1.2氧气的性质和用途.docx

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1、1.2氧气的性质和用途氧气的性质和用途说课稿 各位评委、各位老师：大家好！ 今日我说课的内容是氧气的性质和用途下面我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对这节课的教学设计。 一、说教材： （一）、教材分析：（点击鼠标） 人教版三年制初中化学第一章其次节的内容是氧气的性质和用途，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要确定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地相识详细物质及其改变规律的起先。我采纳由浅入深、由简洁到困难的依次，并逐步使学生学会驾驭物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探究别的物质如氢气

2、、二氧化碳等做铺垫，教给学生相识物质性质的程序。 （二）、教学目标：（点击鼠标） 基础学问目标： 1、驾驭氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。 2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。 思想教化目标： 通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质确定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。 基本实力目标： 通过氧气化学性质的探究性试验，使学生获得视察实力、语言表达实力 和综合分析实力。使他们逐步学会通过试验来探讨物质极其改变规律的 科学方法。 情感目标： 1、通过氧气化学性质的试验，激发学生的学习爱好，建立良好、融洽的师生关系。 2、通过氧气化学性质的探究性试验，使学生获得自主、合作、探究

3、的学习看法。 （三）、重点和难点： 重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。 难点：通过试验来探究氧气化学性质及对试验现象的精确描述。 （四）、教学用具 演示试验：试验2-2至试验2-5 多媒体课件：（1）氧气的物理性质动画，（2）木炭在氧气中燃烧的录像，（3）蜡烛在氧气中燃烧的录像，（4） 二、说教法：（点击鼠标） 1、探究式试验教学法该教学法的教学模式是：设疑视察（试验）思索总结应用。依据目标设疑，引导学生动手试验，体验试验的过程。教给学生通过试验、视察、探究得出科学结论的学习方法。 2、互动式教学法在老师的讲解过程中，有学生的猜想、探讨、抢答，在学生的试验过程中有老师的指导、答疑。师生之间

4、不停地进行“信息”沟通，有助于学生留意力的集中和学习主动性的提高。 3、学问竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参加的主动性高，有利于对所学学问进行巩固和应用。 4、质疑释疑通过质疑释疑，培育学生自主发觉问题的探究精神。 三、说学法：（点击鼠标） 1、探究学习：学生通过试验来探究氧气化学性质及对其试验现象的精确描述，培育学生的视察实力、语言表达实力和综合分析实力。 2、自主学习：指导学生以实际生活的阅历和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的主动性，使学生自主地获得学问。 3、合作学习：利用学生分组试验和小组探讨，使学生在沟通中创新，在沟通中发

5、展，在合作中获得新知。 四、说教学过程： 新课程标准提倡从学生和社会发展的须要动身，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样支配的。 （一）、联系实际、导入新课： 首先以儿童嬉戏的形式开场。谜语：（点击鼠标）看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都须要，离开它就活不了打一物质（氧气）。设问：“人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生探讨，从而激发学生的学习爱好,然后提出一些常见生活中现象，如：人须要呼吸，假如一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不

6、但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探究未知的心理进入新的教学。 （二）层层深化、讲解并描述新课 因为氧气与人类的生活联系的特别紧密，我调整了课本依次，由生活实际动身，让学生依据自己生活的积累说说氧气有那些用途？学生绽开探讨， 得出结论：（点击鼠标） 一、氧气的用途 假如学生说不全我将采纳以下两种补救方式： 1、阅读课文，及18页图示。 2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈 这样有易于调动学生的学习主动性，向学生参透“学问的获得方式是多种多样的，课堂只是其中的一种方式”这种观念。让学生多关注平日司空见惯的事物，因为生活本身就蕴涵着丰富的自然科学学问。

7、二、氧气的物理性质 设问：什么是物质的物理性质？探讨物理性质通常从那几个方面动身？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行视察，提出问题：（点击鼠标）（1）在通常状况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）老师供应资料已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）假如条件变更固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思索，再通过观看氧气的物理性质的动画（点击鼠标），加深学生的感性相识。通过思索分析、探讨，学生能归纳

