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1、【新闻链接】【新闻链接】蜜蜂蜇伤莫大意，大妈险些送了命蜜蜂蜇伤莫大意，大妈险些送了命被蜜蜂蛰伤后可以利用家里被蜜蜂蛰伤后可以利用家里哪些物质进行处理？哪些物质进行处理？蜜蜂的毒液是蜜蜂的毒液是酸性酸性的（蚁的（蚁酸酸HCOOH）医生建议医生建议：用肥皂水、牙膏：用肥皂水、牙膏（含（含NaF）、小苏打、纯碱）、小苏打、纯碱溶液等洗敷伤口。溶液等洗敷伤口。问题思考问题思考 酸溶液呈酸性；酸溶液呈酸性； 碱溶液呈碱性；碱溶液呈碱性； NaHCONaHCO3 3( (小苏打小苏打) ) 、 NaNa2 2COCO3 3( (纯碱纯碱) )等盐溶液等盐溶液 也呈碱性，为什么？也呈碱性，为什么？其他的盐呢
2、？其他的盐呢？第一课时选修四选修四 第三章第三章水溶液中的的离子平衡水溶液中的的离子平衡 第三节第三节盐类的水解盐溶液盐溶液pH酸碱性酸碱性NaClNa2SO4NH4ClAl2(SO4)3MgCl2Na2CO3CH3COONa一、实验探究盐溶液的酸碱性实验结果汇总实验结果汇总 从这个实验中你发现了什么从这个实验中你发现了什么？结论：结论：盐溶液既可显碱性又可盐溶液既可显碱性又可显酸性，还可显中性显酸性，还可显中性。1 1、盐溶液的酸碱性是随机出现、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？的，还是有规律可循呢？2 2、有规律可循！用什么方法总、有规律可循！用什么方法总结现象背后的规律呢？结
3、现象背后的规律呢？根据形成盐的根据形成盐的酸、碱酸、碱的的强弱强弱来分，盐可以分成哪几类？来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3盐溶液盐溶液pH酸碱性酸碱性NaClNa2SO4NH4ClAl2(SO4)3MgCl2Na2CO3CH3COONa谁谁 显谁性显谁性同同 显中性显中性一、实
4、验探究盐溶液的酸碱性盐的类型盐的类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强强强强练习练习1、判断下列盐溶液的酸碱性：、判断下列盐溶液的酸碱性： FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 K2SO4 酸性酸性 酸性酸性 碱性碱性 中性中性 酸性溶液中：酸性溶液中：碱性溶液中：碱性溶液中：中性溶液中中性溶液中: c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-)=水溶液的酸碱性取决于溶液中水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H) 与与c(OH)的相对大小。的相对大小。【起疑】【起疑】实验所用的盐，既不会电离出实验所用的盐，既不会电离出H H，也不会电离
5、，也不会电离出出OHOH，为什么也会显示出不同的酸碱性呢？，为什么也会显示出不同的酸碱性呢？ H2OH+ + OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH促进了水的电离促进了水的电离 CH3COONa溶液中存在哪些电离溶液中存在哪些电离过程？过程？ 离子间能否发生反应？造成溶液离子间能否发生反应？造成溶液中离子浓度如何变化？中离子浓度如何变化？ 对水的电离平衡有何影响？对对水的电离平衡有何影响？对 溶液酸碱性有何影响？溶液酸碱性有何影响？ 相关的化学方程式？离子方程式？相关的化学方程式？离子方程式？1 2 3 4 二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因c(OH-)c(
6、H+)碱性碱性 生成弱电解质生成弱电解质 H2OH+ + OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH促进了水的电离促进了水的电离 CH3COONa溶液中存在哪些电离溶液中存在哪些电离过程？过程？ 离子间能否发生反应？造成溶液离子间能否发生反应？造成溶液中离子浓度如何变化？中离子浓度如何变化？ 对水的电离平衡有何影响？对对水的电离平衡有何影响？对 溶液酸碱性有何影响？溶液酸碱性有何影响？ 相关的化学方程式？离子方程式？相关的化学方程式？离子方程式？1 2 3 4 二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因c(OH-)c(H+)碱性碱性 生成弱电解质生成弱电解质1 1、NH
7、4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？2 2、NaCl溶液为什么显中性？溶液为什么显中性？二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+ NH3 H2O c(H+) c(OH-)酸性酸性H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+c(H+) = c(OH-)中性中性+促进了水的电离促进了水的电离 生成弱电解质生成弱电解质 CH3COONa = Na+CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- 1、盐类水解的定义、盐类水解的定义结合结合CHCH3 3COONaCOONa溶液和溶液和NHNH4 4ClCl溶液的水解
8、机理归纳溶液的水解机理归纳 盐溶液中，盐电离出的盐溶液中，盐电离出的弱离子弱离子跟水电离出的跟水电离出的H H+ +或或OHOH- - 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。 弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱三、盐溶液呈不同酸碱性的原因 盐类的水解2、对概念的理解、对概念的理解盐必须溶于水盐必须溶于水生成弱电解质，促进水的电离生成弱电解质，促进水的电离三、盐溶液呈不同酸碱性的原因（1）条件条件：（2）实质实质：（3）特点特点：必须含有必须含有“弱弱”离子离子盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱可逆可逆 吸热吸热一般很微弱一般很
9、微弱中和中和 水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“ ”，而写，而写 “ ”。H0 有有 _ 才水解，无才水解，无 不水解；不水解；谁谁 _ 显谁性，同强显显谁性，同强显 _ 性。性。弱弱 强强 中中盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解的引起水解的离子离子对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐能能弱酸的阴离子弱酸的阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱的阳离子弱碱的阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性记住啦！记住啦！ CH3COONa
10、弱弱3、水解的规律、水解的规律1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 Mg (NO3)2 Na2SO3 K2SO4学学 以以 致致 用用某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食），可改善食品的外观和增加香味。但品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为
11、食盐使用发生的中毒事件时而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（提示：（提示：HNO2为弱酸）为弱酸） 快乐体验 盐类的水解：盐类的水解：1、概念：、概念：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：盐溶液中，盐溶液中，盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出所电离出来的来的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐溶于水，有弱离子。盐溶于水，有弱离子。破坏水的电离平衡。破坏水的电离平衡。
12、生成弱电解质，生成弱电解质， 可逆；吸热；一般微弱；可逆；吸热；一般微弱；有弱才水解；无弱不水解；有弱才水解；无弱不水解；谁强显谁性；同强显中性。谁强显谁性；同强显中性。课课 堂堂 小小 结结1. 等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH混合后，混合后，溶液的酸碱性是（溶液的酸碱性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定 D2. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D. 碳酸钠碳酸钠C酸性酸性碱性碱性3. 在在Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 与与 c (S2) 之比值（之比值（ ）于）于2。A、大、大 B、小、小 C、等、等 D、无法确定、无法确定A课课 堂堂 巩固巩固谢谢！