《广东省清远市20152016学年高二化学上学期期末考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省清远市20152016学年高二化学上学期期末考试试题.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、广东清远市2021 2021学年度第一学期期末教学质量高二化学试卷1本试卷共三道大题23道小题第23题在答卷上，总分值100分，考试时间100分钟。 2所有题目的答案必须全部填入答卷中，否那么无效。 3可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、 23、64、35.5。第一局部 选择题共65分一、选择题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意1 以下能源符合未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油太阳能 生物质能风能 氢能ABCD2 以下说法正确的选项是A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B同温同压下，H2(g)2(g)
2、2(g)在光照和点燃条件下的H不同C书写热化学方程式时，不仅要写明反响热，还要注明各物质的聚集状态D但凡化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响3 通常人们把拆开(或生成)1 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反响的H等于反响中断裂旧化学键的键能之和及反响中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1 化学键时放出的能量436 243 431 那么以下热化学方程式不正确的选项是A1/2A2(g)1/2B2(g) (g) ；H91.5 BA2(g)B2(g) =2(g)；H183 C1/2A2(g)1/2B2(g)(g)；H91.5 D2(g) 2(g)B2(g)；
3、H183 4 以下说法正确的选项是A测定和反响中和热，应测量盐酸、起始温度和反响后终止温度B1 H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 热量，H2的燃烧热H285.8 C1 C及O2反响生成1 时，放出110.5 热量，那么C的燃烧热为110.5 D在稀溶液中：H()() 2O(l)H57.3 ，假设将含0.5 H24的浓溶液及含1 的溶液混合，放出的热量等于57.3 5 化学反响的热效应只及反响物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图I所示：H1H2H3，根据上述原理和图()所示，判断各对应的反响热关系中不正确的选项是AAFH H6BADHH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H
4、2H3H4H56以下列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的选项是A化学反响进展的快慢及其影响因素是化学反响速率理论研究的问题 B化学反响的限度是化学平衡理论研究的问题C化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率 D怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一7 以下表达或变化，不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成3的反响C参加催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾的反响为：(l)(l) (l)K(g)8 在一定条件下，可逆反响N2(g)3H2(g) 23(g)H0，到达平衡，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选项是A加催化
5、剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反响的平衡常数K不变C降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反响的平衡常数K增大D参加氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数9 在AB(s) C 反响中，假设增大压强或降低温度，B的转化率均增大，那么AA是固体，C是气体，正反响吸热 BA是气体，C是固体或液体，正反响放热 CA是气体，C是气体，正反响放热 DA是气体，C是气体，正反响吸热10以下方程式书写正确的选项是A在水溶液中的水解方程式：H2O H3OBH23的电离方程式：H23 2HC的水解方程式：2H
6、2O H232D3的电离方程式：3211下表数据，对含等物质的量的4、4、2(4)3的混合溶液的说法，不正物质()2()2()325 8.010162.210204.01038完全沉淀时的范围34确的是 A向该混合溶液中逐滴参加溶液，最先看到红褐色沉淀B向该混合溶液中逐滴参加溶液，最先看到白色沉淀C向该混合溶液中参加适量H2O2，并调节到34后过滤可获得纯洁的4溶液D在5的溶液中3不能大量存在12以下表达正确的选项是 B向水中参加酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小 D温度由25升高到50，0.1 硫酸溶液的c(H)根本不变13以下有关实验操作的说法错
7、误的选项是A中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘14对化学反响自发进展的方向起作用的因素的判断不正确的选项是A有时焓变对反响自发进展的方向起决定性作用 B有时熵变对反响自发进展的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反响自发进展方向的两个主要因素 D焓变和熵变都及反响的自发性有关，都能独立地作为反响自发性的判据15如下图，以下表达正确的选项是AY为阴极，发
8、生复原反响 BX为阴极，发生氧化反响CY及滤纸接触处有氧气生成 DX及滤纸接触处变红二、选择题共5小题，每题4分，共20分。每题只有一个选项符合题意16某小组为研究电化学原理，设计如图装置。以下表达不正确的选项是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：22eC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，2向铜电极移动17将标准状况下1.12 L 2通入含有2 g 的水溶液中，完全反响并得到2 L溶液，那么对于该溶液表述正确的选项是A2和完全反响生成碳酸氢钠 B反响所得溶液呈酸性C的电离程度
9、大于的水解程度D存在的平衡体系只有：H2O H23， H18观察以下几个装置示意图，有关表达正确的选项是 A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应及电源负极相连C装置闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过19以下表达中不正确的选项是A醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：3H2O 3B加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D51醋酸钠溶液及51盐酸混合液中：c()()c(H)c()20在100 H24及4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，那么原混合溶液中2
10、的物质的量浓度为A1 L1B2 L1C3 L1D4 L1第二局部 非选择题共35分三、此题包括3小题，共35分2110分在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察右图，然后答复以下问题： 1图中所示反响是(填“吸热或“放热)反响，该反响的H(用含E1、E2的代数式表示)。 2以下4个反响中符合示意图描述的反响的是填代号。 A水蒸气及炭反响B用水稀释氢氧化钠溶液 C铝粉及二氧化锰反响D灼热的碳及2反响 3热化学方程式：H2(g)1/2O2(g) 2
11、O(g) H241.8 1。该反响的活化能为167.2 1，那么其逆反响的活化能为。 40.5 4(g)及0.5 水蒸气在25、101时，完全反响生成和H2的混合气体，吸收了a 热量，该反响的热化学方程式是。2211分影响化学反响速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反响速率的有关问题。 图1 图2 1取一段镁条，用砂纸擦去外表的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。镁条及足量盐酸反响生成H2的量及反响时间的关系曲线如图2所示。请在答卷方框中画出上述反响的速率()及时间()的关系曲线。在前4内，镁条及盐酸的反响速率逐渐加快，在4之后，反响速率逐渐减慢，请简述其原因：
12、 。2某同学发现，纯度、质量、外表积都一样的两铝片及浓度一样的盐酸和硫酸在同温同压下反响时产生氢气的速率差异很大，铝和盐酸反响速率更快。他决定对其原因进展探究。填写以下空白：该同学认为：由于预先控制了反响的其他条件，那么，两次实验时反响的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：对反响具有促进作用，而42对反响没有影响；原因：；原因：对反响具有促进作用，而42对反响具有阻碍作用；原因：、42均对反响具有促进作用，但影响更大；原因：。该同学设计并进展了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成一样、外表经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c()一样的稀硫酸和盐酸的试管两试
13、管的规格一样中：a在盛有硫酸的试管中参加少量或固体 ，观察反响速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中参加少量24或K24固体，观察反响速率是否变化。假设观察到实验a中，实验b中，那么说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：对反响具有加速作用。 2021 2021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学答案选择题153分+54分65分题号12345678910答案BCCADCCDBD题号11121314151617181920答案BDCDADABBA 21每空2分，共10分 1放热 (E2E1) 2C 3409 41/24(g)1/2H2O(g) 1/2(g)3/2H2(g)Ha 。 2211分(1) 图中要标明2、4、6时刻时的速率及要画出 速率走向弧线3分 镁和盐酸反响是放热反响，随着反响体系温度升高，反响速率增大1分；4后由于溶液中浓度降低，所以导致反响速率减小1分。 2：对反响没有影响，而42对反响具有阻碍作用2分； ：、42均对反响具有阻碍作用，但影响更小或42影响更大2分。 反响速率加快1分； 反响速率减慢1分。 23每空2分共14分、 、 92 、 、1乙 B 2等于