人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)(4页).doc

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1、-人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题(A卷)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(1-6只有1个选项符合题意,7-10有2个选项符合题意,每小题5分,共50分。)1 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )AB Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量2 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL3 下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 C

2、Fe2(SO4)3DNH4HCO34 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的NaOH固体H2ONH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3固体KCl溶液ABCD 5 在25时,100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为A6B5C12D136下列方程式书写正确的是( ) A.HCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2+

3、CO327. 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A1mol/L该酸溶液的pH约为3 BHCN易溶于水C10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下,HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的弱8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液

4、等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-BNa2CO3溶液中:c (H+)+2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-)C中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质

5、的量相同10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A氢氧化钠溶液B甲酸溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液题号12345678910答案二、非选择题(共50分)11(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先 ,然后再 ,以抑制其水解。(2)氯化铝水溶液呈性,原因是: (用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是,发生反应的方程式为: 。(3)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为 ,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。12.(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶

6、液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“”、“”或“”)。(2)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是mn。13. 水的电离平衡曲线如下图所示。(1)若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100

7、时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从增加到 。(2)将100时pH8的Ba(OH)2溶液与100时pH5的稀盐酸混合,并保持恒温,欲使混合溶液pH7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。(已知100时水的离子积为1012)14. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称

8、是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。(2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“”、“”、或“”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)c(Cl-)。人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题(A卷)参考答案一、选择题(每小题5分,共30分。)题号1B2D3C4A5D6A题号78910答案ADACBCBC二、非选择题(共50分)11(1)酸,溶于较浓的硝酸中,用蒸馏水稀释到所需的浓度。 (2)酸,Al33H2O Al(OH)33H, Al2O3 ;略(3)S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-(可不写) ;NaOH。12(1)碱性,; (2)酸性,;(3)中性,; (4),。13.(1)1014 , 1012 ; (2)29; 14(1 )氯化铵 ,A (2) NH4Cl和HCl (3) , -第 3 页-

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