《竞赛化学反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《竞赛化学反应.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学反响(无机)(2002年)4(4分)在仅含有3+一种金属离子的某样品水溶液中，参加34Ac缓冲溶液，使9.0，然后参加稍过量的8羟基喹啉，使3+定量地生成喹啉铝沉淀：339H6(9H6N)3+3过滤并洗去过量的8羟基喹啉，然后将沉淀溶于2L1溶液中，即得8羟基喹啉的酸溶液，用15.00 0.123813标准溶液(即3的浓度为0.12381，过量)处理，产生的2及8羟基喹啉发生取代反响为：9H6229H42+22待取代反响完全以后，再参加过量的，使其及剩余的2反响生成I2，最终用0.10281 2S2O3标准溶液滴定析出的I2，终点时用去2S2O3标准溶液5.45。(1) 写出2S2O3及I
2、2反响的化学方程式： 。 (2) 由以上试验数据可算得样品中的含量为 。4(共4分) 22S2O3222S4O6 (2分) 2380 (2分)(2002年)9(7分)试验发觉，298K时，在3的酸性溶液中通入氢气，3+被复原成2+离子的反响并不能发生，但在3酸性溶液中加少量锌粒后反响当马上进展。有人用“新生态”概念说明此试验现象，认为锌及酸作用时产生的“新生态”氢原子H*来不及结合成H2即及3作用，反响式为：22H*2+，H*32。但这种说明争议颇多。有化学工作者指出，依据298K时两电对的标准电极电势E$(2)0.763V，E$ (32+)=0.771V和设计下述原电池试验即可推断上述说明正
3、确及否：在两只烧杯中分别装入4和3溶液，再在4中插入锌片，在3中插入铂片，并加数滴使溶液呈红色，将两极用盐桥连接后，装有3溶液的烧杯中的红色渐渐褪去。假如在3溶液内加少量酸，褪色更快。请答复下列问题： 所设计的原电池符号是 ； 该原电池的正极反响是 ； 负极反响是 ； 原电池的总反响是 。 上述关于“新生态”H*的说明是否正确 (填“是”或“否”)，理由是： 。 说明加酸后褪色更快的缘由： 。9(共7分) 2+3+，2+ (1分) 22e (1分) 232e22+ (1分) 23+222+ (1分) 否(1分)。明显在此试验中没有氢产生，3+被复原是因为生成2+时放出的电子流入铂电极，3+在铂
4、电极上获得电子被复原成2+，这充分说明复原3的是，而不是“新生态”氢。(1分) 因为3+发生水解，形成复原速度较慢的()2+离子，参加酸则可抑制水解从而加快3+的复原。 (1分)(2003年)第1题 (共6分) 试验室制备少量硅一般采纳镁粉复原2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进展上述操作时，在制得的产品中加洗涤时突然起火。请用化学方程式说明：稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质 为什么加洗涤时突然起火请设计一个试验来验证你的说明。(不必画出装置图，也不必指出详细化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。)1(共6分) 222 222 2+4 2 +2 244+22 4+2O22+
5、2H2O 在N2爱护下(或惰性气体)，对硅烷气体进展检验。 4+24H223+22+ H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分)(2003年)第5题 (共7分) 汲取4和3试液25.00，在弱碱性条件下参加过量溶液使4复原成3，并析出碘，用0.1000L亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00。 另取25.00该试液，在强酸性条件下，参加过量溶液，释放出的I2，用0.20002S2O3溶液滴定耗去50.00 。写出有关的反响方程式：每毫升试液中含4 ，3 。5(共7分) (a) 4+2I232+2 (b) 332243+2I+2 (c) 4+7I+84I2+4H2O (d) 3+5I+63I2+3H
6、2O(e) I2+2S2O32S4O6+2I 每毫升含4 9.20 3 2.85 (3分)(反响式可以五个都写，也可以只写a、c、d或只写b、e(4分)(2003年)第13题 (共10分) 室温下，单质不受大气侵蚀，因此可被广泛地用来爱护其他活泼金属。通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230 、体积 100 3的水溶液。电解时运用了1500 A电流，通电10.0 h，阴极的质量增加了0.679 。阴极和阳极放出的气体的体积比1.603(体积是在一样条件下测定的)。 写出主要电解反响方程式。 此电镀的电解效率，即沉积出0.679 铬耗用的