8、出：（点击鼠标） 物理性质1、常状况下，氧气是无色、无味的气体 2、密度比空气略大3、不易溶解于水 4、氧气183c液态氧-218c固态氧 （无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状） 氧气的性质和用途说课稿 中原油田第十八中学孙彦青 各位评委、各位老师：大家好！ 今日我说课的内容是氧气的性质和用途下面我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对这节课的教学设计。 一、说教材： （一）、教材分析：（点击鼠标） 人教版三年制初中化学第一章其次节的内容是氧气的性质和用途，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要确定于物质的性质。氧气

9、是学生在初中化学学习中系统地相识详细物质及其改变规律的起先。我采纳由浅入深、由简洁到困难的依次，并逐步使学生学会驾驭物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探究别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生相识物质性质的程序。 （二）、教学目标：（点击鼠标） 基础学问目标： 1、驾驭氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。 2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。 思想教化目标： 通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质确定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。 基本实力目标： 通过氧气化学性质的探究性试验，使学生获得视察实力、语言表达实力 和综合分析实力。使他们逐步学会通过试验来探讨

10、物质极其改变规律的 科学方法。 情感目标： 1、通过氧气化学性质的试验，激发学生的学习爱好，建立良好、融洽的师生关系。 2、通过氧气化学性质的探究性试验，使学生获得自主、合作、探究的学习看法。 （三）、重点和难点： 重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。 难点：通过试验来探究氧气化学性质及对试验现象的精确描述。 （四）、教学用具 演示试验：试验2-2至试验2-5 多媒体课件：（1）氧气的物理性质动画，（2）木炭在氧气中燃烧的录像，（3）蜡烛在氧气中燃烧的录像，（4） 二、说教法：（点击鼠标） 1、探究式试验教学法该教学法的教学模式是：设疑视察（试验）思索总结应用。依据目标设疑，引导学生动手试验

11、，体验试验的过程。教给学生通过试验、视察、探究得出科学结论的学习方法。 2、互动式教学法在老师的讲解过程中，有学生的猜想、探讨、抢答，在学生的试验过程中有老师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”沟通，有助于学生留意力的集中和学习主动性的提高。 3、学问竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参加的主动性高，有利于对所学学问进行巩固和应用。 4、质疑释疑通过质疑释疑，培育学生自主发觉问题的探究精神。 三、说学法：（点击鼠标） 1、探究学习：学生通过试验来探究氧气化学性质及对其试验现象的精确描述，培育学生的视察实力、语言表达实力和综合分析实力。 2、自主学习：

12、指导学生以实际生活的阅历和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的主动性，使学生自主地获得学问。 3、合作学习：利用学生分组试验和小组探讨，使学生在沟通中创新，在沟通中发展，在合作中获得新知。 四、说教学过程： 新课程标准提倡从学生和社会发展的须要动身，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样支配的。 （一）、联系实际、导入新课： 首先以儿童嬉戏的形式开场。谜语：（点击鼠标）看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都须要，离开它就活不了打一物质（氧气）。设问：“人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生探讨，从而激发学生的

13、学习爱好,然后提出一些常见生活中现象，如：人须要呼吸，假如一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探究未知的心理进入新的教学。 （二）层层深化、讲解并描述新课 因为氧气与人类的生活联系的特别紧密，我调整了课本依次，由生活实际动身，让学生依据自己生活的积累说说氧气有那些用途？学生绽开探讨， 得出结论：（点击鼠标） 一、氧气的用途 假如学生说不全我将采纳以下两种补救方式： 1、阅读课文，及18页图示。 2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈

14、这样有易于调动学生的学习主动性，向学生参透“学问的获得方式是多种多样的，课堂只是其中的一种方式”这种观念。让学生多关注平日司空见惯的事物，因为生活本身就蕴涵着丰富的自然科学学问。 二、氧气的物理性质 设问：什么是物质的物理性质？探讨物理性质通常从那几个方面动身？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行视察，提出问题：（点击鼠标）（1）在通常状况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）老师供应资料已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一

