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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子反应（第 2 课时）教学设计课题离子反应（第 2 课时）1、让同学懂得离子反应的概念和原理,学问与才能2、明白电解质在溶液里所起离子反应的本质；懂得离子反应发生 的条件；3、获得有关化学试验的基础学问和基本技能,学习试验讨论 的方法；教学过程与方法1、通过试验探究离子反应发生的条件；目标2、学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；1、通过试验探究获得学问,让同学体验科学学问获得和形成的过情感态度 与价值观程与方法,体会胜利的获得学问的乐趣；2、通过试验激发同学学习化
2、学的爱好和情感,对同学进行透过现象看本质的辩证唯物主义训练；教 学 重难点教学 程序教学重点：离子反应及其发生的条件 教学难点 : 离子方程式的书写老师指导与同学活动上节课我们学习了电解质有关学问,请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？复 习 提 问投影过 渡课前摸索在以下物质中： CH3COOH HCl NOH CuOH2 AgCl N2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe 1属于电解质的是_ 2属于非电解质的是_ _ 电解质在溶液里的反应必定有离子参与,是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要讨论的问题；. 二、离子
3、反应及其发生条件名师归纳总结 板 书1离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应；第 1 页,共 4 页演 示试验 2-1现象1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加2 无明显现象mL KCl 溶液；实 验2、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加2 有白色沉沉淀设 问mL BaCl 2 溶液结 论试验 1 无明显现象, 缘由是什么呢？只是Na2SO4 溶液电离出的Na和 SO4 2与 KCl 溶液电离出的 K、Cl的简洁混合- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 设问分析小结板书讲解学习必备欢迎下载试验 2
4、中反应说明白什么？试验 2 说明白 Na 2SO4 溶液电离出的SO4 2 和 BaCl 2 溶液电离出的Ba 2发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀；而Na2SO4 溶液电离出的Na与 BaCl 2 电离出的 Cl并没有发生化学反应,在溶液中仍以Na和 Cl的离子形式存在；上述试验“2” 的反应本质：BaCl 2溶液与 Na2SO4溶液混合反应本质：B2SO24=B SO4上述用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式；2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；以 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应为例来讨论离子方程式的书写；第一步：写出反应的化学方程式
5、：CuSO4 BaCl2 CuCl2BaSO4其次步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式,把难于水的 物质、气体和水仍用化学式表示；上述化学方程式可改写成：Cu2SO42+ Ba2 2ClCu22ClBaSO4第三步；删去方程式两边不参与反应的离子：Ba2SO42 BaSO4第四步；检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是否为板书最简比； Ba2SO4 2BaSO4师 离子方程式书写步骤我们可简写成四个字：写、拆、删、查；3.离子方程式书写步骤：写、拆、删、查投影小结四步中, “ 写” 是基础, “ 拆” 是关键, “ 删” 是途径, “
6、查” 是保证；既然拆是关键,拆时应留意作出精确判定,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质仍保留化学式；常见需要拆写成离子的物质：强酸： HCl HNO3稀 H2SO4强碱 :NaOH KOH BaOH2 澄清石灰水CaOH2可溶性盐 : 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐常见用化学式表示的物质：难溶物： AgCl、BaSO4、CaCO 3、FeOH3、CuOH2 等 单质： Zn,Fe 技巧 溶解性口诀 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里仍溶钡和钙 其他物质沉水快 即不溶 气体： CO2 NH3 O2练 习请写出以下反应的离子方程式（四位同学在黑板上写出,写完后投影正确答案）1、盐酸
7、和氢氧化钠反应2、碳酸钙和盐酸反应名师归纳总结 3、稀硫酸与碳酸氢钠反应4、 硝酸银与氯化钠反应第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 演 示 实 验学习必备欢迎下载同学们观看现象课本试验2-2,并完成以下离子方程式；HCl 溶液跟 NaOH 溶液反应HCl 溶液跟 KOH 溶液反应 H2SO4 溶液跟 NaOH 溶液反应投 影请三位同学到黑板上写出,投影出正确答案,离子方程式小 结化学方程式分 析NaOH +HCl =NaCl +H2O H + OH =H2O KOH +HCl =KCl +H2O H + OH =H2O 2NaOH
8、+ H2SO4 =Na2SO4 +2H2O H + OH =H2O 小 结通过这些离子方程式你们发觉了什么？反应物不同,却都可用同一离子方程式表示；可见离子方程式与化学方程式的意义不一样,化学方程式仅代表某一个反应的情形,而离子 方程式不仅可表示肯定物质间的某一个反应,而且表示全部同一类型的反应；板 书 4.离子方程式的意义 揭示反应的实质；设 问 练 习不仅表示肯定物质间的某一个反应,而且表示全部同一类型的反应；是否全部的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O 请写出以下反应的离子方程式讲 述（1）CuOH2+HCl （2）BaOH2+H2SO4上述二个反应的离子方程式分别为：引 导
9、小 结过 渡演 示实 验2-3 COH 22H=C 2 2H 2O （CuOH 2难溶碱）Ba22OH 2HSO42=BaSO 4 2H2O 通过上述比较可知,HOH=H 2O 这一离子方程式表示的是什么样的中和反应. HOH=H 2O 表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类反应的本质前面我们在演示试验2 1 时知道 Na2SO4 溶液和 KCl 溶液之间并不能发生离子反应,哪么离子反应发生的条件是什么呢. 试验现象离子方程式生成物特点1、向盛有 2 mL CuSO4 溶液的试白色Cu 2+2OH=CuOH2 难溶管里加 2 mL NaOH 溶液沉淀2、向盛有 2 mL NaOH 稀溶液的试溶液变
10、管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴红,又逐H + OH =H 2O 水管向试管里渐渐滴入稀盐酸,至渐褪去溶液恰好变色止名师归纳总结 3、向盛有 2 mL Na2CO3 溶液的试有气泡CO 22H=H2O +CO 2气体第 3 页,共 4 页管里加入 2 mL 稀盐酸产生- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 合 作 探 究 小结学习必备欢迎下载引导同学分析得出这类离子反应发生的条件；酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的 反应；这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水；只要具备上述条件之一,反应就能发生；板书
11、5. 复分解反应发生条件（1）生成沉淀（2）生成水（3）生成气体（离子反应发生的条件）课堂6、课堂检测）1、以下能发生离子反应的是（检测A、KCl 溶液与NaOH 溶液混合B、AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合C、Na2CO3 溶液与 CaOH2 溶液混合 D、NaCl 溶液与 CaNO32 溶液混合 变式训练2、写出与以下离子方程式相对应的化学方程式； H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = CuOH2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 作业P 349（2）（4）板书设计：二、离子反应及其发生条件1离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应；板书 2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；设计 3.离子方程式书写步骤：写、拆、删、查4.离子方程式的意义 揭示反应的实质；不仅表示肯定物质间的某一个反应,而且表示全部同一类型的反应；5. 复分解型离子反应发生条件（1）生成沉淀（2）生成水（3）生成气体名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页