《2022年九年级化学上册必备基础知识复习人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九年级化学上册必备基础知识复习人教版.docx（41页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 班级 姓名名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第一单元 走进化学世界绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是讨论物质的 以及其 的科学；学习化学的一个重要途径是,是科学探究的重要手段；1原子论和分子学说；和 等科学家讨论得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础,即在化学变化中 会破裂,而 不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参与化学变化的最小粒子；2组成物质的基本成分元素；门捷列夫发觉了和,使化学学习和讨论变得有规律可循；3绿
2、色化学的主要特点；1充分利用资源和能源,采纳无毒、无害的原料；2 在无毒、无害的条件下进行化学反应,以削减废物向环境排放；3 提高原子的利用率,力图使全部作为原料的原子都被产品所接纳,实现“ 零排放 ” ；4 生产出有利于环境爱护、社区安全和人体健康的环境良好产品；4明白几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上,也是高分子化学材料,其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等；课题 1 物质的变化和性质1.本课题复习的学问点：物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；例化学讨论物质的性质如：、等变化化学性质：物质在中表现出来的
3、性质；物理变化：；化学变化：；2.重点、难点、热点：（1）懂得物理变化,化学变化,物理性质,化学性质3物质的变化 物理变化和化学变化；概念 相伴现象 本质区分 实例 相互关系物理变化化学变化没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化物质的外形、状态等发生变化常相伴有放热、发光、变色,放出 气体、生成沉淀等变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败在化学变化过程中同时发生物理变化,而且物理变化是化学变化的基础,化学变化 就是物理变化的深化；但是物理变化过程中却不肯定发生化学变化4物质的性质 物理性质和化学性质；名师归纳总结 概念物理性质化学性质第 2 页,共 25
4、 页物质不需要发生化学变化就能表现出来的性物质在化学变化中表现出来的性质质实质物质的微粒组成结构不变所出现出的性质；物质的微粒组成结构转变时所出现出的性质；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密可燃性、氧化性、稳固性、助燃性、度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导仍原性、酸性、碱性等热性、延展性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区分是否需要通过化学反应表现出来5.区分物理变化和化学变化特点物理变化化学变化没有新的物质生成有新的物质生成相伴现象物质的外形或状态发生了变化一般相伴有放热、发光、颜色变化、
5、产愤怒体、生成沉淀等现象有上述现象的变化不肯定就是化学变化,例如电灯发留意事项同种物质的三态变化,肯定是物理光、放热是物理变化,氧气由气态变成液态时颜色要由无色变成淡蓝色,是物理变化, 水在刚开头加热时,变化,例如冰雪的融解就有气泡逸出,以及泥土放到水里形成沉淀都是物理变化；判定化学变化的重要依据就是有新物质生成课题 2 化学是一门以试验为基础的科学（以下涉及物质时,都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水,溶于水蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐步变短,受热时熔化,冷却后又凝固；成木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最；元素；蜡烛燃烧后仍生烧杯内壁有水
6、雾显现,说明蜡烛生成了,其中含有,该气体能使变,说明蜡烛中含有元素；白瓷板上有黑色粉末显现,更说明蜡烛中含有元素；蜡烛燃烧的化学方程式是：有一股白烟,能重新燃烧；说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛 蒸气 被点燃；小结：蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高；（3）检验产物 H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO 2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的
7、探究2、吸入空气与呼出气体的比较小结：与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量削减, CO 2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 结论： 1呼出的气体使石灰水显现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中 的含量高；2呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出 的气体中 的含量高；3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中的含量高；课题 3 走进化学试验室一、常用仪器及使用方法（一）用于加
8、热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克；）留意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码” ；（3）称量物不