15、会空气？（氧气不易溶解于水）（4）假如条件变更固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思索，再通过观看氧气的物理性质的动画（点击鼠标），加深学生的感性相识。通过思索分析、探讨，学生能归纳出：（点击鼠标） 物理性质1、常状况下，氧气是无色、无味的气体 2、密度比空气略大3、不易溶解于水 4、氧气183c液态氧-218c固态氧 （无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状） 三、氧气的化学性质：（点击鼠标） 这部分内容既是本节重点又是难点，是学生达标的关键。因此我主要采纳探究性试验学习的模式进行教学。由于学生刚起先学习化学，学习物质的性质，刚起先接触化学试验，所以，讲课时我留意引导学生想到（或视察到），这些物质在空

16、气（或纯氧）中预热（或点燃）前并不跟氧气发生反应；点燃后再视察它在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而视察它们在纯氧中燃烧现象，最终才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性视察，是培育学生视察实力、训练学生科学看法、科学方法的有效之路。在教学中留意启发，并有程序地教给学生操作试验的技巧、留意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。 （点击）因为木炭、石蜡在空气中燃烧学生比较熟识，为了更好的理解氧气的化学性质，我对教材依次进行了调整，将试验1-2、试验1-5放在一起，采纳学生分组试验的方法进行：供应背景资料：（点击鼠标） 1、木炭在空气中可以燃烧，放出热量可以用来供热、做饭。蜡烛在空气

17、中也可以燃烧，发光可以用来照明，它们反应掉的那一部分物质各生成了什么？如何验证？ 2、木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧会有什么现象？现象相同吗？留意视察？ 供应仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴 药品：木炭、蜡烛、石灰水、氧气 学生起先分组试验，同学之间的相互探讨、相互学习、相互协作。 （点击鼠标）留意：（1）分工合作，有试验者也有记录者 （2）发觉问题要思索、探讨 （点击鼠标）小结：老师做好三个方面的工作 （1）胜利的阅历总结 （2）现象不明显的缘由分析 （3）不胜利的缘由分析 然后我再通过播放木炭、蜡烛在氧气中燃烧试验的录像加深学生的理解和相识。使学生得出正确的结论：（点击鼠标） 1、木炭在氧

18、气中燃烧现象：发白光放出热量有能使石灰水变浑浊的无色气体生成 结论：碳+氧气二氧化碳 2、蜡烛在氧气中燃烧现象：发白光、放出热量集气瓶内壁有水珠 有能使石灰水变浑浊的无色气体生成 结论：石蜡+氧气二氧化碳+水 学生分组试验可激发学生的爱好，发挥学生的主体作用，使学生在沟通中创新，在沟通中发展，在合作中获得新知。 试验1-3试验1-4采纳师生合作的方法完成，并且对试验的依次也做了调整 3、试验1-4：铁在氧气中燃烧（点击鼠标） 活动与探究：1）、铁丝在空气中能燃烧吗？假如给它供应足够的氧气，能燃烧吗？怎么样才能让它燃烧起来？ 2）、在日常生活中，火柴和煤球是如何点燃的？ 3）、下面的图示对你有没

19、有帮助，猜想一下瓶中火柴棍和水有什么作用？ 共同探讨后，老师演示，通过视察学生可以得出现象和结论（点击鼠标） 铁丝在氧气中燃烧现象：火星四射放出热量有黑色固体生成 结论：铁+氧气四氧化三铁 总结：1、为什么铁丝在空气中不能燃烧？放在纯氧气中也不能燃烧？ 使学生懂得：反应条件（点燃）对化学反应的影响。 2、为什么点燃后铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中却能燃烧？（空气 中氧气约占体积1/5），使学生懂得：物质浓度对化学反应的影响。 通过对试验的总结，使学生在学问、思维上有所创新、提高。 4、试验1-3：硫在氧气中燃烧（点击鼠标） 我采纳老师先演示老师说明滴加NaOH溶液的作用为了防止空气的污染，学生

