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1、试验一 燃烧热的测定1 搅拌太慢或太快对试验结果有何影响？答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不匀称，体系测出的温度不准，试验结果不准，搅拌的太快，会使体系及环境的热交换增多，也使试验结果不准。2 蔗糖的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称蔗糖0.5克,压模后用分析天平精确称量其重量。操作略。内筒水当然要更换和重新调温。3 燃烧皿和氧弹每次运用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。4 氧弹打算部分，引火丝和电极需留意什么？ 答案：引火丝及药片这间的间隔 要小于5或接触，但引火丝和电极不能遇到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。5 测定量热计热容量及
2、测定蔗糖的条件可以不一样吗？为什么？答案：不能，必需一样，否那么测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必需是3.0升，包括氧弹也必需用同一个，不能换。6 试验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反响前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度及反响后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。7 药片是否须要枯燥药片压药片的太松和太紧行不行 答案：须要枯燥，否那么称量有误差，且燃烧不完全。不行。8 如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品枯燥，药片压的力度适中其他操作正常。9 充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案：2.5，充氧时间不少于30S。用万用电表检查
3、两电极是否通路要求约3至10；检漏。10 搅拌时有摩擦声对试验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大数值。11 本试验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。12 压片时，压力必需适中，片粒压的太紧或太松对试验结果有何影响？ 答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小数值。 片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小数值。13 写出萘燃烧过程的反响方程式？蔗糖和氧气反响生成二氧化碳和水的反响方程式？答案：C10H8s12O2g102g4H2Ol14 内桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多
4、少相宜？为什么？答案：为了削减热损耗，因反响后体系放热会使内筒的温度上升，使体系及环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。低1度左右相宜，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度上升也许2度左右，这样反响前体系比环境低1度，反响后体系比环境高1度，使其温差最小，热损耗最小。15 如何用萘或蔗糖的燃烧热资料来计算萘或蔗糖的标准生成热。答案：C10H8s12O2g102g4H2Ol蔗糖的计算过程同上,留意分子式和系数的差异.16 充氧量太少会出现什么状况？答案：会使燃烧不完全，结果偏小数值。17 如何依据试验测得的 求出？写出公式？答案： 试验二 液体饱和蒸气压的测定1. 真空泵在开
