,卤族元素复习教案.docx

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1、,卤族元素复习教案化学教案其次节 卤族元素 其次节卤族元素 教学目标 学问目标：?1.驾驭卤族元素性质改变规律?2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等学问?3.驾驭卤离子的检验及其干扰离子的解除?4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的状况。 实力目标：?1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、推断实力。?4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培育视察、分析实力。 情感目标：?使学生相识到冲突的普遍性和特别性，相识量

2、变与质变的关系。 重点和难点 卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特别性。 教学方法 1.卤素的物理性质运用比较的方法 2.通过试验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。 3.留意化学性质和原子结构相互联系。 4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上沟通探讨。例如：含氟牙膏运用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最终得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。 5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对将来的展望。激发学生的学习爱好。 学习方法 阅读，质疑，探究，试验验证，归纳，总结 教学过程： 引入：前面已经学

3、习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法相识了碱金属性质的递变。今日我们将接着利用这种方法，学习卤素的性质。 展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再依据结构的特点推想性质的特点。 小结：卤素原子结构特点。 板书：其次节卤族元素 投影卤素的原子结构 一、原子结构的特点 1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生视察颜色和状态。 阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质

4、的分子汲取带不同（即汲取谱线的区域不同）。 视察：关于溴的颜色和状态要让学生视察，存放在试剂瓶中水封保存。 演示试验：碘的升华让学生相识到碘可以从固体干脆变为气体。利用这特性质可以从混合物中分别出碘。 X2 常温下 水中 苯 四氯化碳 汽油 酒精 F2 浅黄绿色 剧烈反应 反应 反应 反应 反应 Cl2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 黄橙 橙橙红 橙橙红 橙橙红 橙橙红 I2 紫黑色 深黄褐 浅紫紫 紫深紫 浅紫红紫红 棕深棕 讲解并描述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。 板书：二、物理性质（F2I2） 状态

5、：气态固态 颜色：浅深 密度：渐渐增大 熔沸点：渐渐上升 回忆：氯气的化学性质，由氯气动身从相像性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。 探讨：得出化学性质的相像性 板书：三、化学性质（F2I2） 1.相像性： （1）肯定条件下均可与氢气反应：H2X22HX（特别：H2I22HI） （2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2H2OHXHXO 讲解并描述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。 明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上肯定也有所不同。 留意：对比反应的猛烈程度，生成物的稳定性等。 板书：2.递变性 （1）与氢气反应： （2）与

6、水反应：反应的猛烈程度渐渐减弱。 （3）与金属反应： 回顾：氯气和水的反应，讲解并描述其它卤素单质与水反应的状况。 小结：卤素原子结构的异同确定了性质上的相像和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱依次： 引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看 试验：可以分成三组： 1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4， 振荡静置视察现象。 2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观 察现象。 3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注

7、入少量CCl4，振荡静置 视察现象。（说明：每次完成一组试验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方 程式，分析电子得失的状况，指明氧化剂和还原剂。） 讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水猛烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F22NaCl（熔融）2NaFCl2，说明氟的氧化性强于氯。 总结：单质氧化性的强弱依次和离子还原性的强弱依次。 板书：（4）卤素单质间的置换反应 Cl22Br2ClBr2氧化性：Cl2Br2还原性：BrCl Cl22I2ClI2氧化性：Cl2I2还原性：ICl Br22I2BrI2氧化性：Br2I2还原性

8、：IBr 结论：单质氧化性： 离子还原性： 提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的依次，它们的非金属性依次减弱？ 老师总结： 过渡：卤素性质上有相像性和递变性，同时也有特别性。 例如：氟无正价；氟气与水等溶剂猛烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。 演示试验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。 板书：3.碘遇淀粉变蓝 提问：为什么氯气可以使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？ 板书：四、含卤化合物的主要用途 1.卤

9、化银 试验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生视察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。 探讨：检验卤离子的方法（结合前面的学问）。 老师小结：方法一：依据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。 讲解并描述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。 学生沟通：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。 小结本节内容 板书设计： 其次节卤族元素 一、原子结构的特点 1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层

10、数不同，原子半径不同。 二、物理性质 状态：气态固态 颜色：浅深 密度：渐渐增大 熔沸点：渐渐上升 三、化学性质 1.相像性： （1）肯定条件下均可与氢气反应：H2X22HX（特别：H2I22HI） （2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2H2OHXHXO 2.递变性 （1）与金属反应：氟（F2）可以与全部的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2 （2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由猛烈变为缓慢；卤化氢的稳定性渐渐减弱。 （3）与水反应：氟特别，氯、溴、碘相像。反应的猛烈程度渐渐减弱

