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1、高一化学氯气的制法教学设计高一化学教案：氯气的试验室制法教学设计 高一化学教案：氯气的试验室制法教学设计 一、创设情境、导入新课 1.投影展示Cl2的用途 2.建议学生探讨Cl2的制备原理 二、学生分组设计探究反应原理 1.老师供应可选试剂 2.学生依据试验设计常规要求选择合适试剂 三、学生展示方案确定反应原理 1.展示学生方案 2.确定试验反应原理 3.分析该反应的氧化还原状况并书写其离子方程式 四、分组探讨归纳、确定试验装置 1.回忆初中学到的试验室制备气体的原理及装置 2.分析装置选择与反应原理及试剂的关系 3.确定试验室制备Cl2的装置 4.收集装置的选择确定 5.尾气的处理 五、探讨
2、试验装置的拓展与创新 1.气体发生装置的改进与创新 2.气体收集装置的改进与创新 3.尾气汲取装置的改进与创新 六、课堂小结、反馈练习 1.再次明确本节课应驾驭的学问 2.通过课堂练习进行反馈与巩固 七、课堂评价作业布置 1.两句话点评学生本节课的表现 2布置课后作业 教学设计详细内容 一、教学目标的确定: 氯气是典型的非金属单质。试验室制取氯气的试验是中学阶段重要的气体制备试验之一，与初中制取氢气、氧气、二氧化碳等构成了完整的体系。对氯气制备的学习，将进一步完善学生关于试验室制取气体的思路和方法，为以后学习NH3、C2H4等的制备打下基础，本节课的内容具有承上启下的功能。因此，本节的学问与技
3、能目标确定为： 1、使学生理解驾驭试验室制备氯气的原理和方法。 2、通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟试验室制备气体的原则方法。 在进行试验探究的过程中,培育了学生的分析实力、操作实力以及用科学的探讨方法解决实际问题的实力。 通过对氯气的净化、尾气的处理来培育学生的环保意识、产品质量意识。 依据教材的地位、教学大纲的要求，本节的教学重点是:氯气的试验室制法原理及装置的确定。 由于高一学生学问储备有限，还只是习惯于记忆老师所讲的学问，所以本节的教学难点为：试验装置的创新 二、学情分析: 1、学生已驾驭了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础； 2、已经学过氧气、氢气、二氧化碳的制备
4、，有助于学生对氯气的制取进行探究； 3、学生的基础学问、基本技能不是很扎实，所以在试验过程中仍须要老师引导。 三、教学方法的确定： 针对学生的状况,本节采纳的教学方法是：试验探究和归纳总结，进行开放式教学，在课堂上充分调动学生的主动性和主动性。 四、学习方法的选择： 学习是学生自己进行学问建构的过程。本节由老师指导学生通过动手试验、分析概括的方法进行学习，在原有学问的基础上学习新的学问，通过自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提高实力的目的，来培育学生实事求是、勇于探究的创新精神。 五、教学媒体的运用： 1、教学过程中涉及到大量化学仪器的运用及组装、改进，这些又都是学生以前学过的，而且
5、在本节课的要求：只是让学生会选择即可，所以用电脑展示既直观又节约时间，提高课堂时间利用率。 2、氯气的制备须要在试验室，对通风条件要求很高，而且气体有毒，易污染环境；但是氯气的试验室制备又是学生必需驾驭的，所以通过投影老师试验演示录像。这样既兼顾了教学效果，又避开了对学生身体的危害和环境的污染。 六、教学过程： （一） 创设情境 投影展示Cl2的用途。 通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。上课所用的氯气是在试验室中制取的。在试验室里最常见、最经济的含氯化合物是(盐酸)和盐酸盐（如NaCl）。其中的1价的Cl转化为Cl2是氧化反应，所以制备Cl2还需运用氧化剂。下面我
6、们大家就先一起来探究试验室制取氯气的原理。 （课前把学生分成几个学习小组）供应浓盐酸、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液、二氧化锰等试剂，让学生自己设计试验方案，确定反应原理。 （二）新课讲授:主要归纳出制取原理、试验装置等内容。 学生几组具有代表性方案 还原剂 氧化剂 现象 1 NaCl溶液 MnO2 不加热，无明显现象 加热后，也无明显现象 2 稀HCl MnO2 不加热，无明显现象 加热后，也无明显现象 3 NaCl固体 MnO2 不加热，无明显现象 加热后，也无明显现象 4 浓HCl MnO2 不加热，反应较慢 加热后，有黄绿色气体生成 通过试验学生得出结论：选择试剂的时候不仅要考虑C
7、l-的浓度还要考虑H+的浓度。H+的浓度越大，Cl-的还原性越强，所以试验室制取Cl2采纳了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应，还采纳了加热的条件。 1.确定原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2+2H2O 学生练习：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及盐酸表现的性质并书写其离子方程式。 氧化剂是MnO2，还原剂是浓HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，浓盐酸在这既表现了还原性又表现了酸性。 MnO2+4H+2Cl(浓)=Mn2+Cl2+2H2O 强调：浓盐酸的“浓”，随着反应的进行，盐酸的深度会渐渐减小，当降低到肯定深度，反应就不能再进行。 练习：