9、能直接放在 托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（ 1）酒精灯的使用要留意“ 三不” ：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4；（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰
10、心；用酒精灯的外焰加热物体；（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处；试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；1/3 处；用手拿住长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；1药品的取用 1药品取用 “三 ”原就：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 25 页精选学
11、习资料 - - - - - - - - - “ 三不原就 ” ：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道；节省原就：严格按试验规定用量取用药品；假如没有说明用量,一般取最少量,液体 lmL 2mL ,固体只要盖满试管的底部；处理原就：试验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随便丢弃；更不要拿出试验室；2药品取用方法 往试管里加固体药品或倾倒液体药品 固体药品：块状：用 夹取；操作要领是：“ 一平、二放、三慢竖” 将试管横放用镊子将块状固体药品放入试管口,然后渐渐地将试管直立起来,使块状固体渐渐滑至试管底部 ；粉末状：用 或 取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”
12、将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵,然后使试管直立起来,让药品落入试管底部 ；液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放,标签 缓慢倒,用完盖紧原处放；”3用量筒量取液体体积的方法：读数时,应将量筒放置平稳,并使视线与液面凹面最 处保持水平,应依据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒；2物质的加热 ；1 酒精灯的使用方法：禁止向的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃,禁止用点燃另一只酒精灯；用加热；熄灭时,用灭,不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的23,也不得少于14；2给物质加热的方法及留意事项：加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干；很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给
13、盛有液体的试管加热时,试管内液体的量不行超过试管容积的；加热前应先 试管；试管应 放在外焰上；试管口不能朝着的方向；给试管里的固体药品加热时,试管口要略向 倾斜,受热匀称后再固定加热；3给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热,可用干燥的试管；3玻璃仪器的洗涤；洗涤方法：倒去废物 要倒在指定的容器内 ；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用水冲洗；假如玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可先用 溶解,再用水冲洗；假如玻璃仪器内壁附有油污,可先用少量 溶液或 刷洗,再用水冲洗；4.天平的正确使用方法 是：物 码,称量时： M 物 = M 码 M游码如不当心做成
14、了：物 码,称量时： M 物 = M 码 M 游码其次单元 我们四周的空气课题 1 空气一 . 空气是一种自然资源 ,混合匀称 ,相对稳固1空气的主要成分和组成 按体积比 ：空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 0.94% 0.03% 2氧气、氮气、稀有气体的用途；氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导试验车化工原料作爱护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作爱护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等3、空气中氧气含量的测定（1）、可燃物要求：足量且产物是固体：挑选（2）、装置要求：气密性良好名师归纳总结 （3）、现象：有大量产生,广口瓶内液面上升约体积第
15、5 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）、结论：空气是；O2 约占 1/5,可支持燃烧；N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水（5）、探究：液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体,不能产生压强差（6）空气的组成测定中的化学反应方程式 : 二.空气爱护 : 4空气的污染及防治；1空气的污染源：有害气体 、和烟尘 粉尘和灰尘 ；2危害：严峻损害人体的健康,影响作物的生长,破坏生态平稳；导致全球气候变
16、暖、臭氧层破坏和酸雨等；3防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等；三 纯洁物混合物1、纯洁物是由一种物质组成的；可用特地的化学符号来表示；具有固定的组成,有确定的性质；如氧气（）、氮气（）、二氧化碳（）、氯化钠 等；2、混合物是由两种或多种物质混合而成的；没有固定的组成,各成分都保持各自的性质,相互之间没有发生化学反应；如：空气是混合物,是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成；7.怎样区分纯洁物和混合物 : 混合物 :至少含有两种纯洁物 ,每一种纯洁物有自己的化学式,因此混合物一般不能用一个化学式表示；如盐水（由食盐（）和水（）两种纯洁物溶解混
