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1、-第二章测试题（一）一、我会选（每小题3分，共45分）1. 下列物质加入水中显著吸热的是（ ）。A固体氢氧化钠 B生石灰 C氯化钠 D固体硝酸铵2. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上称做吸热反应，其原因是（ ）。A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3. 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的是( )。A. 液化气 B. 煤油(含少量硫) C. 煤饼 D. 木柴4. 下列能源中不属于化石燃
2、料的是（ ）。A天然气 B氢气C煤 D石油 5. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )。A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 氟里昂6. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接获得的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（ ）。A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是二级能源 D水煤气是一级能源 7. 某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情
3、况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ）。A B C D 8. 下列变化中由快到慢的是( )A. 牛奶变质 炸药爆炸 溶洞形成B. 炸药爆炸 牛奶变质 溶洞形成C. 溶洞形成 牛奶变质 炸药爆炸D. 炸药爆炸 溶洞形成 牛奶变质9. X，Y，Z都是金属，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX 10
4、. 2005年11月14日，CCTV经济信息联播报道，2007年变油在我国将成为现实，成本相当于油价的一半。作为煤炭高科技加工技术，提高煤炭附加值的煤炭液化技术已经在我国研制成功，这项具有我国自主知识产权的技术把煤炭变成汽油、柴油等。下列关于这一煤炭高科技加工技术及煤利用的说法正确的是（ ）。A这一技术违背了质量守恒定律B为了使煤炭充分燃烧，通入空气越多越好C把煤炭汽化能够提高单位质量煤燃烧放出的总能量D利用煤粉燃烧器，可以提高煤的燃烧效率11实验室中制取氢气，最好的方法是( )。 A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应 C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应12某金属能和盐酸反应
5、生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )。 A铝 B铜 C锡 D硅13将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。 A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少14已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H-2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H- 根据此判断，锌片是( )。 A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原15在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L
6、，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin) 二、我会答（共41分）1. （3分）化学反应中的吸热现象、放热现象，实质取决于 具有的能量；若反应是放热反应，则证明反应物具有的能量 (填“”、“”或“”，下同）生成物具有的能量。若反应是吸热反应，则证明反应物具有的能量 生成物具有的能量。2. （6分）燃料充分燃烧的条件是 和 ；如果燃料燃烧不充分，这种情况下产生的危害有 和 ；煤的脱硫处理方法有 ；目的是 。3. （3分
7、）刚刚开始燃烧不久的煤火上洒少量水，火变暗甚至熄灭。而向烧旺的煤火上洒少量水，火苗会更旺。产生这种现象的原因是： 。4.（6分） 某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和Na2CO3溶液吸收步骤中产生的CO2；使步骤中产生的CaO跟水反应；消石灰跟Na2CO3溶液反应。（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是 。 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应（2）该厂生产过程中涉及的物质有：煤 纯碱 小苏打(NaHCO3) 烧碱 二氧化碳 消石灰。下列叙述中正确的是 。 A. 起始原料是 B. 起始原料是C. 最终产品是 D. 最终产品是（3）该厂生产过程的优点可
8、能有 。 排放的气体对大气无污染生产过程中的部分产品可作为起始原料使用无高温作用A. 只有 B. 只有 C. 和 D. 和5. （8分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验过程中，试管中产生的现象是： ，烧杯中产生的现象是： ，请你解释出现这种现象的原因： 。由此你可以推测，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和硫酸的总能量。（2）写出有关反应的离子方程式_。6. （10分）分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气
9、中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行7.（5分）已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O =HCl +HClO常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入学40mL氯气后，再吸进出口10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：若将此针筒长时间放置，又能看到何种变化？为什么？ 三、简答题（每小题7分，共14分）1. 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？说明理由。 2. 在28时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。试分析其原因
10、。答 案一、我会选1.D 2. B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11. D 12.C 13.C 14.A 15.C 二、我会答1. 反应物与生成物；。2. 燃烧时有足够的空气；燃料和空气要充分接触；产生的热量减少，造成能源浪费；产生污染物，对环境造成污染；加生石灰脱硫；防止SO2污染大气。3. 炽热的碳与水反应生成水煤气，导致火苗更旺，但生成水煤气的反应属于吸热反应，而燃起的煤火不旺，产生热量不多，水的洒入导致温度降低，使火变暗甚至熄灭。4.（1）C （2）AD （3）B5.（1）有气泡产生；白色浑浊；镁与酸反应放出热量，烧杯中的饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，从而从饱和溶液中析出；小于；（2）2H+MgMg2+H26. 温度 温度越高，反应速率越快 浓度 反应物浓度越大，反应速率越快 固体表面积 表面积越大，反应速率越快 催化剂 使用催化剂可以加快反应速率 压强 在有气体参加的反应里，压强对反应速率有影响7. 先有黄绿色产生，加水后逐渐变浅。不变色，因为经过一段时间后，正反应速率和逆反应速率相等，达到化学平衡。三、简答题1. 不能 此反应是可逆反应，正反应和逆反应在同时进行，到一定程度时，反应物和生成物的浓度就不再变化了，达到一定的限度平衡状态。所以反应物不能反应完全。2. 温度越高，反应速率越快.-第 6 页-