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1、.XX 省 XX 市 XX 区 2020-2021 学年高二化学上学期期末考试试题 本试卷共 8 页,20 小题,满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1答题前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共 16 个小题,共 44 分
2、,其中 1-10 题每小题 2 分,共 20 分,11-16 题每小题 4 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列有关化学用语表达正确的是 A硫离子的电子式：2 B中子数为 146、质子数为 92 的铀U 原子14692U C Cl的离子结构示意图：D 丙烯分子的比例模型：2化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中,错误的是 A汉代烧制出明如镜、声如磬的瓷器,其主要原料为黏士 B降温可使蛋白质失活,进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留 C电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 D利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现低碳经济 3丙烯酸CH2=CH
3、-COOH 是一种重要的化工原料。下列说法正确的是 ACH2=CH2的 6 个原子一定在同一个平面 B丙烯酸与乙烯互为同系物 C丙烯酸与溴水、乙醇均只发生取代反应 D1 mol 丙烯酸最多能与 2molH2发生加成反应 4已知：NO2+CONO+CO2 H。一定温度下,1mol NO2与 1 molCO完全反应生成 CO2和 NO过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是.AH=-234kJmol-1 B加入高效催化剂,E1、E2均减小 C该反应的逆反应的活化能为 368kJmol-1 D其他条件不变,缩小容器体积,活化分子百分数增大 5下列人们在生活、生产、实验的相关措施中,不是用来调控化
4、学反应速率的是 A将食物存放在温度较低的地方 B将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液 C将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 D通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应 6 醋酸是食醋的主要成分,醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO+H+,下列叙述不正确的是 A该电离过程H0,则升高温度,平衡正向移动 B等 pH 值的醋酸和盐酸分别与相同镁条反应,盐酸中镁条反应速率快 C温度不变,醋酸中加少量的 CH3COONa 固体,pH 增大 D0.10 molL1 的醋酸加少量水稀释,c减小,n增大 7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 A.a 和 b 不连
5、接时,铁片上会有金属铜析出 B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为：Cu2+2e=Cu C.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动 8下述实验设计能够达到目的的是 9目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法,其部分流程图如下：选项 目的 试剂 操作 A CO2SO2 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 洗气 B HNO3H2SO4 BaCl2溶液 过滤 C 提取碘水中的碘 乙醇 萃取 D 检验 Fe2 氯水、KSCN 溶液 向样品溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶液.以下推断不合理的是
6、A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 BSO2吸收溴的反应方程式：SO22H2OBr2=H2SO42HBr C因为氧化性 Fe3+Br2,所以氧化过程可选用 FeCl3溶液 D没有采用直接蒸馏含 Br2的海水得到单质溴主要是为了节能 10 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2+H2CO+H2O,K 为化学平衡常数,K 和温度的关系如下表：t/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断,下列说法正确的是 A该反应为放热反应 B只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化 C830,某时刻 CO2、H2、CO、H2O 的物质的
7、量分别为 0.2mol、0.8 mol、0.4mol、0.4mol,此时 V正V逆 D达到平衡后,升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡正向移动 11已知 N-Cl 键中,N 元素显负价,Cl 元素显正价。NCl3易与水反应：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A该反应中,NCl3既是氧化剂,又是还原剂 B标准状况下,1.7gNH3体积约为 2.24L C0.1molNCl3中阴阳离子总数为 0.4NA D100mL1mol/LHClO 溶液中 H+总数为 0.1NA 12T、L、R、Q 四种短周期主族元素,原子序数依次增大,T 的最外层电子数
8、是内层电子数的 3 倍；R 与 T 同族,L3+与 T2-的核外电子层结构相同。下列说法正确的是 A氢化物的稳定性为 H2TH2R B化合物 LQ3的水溶液呈碱性 CL 与 T 形成的化合物具有两性 DR、Q 的氧化物对应的水化物均为强酸 13微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是 .AHS转化为 SO42的反应为 HS4H2O8e=SO429H B电极 b 是该电池的正极,发生氧化反应 C电子从电极 b 流出,经外电路流向电极 a D若外电路中有 0.4 mol 电子发生转移,则有 0.5 mol H通过质子交换膜 1
9、4MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。已知：HCHO 中氢元素化合价+1,氧元素化合价-2。下列叙述正确的是 A使用 MnO2催化时,该反应的H 会发生变化 B催化过程中,所发生的反应均为氧化还原反应 C1 mol HCHO 参与反应时转移 4mol 电子 DO-2为中间产物之一,该微粒与 Na2O2中所含阴离子相同 15在 25时,将 1.0L x molL1CH3COOH 溶液先与0.1molNaOH 固体混合,使之充分反应,然后向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体忽略体积和温度变化,溶液 pH 随通入或加入物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是 A水的电离