8、投影（用投影仪） 在含4molHCl的浓盐酸中加入足量MnO2，加热至反应结束，在标准状况下制得氯气的体积可能为（） A、16.2 L B、22.4 L C、 28.6 L D、33.6 L 2.装置的选择确定 学生探讨：初中学到的试验室制备气体的原理及装置并投影 O2：固+固加热制气体 H2、CO2：固液不加热制气体 点评：选择气体的发生装置是依据制备气体 所用试剂的状态和反应条件（加热与否） 投影：制O2、制H2原理及装置 分析：装置选择与反应原理及试剂的关系 介绍：制H2简易装置分液漏斗与圆底烧瓶的组合 分液漏斗与长颈漏斗的不同点：多了个活塞 思索：活塞的作用：分液漏斗的下端管口不用伸入
9、液面以下 设问：依据制备Cl2的反应物能否确定制Cl2的装置？ 投影：氯气的发生装置 强调：1、必需垫石棉网使圆底烧瓶匀称受热 2、在解答装置图改错题中留意石棉网的画法 3、分液漏斗在运用中必需留意瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔 学生考虑学过的收集装置有哪些？如何确定气体的收集装置？ 依据气体密度与空气的相对大小及在水中的溶解性；密度大于空气的用向上排空气法收集，密度小于空气的用向下排空气法收集，难溶于水的还可用排水法收集。 追忆：用这些方法收集气体时集气瓶是如何放置的？试画出其示意图。 然后学生依据氯气的物理性质来确定氯气的收集装置？ 因为氯气的密度大于空气，且能溶于水；所以用向上排空气法收
10、集。 3、收集装置的选择确定 探讨：依据氯气的物理性质来分析该收集方法是否完善。 归纳：由于氯气有毒，不能逸散到空气中，所以要对以往的向上排空气法收集装置进行改进，而且还必需要留意尾气的处理。 投影：展示以往的向上排空气法收集装置以及进行改进后的装置，学生探讨并确定收集氯气时的进气口与出气。 同时引导学生考虑如何知道气体收集满了，当集气瓶充溢气体时既便马上停止加热，还会有多余的氯气生成，大如何将多余的氯气处理掉？引如下一问题。 4、尾气汲取装置 投影：尾气汲取的简易装置 引导学生探讨：选择合适的尾气汲取液，比较NaOH溶液与Ca(OH)2溶液：因为Ca(OH)2微溶于水，其水溶液的浓度很小，汲
11、取效果不如NaOH溶液充分。 学生书写汲取原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 通过学生思索：如此收集到的氯气是否是纯净的？可能有什么杂质？ 只要是从水溶液中出来的气体确定含有水蒸汽，又因为浓盐酸具有挥发性，所以制得的气体中确定还会含有氯化氢，要想得到纯净干燥的氯气就须要除杂。引入下一问题。 5、气体的除杂 通过老师讲解：气体除杂常依据所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为 汲取剂。Cl2中混有的HCl可通过饱和食盐水除去。 通过引导学生思索：根据课本上的装置制得的氯气是否纯净，可能含有什么杂质？ 学生依据浓HCl的性质分析后可以得到结论：含有水和HCl气体。我们可以用
12、以下装置和试剂除去。 学生思索进气口位置和两个洗气瓶的连接依次，通过正确的选择，引导学生进行有序思索。 用投影给完整的装置及试验操作步骤。 以上是在试验室中常规装置和作法，在高考中对试验的考查往往源于课本，又要高于课本，多数考查对试验装置进行改进和创新引入环节三：试验装置的改进与创新。 1、发生装置： 提出问题：在试验进行过程中发生装置中的浓盐酸有时不能顺当滴下，大家想想缘由是什么？ 学生探讨：可回忆制H2 过程中关闭活塞后的改变状况。 小结：随着反应的进行，烧瓶内生成的气体越来越多，压强增大，使分液漏斗内的压强小于烧瓶内的压强，从而使浓盐酸不能顺当滴下。 追问：若想避开此种状况出现，可做如何
13、改进？ 若学生回答不出，可引导学生去如何消退压强差。 演示试验：在一装有水的塑料瓶底扎一小孔，当水不再往下滴时，打开瓶盖，水便顺当滴下。 学生回答，老师点评。 投影：改进后装置 过渡：投影2、能否用排水法？ 学生若不能回答，此时就势引导学生：假如将“水”字改为“液”字呢？ 可启发：刚才同学们已经分析了氯气之所以不能用排水法收集的缘由是氯气能溶于水，假如氯气在某一液体试剂中溶解度特殊小，也就是难溶于该种试剂，那能否用排该试剂法收集呢？ 就势引出：刚才在除杂时用到的饱和食盐水就是一种符合要求的试剂，所以也可用排饱和食盐水来收集氯气。 设问：排水法是否只能在水槽中进行？ 学生探讨： 投影：瓶口向下排
14、液装置与瓶口向上排液装置 让学生探讨两种状况下的进气口和出液口 投影：改进后的排空气法集气装置 让学生分析瓶口向下和向上两种状况下的进气口和出气口 3、尾气汲取 尾气的汲取中怎样改进汲取效果更好（联系生活中实际，比如养金鱼用的气泡发生装置）。 投影：多孔汲取装置 让学生探讨是否还有其他处理方式。 强调：为了避开污染环境，对于有毒和易燃气体，无论是气体制备还是性质试验都必需有尾气处理装置。 投影： （三）课后小结：1、试验室制Cl2的原理 2、装置的选择及依次：发生、净化、收集、尾气处理 （四）反馈练习：利用下图所示装收集以下4种气体(图中烧瓶位置不得移动)： H2Cl2CH4HCl (1) 若