20、视察，然后提示问题（点击鼠标） 活动与探究：1）、硫在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同？ 2）、硫燃烧产生有害气体，为了削减或避开空气污染，因如何改进试验？ 由于学生刚起先学习化学，刚起先接触化学试验，试验的基本思路还没有初步建立，更达不到详细设计试验的实力，老师应赐予引导，让学生大胆的设想、猜想，激励学生不要拘泥于课本学问，假如学生有合理的试验方法，我就对学生进行表扬，让学生尝到探究、试验的乐趣，调动学生学习的主动性、主动性。（点击鼠标） 硫在氧气中燃烧现象：发出蓝紫色火焰放出热量 有刺激性气味的气体生成。 结论：硫+氧气二氧化硫 为了总结氧气的化学性质，我设计了学生探讨的教学环节，物质在空

21、气、氧气中燃烧的现象的比较，（点击鼠标）让学生四人一组探讨，各组推选一人发言。假如有两种以上不同看法，要求各组再探讨，再发言，经过反复探讨，学生能够得出这样的结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热条件下能与很多物质发生反应，同时放出大量的热。通过以上的学习，使学生懂得：物质的性质确定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。 最终通过对氧气化学性质的四个文字表达式对比分析，（点击鼠标）让学生归纳出初中阶段要有氧参与的反应就是氧化反应。化合反应的特点：多变一，它是化学反应的基本类型。从而，使学生从逻辑上分清化合反应和氧化反应是从两个不同的侧面描述反应类型的方法。经过探讨，再归纳概念，学

22、生简单接受。分组探讨，能够促进学生之间相互沟通、相互合作。 （三）、课堂小结： 本节课，我采纳口诀的形式小结出所学的内容，学生复习起来活泼流畅，在愉悦的氛围中加深对所学学问的理解，提高了学习质量，培育并保持了学习化学的爱好。 （点击鼠标）氧气无色又无味，液固淡蓝微溶水； 生来活泼又好动，氧化反应有魅力； 咱与木炭能化合，生成二氧化碳气； 铁丝与我来点燃，火星四射多漂亮； 硫粉与咱共燃烧，蓝紫火焰好神气； 咱和蜡烛来点燃，化为水和碳酸气。 我的用途多又广，支持燃烧供呼吸； 我是人类的好挚友，造福人类见功绩。 第一句概括总结了氧气的物理性质，后两句概括总结了氧气的用途，中间五句形象得概括了氧气的化

23、学性质。 （四）、学问竞赛：（点击鼠标） 对于这节课教学效果的检测我采纳学问竞赛的方式进行，将学生划分为四个学习小组，对检测题进行抢答，答对加分，答错扣分。起先同学抢答都很主动，由于毫不犹豫而答错扣分后，学生变的谨慎起来，这有利于培育学生的思维品质。各组分数有升有降，学生心情起伏不定。同时各组同学又紧密协作，有利于培育学生团体精神。竞赛题量较大，内容详细，易于操作，能充分调动学生自主参加的主动性。 一、选择题： 1对氧气物理性质的叙述正确的是() A易溶于水B在-183变为淡蓝色液体 C在-218时变为白色固体D标准状况下密度比空气略小 2下列物质在氧气里燃烧，能发出光明的蓝紫色火焰的是()

24、A硫B铁丝C木炭D红磷 3下列物质分别与氧气作用，生成物为固体的是 氧气的性质和用途（2） 11氧气的性质和用途2（新授物质课） 教学目标 学问技能：1理解化合反应的概念，初步学会推断化合反应的方法。 2了解氧化反应的概念及其反应的推断和氧气的用途。 实力培育：培育学生的分析、归纳学问的实力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会推断化合反应和氧化反应的方法。 科学思想：使学生初步理解物质的性质确定物质的用途。 科学品质：通过对氧气化学性质的归纳，培育学生对科学严谨仔细的看法。 科学方法：通过对问题的探讨、分析、归纳，相识反应的本质。 重点、难点：化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的

