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1、2022年离子反应，离子方程式第二课说课稿、教材分析离子反应，离子方程式属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。其次课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。本课时的教学目的：学问方面：1、驾驭离子方程式的含义。2、学会离子方程式书写方法。实力方面：1、培育学生利用试验分析，解决问题的实力。2、培育学生创新
2、思维实力。3、培育学生运用对比，归纳，总结的探讨方法。思想教化方面：培育学生能通过现象看本质，找出事物改变规律。相识到事物改变过程既有普遍性又有特别性。之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的实力得到提高。本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，采纳螺旋式发展，按部就班，探究式、问题探讨式教学。详细解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，按部就班。假如学生对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。由于上节课已学习了离子反应以
3、及发生条件，依据学生的实际状况及培育目标。我将这部分学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地驾驭离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。可采纳问题探讨式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式事实上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来确定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有安排地留出充分的时间
4、给学生进行练习：在此过程中留意培育学生运用概念分析问题和解决问题的实力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计试验，分析试验来巩固学问提高实力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以试验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化驾驭新学问。使学生基础学问应当扎扎实实巩固。在学习过程培育了分析，对比，归纳，总结的实力。（2）这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的
5、视察，分析，设计及动手操作实力的培育。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将学问真正敏捷地融入脑海之中。四、教学程序1.谈谈试验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分学问对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深化，他们还特别薄弱。故做以下两组试验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？（3）是什么离子参与反应？结论：AgCl=AgClCO32
6、2H=H2OCO2老师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参与反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某肯定物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参与反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写其次步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应
7、中难溶的物质或难电离的物质实际参与反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2CO32（溶解平衡）CO322H=H2OCO2随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相冲突。在教学中如何解决这个冲突，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参与微粒是离子。（2）书写离子方程式事实上是依据该物质在反应体系
8、中的主要存在形式。来确定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很简单理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？依据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所驾驭学问详细化，师生可共同探讨归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：推断正误（1）Fe2Cl2=Fe32Cl（2）2MnO47H2O
9、26H=2Mn26O210H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有学问去推断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的爱好。让学生从详细问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。3.谈谈练习选用：由于学生刚刚驾驭了离子方程式书写方法，为了巩固学问并能训练学生的创建性思维，我支配这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用试验来证明？学生一方面进行学问回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示试验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液
10、中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应学问，而且使创建性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6试验装置并演示，请学生视察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“HOH=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，变更习惯性单纯汲取，巩固了学问，提高了创新实力，在学习中获得乐趣。4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式
11、定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是其次步和第四步一些书写过程中的留意点。说明并不是全部电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特别性的辩证唯物主义思维。5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分别分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分别和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。 五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写方法一、离子方程式1定义：用实际参与反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。 （用幻灯片） 附：巩固练习1能正确表示下列反应的离子方程式是：A碳酸钙跟醋酸反应CaCO32H=Ca2CO2H2OB铁跟稀盐酸反应Fe2H=Fe3H2C碘化钾溶液跟适量溴水反应IBr2=2BrID铁跟硫酸铜溶液反应Cu2Fe=Fe2Cu2采纳四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。3用法0.2molLl的H2S溶液100ml与0.1molLl的NaOH溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。