15、烧瓶是干燥的，由A 口进气，可收集的气体有 (2) (用数字表示)_；由B口进气，可收集的气体有_ (3)若烧瓶充溢水，可收集的气体有_，这时气体由_口进入。 (4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有_ _，这时气体由_口进入。 （五）课后作业：A、质量检测 64-65页 基础练习 B、装置的进一步创新改进 七、课堂评价 1本人的教学理念是“授之以渔，自主发展”。本节课对如何使学生自主的获得学问，探究学问的形成过程进行了尝试。师生沟通、生生沟通得到加强。教学内容的设计，既加强了学问的系统性与科学性，又培育了学生的实力，渗透了教化的思想。教学过程的实施符合学生的认知规律，对学
16、生学习方法的开拓起到了抛砖引玉的作用。 2本人在“装置的创新改进”环节，为了突破难点，做了一个随堂小试验：在一装有水的塑料瓶底扎一小孔，当水不再往下滴时，打开瓶盖，水便顺当滴下。此试验利用学生熟识的物理学问引导学生去考虑消退压强差，既激发了学生爱好又开拓学生的解题思路 高一化学教案：氯气教学设计 高一化学教案：氯气教学设计 教学目的 1.使学生了解氯气的物理性质和用途。 2.使学生驾驭氯气的化学性质及在试验中制取氯气的原理和方法。 3.使学生驾驭氯离子的检验方法。 4.通过引导学生视察、分析试验现象，培育学生的视察和分析问题的实力。 教学重点 氯气的化学性质 试验打算 烧瓶、分液漏斗、导管、橡
17、皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。 教学方法 试验探究研讨总结练习提高 教学过程 第一课时 引言 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。 投影(第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 板书第一节 氯气 一、氯气的性质和用途 (一)物理性质 引导学生视察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书
18、黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)化学性质 讲解氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构确定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。 提问1.依据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂? 板书1.与金属反应 2Na +Cl2 2NaCl 讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过试验来回答这个问题。 学生试验铜在氯气里燃烧(让学生动手试验、视察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)
19、。 板书 Cu+Cl2 CuCl2 讲解CuCl2溶于水，同学们可视察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 练习 试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属干脆化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式) 1.跟铝反应：_ 2.跟镁反应：_ 氯气能跟多种金属干脆化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的试验。 板书2.与某些非金属反应 学生试验H2在Cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由学生动手试验，视察、描述现象，并写出反应的化学方程式) 板书H
20、2+Cl2 2HCl H2+Cl2 2HCl 讲解纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们视察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 探讨 1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。 2.燃烧是否肯定要有O2参与?比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧? 3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择平安的点燃条件和连续地合成HCl) 练习 试验证明
