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1、2022年物理化学实验思考题及参考答案 篇一：物理化学试验思索题及答案 试验一 燃烧热的测定 1搅拌太慢或太快对试验结果有何影响？ 答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不匀称，体系测出的温度不准，试验结果不准，搅拌的太快，会使 体系与环境的热交换增多，也使试验结果不准。 2蔗糖的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温？ 答案：用台秤粗称蔗糖0.5克,压模后用分析天平精确称量其重量。操作略。内筒水当然要更换和重新 调温。 3燃烧皿和氧弹每次运用后，应如何操作？ 答案：应清洗干净并檫干。 4氧弹打算部分，引火丝和电极需留意什么？ 答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接
2、触，但引火丝和电极不能遇到燃烧皿，以免引起短路， 致使点火失败。 5测定量热计热容量与测定蔗糖的条件可以不一样吗？为什么？ 答案：不能，必需一样，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必需是3.0升，包括 氧弹也必需用同一个，不能换。 6试验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？ 答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比 外筒高的温度差不多相等。 7药片是否须要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行? 答案：须要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。不行。 8如何确保样品燃烧完全？ 答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。
3、9充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？ 答案：2.5MPa，充氧时间不少于30S。 用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至10?）；检漏。 10搅拌时有摩擦声对试验结果有何影响？ 答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。 11本试验中，那些为体系？那些为环境？ 答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。 12压片时，压力必需适中，片粒压的太紧或太松对试验结果有何影响？ 答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。 片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。 13写出萘燃烧过程的反应方程式？蔗糖和氧气
4、反应生成二氧化碳和水的反应方程式？ 答案：C10H8（s）12O2（g）10CO2（g）4H2O（l） C12H22O11+12O2?11H2O+12CO2 14内桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 答案：为了削减热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度上升，使体系与环境的温度差保持较小程度， 体系的热损耗也就最少。 低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度上升也许2度左右，这样反应前体系比环境低1度，反应后体系比环境高1度，使其温差最小，热损耗最小。 15如何用萘或蔗糖的燃烧热资料来计算萘或蔗糖的标准生成热。 答案： C12H22O11+12O2?1
5、1H2O+12CO2 C10H8（s）12O2（g）10CO2（g）4H2O（l） ? ?rH?cHm?C10H8,s?B?fHm?B? B ?10?fH? m ?CO2,g?4?fH?H2O,l?fH?C10H8,s? ?m ?m ? ?fHm?C10H8,s?10?fHm?CO2,g?4?fHm?H2O,l?cHm?C10H8,s? 蔗糖的计算过程同上,留意分子式和系数的差异. 16充氧量太少会出现什么状况？ 答案：会使燃烧不完全，结果偏小（数值）。 17如何依据试验测得的Qv 求出Qpm？写出公式？ 答案：QP,m =QV,m+?vB?g?RT 试验二 液体饱和蒸气压的测定 1. 真空泵
6、在开关之前为什么要先通大气？ 答案：爱护真空泵，防止真空泵油被倒抽出来而损坏真空泵。 2. 本试验中缓冲压力罐有什么作用？ 答案：缓冲压力和调整压力。 3. 如何推断等压计中的空气已被抽尽？ 答案：重新抽气3分钟，若同一温度下两次压力读数相同则说明等压计中的空气已被抽尽。 4. 如何推断等压计中的气体和液体已达气液平衡？ 答案：等压计中的B、C两管液面不再移动。 5. 试验测定时放入空气太多会出现什么状况？出现这种状况应当怎么办？ 答案：B管液面高于C管液面，甚至出现空气倒灌。这时重新排气泡3分钟。 6. 本试验如何求取液体的正常沸点？ 答案：在Lnp1/T直线上求取p=101.325kpa对
7、应的T。 7. 试验起先前为什么要将压力计采零？如何由压力计读数计算液体的饱和蒸气压？ 答案：选择压力计所测表压的相对零点。p=p+p。 8. 试验起先时抽气的目的是什么？ 答案：驱逐U型管和试液球间气柱内的空气。 9. 克克方程的适用条件是什么？ 答案：纯物质一级相变有气相存在的两相平衡，气体可视为志向气体，凝合相体积可忽视不计。H近 似为常数（只针对克-克方程积分式）。 10. 发生空气倒灌后为何要重新抽气？ 答案：保证U型管和试液球间气柱内的蒸气为纯的乙醇蒸气。 11. 如何进行压力计采零操作？ 答案：打开进气阀，关闭抽气阀，通大气状况下,按下压力计采零键。 12. 如何设定控温仪的温度