5、关之前为什么要先通大气？答案：爱护真空泵，防止真空泵油被倒抽出来而损坏真空泵。2. 本试验中缓冲压力罐有什么作用？答案：缓冲压力和调整压力。3. 如何推断等压计中的空气已被抽尽？答案：重新抽气3分钟，假设同一温度下两次压力读数一样那么说明等压计中的空气已被抽尽。4. 如何推断等压计中的气体和液体已达气液平衡？答案：等压计中的B、C两管液面不再挪动。5. 试验测定时放入空气太多会出现什么状况？出现这种状况应当怎么办？答案：B管液面高于C管液面，甚至出现空气倒灌。这时重新排气泡3分钟。6. 本试验如何求取液体的正常沸点？答案：在1直线上求取101.325对应的T。7. 试验开始前为什么要将压力计采
6、零？如何由压力计读数计算液体的饱和蒸气压？答案：选择压力计所测表压的相对零点。p(饱)(大气压)(表压)。8. 试验开始时抽气的目的是什么？答案：驱逐U型管和试液球间气柱内的空气。9. 克克方程的适用条件是什么？答案：纯物质一级相变有气相存在的两相平衡，气体可视为志向气体，凝合相体积可忽视不计。H近似为常数只针对克-克方程积分式。10. 发生空气倒灌后为何要重新抽气？答案：保证U型管和试液球间气柱内的蒸气为纯的乙醇蒸气。11. 如何进展压力计采零操作？ 答案：翻开进气阀，关闭抽气阀，通大气状况下,按下压力计采零键。12. 如何设定控温仪的温度？该目的温度及恒温槽的实际温度是否始终一样？ 答案：
7、操作略，不一样。13. 什么叫正常沸点？答案：当外压为101.325时,液体的蒸气压及外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。14. 如何进绽开始抽气时缓冲压力罐相关调整操作？答案：关闭进气阀，翻开平衡阀，翻开抽气阀。15. 如何进展抽气完毕后缓冲压力罐相关调整操作？答案：关闭抽气阀，依据实际状况翻开进气阀或平衡阀。16. 如何正确限制等压计的抽气速率？为何要限制？答案：气泡应连续逸出，否那么无法将管内的空气抽尽或导致U型管中乙醇大量削减。17. 如何调平B、C两管的液面？答案： 缓慢翻开进气阀放入空气当C管液面比B管液面高时，缓慢翻开平衡阀或抽气阀抽气当C管液面比B管液面低时。18. 本试验如
8、何由不同温度下液体的饱和蒸气压求取液体的摩尔蒸发焓？答案：以对1作图得始终线，由直线斜率求H.试验三 旋光法测定蔗糖水解反响的速率常数1. 说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反响的产物是什么？此反响为几级反响？答案： 准一级反响2. 2S数字式旋光仪的运用分为哪几步？答案：.翻开电源开关(仪器左侧),待5-10分钟使钠灯发光稳定。.翻开光源开关(仪器左侧),开关指档,此时钠灯在直流电下点燃。.按“测量键,液晶显示屏应有数字显示。.清零 .测量3. 旋光管中的液体有气泡是否会影响试验数据？应如何操作？答案：会，假设管中液体有微小气泡，可将其赶至管一端的凸颈部分。4. 本试验为什么可以通过测定反响系统的
9、旋光度来度量反响进程？ 答案：在本试验中，蔗糖及其水解产物都具有旋光性，即可以通过它们的旋光度来量度其浓度。蔗糖是右旋的，水解混合物是左旋的，所以随水解反响的进展，反响体系的旋光度会由右旋渐渐转变为左旋，因此可以利用体系在反响过程中旋光度的变更来量度反响的进程。5. 旋光法测定蔗糖水解反响的速率常数试验分哪几步？答案：.调整恒温槽的温度在30。 .溶液配制及恒温。.仪器零点校正。 .测量1的测定2的测定 6. 反响开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？答案：因为将反响物蔗糖参与到大量溶液时，由于的浓度高，反响速率大，一旦参与蔗糖那么立刻会分解产生果糖和葡萄糖，那么在放出一半开始时
10、，已经有一部分蔗糖产生了反响，记录t时刻对应的旋光度已经不再精确，影响测量结果。反之，将溶液加到蔗糖溶液中去，由于的浓度小，反响速率小，计时之前所进展的反响的量很小。7. 的测量时间是否正好为2， 4，60分钟 蔗糖水解过程中体系的旋光度增大还是减小？答案：不是，应在旋光度读数稳定后，先记录精确的反响时间，几分几秒，再读旋光度。由于反响体系的旋光度会由右旋渐渐转变为左旋，蔗糖水解过程中旋光度是在不断减小。8. 本试验需测哪些物理量？是如何测得的？答案：本试验需测不同时刻的及。将剩余混合液置于50-60的水浴中加热40分钟，以加速水解反响，然后冷却至试验温度，测其旋光度，此值即可认为是。9. 氢