17、合而成,空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成；纯洁物： 只含有一种固定的物质,有自己的一种化学式；如碳酸钙 （）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等；课时 2 氧气1氧气的物理性质；通常状况下是无色、无味的气体,溶于水,密度比空气略；2氧气的化学性质；氧气是一种化学性质 的气体,在肯定条件下可与很多物质发生化学反应,同时放出热量；氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂；氧气具有助燃性,能支持燃烧 ；写出你所知有氧气参与的化学反应方程式：、；5几个化学概念：1化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应；可表示为： AB E （简称 “
18、多合一 ”）请写出五个化合反应的化学方程式：、；2、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的反应；猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热这里的氧既指氧气,又指含氧的其他物质；氧化反应：物质跟氧发生的化学反应,叫做氧化反应；缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应；如呼吸、钢铁生锈等；有热量放出；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯洁物；6各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质产生大量白烟空气中氧
19、气中磷火光光明,产生大量白烟反应方程式硫发出柔弱的淡蓝色火焰,放出热量发出光明蓝紫色火焰、放出热量、并成有刺激性气味的气体生成有刺激性气味的气体反应方程式木碳连续红热、无烟无焰猛烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应方程式铝箔很难燃烧猛烈燃烧、发出刺眼的白光、放出热量、生成白色固体反应方程式铁丝不燃烧猛烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体反应方程式课题 3 制取氧气1.氧气的制备 : 工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化 ）试验室制氧气原理2H 2O2MnO 22 H 2O + O 2 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O22
20、KClO 3MnO 22KCl+3O 2（1）气体制取与收集装置的挑选收集装置：依据物质的密度、溶解性发生装置：固固加热型、固液不加热型（2）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 底部用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶
21、名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 1试验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气；a. b. 和请指出该反应中的反应物是：,反应条件是：,生成物是MnO 2在该反应中作；它的特点是,虽然参与了化学反应,但其不变,其作用是转变化学反应的；2氧气的工业制法：1分别液态空气 物理变化 3催化剂：在化学反应里能,而本身的 和 在反应前后都没有发生转变的物质叫催化剂,催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；4分解反应：由一种
22、物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应；分解反应可表示为 AB C （简称 “ 一变多 ” ）；请写出五个分解反应的化学方程式：、第三单元 课题 1 自然界的水 水的组成一氢气的物理性质：1、水的物理性质： 纯洁水是无色、 无味的液体, 水在 4时密度最大； 当压强为 101kPa 时,凝固点是 0 ,沸点是 100；2、水的的组成：水的组成是通过电解水的试验得出的；水是由 净物,是,是氧化物；二、电解水的试验两种元素组成的；水是纯A. 装置 水电解器B.电源种类 -直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的- 增强水的导电性D.化学反应： 2H 2O通电2H 2+ O2正极负极产生位置负
23、极正极气体溶于水、密度特别氧气氢气体积比1（少）： 2（多）氢气是一种无色、无臭、的气体；3混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸；使用氢气时,要留意安全,点燃前肯定 要；检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,移开拇指点火；假如听到尖锐的爆鸣声,就说明氢气不纯；假如声音很小,就说明氢气较纯；3、如何用分子 原子的观点说明水通电这个化学反应 . 水是由水分子构成的；当水通电后,水分子分解成氢原子和氧原子；两个氢原子构成一个氢分子,两个氧 原子构成一个氧分子；大量的氢分子构成氢气,大量的氧分子构成氧气；（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由2
24、个氢原子和1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；三 单质和化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1单质是由同种元素组成的纯洁物；如氢气H 2、氧气 O2、氮气 N 2等；2化合物是由不同种元素组成的纯洁物；如二氧化碳 CO 2、水 H 2O、五氧化二磷 P2O5等；单质和化合物比较单质概念举例CO 2）区分相同点由同种元素组成的纯洁物氢气（ H 2）氧气（ O2）同种元素组成纯洁物化合物由不同种元素组成的纯洁物水（ H2O）、二氧化碳（不同种元素组成纯洁物3单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区