8、？该目标温度与恒温槽的实际温度是否始终一样？ 答案：操作略，不一样。 13. 什么叫正常沸点？ 答案：当外压为101.325kPa时,液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。 14. 如何进行起先抽气时缓冲压力罐相关调整操作？ 答案：关闭进气阀，打开平衡阀，打开抽气阀。 15. 如何进行抽气完毕后缓冲压力罐相关调整操作？ 答案：关闭抽气阀，依据实际状况打开进气阀或平衡阀。 16. 如何正确限制等压计的抽气速率？为何要限制？ 答案：气泡应间断逸出，否则无法将AB管内的空气抽尽或导致U型管中乙醇大量削减。 17. 如何调平B、C两管的液面？ 答案： 缓慢打开进气阀放入空气（当C管液面比
9、B管液面高时）， 缓慢打开平衡阀（或抽气阀）抽气（当C管液面比B管液面低时）。 18. 本试验如何由不同温度下液体的饱和蒸气压求取液体的摩尔蒸发 焓？ 答案：以Lnp对1/T作图得始终线，由直线斜率求H. ln? ?vapHm RT ?C 篇二：物理化学试验全部课后习题和思索题答案 试验一 燃烧热的测定 1. 在本试验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对试验结果有何影响？如何校正？ 提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的精确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 2.
10、固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？ 提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可依据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 3. 试分析样品燃不着、燃不尽的缘由有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。 4. 试分析测量中影响试验结果的主要因素有哪些? 本试验胜利的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本试验结果的主要因素。本试验胜利的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 5. 运用氧气钢瓶和氧气减压器时要留意哪些事项？ 提示：
11、阅读物理化学试验教材P217-220 试验二 凝固点降低法测定相对分子质量 1. 什么缘由可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明缘由。 答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。依据公式 和 可知由于溶液凝固点偏低， ?Tf偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。 2. 寒剂温度过高或过低有什么不好？ 答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个试验现象，会导致试验失败，另一方面会使试验的整个时间延长，不利于试验的顺当完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，
12、详细见思索题1答案。 3. 加入溶剂中的溶质量应如何确定?加入量过多或过少将会有何影响？ 答：溶质的加入量应当依据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，简单测定，又要保证是稀溶液 这个前提。假如加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且试验误差增大。 4. 估算试验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素？ 答：影响测定结果的主要因素有限制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。本试验测定凝固点须要过冷出现，过冷
13、太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此须要限制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。试验过程中就是实行突然搅拌的方式和变更搅拌速度来达到限制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于试验的完成。 5. 当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成协作物时，测定的结果有何意义？ 答：溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成协作物时，凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的协作物相对分子质量，因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。 6. 在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点的测定有何影响？ 答：凝固点测