21、，在肯定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属干脆化合。试写出下列反应的化学方程式： 1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 3.C跟Cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳 探讨 金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何改变?表现了氯气的什么性质? 小结 Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属干脆化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。 Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在试验室又如何制取?Cl-如何检验?将在下一节课中学习。 课外活动 通过查阅资料
22、，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关? 已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。 第 二 课 时 复习提问 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点? 引导学生阅读氯气是一种化学性质很
23、活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题： 1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。 2.次氯酸有何重要化学性质和用途? 板书3.氯气与某些化合物反应 Cl2+H2O = HCl+HClO 演示次氯酸的漂白作用(试验4-4)。 探讨Cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? 引导学生阅读 在演示试验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们
24、阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题： 1.Cl2跟NaOH溶液反应。 2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。 3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? 板书 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 探讨存放漂粉精时应留意哪些问题? 讲解Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取Cl2呢? 板书二、氯气的试验室制法 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 演示试验4-5(边演示、边讲解制取
25、Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气汲取)。 提问Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl-的检验方法。 板书三、Cl-的检验 试验检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比试验。 练习写出上述反应的离子方程式 板书 Ag+Cl- = AgCl 2Ag+CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3+2H+ = 2Ag+CO2+H2O 小结氯气的化
26、学性质和用途 试验室制取Cl2的反应原理及其装置。 Cl-的检验。 高一化学教案：相识氯气教学设计 高一化学教案：相识氯气教学设计 一、指导思想与理论依据 新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注意学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应当被看成是对于老师授予学问的被动接受，而是学习者以自身已有的学问和阅历为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应当是学生对学问的主动探究、主动发觉和对所学学问意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的探讨也表明，发觉问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构留意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，协助
27、以试验、幻灯片、探讨、归纳等手段，引领学生发觉问题，在合作、沟通中解决问题，并进一步深化，将所得学问进行应用，学生在体验到不断解决问题的胜利感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新实力。 二、教学背景分析 学习内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律，关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质 氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、碱的反应和氯气和溴离子、碘离子在溶液中的置换 ，3、氯离子的检验。