11、。 （4）卤素单质间的置换反应 Cl22Br2ClBr2 氧化性：Cl2Br2还原性：Br-Cl- Cl22I2ClI2 氧化性：Cl2I2还原性：I-Cl- Br22I2BrI2 氧化性：Br2I2还原性：IBr 结论：单质氧化性： 离子还原性： 3.碘遇淀粉变蓝 四、含卤化合物的主要用途 1.卤化银XAgAgX（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。 卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸 2.碘化合物的主要用途 高一化学教案：卤族元素教学设计 高一化学教案：卤族元素教学设计 一、 教材分析 以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素学问综合应用的专题讲座。

12、海水中隐藏着丰富的资源，特殊是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围歼灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。 宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发觉问题、提出问题(课题)，进行理论探究和试验探究，最终获得学问和结论，从而解决问题(课题)，是一种学科内综合的课堂探讨性学习，有利于培育学生综合实力。注意了师生的互动和学生的实践活动。 二、教学目标 1.学问目标 (1)能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br-、I-氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。 (

13、2)学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。 2.实力目标 (1)综合试验实力(溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定)。 (2)分析问题和解决问题实力：能在较困难情境中找出 元素，元素符号 教学目标 学问目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。理解单质和化合物的概念。理解氧化物的概念。 实力目标：培育学生归纳概括实力及查阅资料的实力。 情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点重点：元素概念的形成及理解。难点：概念之间的区分与联系。 教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物

14、等，而且概念比较抽象，须要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些学问的驾驭程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清楚的对比、区分和归类。 化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必需将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它须要学生干脆记忆并在以后的运用中干脆再现的学问和技能。教学中应最好采纳分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的爱好

15、、丰富了学问面，又培育了学生的查阅资料及表达实力。 关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从详细的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的？氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归

16、纳出元素的概念。从而也培育了学生的归纳总结实力。 为了使学生更好地理解元素的概念，此时应刚好地进行元素和原子的比较，使学生清晰元素与原子的区分与联系。留意元素作为一个宏观概念的意义及说法。关于单质和化合物的分类过程中，学生也简单出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必需是纯净物。 -示例 课时支配：2课时 重点：元素概念的形成及理解 难点：概念之间的区分与联系 第一课时 复习提问：说明以下物质是怎样构成的？ 氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子

17、的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。 请同学们给元素下定义：学生探讨归纳 （1）元素： 定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 学生探讨思索 a、推断是否为同种元素的依据是什么？b、学习元素这个概念的目的何在？c、元素与原子有什么区分和联系？ 老师引导得出结论：a、具有相同核电荷数（即质子数）是推断是否为同种元素的依据。但中子数不肯定相同。b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在探讨物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。c、元素

18、与原子的区分于联系：投影片展示 元素 原子 联系 具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。 化学改变中的最小粒子 区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量 多少的含义 既表示种类，又讲个数，有数量的 含义 举例 用于描述物质的宏观组成。例：水是 由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组 成的”。 用于描述物质的微观构成。例：一个 水分子是由两个氢原子和一个氧原子 所构成的。不能说：“一个水分子是 由氢元素和氧元素所组成的”。 投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数 地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有

19、气体元素。到目前为止，已发觉的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。 （2）物质分类： 学生阅读课本P36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。 思索探讨：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是化合物？哪些是氧化物？ 布置探讨课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。 其次课时 （3）元素符号： 元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态稀有气体元素：“气” 元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等 元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：

20、（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量） 学生探讨回答：下列符号表示的意义：Fe、2N 用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。 课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。 （4）探究活动汇报：元素的故事。 增加学生学习爱好，巩固加深对元素的理解和记忆。 4、板书设计： height=298 第三节元素元素符号 一元素：1定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁3元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 二物质分类 三元素符号1写法：一大二小2意义：表示一种元素表示这种元素的一个原子 四元素的故事 探究活动 “元素的故事” 将

21、全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发觉史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩高校生的学问面，增加学生的学习爱好，又培育了学生的查阅资料的实力及语言表达实力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。 元素周期表结构复习学案 元素周期表结构复习学案 【自学检测】一、元素周期表 思索与探究 （1）我们根据元素在周期表中的依次给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构） （2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的依次排在同一个纵行

22、（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 周期序数与电子层数的关系： 周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为始终有未知元素在发觉。 请大家依据元素周期表，完成下表内容。 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 HHe 2 LiNe 3 NaAr 长周期 4 KKr 5 RbXe 6 CsRn 7 Fr？号 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 族的分类 a、主族：用表示

23、：A、A、A、A、A、A、A b、副族：用表示：B、B、B、B、B、B、B c、第族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称 A称为元素A称为元素A称为元素 A称为元素A称为元素A称为元素 零族称为元素 反馈练习1、请写出它们在周期表中的位置 元素周期表结构导学案 2、（1）推算原子序数为13的主族元素在周期表中的位置。 （2）推算原子序数为53的主族元素在周期表中的位置。 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页