦气：、氖气：、氩气：）10、目前计入空气污染指数的工程暂定为：、
4、可吸入颗粒物（）、（臭氧）。11、（1）、氧气（），密度比空气大（可用向上排空气法搜集），不易溶于水（可用排水法搜集）。 （2）、二氧化碳（），密度比空气大（可用向上排空气法搜集），能溶于水，且及水反响生成碳 酸（），所以不能用排水法搜集。 （3）、一氧化碳（），难溶于水，且的相对分子质量为28，及空气的平均相对分子质量（29） 差不多，即，密度及空气密度差不多，因此，搜集用排水法。 （4）、氢气（），密度比空气小（可用向下排空气法搜集），难溶于水（可用排水法搜集）。12、试验室制氧气： 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气水槽集气瓶玻璃导管酒精灯铁架台试管 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气（1）
5、、试验时要先组装好仪器，检验装置的气密性；（2）、在试管口放一团棉花； （棉花的作用：防止加热时粉末进入导管）；（3）、把试管口略向下倾斜固定在铁架台上； （试管口略向下倾斜的作用：有些固体试剂受热时会放出水蒸气，试管口向下倾斜可防止冷凝水 回流到试管底部，炸裂试管）（4）、加热试管： 、预热：先使酒精灯火焰在试管下方来回挪动，让试管匀称受热； 、加热：预热完成后，用酒精灯外焰对所在的部位加热；水槽集气瓶玻璃导管酒精灯（5）、搜集气体： 、导管口开场有气泡放出时，不宜马上搜集；（因为此时气体并不完全是，可能是试管 内的空气及氧气的混合物。） 、当气泡连续并比拟匀称地放出时，再把导管口伸入盛满水
6、的集气瓶。 、待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。当心地把集气瓶移出水槽，正 放在桌子上。 、检验气体是否是氧气：将带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则气体为； 、检验氧气是否搜集满：将带火星的木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则气体搜集满。注： I、当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采纳排水法； II、空气的平均相对分子质量为29。假如某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空 气大；假如小于29，则密度比空气的小。（6）、停顿加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（假如先熄灭酒精灯，水槽中的水可 能会倒吸入试管，使试管因隧然冷却而炸裂）13、其
7、他方法制氧气： 氯酸钾 氯化钾 氧气 过氧化氢（双氧水） 水 氧气 （二氧化锰），在这两个反响中是催化剂，起催化作用，能加速反响速率，且自身化学性质、 质量在反响前后不变。 （硫酸铜）溶液也可催化过氧化氢（）分解。14、工业大量制氧气：分别液态空气法（利用液态气体的沸点不同）15、试验室制取二氧化碳（）： 碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 水 二氧化碳（1）、药品： 、大理石或石灰石 【主要成分是碳酸钙（）】 、稀盐酸（）药品选取留意事项： 、液体不能用稀硫酸（），因为稀硫酸及碳酸钙反响会生成微溶于水的硫酸 钙（），硫酸钙覆盖在大理石的外表，使反响渐渐停顿。 、也不能用浓盐酸（浓），因为浓盐酸易挥发，挥
8、发出氯化氢（）气体， 而使制得的二氧化碳气体不纯； 、固体不能用碳酸钠（）代替大理石，因为碳酸钠及盐酸反响太猛烈，使 生成的气体不易搜集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。结论：在试验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反响，二者反响速率适 中、药品价格廉价易得，制得的气体比拟纯洁。（2）、仪器： 长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、玻璃导管、集气瓶（3）、二氧化碳验满、检验方法： I、验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭证明二氧化碳已满； II、检验： 将该气体通入到澄清的石灰水【】中，澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳。 二氧化碳 氢氧化钙 碳酸钙 水16