28、在氯气的化学性质中，重点探讨了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。 学生状况分析：学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，基于此状况预料，学生可以依据氯元素的最外层有7个电子，可以推想出氯元素是一种活波的非金属元素，最常见的化合价是-1价。设计合适的情境和问题，学生就可以分析、归纳出氯气的各种性质。 教学方式与教学手段说明：以氯气泄漏并科学处理事务作为引入情境，将与此事故联系紧密的氯气的物理性质、氯气与水和碱
29、液的反应作为第一课时内容，通过层层递进的问题：1、通过图片得到什么信息？（氯气可溶于水）2、氯气溶于水和水反应吗？3、可能生成什么呢？如何验证呢？4、预料在石蕊试液中加氯水的量对颜色有什么影响呢？5、试验结果与预料不符说明什么？6、如何验证你的想法？7、事故处理时采纳烧碱来处理液氯罐内的残氯说明什么呢？ 引导学生推想试验结果，然后动手试验探究、分析、归纳，让学生在体验探究的过程中，不断的感受解决问题的胜利感，并通过铺设新问题，引出次氯酸的漂白性。而氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）反应及氯气和溴离子、碘离子在溶液中的置换产物均有氯化物，如何验证产物与氯离子的检验亲密相关，故将氯气与非金属
30、（氢气）、金属（钠、铁、铜）反应和氯离子的检验作为其次课时内容。 四教学过程设计 相识氯气教学设计 老师活动 学生活动 设计意图 创设情景 ：展示氯气泄漏事务图片，协作事务科学处理的解说。 同时提出问题：通过整个事务发生和处理过程可以得到哪些信息？ 氯气是一种重要的化工原料，广泛用于制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、高压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当，则极有可能导致大量氯气泄漏。空气中最高允许浓度为0.001mg/L，当达到0.0125g/L，吸入会马上死亡。因此氯气一旦泄漏极易造成重灾。2022年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发
31、生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊， 谈“氯”色变。 观看图片， 归纳：氯气有毒，易液化。 创设情境引起学生的探究爱好，通过氯气的泄漏事务与科学处理的过程，逐步探究氯气的性质。让学生自己进行归纳与整理，提高学生自主学习的实力。 贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的 工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体 逸出，接着闻到一股刺激性气味，然 后被毒倒了。 观看图片 归纳：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，易液化。 消防官兵得到信息后，快速将中毒人员转移至地势较高处等待救援车，同时将四周的群众往高处疏散。 归纳： 氯气的密度比空气大。 然后在四周50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。 归
32、纳： 氯气能溶于水。 并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。 归纳： 氯气在碱液中的溶解度大于在水中的溶解度。 请同学们在导纲上将氯气的物理性质进行归纳，并与大家沟通 归纳并沟通： 氯气是一种黄绿色、有毒、密度比空气大、易液化、能溶于水和碱液的气体。 （并将归纳结果填写在导学提纲上） 通过学生的归纳与沟通，增加学生分析获得信息的实力。 展示幻灯片： 氯气物理性质归纳内容 将归纳内容与幻灯片进行对比整理。 展示一瓶新制备的氯水并提出问题 ：从老师展示的瓶装氯水，你能得到什么结论？ 归纳并沟通： 氯水呈现浅黄绿色，说明氯水中存在氯分子。 学生体验自己视察、分析、归纳的过程。 提出问题： 氯气溶
33、于水后，Cl2和H2O有可能发生反应呢？假如反应，产物是什么呢？ 铺垫问题：请同学们画出氯、氢、氧元素的原子结构示意图，由氯、氢、氧元素的原子结构示意图得到什么启示呢？ 画出氯、氢、氧元素的原子结构示意图，分析氯、氢、氧元素常见的稳定化合价分别为-1、+1、-2。 进行科学推想： 假如氯气和水反应，氯元素的常见化合价为-1价，可能有HCl生成。 启发学生联想思维。 提出问题： 如何验证你的推想呢？ 归纳并沟通： 氯化氢在水溶液里电离为H+、Cl-，检验H+、Cl-是否存在即可验证推论，向氯水中滴加石蕊试液等多种方法可以验证H+的存在，滴加硝酸银溶液，验证Cl-的存在。 学生体会： 科学试验不是
34、盲目进行的，是在肯定的科学理论指导下进行的。 探究试验1： 向新制的氯水中滴加石蕊试液 视察试验现象并分析归纳： 石蕊试液呈现红色，说明溶液呈现酸性，即溶液中有大量的氢离子。 学生体验： 自己视察、分析、归纳的过程，感受： 质疑推想探究分析归纳的科学探究过程。 探究试验2： 向新制的氯水中滴加硝酸银溶液 视察试验现象并分析归纳： 有白色沉淀生成，说明溶液中有大量的氯离子。 提出问题： 从上述探究试验中，你得到什么结论？ 归纳： 氯气与水反应，生产的产物之一为氯化氢。 提出问题： 氯气和水反应，除生成氯化氢外，还有另外的产物吗？你如何推断？把你的想法与大家沟通。 铺垫问题：若氯气和水反应，生成氯