25、分,只由一种元素组成的纯洁物是单质,如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯洁物是化合物；或可从名称上看出来,如二氧化碳、高锰酸钾等；另外,单质一般不能分解,而化合物在肯定条件下可能分解为两种或两种以上的物质；课题 2 分子和原子 1. 化学反应的实质 在化学反应中,分子发生变化,分子中的原子没有转变,这些原子重新组合成新的分子；2. 分子和原子的区分与联系 1区分：在化学变化中,分子可分为原子,而原子不再分；2联系；分子和原子都是构成物质的基本粒子,有些物质是由分子构成的,例如：氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质；仍有一些物质是由原子构成的,例如：铝、汞、稀有气体等都是由原
26、子构成的物质；分子是由原子构成的；3物质是由许很多多肉眼看不见的微小粒子、构成的；4分子的性质：分子的质量和体积都很小,分子总是在不断地运动着,温度越高,分子能量增大,运动 速率加快,分子间有肯定的间隔；同种分子性质相同,不同种分子性质不同；5由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身 因而使物质的状态发生了转变；由分子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,了变化,生成了其他的新分子；6分子是,；分子是由构成的；在化学变化中在化学变化中,发生变化的是没有发生变化；不能再分成更小的粒子；7原子是化学变化中的最小粒子；金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子
27、直接构成；8用分子 原子论的观点说明纯洁物与混合物：由分子构成的物质是纯洁物,由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化；课题 3 水的净化1过滤是一种从液体中分别出不溶性固体的方法,利用它可将不溶于水的固体杂质与水分别开；过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡二低： a漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 三靠： a倾倒液体时,烧杯与玻璃棒接触b漏斗内液面低于滤纸边缘 b玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触c漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触 通过过滤滤液仍旧浑浊可能的缘由：滤纸破旧；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不洁净等；对仍浑浊的滤液应再
28、过滤一次,直到澄清为止；日常生活中可采纳以下物品代替试验室中的过滤器来过滤液体；性炭层、蓬松棉、纱布等；如砂石过滤层、 活2活性炭既能滤去液体中的不溶性物质,仍可以吸附掉一些溶解的杂质；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3净化水的方法有：等方法；如单一操作,相对净化程度由低到高的次序是：4含有较多可溶性钙、 镁化合物的水叫水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫水；硬水和软水的区分方法：加热或长期放置后有水垢产生的水是水；水；向水中加肥皂水,泡沫很少的水是水,有大量泡沫显现的水是硬水给生活和生产带来的危害：用硬水洗
29、衣服既铺张肥皂,也洗不净衣物,时间长了会使衣物变硬；烧锅炉,用硬水易使锅炉内结水垢,不仅铺张燃料,严峻时可能引起爆炸；硬水软化的方法：生活中通过将水煮沸或暴晒；试验室里用制取蒸馏水的方法；课题 4 爱惜水资源 1地球上总水量很大,但可利用的淡水资源很少；2自然界的水包括海洋水 占全球球储水量的 ,且海水隐藏着丰富的化学资源,按目前测定,海水 中含有化学元素 多种 、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等；3世界上很多国家和地区面临缺水危机的缘由是：,不足总水量 淡水资源不充裕,淡水只约占全球储量的,可利用的只约占其中的 的 1,而且分布不匀称,污染越来越严峻；我国水资源总量 2.8X10 1
30、2m 3,居世界第 位；但人均水量只有 2300m 3 左右,约为世界人均水量 的,居世界第 位；4水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放；5爱惜水资源的措施是一方面节省用水,提高水的利用率；另一方面要防止水体污染；6预防和排除水体污染的措施有：2对被污染的水进行处理使之符合排放标准；1削减污染物的产生；3农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药；4生活污水集中处理后再排放；1.原子的结构质子第四单元物质构成的秘密课题 1 原子的构成每个质子带一个单位正电荷,相对原子质量为1 质子数打算原子种类原子核中子中子不带电1 相对原子质量为影响原
31、子质量原子每个电子带一个单位负电荷原子核做高速运动核外电子相对原子质量为1/1836 最外层电子数打算元素的化学性质（1）原子核位于原子中心,由质子和中子构成,体积微小,密度极大,几乎集中了原子的全部质量,核 外电子质量很小,可以忽视不计；（2）每一个原子只有一个原子核,核电荷数（核内质子数）的多少,打算了原子的种类；名师归纳总结 （3）在原子中：核电荷数=质子数 =核外电子数,所以原子不显电性；第 10 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）原子核内的质子数不肯定等于中子数,如钠原子中,质子数为（5）并不是全部的原子中都有中子；如氢
32、原子中就没有中子；1原子的组成质子：每个质子带 1 个单位正电荷；原子 中子：不带电：每个电子带 1 个单位负电荷11,中子数为 12；原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子电性；核电荷数核外原子核内的质子数不肯定等于中子数,一般的氢原子的原子核内无中子；原子的种类是由核（打算的；原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动；2相对原子质量以一种碳原子 含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 的质量的 1/12约为 1.66 10-27kg作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相