25、推断。 教学过程设计 老师活动 学生活动 设计意图 引入我们已经学习了氧气的性质，特殊是通过试验探讨了氧气的化学性质。 提问1请说出氧气能与哪些物质发生化学反应 2请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式 碳+氧气二氧化碳 硫+氧气二氧化硫 磷+氧气五氧化二磷 铁+氧气四氧化三铁 倾听、回忆 回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应 复习旧学问 为获得新的学问伤脑筋铺垫。 考察学生对文字表达式的驾驭状况。 引言不但碳、硫、磷、铁可以与氧气反应，蜡烛也可以与氧气发生反应。 演示蜡烛在氧气中燃烧 视察提纲反应前集气瓶是否干燥 点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。 将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中

26、可看到什么现象 反应后触摸集气瓶壁并视察反应后有什么现象 反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，视察改变 倾听 视察并记录 反应前集气瓶是干燥的，点燃的蜡烛在空气中火焰为黄色，放入氧气中，发出白光，放出热量。反应后，石灰水变浑浊。 激发爱好。 培育学生的视察实力。 探讨题1为什么反应前集气瓶壁必需是干燥的 2石灰水变浑浊说明白什么问题？ 3怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式 蜡烛+氧气二氧化碳+水 探讨并回答： 1因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必需是干燥的，否则无法视察到水。 2说明有二氧化碳生成 培育学生分析实力，进行思维实力训练，学习科学的方法。 巩固文字表达式的写法。 问题探讨从碳、硫

27、、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中分析反应物、生成物的种类有什么共同特点。 讲解化学反应类型许多，为了便于我们学习我们把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做合反应。 提问怎样简洁的表示出化合反应？ 分析、归纳并回答。 反应物都是两种、生万物都是一种。 领悟。 回答：多变一 培育学生分析归纳的实力。 相识反应特征。 板书三、化合反应 1定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2特点：多变一 3表示方法：A+BAB 阅读课本第1617页，并划出重点。 归纳出规律性的学问。 加深对概念的理解，培育学生归纳实力。 课堂练习1.列举出学习过的几个反应由学生鉴别 做课堂练习。 刚好巩固重

28、点学问。 引言我们家里吃的盐是氯化钠，假如把氯化钠溶解于水形成盐水是什么改变？ 探讨题1化合反应属于什么改变？ 2氯化钠溶解于水形成盐水属于什么改变？ 3形成盐水的过程是化合反应吗？ 4说明不是化合反应的缘由。 思索探讨并回答。 1属于化学改变 2属于物理改变 3不是化合反应 4因为氯化钠溶解于水形成盐水没有新物质生成，属于物理改变，而化合反应有新物质生成肯定是化学改变。 质疑、探究。 培育学生分析实力和语言表达实力。 探讨碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中除反应类型外还有什么共同特点？ 讲解因为反应时都有氧参与反应，所以称为氧化反应。 板书四、氧化反应 物质与氧发生的化学反应称为氧化

29、反应。 视察、分析得出结论： (1)反应条件都是点燃 (2)反应时都有氧气参与反应。 领悟。 阅读课本第17页 培育学生分析实力。 加深对概念的理解。 提问为什么氧化反应中无“猛烈”二字，举例说明。 讲解像铁生锈、人的呼吸都是物质与氧发生的化学反应，但并不猛烈，所以定义中无猛烈二字。 提问为什么氧化反应中是物质与氧发生的化学反应，而不是物质与氧气发生反应？ 讲解因为氧除氧气这种存在的形式外还有其它存在的形式。 思维，猜想。 思索。 倾听。 巩固对氧化反应的理解，从广义上相识氧化反应。 加深对概念的理解。 探讨推断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。 回答：物质与