11、离子浓度对反响速率常数测定是否有影响？答案：有影响。因k值及温度和催化剂的浓度有关。10. 试验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点答案：蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零可用来校正仪器。11. 试验完毕后为什么必需将旋光管洗净？答案：防止酸对旋光管的腐蚀。12. 记录反响开始的时间迟点或早点是否影响k值的测定？答案：不影响。因k值及温度和催化剂的浓度有关，刚好间无关。13. 在测定时，通过加热使反响速度加快转化完全，加热温度能否超过60？为什么？答案：的测量过程中，剩余反响混合液加热温度不宜过高以5055为宜，否那么有副反响发生，溶液变黄。因为蔗糖是由葡萄糖的苷羟基及果糖的苷羟基之间缩合而成的二
12、糖。在离子催化下，除了苷键断裂进展转化外，由于高温还有脱水反响，这就会影响测量结果。14. 蔗糖水解反响速率系数和哪些因素有关？答案：对指定的反响，速率系数反响温度、催化剂有关。15. 在旋光度的测量中为什么要对零点进展校正？它对旋光度的精确测量有什么影响？在本试验中假设不进展零点校正对结果是否有影响？答案：旋光仪由于长时间运用，精度和灵敏度变差，故须要对零点进展校正。假设不进展零点校正，那么各个时间点所得的溶液的旋光度都存在偏向。本试验数据处理时，以对t作图计算，故假设不进展零点较正，只是值不精确，但并不影响旋光度的其差值，对k的结果无影响。16. 配置蔗糖和盐酸溶液浓度不够精确，对测量结果
13、是否有影响？答案：当蔗糖的浓度不精确时，对反响速率常数的测量结果无影响。当溶液浓度不精确时，对反响速率常数的测量结果有影响。17. 蔗糖水解试验中为什么不用浓硫酸和稀硝酸，而用盐酸？答案：浓硫酸有脱水性会使蔗糖脱水变成碳和强氧化性，浓稀硝酸都有强氧化性，所以不能运用蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖具有复原性。18. 为什么配蔗糖溶液可以用粗天平称量？答案：本试验通过测来求得k, k及反响物浓度无关，不同对应于不同的浓度值，无须知道它的精确浓度，所以配置蔗糖溶液可以用粗天平称量。19. 旋紧旋光管的套盖时，用力过大会影响测量结果吗？答案：会，假设用力过大，易压碎玻璃盖片，或使玻璃片产生应力，影响旋光度
14、。试验四 二级反响乙酸乙酯皂化原理： 由对t作图,应得始终线,从其斜率即可求得速率常数k值。1. 3溶液测得的电导，就可以认为是G 0和G答案：因为它们是强电解质，在稀溶液中，每种强电解质的电导率及其浓度成正比，乙酸乙酯和乙醇对电导率的奉献会忽视，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。2. 假如两溶液均为浓溶液，能否用一样的方法求k值？为什么答案：不能。因为浓溶液电导率及浓度不成正比关系。 3. 如何从试验结果来验证乙酸乙酯皂化反响为二级反响？答案： 刚好间成线性关系。乙酸乙酯皂化反响不仅仅局限于电导测定的方法，所以可由尝试法确定反响级数。4. 为什么试验用和乙酸乙酯应簇新配制
15、答案：氢氧化钠溶液易汲取空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯简洁挥发和发生水解反响而使浓度变更。5. 为什么要使两种反响物的浓度相等 假设乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度不等时，应如何计算k值 答案：为了使二级反响的数学公式简化。依据公式：6. 为什么测量时要将电导率仪的温度旋钮选为“25？答案：测量值就是待测液在实际温度下未经补偿的原始电导率值。7. 假如知道不同温度下的反响速率常数，如何可以计算出该反响的活化能？答案：可依据阿伦尼乌斯公式 计算。8. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数试验中，可否将溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反响的初始电导率？为什么？答案：可以，乙酸乙酯不具有明显的电导