7、电量占总用电量的百分比是多少 由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少 阴极和阳极放出气体的反响的电流效率分别是多大若发觉你计算出的数据和题面给出的数据有差异，试说明这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的原因13(共10分) 电解反响：3(3/2)O2 (A) H22+(1/2)O2 (B) 阴极 阳极 阴极 阳极 (各2分) 反响A是主反响，反响B是副反响。 通入电解槽电子559.6；由沉积铬所需电子78.36 ；电镀的电解效率为78.36/559.6100=14.0 (2分) 阳极放出的氧气是A和B两个反响放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧559.6/4=1
8、39.9 (反响A放出的氧气应当是氧气总量的14；反响B放出的氧气占总氧量的86)，放出的氢气的量应是 559.6/20.86=240.63 。这样，阴极和阳极放出的气体的体积之比是240.63/139.9=1.720(2分) 题面的试验值是1.603。设反响A的电流效率为1(14)，反响B的电流效率为2。则可从试验测定的气体体积比计算出反响B的电流效率是2 56.5。算式是：22=(1/2) 2/(1/4)( 1+2)进而算出反响A和B总的电流效率是70.5。这就说明，还有29.5的电能消耗在某种尚未估计到的在外观上没有表现出来的化学反响上。这个化学反响可能是()和()的互相转化的循环反响。
9、 (2分)(2004年)第3题(共6分) 丙烯腈是合成纤维的重要原料之一，称取0.2010g局部聚合的丙烯腈样品，溶解在浓度为0.05L1的3O(C2H5)2甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解0.1540g的无水乙酸汞()。待反响完毕后，参加10 34溶液，5 c()=0.10L1的()溶液，20水和数滴铬黑T。未反响的()及()作用，所释放出来的2+离子用0.05010L1溶液滴定，到达终点时用去2.52。答复下列问题： 写出丙烯腈及无水乙酸汞()的甲醇溶液作用的化学方程式： ； 简要说明上述反响中主产物的生成机理： ； 参加10 34溶液的作用是 ； 样品中未聚合的丙烯腈的质量分数为 。3(共
10、6分) 双键及生成环状过渡态，溶剂从反面进攻得产物(或：是吸电基，反响遵马氏规则加成而得) (1分) 作为缓冲溶液，稳定溶液的 (1分)(2004年)第4题(共8分) 高氯酸铵()作为一种优良的固体推动剂被用于导弹和火箭放射上。传统制备高纯的方法是电解氯酸钠水溶液得到高氯酸钠，再及氯化铵进展复分解反响，经重结晶得到粗产品后，经多步精制、提纯得到高纯。公司新近探讨了一种制备高纯的新工艺，其根本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再及高纯氨进展喷雾反响制成高氯酸铵。请答复下列问题： 写出由次氯酸电解制备高氯酸的电极反响和电池反响方程式： 。 若以100A电流通电于次氯酸溶液200h，阴极放出H2
11、400g，阳极可得高氯酸 g；此过程电流效率是 。 及传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点： 。4(共8分) 阴极：22eH2 (1分) 阳极：3H2O6e4+6 (或：+3H2O6e4+6 (1分) 电池反响：3H24+3H2 (1分) 阴极及阳极产物分别为H2和4 40.0220.0，故可得4：20.0/3100.46=670g (2分)电流效率53.6 (2分) 产品纯度高、精制步骤少、消费本钱低 (1分)(2005年)第2题 (共8分)铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、构造材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于
12、价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(36)的熔融液制备铝的。请答复下列问题： 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反响分别为： 在正极放电产生 ； 在负极放电产生 。 电解反响方程式为 。 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能缘由是： 。 若电流效率为75，则制备1金属铝需以10A电流电解 小时。 电解3熔融液制备铝比电解2O336的熔融液制备铝节约电能约30，为什么如今仍用后一种方法制备铝 。2(共8分) O2 O2 3+ (2分，每空0.5分) (2分) 纯氧化铝熔点很高(2000)，参加36后由于形成共熔体使其熔点大大降低，从而