30、氧发生反应，生成物不肯定是一种。如：石蜡燃烧 学会推断氧化反应的方法。 课堂练习推断什么样的反应属于化合反应，什么样的反应即是化合反应又是氧化反应。 做课堂练习二 加深理解，刚好巩固。 提问1氧化反应肯定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。 2化合反应肯定是氧化反应吗？举例说明，可得出什么结论。（答案：不肯定，例如：氨气和氯化氢反应只是化合反应不是氧化反应，由此可得出，化合反应不肯定是氧化反应。） 思索、探讨并回答： 1不肯定，例如石蜡燃烧只是氧化反应，不是化合反应，由此可得出：氧化反应不肯定是化合反应。 通过对化合反应和氧化反应的区分的相识，培育学生学问迁移的实力。 课堂练习三辨别出哪些

31、反应即是化合反应又是氧化反应。 做课堂练习 刚好反馈 指导阅读氧气的用途（课本第17页） 探讨氧气的性质和用途有什么关系？ 阅读并找到答案：供应呼吸和支持燃烧。 氧气的用途是由性质确定的。 相识物质的性质确定物质用途。 板书医疗 供应呼吸登山、潜水 氧气的用途航空 气割、气焊 支持燃烧炼钢 宇航 讲解因为氧气支持燃烧，可以给人类造福，但也可以给人类造成灾难，如发生火灾。氧化反应还会使食物腐烂，铁生锈等。 思索、归纳并回答。 记录。 倾听、领悟 培育学生的归纳实力。 教化学生辩证的相识氧气的性质。 小结1学会推断化合反应、氧化反应的方法。 2了解氧气的用途。 分析、归纳并回答。 培育学生分析归纳

32、的实力。 课后记：化合反应和氧化反应是刚刚学到的两个反应类型，对于一个反应既是化合反应又是氧化反应的详细例子要求学生能够区分。课后第三题的答题状况不好也正说明学生没有驾驭好氧化反应和化合反应的概念和利用概念区分反应类型。 氧气的性质和用途学案 第三课时氧气的性质和用途学案8、通常状况下，氧气是无色无味，密度比空气略大，溶于水的气体，液氧和固态氧都是的。9、二氧化碳是无色无味，密度比空气大，溶于水的气体。干冰是CO2固体。10、物质和氧发生的反应叫氧化反应。 燃烧和缓慢氧化的共同点都是氧化反应，都放热。11、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，有助燃性、但没有可燃性。物质名称在氧气中燃烧的试验现象

33、在空气中燃烧现象化学方程式留意事项硫（淡黄色）发出的火焰，放出大量热，生成。淡蓝色的火焰硫在燃烧匙内先后燃烧 木炭（黑色）发出，放出大量热，生成。持续红热无焰无烟C+O2（足够）C+O2（不足够）盛木炭燃烧匙应由上而下渐渐伸入瓶中铁丝（银白色）红热，不能燃烧做该试验时把铁丝绕成螺旋状是为了增大_，铁丝末端系上火柴杆是为了_，试验前先在瓶底铺_或放_是为了防止反应生成的熔化物溅落瓶底，致使_。蜡烛发出白光，放出大量的热，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，内壁出现水珠，快速倒转，倒入石灰水振荡，石灰水变浑浊发出黄白色火焰，火焰分层，稍有黑烟现象不能说生成水和二氧化碳磷红磷：暗红色白磷：黄白色放出大量的热

34、，有深厚的白烟生成用于发令枪镁（银白色）发出刺眼的白光，放出大量的热，有的白烟生成，生成白色固体（1）用夹持镁条燃烧；桌面上需垫。（2）用于照明弹（6）H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。反应的化学方程式：CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。反应的化学方程式：CH4和O2的现象是：发出蓝色的火焰。反应的化学方程式：、乙醇和氧气：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（产生淡蓝色火焰，放出大量的热）留意：凡是可燃性气体点燃前都要验纯。例如：H2、CO、CH4等12、H2、CO、C具有相像的化学性质：（1）可燃性（2）还原性（1）H2还原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化学方程式、H2还原CuO