14、定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换。因此，假如搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。 试验三 纯液体饱和蒸气压的测定 1. 在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么状况出现? 答：会出现真空泵油倒灌。 2. 能否在加热忱况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响? 答：不能。加热过程中温度不能恒定，气液两相不能达到平衡，压力也不恒定。 漏气会导致在整个试验过程中体系内部压力的不稳定，气液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不精确。 3. 压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动? 答：因为体系未达到气液平衡。
15、4. 克克方程在什么条件下才适用? 答：克克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽视温度对摩尔蒸发热vapHm的影响，在试验温度范围内可视其为常数。三是气体视为志向气体。 5. 本试验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？ 答：有关。 6. 本试验主要误差来源是什么? 答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。 试验四 双液系的气一液平衡相图的绘制 1本试验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不须要洗净、烘干？ 提示：试验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。体系详细总的组成没必要精确。 2体系平衡时，两相温度应不应当一样？实际呢
16、？怎样插置温度计的水银球在溶液中，才能精确测得沸点呢? 提示：两相温度应当一样，但实际是不一样的，一般将温度计的水银球插入溶液下1/3较好。 3收集气相冷凝液的小槽体积大小对试验结果有无影响？为什么？ 提示：有影响，气相冷凝液的小槽大小会影响气相和液相的组成。 4阿贝折射仪的运用应留意什么？ 提示：不能测定强酸、强碱等对仪器有强腐蚀性的物质。 5探讨本试验的主要误差来源。 提示：影响温度测定的：温度计的插入深度、沸腾的程度等；影响组成测定的：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等 试验五 二组分金属相图的绘制 1. 对于不同成分混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？ 答：纯物质的步
17、冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。而平台长短也不同。 2. 作相图还有哪些方法？ 答：作相图的方法还有溶解度法、沸点法等。 3. 通常认为，体系发生相变时的热效应很小，则用热分析法很难测得精确相图，为什么？ 在含Bi30%和80%的二个样品的步冷曲线中第一个转折点哪个明显？ 为什么？ 答：因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的，主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段来推断新相的出现。假如体系发生相变的热效应很小，则用热分析法很难产生拐点和水平段。30%样品的步冷曲线中第一个转折点明显，熔化热大的Sn先析出，所以当发生相变时可以供应更多的温度补偿，使曲线斜率变更较大。 4.
18、有时在出现固相的冷却记录曲线转折处出现凹陷的小弯，是什么缘由造成的？此时应如何读相图转折温度？ 答：这是由于出现过冷现象造成的，遇到这种状况可以通过做延长线的方式确定相图的转折温度。 5. 金属熔融系统冷却时，冷却曲线为什么出现折点？纯金属、低共熔金属、及合金等转折点各有几个？曲线形态为何不同？ 答：因为金属熔融系统冷却时，由于金属凝固放热对体系散热发生一个补偿，因而造成冷却曲线上的斜率发生变更，出现折点。纯金属、低共熔金属各出现一个水平段，合金出现一个折点和一个水平段。由于曲线的形态与样品熔点温度和环境温度、样品相变热的多少、保温加热炉的保温性能和样品的数量均有关系，所以样品的步冷曲线是不一
19、样的。对于纯金属和低共熔金属来说只有一个熔点，所以只出现平台。而对于合金来说，先有一种金属析出，然后2种再同时析出，所以会出现一个折点和一个平台。 6. 有一失去标签的SnBi合金样品，用什么方法可以确定其组成？ 答：可以通过热分析法来确定其组成。首先通过热分析法绘制SnBi的二组分相图，然后再绘制该合金样品的步冷曲线，与SnBi的二组分相图比照即可得出该合金的组成。 试验六 原电池电动势的测定 1. 对消法测电动势的基本原理是什么? 为什么用伏特表不能精确测定电池电动势? 答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压，于电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零，只有这样才能使得测出来的电压为电动
20、势。电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压，因而必需想方法使回路中电流为零。伏特表测定电池电动势的时候，回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电动势要小，因此用伏特表不能精确测定电池电动势。 2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用? 盐桥有什么作用? 应选择什么样的电解质作盐桥? 答：参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极，它在测量中可作标准电极运用，在试验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以干脆知道未知电极的电势。 盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用。作盐桥的电解质，应当不与两种电解质溶液反应且阴阳离子的迁移数相等，而且浓度要高。 3. 电动