16、率。9. 乙酸乙酯的皂化反响为吸热反响，试问在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数试验中，如何处置这一影响而是使试验得到较好的结果答案：采纳恒温槽恒温，并用稀溶液来削减吸热量。10. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数试验中，假如和32H5溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么答案：不能。因为1、浓的强电解质的电导率值及浓度不成正比；2、浓溶液反响吸热对温度的影响不行忽视。11. 为什么电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数试验中要在恒温条件下进展，且溶液在混合前还要预先恒温？答案：动力学试验，一般状况下要在恒温条件下进展，因为不同的温度的反响速率不一样，反响速率常数及温度有关，电导率的数
17、值及温度也有关，所以要精确进展动力学测量，必需在恒温条件下进展。预先恒温可以削减混合时温度的波动，削减试验误差，因为他们一混合反响就进展，所以先恒温，再混合，可以进少误差。12. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数试验中，由于某些缘由不知道电导池常数，假设干脆测电导是否对试验结果产生影响 答案：没有影响，该试验是以 对 t作图，而电导池常数在计算时可被约去，因此对k没有影响。13. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数试验中，试验过程中所用的是否须要精确标定答案：须要，为了处理便利起见，本试验在设计试验时将反响物32H5和采纳一样的浓度作为起始浓度。即反响物32H5和起始浓度要相等 才能
18、用。因此试验过程中所用的须要精确标定。14. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数试验中，记录数据所隔时间是否越长越好？为什么？ 答案：不是。刚开始电导率的变更很大，假设时间太长，不易记录数据，对试验有影响。15. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数试验中，需用电导水，并防止接触空气及灰尘杂质的落入，为什么答案：电导水含杂质少，对电导率的测定影响小，从而削减误差；由于空气中的2会溶入电导水和配制的0H溶液中，而使溶液浓度发生变更。因此在试验中可用煮沸的电导水，同时可在配好的溶液瓶上装配碱石灰汲取管等方法处理。16. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数试验中，各溶液在恒温及操作时为什么
19、要盖好？答案：因为本试验要测定溶液的电导率，对溶液浓度要求高。假设在恒温及操作过程中不盖好，会因为溶液及溶剂的挥发或杂质的进入而造成溶液浓度的变更而影响试验结果。因此必需盖好装溶液的容器。试验五 溶液电导的测定和应用1. 电导法测醋酸的电离平衡常数试验中，影响精确测定结果的因素有那些答案：溶液的浓度，恒温槽的温度，电导水的电导率。2. 用不同的电导电极测定同一温度下同一溶液的电导率时所得结果应当怎样？为什么？答案：理论上应当一样，因为溶液的电导率是溶液本身的性质。假如电导池常数或电极常数没有标定，会导致用不同的电导电极测定同一溶液的电导率得到的结果略有不同。3. 如何定性地说明电解质的摩尔电导
20、率随浓度增加而降低？答案：对强电解质而言，溶液浓度降低，摩尔电导率增大，这是因为随着溶液浓度的降低，离子间引力变小，粒子运动速度离子淌度增加，故摩尔电导率增大。对弱电解质而言，溶液浓度降低时，解离度增加，因此摩尔电导率也增加，在溶液极稀时，随着溶液浓度的降低，摩尔电导率急剧增加。4. 测定溶液的电导率时为何要用沟通电？能否用直流电？答案：沟通电可以抑制电导电极上发生电化学反响。不能用直流电，假如用直流电，将可能发生电解和极化，使测量结果不准。5. 什么是电导水？测醋酸的电离平衡常数时为何要测电导水的电导率？水越纯，电导率是越大还是越小？答案：电导水是指试验室中用来测定溶液电导时所用的一种纯净水