35、的现象是黑色粉末变成红色，同时管口有水珠出现。（2）CO还原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化学方程式、CO还原Fe2O3的现象是红棕色粉末变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）C还原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化学方程式、13、CO2的化学性质：（1）一般状况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持一般可燃物燃烧。（2）与水反应：向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，可视察到溶液由_色变成_色，用化学方程式说明为_，加热后又看到溶液由_色变_色，用化学方程式说明为_。（3）与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2（检验二氧化碳）（4）与灼热的碳反应：CO2+C（吸热）（5）不能供应呼吸。14、

36、除杂：CO（CO2）通入氢氧化钠溶液CO2（CO）通过灼热的氧化铜CaO（CaCO3）只能煅烧检验：CaO（CaCO3）加稀盐酸CaCO3+HCl-15、O2的用途：（1）供应呼吸（2）支持燃烧氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。16、大气中二氧化碳的产生途径：化石燃料的燃烧（主要），动植物的呼吸，动植物尸体的分解。大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用（主要），自然水体的溶解。17、在进入山洞或久未开启的菜窖之前，我们可以通过_试验，来检验其中二氧化碳的含量是否对人的生命构成威逼。进入煤矿井（填“需”或“不需”）做该试验。18、O2的制法A药品：H2O2溶液和MnO2（黑色

37、）或KMnO4（紫黑色）B反应条件：加热C反应原理：2H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D试验装置：试管口，防止水倒流，致使试管炸裂。铁夹夹在离试管口1/3处。试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止。用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。检验：。收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时，。操作步骤：组装仪

38、器检气密性装药固定加热收集移导管熄火排水法收集完毕后，必需先，然后。否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。工业上制氧气的方法：是分别液态空气法（物理改变）19、CO2的制法试验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体中含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻挡反应的进行）。反应的化学方程式CO2只能用向上排空气法收集如何验满CO2如何检验CO2工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石反应的化学方程式20、试验室制H2的方法：是用锌和稀硫酸反应（也可用稀盐酸）反应的化学方程式H2可用排水

39、法或向下排空气法收集21、催化剂和催化作用在化学反应里能_其他物质的化学反应速率，而本身的_和_在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂（“一变二不变”）。催化剂在化学反应中所起的作用叫_。（催化剂对反应的产量没有影响，也不能变更一个反应是否能发生。）【例题1】下列关于氧气的物理性质的叙述,不正确的是（）A在通常状况下氧气是一种无色、无味的气体B氧气的密度略小于空气C氧不易溶于水D液氧是没有颜色的【例2】为了避开试验失败甚至造成严峻后果，有些化学试验必需严格遵循操作的依次，例如，点燃氢气前必需先验纯，再点燃。请你仿照示例填写下表1、2中的空格，再举出3个必需严格遵循操作依次的试验，填写下表中的全

40、部空格必需严格遵循操作依次的试验先做什么再做什么示例：点燃氢气先验纯再点燃1铁丝在氧气中燃烧先再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中2制取O2、H2、CO2等气体先检查装置的气密性再3先再4先再5先再【思索3】在双氧水制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有变更？【解答】可采纳下列试验步骤：分别称取肯定质量的氯酸钾和二氧化锰（大约31），匀称混合后，装入大试管中并固定在铁架台上。加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能快速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有变更；将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解，其中氯化钾能

41、溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于水而留在液体中。过滤。可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后，烘干。称量二氧化锰固体的质量，与反应前对比，可知质量未变更。【练习】1、有下列试验装置示意图： ABCDEFGH请回答下列问题：（1）试验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填装置代号）。（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用G装置收集氢气，应与（填接口序号）相连。（3）现有如下资料：试验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应

42、。若在试验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接依次为（填接口序号）。2、请依据下列试验装置图回答问题：(1)写出仪器a、b的名称。a是_；b是_。(2)若用B装置制氧气，反应的化学方程式是_。(3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，试验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择_（填装置编号，下同），收集装置应选_；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_。(4)右图是“空气中氧气体积分数测定”试验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷马上被点燃。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的改变是_；若试验特别胜利，最终集气瓶中水的体积约为_mL。集气瓶里预先装进的50mL水，在试验过程中起到哪些作用？_（填写序号）a加快集气瓶冷却b.液封导气管