21、势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。为此，应留意些什么? 答：应留意电池回路接通之前，应当让电池稳定一段时间，让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应当在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值，避开测量时回路中有较大电流。 4. 比照理论值和试验测得值，分析误差产生的缘由。 答：原电池电动势测定结果的误差来源有许多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过，标准电动势偏离；盐桥受污染；饱和甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置，使待测电池中有电流通过等等。 5. 在精确的试验中，须要在原电池中通入氮
22、气，它的作用是什么？ 答：为了除去溶液中的氧气，以避开氧气参加电极反应，腐蚀电极等。 试验七 一级反应蔗糖的转化 1. 配制蔗糖溶液时称量不够精确，对测量结果k有无影响? 取用盐酸的体积不准呢？ 答：蔗糖的浓度不影响lnc=-kt + B的斜率，因而蔗糖浓度不准对k的测量无影响。H+在该反应体系中作催化剂，它的浓度会影响k的大小。 2. 在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去，可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中？为什么？ 答：不能。本反应中氢离子为催化剂，假如将蔗糖溶液加到盐酸溶液中，在瞬间体系中氢离子浓度较高，导致反应速率过快，不利于测定。 3. 测定最终旋光度时，为了加快蔗糖
23、水解进程，采纳60左右的恒温使反应进行究竟，为什么不能采纳更高的温度进行恒温？ 答：温度过高将会产生副反应，颜色变黄。 4. 在旋光度的测量中，为什么要对零点进行校正？在本试验中若不进行校正，对结果是否有影响？ 篇三：高校物理化学试验思索题答案总结 高校物理化学试验思索题答案总结 高校物理化学试验思索题答案总结 2022-06-21 10:36:50| 分类： 化学试验 |字号 订阅 本文引用自天使折翼高校物理化学试验思索题答案总结 液体饱和蒸气压的测定 1 测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些？我院物理化学试验室采纳的是什么方法？ 答：静态法：在某一温度下干脆饱和蒸汽压。 动态法：在不同外界压
24、力下测定沸点。 饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可依据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。 采纳静态法测定乙醇的饱和压。 2 等压计U型管中的液体起什么作用？冷凝器起什么作用？为什么可用液体本身作U型管封闭液？ 答：U型管作用：封闭气体，防止空气进行AB弯管内； 作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。 将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干” 封闭液作用是封闭和作等压计用，可用液体本身作封闭液。若用其它液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸气和乙醇蒸气的混合气体，测定结果偏高。 3 开启旋塞
25、放空气入体系内时，放得过多应如何办？试验过程中为为什么要防止空气倒灌？ 答：必需重新解除净AB弯管内的空气。 AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。测定时，必需将其中的空气解除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。 4 假如升温过程中液体急剧气化，该如何处理？ 答：缓慢放入空气，使系统压力渐渐上升，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量削减。 二二元液系相图 1 在“二组分气液平衡相图的测定”试验中，作标准溶液的折光率组成曲线的目的是什么？ 答：从标准溶液的折光率组成曲线上可以得出某沸点下的气相组成和液相组成。 2 在“二组分气
26、液平衡相图的测定”试验中，收集气相冷凝液的小槽的大小对试验结果有无影响？ 答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了按相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必定对相图的绘制产生影响。 3 每次加入蒸馏瓶中的三氯甲烷或乙醇是否应按记录表规定精确计量？ 答：不肯定。绘制沸点组成图时，不必精确知道系统组成。须要精确知道的数据是不同系统组成时的沸点、气相组成和液相组成，而气液两相组成可通过折光率组成标准曲线得到。 4 如何判定气液两相已达到平衡？ 答：将液体缓慢加热，当液体沸腾回流一段时间，且体系温度计读数稳定时，可判定气液两相已达到平衡。 三电动
27、势的测定 1 为什么不能用伏特表测定原电池的电动势？ 答：电池的电动势不能用伏特计测量，其缘由是： 用伏特计测量，有电流流过电池，电池的内阻电压降使所测电动势偏低； 有较大电流通过电极时，电极极化作用使电极电势偏离平衡电极电势，测得的电动势小于电池的可逆电动势； 有电流通过电池时，电池会发生化学反应使溶液的浓度变更，导致电动势的变更，从而破坏了电池的可逆性。 2 对消法（或补偿法）测电动势的原理是什么？画出该试验的测量线路图，并指出试验中常用到哪些仪器？ 答：（1）利用对消法（即补偿法）可以使电池在无电流（或极微弱电流）通过的条件下测得两极间的电势差，这时电池反应是在接近可逆条件下进行的，这一