21、。水的电导率对溶液的电导率有影响，因此要测定水的电导率。水越纯，一般电导率越小。6. 电解质溶液电导率及哪些因素有关？答案：电解质溶液电导率主要及电解质的性质，溶剂的性质，测量环境的温度有关。7. 在测的电离平衡常数试验中，用移液管移取溶液时能否先用该溶液润洗？为什么？答案：须要先用该溶液润洗，因为要精确知道醋酸的浓度，不用醋酸润洗移液管就会造成醋酸浓度偏小，造成试验误差。8. 在电导法测醋酸的电离平衡常数试验中，为什么要测电导池常数？如何得到该常数？答案：在电导法测醋酸的电离平衡常数试验中，要求醋酸的电离平衡常数，需测出溶液不同浓度c的电导率，要精确测定溶液电导率，必需先精确知道试验中所用电
22、导池常数或电极常数。电导池常数或电极常数用标准溶液常用氯化钾溶液标定。9. 在电导法测醋酸的电离平衡常数试验中，测电导率时为什么要恒温？试验中测电导池常数和溶液电导率，温度是否要一样？答案：电离平衡常数、电导率都是温度的函数，随温度而变，所以测定时要在恒温条件下进展。温度须要一样，否那么给试验造成肯定误差。10. 测溶液的电导时，为了消退极化作用，试验中实行了什么措施？答案：用沟通电，用镀铂黑的铂电极，增大电极面积，减小电流密度，减小极化。试验六 固体在溶液中吸附的测定1. 吸附作用及哪些因素有关？答案：吸附作用及温度、压力、溶剂、吸附质和吸附剂性质有关。2. 弗伦德利希吸附等温式及朗缪尔吸附
23、等温式有何区分？答案：朗缪尔吸附等温式是一个志向的吸附公式，它代表了在匀称外表上,吸附分子彼此没有作用,而且吸附是单分子层状况下吸附达平衡时的规律性，有饱和吸附量值，能求出吸附剂的比外表积偏小；弗伦利希吸附等温式是依据真实吸附得到的经验公式，主要适用于中压气体的吸附。3. 如何加快吸附平衡的到达？如何推断是否到达吸附平衡？答案：可利用振荡加快吸附平衡的到达；滴定两次振荡时间相差较大的认为已达平衡的醋酸溶液时，两次消耗 体积在误差答应范围内，即可推断吸附已到达平衡。4. 简述测定活性炭在醋酸水溶液中对醋酸的吸附求出活性炭比外表的试验原理。答案：依据固体对气体的单分子层吸附理论，认为固体外表的吸附
24、作用是单分子层吸附，即吸附剂一旦被吸附质占据之后，就不能吸附。为饱和吸附量，即固体外表2计算，那么吸附剂的比外表，那么只要求出，就可以求出吸附剂的比外表。固体在溶液中吸附量： ，固体在溶液中吸附符合朗缪尔吸附等温式：，重新整理可得：，以对c作图，得始终线，由直线的斜率可求得。5. 在固体在溶液中的吸附试验中，对滴定用的锥形瓶作如下的处理：1洗涤后锥形瓶没吹干，2用待测液洗涤锥形瓶两次，问对试验有何影响？答案：1中的情形对试验没有影响，因为在滴定时，只及物质的量有关，而及浓度是无关的。2中的情形对试验是有影响的，将会使试验的结果偏大，用待测液洗涤会使锥形瓶中的物质的量增大。6. 固体在溶液中的吸
25、附试验中，活性碳在水溶液中对的吸附到达平衡后溶液的浓度会怎样？答案：到达平衡后溶液的浓度将降低到某一值后不再随时间的变更而变更。7. 在固体在溶液中的吸附试验中，吸附作用及那些因素有关？答案：在固体在溶液中的吸附试验中，吸附作用及以下因素有关：1温度，固体在溶液中吸附是放热过程，因此，一般温度上升，吸附量削减。2溶解度，溶解度越小的溶质越易被吸附。3吸附剂、溶质和溶剂的性质，吸附听从相像相吸的原那么。4界面张力，界面张力越低的物质越易在界面上吸附。5吸附剂孔径，孔径越多饱和吸附量越大。6溶质浓度，在到达饱和吸附之前溶质浓度越大吸附量越大。8. 固体吸附剂吸附气体及从溶液中吸附溶质有何异同？答案
26、：一样：两种情形一般温度上升都是吸附量削减，两种情形的吸附都会受吸附剂和吸附质性质的影响，且吸附孔径越大饱和吸附量越大。不同：及气体吸附比较，溶液吸附更困难，因为溶液中各种组分，包括溶剂、溶质、电解质溶液中的各种离子和分子，均会在固液界面上竞相吸附，存在一系列的可能互相关联的吸附平衡，而且主要听从相像相吸的原那么；其次溶液吸附较气体吸附要慢许多，因为被吸附组分必需通过扩散穿越一个相当厚度的溶剂层方能到达固面。而固体吸附剂吸附气体除受温度及吸附剂和吸附质性质影响外，还受压力明显影响，压力增大,吸附量和吸附速率增大；而且一般吸附质分子构造越困难,被吸附实力越高。9. 在固体在溶液中的吸附试验中，引