10、程度：abc Bb 点对应的混合溶液中：cNa+cCH3COO Cc 点对应的混合溶液中：cCH3COOHcNa+cOH D 该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka10-8/x-0.1 16已知 KspCaSO49.0106,KspCaCO35.0109,KspCaF21.51010,某溶液中 含有 SO2-4、CO2-3和 F,浓度均为 0.010 molL1,向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1的 CaCl2 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ASO2-4、CO2-3、F BCO2-3、F、SO2-4 CCO2-3、SO2-4、F DF、CO2-3、SO2
11、-4 二、非选择题：本题共 4 小题,共 56 分。.1714 分 ClO2是一种广谱消毒剂,用来取代 Cl2作为自来水的消毒剂,已知 ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的 ClO2的装置。回答下列问题：仪器 P 的名称是 ,B 装置中试剂是 ,C 中浓硫酸的作用是 。写出装置 A 烧瓶内发生反应的化学方程式：。实验室制备ClO2的原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。E中盛有CCl4,其作用是 ,ClO2和Cl2作氧化剂还原产物均为Cl,含等量氯元素的ClO2和Cl2其得电子数目之比为 。F 为 ClO2收集装
12、置,应选用的装置是 。亚氯酸钠NaClO2也具有强氧化性,常用间接碘量法测定某 NaClO23H2O 样品杂质与 I不发生反应的纯度：取一定质量样品配成 VmL 溶液,加入足量 KI 固体和适量稀 H2SO4,再滴加几滴 做指示剂,已知：ClO-24I4H+2H2O2I2Cl,然后用 cmolL1 Na2S2O3标准溶液滴定,判断滴定终点的方法为 已知：I22S2O2-3S4O2-62I。1814 分随着人类社会的发展,氮氧化物的排放导致一系列环境问题。NO 加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示：反应 O3+O=2O2 H=-143 kJ/mol 反应 1:O3+NO=NO2+O2 H1=-2
13、00.2 kJ/mol 反应 2:热化学方程式为 。.2汽车发动机工作时会引发反应 N2+O2 2NO。2000 K 时,向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的 N2、O2 发生上述反应,各组分体积分数的变化如图 1 所示。N2的平衡转化率为 。在密闭、固定容积的容器中,一定量 NO 发生分解的过程中,NO 的转化率随时间变化关系如图 2 所示。反应 2NO N2+O2 H 0 或。利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下,测得不同条件下NO 的脱氮率如图、所示。由图知,当废气中的 NO 含量增加时,宜选用 法提高脱氮的效率。图中,循环吸收液加入 Fe2+
14、、Mn2+,提高了脱氮的效率,其可能原因为 。(4)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硝的影响。温度高于 60后,NO 去除率下降的原因为 。电解NO 制备NH4NO3,是处理氨氧化物的排放的方法之一,发生反应8NO+7H2O电解3NH4NO3+2HNO3,其工作原理如图所示:.阴极的电极反应式:_；为使电解产物全部转化为 NH4NO3需补充物质_。1914 分碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液主要含有 Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-制备,其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的
15、pH 如下：物 质 Cu2 Fe 2 Fe 3 开始沉淀 pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀 pH 6.7 8.3 3.2 回答下列问题：1NaClO3中氯元素的化合价为 。2 完成反应 A 的离子方程式：ClO3+Fe2+_=Cl+Fe3+3 滤渣的成分是 ,调节 pH 的范围是 ,选用的试剂较好的是 填以下字母编号。A硫酸 B氨水 C氧化铜 D氢氧化钠 4 反应 B 有气泡产生,则反应 B 的离子方程式为 。5滤液中回收的副产物主要是NaCl,常用于氯碱工业,电解饱和食盐水的原理示意图如下所示,溶液 A 的溶质是 ,电解时用盐酸控制阳极区 pH 在 23,用平衡移动原理解释盐酸的作用
16、。.2014 分含硫烟气的处理备受关注,主要有以下两种方法。回答下列问题：.碱液吸收法 步骤 1：用足量氨水吸收 SO2。步骤 2：再加入熟石灰,发生反应 2NH4+Ca22OHSO32=CaSO32NH3H2O。已知：25 时,Kba；Kspb。该温度下,步骤 2 中反应的平衡常数 K 。.水煤气还原法 COH2O H2CO2 H 已知：.2COSO2 S2CO2 H137.0 kJmol1.2H2SO2 S2H2O H245.4 kJmol1 COH2O H2CO2 H=；若该反应在恒温、恒容体系中进行,达到平衡的标志 ；A氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率 B混合气体的密度保持不变 C
17、混合气体的总压强保持不变 DH2O 与 H2的体积比保持不变 反应的正反应的活化能 E H2。在一定压强下,发生反应。平衡时,二氧化硫的转化率与原料气投料比 n/n和温度的关系如图所示。则转化率：N Q,逆反应速率：M Q。T,向 1 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO、2 mol SO2和 2 mol H2,发生反应和反应。5 min 达到平衡时,CO2和 H2O的物质的量分别为 1.6 mol、1.8 mol。该温度下,反应的平衡常数 K 。XX 区 2020-2021 学年上学期高二级期末教学质量监测试卷 化学答案.一、选择题：本题共 16 个小题,共 44 分,1-10 每小题
18、2 分,11-16 每小题 4 分,多选不得分。1 2 3 4 5 6 7 8 C B A D B B D A 9 10 11 12 13 14 15 16 C D B C A C D B 二、非选择题：共 56 分,每小题 14 分。17.分液漏斗 饱和食盐水 干燥氯气各 1 分 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O2 分 去除 ClO2中未反应的 Cl22 分 5：12 分 2 分 淀粉溶液 1 分 当滴加最后一滴标准溶液时,锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟不变色2 分 18.NO2+O=NO+O2 H2=+57.2 kJ/mol2 分 60%2 分 2 分 好氧硝化1 分 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用2 分 温度升高 H2O2分解速率加快2 分 NO+5e-+6H+=4NH+H2O2 分 NH31 分 191+5 1 分 21ClO3-+6Fe2+6H+=1Cl-+6Fe3+3H2O 2 分,氧化剂和还原剂系数配平即得 1 分 3Fe31 分,3.24.22 分,C2 分 42Cu2+2CO32-+H2O=Cu22CO3+CO22 分 5NaOH2 分,增大溶液中盐酸的浓度,减少氯气在水中的溶解。2 分 2011/ba22 分 2 H41.2kJmol12 分 D 2 分,多选 1 个扣 1 分,扣完为止2分 32 分 270 2 分