35、化氢，有化合价改变吗？ 归纳： Cl2 HCl ，氯元素化合价降低的产物为HCl，由反应物的组成元素和氧化还原反应中得失电子总数相等的规则，可知另一产物符合：含有氧元素、含有化合价上升的元素。 启发学生联想推想，加强逻辑思维的训练。 讲解并描述： 这种含有氧元素、含有化合价上升的元素的产物对我们来说是个新挚友，名称为次氯酸，化学式为：HClO 氯气与水反应的化学方程式: Cl2 + H2O = HCl + HClO （并将归纳结果填写在导学提纲上） 提出问题: 氯气和水反应后所得产物都是酸，若向石蕊试液中滴加少量氯水和较大量氯水比较，现象会有什么区分？ 分析沟通： 氯气和水反应后所得产物是酸，
36、若向石蕊试液中滴加少量氯水和较大量氯水比较，加入量越大溶液的酸性越强，石蕊试液的颜色应当越红。 试验探究3： 比较向石蕊试液中滴加不同量的氯水 视察试验现象并分析归纳： 试验结果与预期结果不同，越滴加氯水，颜色越浅，说明氯水中存在具有漂白性的物质。 提出问题： 氯水中存在哪些物质？什么物质具有漂白性？如何验证？ 分析归纳： 氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四种物质，其中H2O、HCl没有漂白性，Cl2和HClO最少有一种物质具有漂白性，干燥的氯气中不含有HClO，可以通过干燥的氯气与潮湿的氯气是否具有漂白性进行比较。 体验科学是严谨的，不畏艰难的探究过程。 探究试验4： 将干燥的氯气
37、依次通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条 视察试验现象并分析归纳： 干燥的有色布条没有退色而潮湿的有色布条退色了，说明氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应的产物次氯酸。 （归纳结论填写导学提纲） 提出问题： 次氯酸不仅有漂白性，还可以杀菌、消毒，自来水普遍运用的消毒剂就是氯气，所以我们要干脆饮用、养鱼都不合适，可是在阳光下晒一段时间的自来水就可以用来养鱼了，请推想缘由可能是为什么？如何验证你的推论？ 思索、分析进行科学推想： 可能的缘由： 1 日晒的过程中氯气挥发，浓度降低，毒性降低。 2 日晒过程中发生了肯定的化学反应，导致次氯酸发生反应，浓度降低。 增加理论联系实际的实力，体会科学学问
38、来源于生活，用之于生活。 探究试验5： 次氯酸见光分解 视察试验现象并分析、推想： 在光照的条件下，氯水中产生不溶于水的无色气体，依据所存在的元素和试验现象进行推想，该气体为氧气。依据元素守恒和氧化还原理论归纳： 2HClO = 2HCl + O2 （归纳结果填写导学提纲） 提出问题： 氯气在碱液中的溶解度大于在水中，缘由是什么？ 分析、书写方程式并与大家沟通： 氯气和水反应的产物是两种酸，都可与碱发生中和反应，所以氯气在碱液中溶解度大。 依据氯气和水反应的产物来推想氯气和碱液反应的化学方程式并与大家沟通。 （分析结果填写导学提纲） 通过分析、归纳，加强逻辑思维的训练。 整理收获： 板书： 一
39、氯气的物理性质 二 氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸有漂白性， 光照条件下发生分解 三 氯气与碱反应 将本节所学内容进行整理，归纳通过本节学习，有哪些收获呢？（学问、技能、思维方法、观点等），并与大家沟通。 养成擅长将所学学问进行阶段性归纳整理的良好学习习惯。 布置作业 P87:1-4 6-10 板书设计： 一氯气的物理性质 二 氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸有漂白性， 光照条件下发生分解 三 氯气与碱反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +
40、Ca(ClO)2 + 2H2O 五学习效果评价设计 学生学习评价设计： 相识氯气课堂评价量规 内 容 评价要求 优 良 需努力 踊跃举手 发言的次数 9 6 3次及以下 试验过程 动手实力 在小组中主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理试验操作过程 在小组中有时主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理试验操作过程 不主动操作，常处于旁观状态 学问处理过程 通过推想、探究能自行归纳出系统的、完整的相关内容 通过推想、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出系统的、完整的相关内容 通过推想、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出相关内容，但不够系统、或不够完整 综合实力评价 （依据课本信息，设计氯气的制取试验） 思路清楚、顺畅，能完整的设计出试验方法、试验装置图、及试验过程 思路清楚，能设计出试验方法、试验装置图、及试验过程，但不足够完整 思路不清楚，设计出试验方法、试验装置图、或试验过程不精确 老师自身教学评价：