27、入误差的主要因素是什么？答案：醋酸的挥发，蒸馏水中残留的2，还有滴定的读数误差以及系统误差等这些都是引入误差的因素。10. 活性炭吸附醋酸的试验中依据朗缪尔单分子层吸附的模型计算的比外表积，比实际值大还是小？为什么？答案：依据朗缪尔单分子层吸附的模型计算的比外表积，往往要比实际数值小一些。缘由有二：一是忽视了界面上被溶剂占据的部分；二是吸附剂外表上有小孔，醋酸不能钻进去，故这一方法所得的比外表一般偏小。不过这一方法测定时手续简便，又不要特别仪器，故是理解固体吸附剂性能的一种简便方法。11. 在配制50醋酸溶液时，要随时盖好瓶塞，为什么？答案：因为醋酸易挥发，随时盖好瓶塞以防醋酸挥发。12. 从
28、锥形瓶里取样分析时，假设不当心吸入了少量的活性炭，对试验结果有什么影响？答案：使测得的平衡浓度偏大，计算的吸附量将偏小。13. 弗伦德利希经验方程中的常数k和朗缪尔吸附等温式中的常数k是否 一样？为什么？答案：两个k是不一样的。弗伦德利希经验方程中的k是经验常数，由温度、溶剂、吸附质及吸附剂的性质确定，无物理意义；而朗缪尔吸附等温式中的k是吸附系数，带有吸附和脱附平衡的平衡常数的性质，有物理意义。14. 按记录表格中所规定的浓度配制50醋酸溶液时，锥形瓶是否须要枯燥？为什么？答案：必需枯燥。锥形瓶中假如残留有水会使醋酸的实际吸附前浓度及依据原始溶液浓度值计算出的不一样。15. 活性炭在反复运用
29、很屡次老化后，接着用来进展试验，会对试验产生什么影响？答案：活性炭老化后，对醋酸的吸附作用减弱，造成试验结果偏小。试验七 溶液外表张力测定1、试验时，为什么毛细管口应处于刚好接触溶液外表的位置？ 如插入肯定深度将对试验带来什么影响？答案：削减测量误差，因为是气泡内外的压力差，在气泡形成的过程中，由于外表张力的作用，凹液面产生一个指向液面外的附加压力P，假设毛细管半径为R，那么，假如插入肯定深度h，还要考虑插入这段深度的静压力，使得的肯定值变大。因此，假如是测纯水时插入肯定深度，那么将使计算出毛细管半径偏小，测得溶液外表张力将偏小；假如是测溶液时插入肯定深度，测得溶液外表张力将偏大。2、最大气泡
30、法测定外表张力时为什么要读最大压力差答案：调整毛细管口及液面刚好相接时有，随着气泡的形成，曲率半径R渐渐由大变小又变大，当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，P最大。这时的外表张力为: ，式中的K为仪器常数，可用外表张力的标准物质测得。 由压力计读出。3、试验中为什么要测定水的？答案：当曲率半径等于毛细管半径时的外表张力为: 式中的K为仪器常数，可用外表张力的标准物质测得，这种标准物质就是水。4、对测量所用毛细管有什么要求？ 答案：毛细管肯定要清洗干净，管口平齐。5、在毛细管口所形成的气泡什么时候其半径最小？ 答案：测量时微压差计显示最大值时。6、 如何用镜象法从C等温线
31、上作不同浓度的切线求或Z？ 答案：平面镜的一个边放在需作切线的点a上，镜面垂直纸面，如下图；然后以过a点垂直纸面的直线为轴转动镜面，使镜面中的曲线及原曲线连成一条平滑曲线，即可确定法线；再过a点画出垂直于法线的直线即为过a点的切线，设该切线及纵坐标交点为b。经过切点a作平行于横坐标的直线，交纵坐标于点。以Z表示切线和平行线在纵坐标上截距间的间隔 ()，明显Z的长度等于 ， 即 。7、 外表张力为什么必需在恒温槽中进展测定？ 答案：外表张力值受温度的影响，不同温度条件下外表张力值不同。8、假如气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对试验结果有何影响 答案：假如气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡
32、形成时间太短，那么吸附平衡就来不及在气泡外表建立起来，测得的外表张力也不能反映该浓度之真正的外表张力值。9、依据什么来限制滴液漏斗的放液速度？对本试验有何影响？答案：要求气泡从毛细管缓慢逸出，通过限制滴液漏斗的放液速度调整逸出气泡时间间隔5s以上。假设形成时间太短，那么吸附平衡就来不及在气泡外表建立起来，测得的外表张力也不能反映该浓度之真正的外表张力值。10、测定正丁醇溶液的外表张力时，浓度为什么要按低到高的依次依次测定？答案：溶液的外表张力及浓度有关，浓度按低到高的依次依次测定，可削减由测量瓶清洗不够干净引起的误差。11、温度变更对外表张力有何影响？答案：温度上升，外表张力下降。12、测定时