13、使制备铝本钱降低 (1分) 397 (2分) 由于3没有自然矿藏，制备3所需氯气仍需电解制得，电能没有省下 (1分)(2005年)第11题 (共7分) 用钠汞齐复原硝酸钠水溶液可得物质A，用2和322在23中反响也可得到物质A，已知A中N的质量分数为26.43，A是氮的一种不稳定酸B的钠盐，该酸是火箭推动剂的成分。 试写出上述两个制得A的化学反响方程式。 试写出B和它的同分异构体的构造。 11(共7分) 23+8()+4H2O2N2O2+88 (2分) 2322+2322N2O2+332 (2分)(3分，每个1分)(2007年)第3题 （9分）纯洁的6是一种无色无味的气体，具有良好的化学稳定性
14、和热稳定性、卓越的电绝缘性能和灭弧性能。主要用于大型发电厂的介电绝缘介质，半导体制造业等。3-1 工业上6通常是由电解产生的氟在高温下及硫反响来制备的。方法是将氟气及熔融硫磺反响，使反响器中的硫磺保持在120180的熔融状态及通入的氟气反响。此法反响温度较易限制，须保证氟气适当过量。请给出氟气适当过量的理由：3-2 等提出的合成6方法是电解及4的液态混合物。电解过程中需避开氟以外的卤素介入，电解液的比例（4）限制在1:11:5之间，氮气流缓慢通过电解槽以利于搜集产品气，并用干冰和液氮冷却的冷阱搜集产品气体。制备反响的化学方程式是：对产品气体的分析显示，主要成分为6和局部未反响的4，同时含有微量
15、的4，4、2、H2和2。请设计出一种除去6中4的简洁的化学方法，并写出反响方程式。3-3 空气中的氧气在高压或电火花的作用下会及六氟化硫反响生成一系列的氟化物，若高压下6放电，生成物A的相对分子量为86，写出反响的化学方程式：6和A的分子构型分别是和第3题（9分）3-1使平衡 4 + 26 向右挪动 （1分）3-2 2 + 4 H2 + 6 （1分）碱性条件下水解 （1分） 4 + 6 32- +4F- +3H2O （2分）3-3 26 + O2 =22 + 4F2（2分）正八面体 （1分）三角锥 （1分）(2007年)第6题（12分） 核磁共振成像技术是一种用准确的、非入侵的方法对人体内部器
16、官进展成像的技术，对于医学诊断、治疗和康复特别重要。保罗 劳特布尔和彼得 曼斯菲尔德因在核磁共振成像技术领域的打破性成就而获2003年诺贝尔生理学奖及医学奖。核磁共振成像技术还可用于探讨生物化学，如探讨核酸及配体之间的互相作用，核酸及蛋白质分子、核酸及小分子药物的互相做作用等。 通常质子数和中子数之和为奇数的核，如等的核，最合适于核磁共振检测。某些过渡金属元素原子的核在低氧化态时，合适于核磁共振检测，而在较高氧化态时，无法得到可辩认的核磁图谱。 今有一含某过渡金属M的药物，及作用后可得到较好辨别率的核磁图谱。该药物水溶液在空气中被氧化后，颜色明显加深，再及作用时核磁图谱严峻加宽难以分辨。已知M
17、有两种常见氧化态和两种同位素，同位素丰度分别为69%和31%。 金属M的化合物A，是一种不溶于水、稀乙酸及氢氧化钠溶液的黑色固体。A易溶于热盐酸，生成B的绿色溶液，B的绿色溶液及铜丝一起煮沸，渐渐变成C的棕黑色溶液，若再用大量的水稀释，则生成白色沉淀D，D可溶于氨水，生成E的无色溶液，若暴露于空气中，则快速变成F的蓝色溶液，遇时，F遇时，蓝色消逝，生成G的溶液，往该溶液中参加锌粉，则生成金属M。 影响含金属M的口服药物药效的因素许多，其中该药物在水中的溶解度是转运它至所作用的生物膜外表的首要条件，但药物扩散穿透脂质性生物膜而作用于病变的实力，还取决于药物在脂质中的溶解度，人们在设计药物时盼望药
18、物在脂/水中安排系数适中，以进步药物的药效。请答复下列问题：6-1 该过渡金属M可能为元素，含M的药物可获得较好的辨别率核磁图谱的缘由是：。6-2 请写出该药物水溶液在空气中被氧化的离子方程式并配平。6-3 请指出字母A、B、C、D、E、F所代表的物质的化学式A、 B、 C、D、 E、 F、6-4 若将含金属M的药物作为口服药设计，若要增加其脂溶性，可引入的基团有；若要增加其水溶性，可引入的集团有。第6题（12分）6-1 （1分） 63和 65 的质子数和中子数之和均为奇数，该药物中处于低价态。（1分）6-2 4 + 4 2 = 42+ +2H2O （2分）6-3 2 2 (3) 2+ (3)
19、 42+ （每空1分，共6分）6-4 引入疏水基团，如脂基、烷基等 （1分） 引入亲水基团，如胺基、羟基、羧基等 （1分）(2008年)第2题（6分）在汶川的抗震救灾中，三氯异氰尿酸()是应用最多消毒剂之一。三氯异氰尿酸又称强氯精，化学式为C33N3O3，运用时需先将其溶解在水中，利用其水解产物的氧化性消毒灭菌。2-1 三氯异氰尿酸水溶液消毒的有效成分是(填化学式)。2-2 三氯异氰尿酸分子具有完全对称的构造，并有一个六元环，则其构造式为：2-3 有效氯含量是三氯异氰尿酸消毒剂质量的重要指标，现称取某三氯异氰尿酸试样0.2200g，置于250碘量瓶中，加水100、 3g，混合。再参加3L1硫酸