33、对原子质量 符号为 Ar ；相对原子质量是一个比值,在 SI 单位制中单位为“ ” 一般不写出 ；原子的质量是原子的肯定质量,单位为克或千克；电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上；每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量质子数中子数；（2） A、B 两原子的相对原子质量之比1元素 ；=A 、B 两原子的质量之比；课题 2 元素元素是 的总称；元素是一个抽象的宏观概念,描述时只讲种类,不讲个数；*一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意：*由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由 可能是化合物；O2、O3组成的混合物或金刚石与石
34、墨的混合物）不1元素种类： 100 余种 由此组成了 3000 多万种物质 2地壳中含量前四位元素 质量分数 ：3生物细胞中含量在前四位元素：2元素符号 ；国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号；（ 1）意义 ：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；例： N 表示的意义有：和；假如在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素；如 H 既表示氢元素又能表示一个氧原子,而 2H 只能表示；3Fe 表示；如要表示 5 个镁原子可记为：, 7 个氯原子可记为：；化学描述物质组成或构成的“ 语法”: “某分子 ” 由“ 某 原子构成 ” 、“某物质 ” 由“ 某元素 组成 ” 、
35、 “某物名师归纳总结 质” 由“ 某某分子或原子或离子构成” （金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）第 11 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 元素与原子的比较区分元素原子是宏观概念,只表示种类,不表示个数是微观概念,既表示种类,又表示个数适用范畴表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和表示物质的微观构成；如1 个水分子是氧元素组成的由 2 个氢原子和1 个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子2书写 ：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,其次个字母
36、要小写；例如：钙,钠,钴镁,铝等；3元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是 “金”旁,例如：非金属元素按单质在通常情形下的存在状态分别加“ 石”、 “气” 、“水 ”等偏旁,因此我们可以从它们的偏旁判定属于哪类元素；3元素周期表 ；依据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素按原子序数 样得到的表叫元素周期表；1元素周期表的结构：核电荷数 科学有序的排列起来,这每 格：在元素周期表中,每一种元素均占据一格对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容；此外在周期表中,仍用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分；每一横行 即：周期表每一横行叫做个周期；共有 个横
37、行,有 个周期；每 纵行 即 ：周期表的 18 个纵行中,除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外,其余15 个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有 16 个族；2元素周期表的意义：学习和讨论化学的重要工具为查找新元素供应了理论依据；由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相像,可启示人们在元素周期表肯定的区域查找新物质所需的元素, 如农药、催化剂、半导体材料等； 课题 3 离子1核外电子的排布；1核外电子的分层排布： 元素的原子核外的电子层最少有 1 层,最多有 7 层；第一层不超过个 电子,其次层不超过 个电子,最外层不超过 个电子 只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子 ；2原子结构简
38、图各部分的意义：3相对稳固结构： 最外层具有电子 只有一个电子层的元素具有2 个电子 的结构属于相对稳固结构；4元素性质与元素最外层电子数的关系：名师归纳总结 元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质第 12 页,共 25 页稀有气体元素8 个He 为 2 个 不易得失、相对稳固稳固金属元素一般4 个易最外层电子不稳固非金属元素一般个易电子不稳固5元素的性质,特殊是元素的化学性质,是由打算的；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2离子的形成；（1）、离子结构示意图的熟悉：留意：与原子示意图的区分：质子数 =电子数,就为原子结构示意图3质子数 电子数：就为
39、阳离子,如 Al原子数 电子数,为离子结构示意图 +13 2 8 2质子数 核外电子数Na质子数 核外电子数区分粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表示如用阴离子符号表示如、Mg2Cl、S 2联系阳离子原子阴离子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4物质的构成与组成：1纯洁物是由同种或不同种 组成的；2大多数纯洁物是由分子构成的,如氧气、水 3少数物质是由原子构成的,如铁、氖气等；4仍有少数物质是由离子构成的；如 NaCl 是由 Na和 Cl构成 化学式与化合价 课题 4 1化学式 ；用元素符号表示物质组成的式子叫化