33、如何读取微压力计的压差？答案：测量时读取微压计上的最大压力。13、对同一试样进展测定时，每次脱出气泡一个或连串两个所读结果是否一样，为什么？答案：不同；每次脱出一个气泡结果才精确。假如气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，那么吸附平衡就来不及在气泡外表建立起来，测得的外表张力也不能反映该浓度之真正的外表张力值。14、 精确地取x 正丁醇和(1000x)蒸馏水能得到精确的1000溶液吗？为什么？x越大时差异越大还是越小1 x 500范围内？答案：不能，因为对真实液态混合物，混合前后体积不等，而且x越大浓度越大时差异越大。15、本试验为何要测定仪器常数？仪器常数及温度有关系吗？答案
34、：当曲率半径等于毛细管半径时的外表张力为:式中的K为仪器常数，可用外表张力的标准物质-蒸馏水测得。当温度变更不大时，忽视毛细管的膨胀系数，那么仪器常数及温度无关。16、影响本试验结果的主要因素是什么？答案：气泡逸出速度、是否、溶液浓度、温度、系统的气密性等。17、如何检验仪器系统漏气？ 答案：旋开分液漏斗，使压差计显示肯定的数值，旋紧分液漏斗，此值保持一段时间不变。18、由0.5的正丁醇溶液稀释浓度为0.02正丁醇溶液50 ，如何配制最简洁？写出计算公式。答案：0.25=(/74)V正丁醇 11.4550 2 19、微压计如何采零？ 答案：在体系及大气相通的时候，待压力平衡后，按下置零键，读数
35、应显示0000。试验八 溶胶的制备净化和稳定性测定1. 溶胶是什么？其具有什么特征？答案：溶胶是一种半径为 (1-100)固体粒子(称分散相)在液体介质(称分散介质)中形成的多相高分散系统。胶体是多相体系，相界面很大。胶粒的大小在1-100n之间。胶体是热力学不稳定体系，要依靠稳定剂使其形成离子或分子吸附层，才能得到短暂的稳定体系。2. 溶胶的制备方法有哪些？本试验用什么方法制备()3溶胶？答案：溶胶的制备方法可分为分散法和凝合法。分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶粒大小的质点；凝合法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之互相结合成胶体粒子而得到溶胶。本试验采纳了两种方法制备
36、()3溶胶：1采纳化学凝合法制备()3溶胶，即用3溶液在沸水中进展水解反响制备成()3溶胶.2采纳分散法中的胶溶法制备()3溶胶，即让3溶液和氨水反响生成()3簇新沉淀，通过洗涤过滤去除杂质后，加热溶解并参与少量3作稳定剂重新分散制成()3溶胶。()3溶胶的胶团构造式可表示为： ()3) m. .( ) 。3. 水解反响制备成的()3溶胶为何须要纯化？如何纯化？答案：用上述方法制得的()3溶胶中，存在过量的3+，和，对溶胶的稳定性有不良的影响，故必需除去，称为溶胶纯化。试验室对溶胶纯化，大多采纳渗析法。渗析法是利用离子能穿过半透膜进入到溶剂中，而胶粒却不能穿过半透膜。所以，将溶胶装入半透膜制成
37、的袋内，将该袋浸入溶剂中，离子及小分子便透过半透膜进入溶剂，假设不断更换溶剂，那么可将溶胶中的杂质除去。4. 何谓聚沉值？何谓聚沉实力？答案：聚沉值是指：在肯定时间，使肯定量的溶胶发生明显的聚沉所需电解质的最小浓度，称为所加电解质的聚沉值。, 聚沉实力：聚沉值的倒数。起聚沉作用的主要是及胶体粒子电性相反的离子，一般说来，反号离子的聚沉实力是三价离子二价离子一价离子，但是并不成简洁的比例。正常电解质的聚沉值也许及胶粒的反离子的价数的6次方成反比，即舒尔茨哈迪规那么。5. 3水解法制备()3溶胶的反响式？答案：6. 本试验中胶体带何种电荷？相应胶团构造如何表示答案：胶粒的电荷是由于过剩的离子被吸附，在3过剩时，得正电性的胶团，其构造为在过剩时，得负电性的胶团，其构造为7. 试说明现象产生的缘由。答案：现象发生的缘由是由于胶体溶液中得胶粒直径大小1-100小于可见光的波长(400-700)，从而表现出胶粒对光的散射作用。8. 写出由3水解得到()3胶团的构造。物质量浓度一样的、4、24各溶液对()3溶胶聚沉实力强弱的次序如何？答案：氢氧化铁固体微粒外表易吸附溶液中的离子而带正电，那么为反粒子，那么胶团构造为nx对溶胶起聚沉作用的主要是及胶粒带的电荷符号相反的离子，该离子的价数越高沉聚实力越强。对于同电性离子，通常价数越高沉聚实力越弱，由此可以推断沉聚实力的强弱大致为：。