28、电势差即为该电池的平衡电动势。 （2）电路图 （3）UJ25型高电势电位差计、检流计、工作电池、标准电池、待测电池、正负电极和温度计 3 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？ 答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势； 标准电池：供应稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。 检流计：指示通过电路的电流是否为零； 工作电池：为整个电路供应电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。 4 测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？ 答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消退液体接界电势。 （2）选择盐桥中电解质的要求是：高浓度（通常是饱和溶液）；电解
29、质正、负离子的迁移速率接近相等；不与电池中的溶液发生反应。详细选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO离子，则不行运用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。 5 在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么缘由？ 答：若调不到零点，可能的缘由有： （1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了； （2）电路中的某处有断路； （3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。 四蔗糖水解 1 本试验是否肯定须要校正旋光计的读数？ 答：
30、不肯定。数据处理时利用 对 作图得直线，在同一台旋光仪测定时， 的差值与旋 光计的零点校正无关。 2 为什么配蔗糖溶液可用粗天平衡量？ 答：本试验只须要记录tt数据，依据 作图求得反应速率常数k，数据处理时不须要知道蔗糖溶液的精确初始浓度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。 3 如何测定？ 答：将剩余的混合液置于55左右的水浴中温热 30分钟，以加速水解反应，然后冷却至试验温度，测其旋光度，此值即可认为是。 4 本试验的关键步骤是什么？如何削减误差？ 答 温度对反应速度影响较大，所以整个过程应保持恒温。用水浴加热反应液测时，温度不宜过高，以免产生副反应，溶液变黄，加热过程应同时避开溶液蒸发使糖的
31、浓度变更，从而影响的测定。 由于反应初始阶段速率较快，旋光度改变大，肯定要留意时间的精确性。 依据反应温度，可适当增加HCl的浓度，以缩短反应时间。 五乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 1 配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水？ 答：避开乙酸乙酯挥发。在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水，可以使加入的乙酸乙酯很快溶于水中形成溶液，削减了乙酸乙酯的损失。 2 为什么要使两种反应物的浓度相等？如何配制指定浓度的乙酸乙酸溶液？ 答：为了处理问题便利，在这个试验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH 取相同的初浓度a作为起始浓度。在此条件下存在下式： ，以 对 作图可得始终线，其斜率等于
32、，由此可求得反应速率常数 。 找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制100mL 与NaOH同浓度的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用1mL 移液管吸取VmL 乙酸乙酯注入100mL 容量瓶中，稀释至刻度即可。 3 为什么要使两溶液尽快混合完毕？起先一段时间的测定时隔期为什么要短？ 答：试验过程中，要记录不同反应时间时体系的电导率，因此两溶液要尽快混合，且在混合时起先按下秒表计时。 反应在起先一段时间内，体系的电导率下降较快，因此这段时间测定的时间间隔期要短。 4 为何本试验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？ 答：温度对反应速率常数k影响很大，故反
33、应过程应在恒温条件下进行。 5 本试验留意事项： 答：本试验需用电导水，并避开接触空气及灰尘杂质落入。 配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必需相同。 乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要快速，以削减挥发损失。 六表面张力的测定 1在表面张力测定的试试验 中，为什么毛细管尖端应平整光滑，安装时要垂直并刚好接触液面？ 答：气泡形成半球形时曲率半径R和毛细管半径r相等达最小值，附加压力达最大值，由公式 可求出被测液体的表面张力。故为得到半球形气泡，毛细管尖端应平整光滑。 假如毛细管尖端插入液下，会造成压力不只是液体表面的张力，还有插入部分液体的压力。 2 本试验的关键在什么地方，如何削减误差？ 答：仪器系统不能漏气。 所用毛细管必需干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切。 第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页