《人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)(6页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)(6页).doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-第 1 页人教版高中化学人教版高中化学选修选修 4 第一章测第一章测试题试题(经典含解析经典含解析)-第 2 页人教版选修人教版选修 4 4 第一章第一章化学反应与能量变化化学反应与能量变化测试题测试题（A A 卷卷）（45 分钟，100 分）一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 4 4 分，共分，共 6060 分）分）1下列措施不能达到节能减排目的的是（）A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2.未来氢气将作为新能源的优点的是（）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源燃烧时放出大量热量A.B.C.D.3 下列变化过程，属
2、于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H2在 Cl2中燃烧 弱酸电离A、B、C、D、4下列对化学反应的认识错误的是（）A一定有化学键的变化B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化D一定伴随着能量的变化525、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H 285.8kJmolB2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O
3、2(g)=H2O(1)H 285.8kJmol6热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H+131.3kJ/mol 表示（）A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ7已知 25、101kPa 条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2834.9 kJmol-14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3119.91 kJm
4、ol-1由此得出的结论正确的是（）A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应-第 3 页CO3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应DO2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应8在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H1的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)，H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，H2BS(g)+O2(g)SO2(g)，H1；S(s)+O2(g)SO2(g)，H2CC(s)+21O2(g)CO(g)，H1；C(s)+O2(g)CO2(g)，H2D21H2(g)+21Cl2(g)HCl
5、(g)H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H29.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890 kJmol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=890 kJmol-110.下列关于反应热的说法不正确的是（）A已知下列热化学
6、方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H484kJmol-1，则氢气的燃烧热为 242kJmol-1B中和反应的实质是 H+与 OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJmol-1、1 411.0kJmol-1和 1 366.8kJmol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为（）A.44.2 kJmol-1B.+44.2 kJmol-1C.330 k Jm
7、ol-1D.+330 kJmol-112已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（）Aacd0C.2a=b013.已知热化学方程式：C2H2(g)+25O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H2-393.5 kJmol-1-第 4 页 H2(g)+12O2(g)
8、=H2O(1)H3=-285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的H 为（）A.+228.2 kJmol-1B.-228.2 kJmol-1C.+1301.0 kJmol-1D.+621.7 kJmol-114相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）H1=-Q1kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1=-Q2kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）H1=-Q3kJ mol-1则 Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A.Q1=Q2 Q1Q3C.Q3 Q2 Q1D.Q1=Q2=
9、Q315已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H3=Q3KJ/mol常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/molB放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC H2H3D无法确定H2和H3的大小123456789101112131415二、非选择题、非选择题16（每小题 5 分，共 10 分）常温常压
10、下，断裂 1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成 1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为 KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能CH414CF489HF565FF158HH436HN391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热H：CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)H=46 kJmol-1计算 NN 的键能。17（3 分）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)H=272.0KJ/mol
11、2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)H=1675.7KJ/mol-第 5 页则 Al(s)的单质和 FeO(s)反应的热化学方程式是_。18.（9 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ 热量_。（3）已知拆开 1mol HH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。1
12、9.（18 分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是 H2、CO 和少量 CH4。H2、CO 和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJmol-1）285.8283.0890.3（1）（9 分）请写出 H2、CO 和 CH4燃烧的热化学方程式。_；_；_。（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。（3 分）使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，措施之一是增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量。（6 分）据报道，同时价格也将由目前煤气 0.95 元/m3调整到天然气 1.31 元/m3，请通过计算
13、说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量A A 卷参考答案卷参考答案一、选择题一、选择题123456789101112131415BDCCDCABCAACABA二、非选择题二、非选择题16（1）-1928 kJmol1（2）946 kJmol1173FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=859.7KJ/mol18.（1）CH3OH(l)+23O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol1-第 6 页（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H+67.8kJmol1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H92kJmol119（1）H2(g)+12O2(g)=H2O(1)H -285.8 kJmol-1CO(g)+21O2(g)=CO2（g）H283.0 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H890.3 kJmol-1（2）空气0.44