9、、启普发生器：随开随反响，随关随停顿。 甲 乙 丙甲：不是启普发生器；乙、丙为启普发生器。A、B不是启普发生器，只有C是启普发生器17、试验室制取氢气（）： 锌 稀硫酸 硫酸锌 氢气1、氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。2、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰；3、混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸；4、因此，点燃氢气（或可燃性气体）前肯定要检验其纯度。 、用拇指堵住集满氢气的试管口； 、靠近火焰，移开拇指引火。5、点燃氢气时，发出锋利爆鸣声说明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。氢气（）在空气里燃烧试验现象：纯洁的氢气在空气中宁静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰
10、上方的烧杯内壁 出现无色液滴。点燃 氢气 氧气 水18、硫的燃烧： （1）、在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（）。 （2）、在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（）。集气瓶中水的作用：汲取反响生成的二氧化硫（），防止污染空气。19、铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 铁 氧气 四氧化三铁 铁丝盘成螺旋状：增大反响面积。 火柴用于引燃铁丝。 集气瓶中水的作用：防止高温熔融溅落物造成集气瓶底炸裂。20、氧化反响：物质及氧气（）发生的反响。在氧化反响中供应氧，具有氧化性。 猛烈氧化：物质在氧气（）中燃烧。 氧化反响 缓慢
11、氧化（进展的很慢，甚至不易被发觉）：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、 农家肥料的腐熟等。21、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例如：保持氧气化学性质的最小粒子：氧气分子（）。22、原子是化学变更中的最小粒子。 在化学变更中，分子先分解成原子，原子再重新组合成分子。 氢原子和氧原子 23、原子构造： 质子（带正电，1个质子带1个单位的正电荷） 原子核原子 中子（不带电） 核外电子（带负电，1个电子带1个单位的负电荷） 元素周期表中的依次数 质子所带电荷数 质子的个数 电子的个数24、得失电子：（1）、金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反响中易失去电子，带正电，形成阳离子；到达稳 定
12、构造。（2）、非金属原子最外层电子一般都多于4个，在化学反响中易得到电子，带负电，形成阴离子；达 到稳定构造。25、构成物质的微粒有：原子、分子、离子。26、元素： 质子数（即核电荷数）一样的一类原子的总称。 元素只有种类之分，没有个数之分。27、地壳中的元素含量：氧（）硅（）铝（）铁（）钙（）钠（）钾（）镁（）氢（）28、元素的化学性质及其原子的核外电子排布，特殊是最外层电子数亲密相关。29、元素组成物质，原子、分子、离子构成物质。（九年级上册课本60页）30、元素符号的意义： ： 、一个氧原子； 、氧元素。 ：、一个锌原子； 、锌元素；、锌这种物质。 元素符号是否有这种物质的含义，关键在于
13、是否在自然界中有这种物质。31、净水过程：絮凝剂：明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，能使杂质沉降。活性炭：能吸附水中的气味、色素等以到达净水目的。投药消毒：净水过程中唯一一个化学变更。32、过滤：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：、滤纸边缘低于漏斗边缘；、液面边缘低于滤纸边缘。三靠：、烧杯紧靠玻璃棒；、玻璃棒靠在三层滤纸上；、漏斗下端紧靠烧杯内壁。玻璃棒作用：引流。33、硬水：含有较多可溶性钙和镁的化合物；生活中煮沸可将硬水软化。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物。用肥皂水区分软硬水：硬水：泡沫少、浮渣多。 软水：泡沫多、浮渣少（或无浮渣）。34、蒸馏过程
14、中沸石（或碎瓷片）作用：防止加热时出现暴沸。35、净化程度：36、电解水：电解水：用电为直流电，正极生成氧气（），负极生成氢气（）， 氢气（）和氧气（）体积比为：， 在水中参加少量硫酸钠（）或氢氧化钠（）可以增加导电性。37、化学式的含义：38、化合价：（九年级上册课本85页） 在化合物里，正负化合价的代数和为0。在化合物里，通常为价，通常为价，通常为价。金属都是正价。 单质的化合价为0价。39、质量守恒定律： 参与反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 五个不变： 1、原子种类不变 2、原子个数不变 3、原子质量不变 4、元素种类不变 5、元素养量不变 6、物质总质量不变