20、溶液20，盖上瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约5分钟，用约5水冲洗瓶塞和瓶内壁，用0.1023 L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，参加2淀粉指示剂，接着滴淀至溶液蓝色刚好消逝为终点，消耗了24.44。计算此样品以质量百分数表示的有效氯(以计)含量。第2题(6分)2-1 (2分)（1）(三氯异氰尿分子中带正电荷，水解反响类似中的，生成。)2-2 （2分） 2-3 （2分）(2008年)第3题（10分）汞是人们古代就已相识的元素之一，汞常见的氧化态有+2、+1，熔点38.72，沸点357，是室温下呈液态的唯一金属单质。无机物A是一种较常见的热敏变色材料，合成路途如下：将一份40.12的液
21、态汞样品完全溶解在0.10 L1的稀硝酸中；再添加溶液马上产生橘红色沉淀B；接着添加溶液，沉淀溶解，得到C的溶液；然后滴加硝酸银溶液，即生成黄色沉淀D，D的理论值184.8；D中碘元素的质量分数到达54.94%。D经过滤、洗涤后，取出和木工用的白胶或透亮胶水混合，即得到一种示温涂料。用毛笔蘸取该涂料在白纸上描成图画或写成文字，待它枯燥。把这种有图画或文字的纸条贴在盛有热水的大烧杯外壁，原来黄色的图画不久变成橘红色，冷却后又变黄色，呈现可逆热致变色现象。该纸条可以许久反复运用。3-1 写出汞原子的核外电子排布式；3-2 分别写出汞及稀硝酸反响以及产生橘红色沉淀B的化学方程式：3-3 C及D的阴离
22、子构型均为正四面体，写出C及硝酸银溶液反响的化学方程式：3-4 D发生可逆热致变色过程中元素组成并未发生变更，但阴离子化合价降低了一价，请写出橘红色物质的化学式。第3题（10分）3-1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2 （2分）3-2 3833(3)224H2O （2分）(3)22223 （2分）3-3 K24232423 （2分）3-4 4 （2分）(2008年)第4题（10分）金属M可以形成一种稳定的盐A。A中除了M以外还有11.98%的N、3.45 和41.03。A(s)B(s)C()D()F()G()E() H2O H/ H2
23、O 2 / H E()H ()H / H H/ H2O下图描绘盐A的相关反响，箭头上方写的反响条件(代表加热)，反响物只写出了含有金属M的化合物(在溶液中为含有M的离子)4-1 已知化合物B是工业一种重要的催化剂，结合A元素的组成可推知金属M是，B的化学式是。4-2 依据上图可知金属元素M在F和G中的化合价分别是和，选出上图中全部的氧化复原反响：(填编号)。4-3 写出反响的离子方程式：第4题（10分）4-1 V （2分） V2O5 （2分）4-2 +4 （1分） +3 （1分） （2分）4-3 22()3(s)8H() 2V2()32()4H2O(l) （2分）(2008年)第6题（12分）
24、金属钛密度小强度高，耐高温、耐腐蚀，在航空、航海、构造工程、化工设备、医疗(人工骨制造)等方面有重要的、不行替代的作用，被称为“第三金属”和“生物金属”。钛的主要矿物有钛铁矿(3)和金红石(2)等，从钛铁矿和金红石制取金属钛，采纳氯化法，即：将矿粉及焦炭混凝合制成团块，在高温下通入氯气，制得中间产物四氯化钛，再将其蒸馏、提纯后，在氩气爱护下，用熔融镁复原得金属钛。6-1分别写出钛铁矿、金红石矿粉及焦炭的氯化过程的化学方程式：6-2从氧化物制取四氯化钛的氯化过程为什么要加焦炭(a)？不加焦炭干脆氯化是否可行(b)？请从热力学角度加以分析。已知(a)反响：m72 1m220 JK11 (b)反响：
25、m149 1m41时JK11 (以上数据均对应12的相应反响)H2OB(固体)A(固体)浸取液固体熔块钛铁矿粉浓硫酸343353K水浸取铁屑冷却过滤CD 高温 熔烧6-3二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯洁的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：流程图中A、B、C、D的化学式分别是：、第步反响，向浸取液中参加铁屑的目的是第步反响的反响类型是，为促进此反响进展可实行的措施有：第6题（10分）6-1 23726C2423 6 （2分）2222C42 （2分）6-2 （a）反响： 0，任何温度下，均自发进展。 （b）反响：即不加焦炭时，2(s)22 (g)4(g)O2 (g) 0， 0，要使反响的 0，必需进步温度到3000K以上，（T149/0.0413634K），明显不行行 （2分）6-3 4 47H2O H23 2 （每空0.5分，共2分） 阻挡局部2氧化为3 （2分） 水解反响 （1分） 参加过量的水、加热、限制溶液酸度等（1分）