15、 两个肯定变： 1、分子种类肯定变 2、物质种类肯定变 一个可能变： 分子个数可能变40、镁的燃烧： 镁 氧气 氧化镁镁在空气中燃烧，发出刺眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。41、化学计算题步骤：（肯定要根据步骤格式来写，方程式肯定要写对）42、碳（常温下，化学性质不活泼）的三种单质：金刚石、石墨（木炭、活性炭、炭黑）、。43、碳的燃烧： 碳在空气中燃烧，发出红光，放出热量；碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。 碳充分燃烧：； 碳不充分燃烧： 碳使二氧化碳转变成一氧化碳：44、复原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响。 木炭（）和一氧化碳（）都能夺去含氧化合物中的氧，因此都有复原性。（1）、
16、木炭复原氧化铜：（2）、焦炭复原氧化铁：（3）、一氧化碳复原氧化铜： 氧化铜 铜 （黑色） （红色）试验步骤： 1、连接装置； 2、检查装置的气密性； 3、点燃加热尾气的酒精灯； 4、通入CO，解除装置中的空气，防止爆炸； 5、加热CuO； 6、停顿加热CuO； 7、接着通入CO，防止生成的铜被空气中的氧气氧化； 8、停顿点燃尾气。注：、先通入CO一会儿，是为了排尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热发生爆炸。、CO早出晚归，酒精灯迟到早退。、用酒精灯点燃是进展尾气处理，防止一氧化碳污染空气，使人中毒。（4）、工业炼铁：一氧化碳复原氧化铁：试验室一氧化碳复原氧化铁玻璃管酒精喷灯高温 氧化
17、铁 一氧化碳 铁 二氧化碳 红棕色 黑色现象：、玻璃管里的粉末由红棕色渐渐变黑，这种黑色的粉末就是被复原出来的铁； 、试管里澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳消费； 二氧化碳 氢氧化钙 碳酸钙 水 、酒精灯的作用：将尾气中的一氧化碳点燃，防止污染空气。点燃 一氧化碳 氧气 二氧化碳一氧化碳燃烧火焰呈淡蓝色。45、燃烧：燃烧的条件1、如图甲所示，在烧杯中参加热水， 、放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，视察现象。 白磷不燃烧（有可燃物，温度到达着火点，但没有氧气。） 、在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆枯燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去外表上 水的白磷，视察现象。 白磷燃烧（有可燃物、有氧气、
18、温度到达白磷着火点）； 红磷不燃烧（虽然有可燃物、有氧气，但温度未到达红磷着火点） 甲 乙2、如图乙所示，用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），视察现象。 通入氧气后，白磷燃烧。3、通常状况下，可燃物及氧气（）发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反响叫做燃烧。 燃烧须要的三个条件：、可燃物； 、氧气（或空气）； 、到达燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。爆炸：1、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积快速膨胀而引起 爆炸。2、可燃物及氧气的接触面积越大，燃烧就越猛烈。3、爆炸极限： 可燃性气体等在空气中到达肯定含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆
19、炸的含量 范围，叫做爆炸极限。可燃气体爆炸极限（体积分数）一些及燃烧和爆炸有关的图标46、化石燃料：煤、石油、自然气，是不行再生能源。47、自然气：甲烷（）。点燃甲烷前，要检验其纯度。 自然气、沼气、可燃冰的主要成分都是：甲烷（）。甲烷燃烧火焰呈蓝色。48、使燃料充分燃烧的条件： （1）、燃烧时要有足够的空气； （2）、燃料及空气要有足够大的接触面。49、乙醇（），俗称酒精。50、化学反响方程式的配平，其实就是在化学式前面加系数，使左右原子数相等。留意，肯定是在化学式前面加系数，而不能随意改变更学式。另外，化学式是书写肯定要留意化合价，要知道在化合物中，正负化合价的代数和为0。书写时，先写反响物，划横线，再写生成物，然后配平，配完后，划等号，写条件，记住，条件肯定不能漏。另外假如反响物中有气体，生成物中的气体不必加“”；假如反响物中没有气体，而生成物中有气体，则气体必需加上升符号“”。（1）、反响物和生成物中都有气体（生成物气体不用加“”）：（2）、反响物没有气体，生成物中有气体，则生成物气体须要加“”。