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1、电化学装置特点：化学能转化为电能。、两个活泼性不同的电极；形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化复原反响）；原 、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用复原性较强的物质作负极，负极向外电路供应电子；发生氧化反响。池 根本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生复原反响。原 电极反响方程式：电极反响、总反响。失e-,沿导线传递，有电流产生理 氧化反响 负极 铜锌原电池 正极 复原反响反响原理：移 向阳离子溶解不断Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=2H2 电解质溶液电极反响： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H
2、2、一般锌锰干电池 总反响：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液、碱性锌锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反响面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O放电负极（Pb） Pb+SO42-2e-=PbSO4充电铅蓄电池：总反响：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O电解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4 溶液化学电源简介蓄电池 特点：电压稳定。放电放电、镍镉（NiCd）可充电电池；其它蓄电池
3、 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2、银锌蓄电池锂电池、燃料电池与一般电池的区分不是把复原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反响产物不断排出电池。电池 、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH-4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、氢氧燃料电池： 总反响：O2 +2H2 =2H2O 特点：转化率高，持续运用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与四周接触到的气体或液体进展化学反响而腐
4、蚀损耗的过程。概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-Mn+(氧化反响)分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质干脆发生化学反响而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反响，而使金属腐蚀的形式。金属的腐蚀与防护负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化 吸氧腐蚀： 总反响：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀 后继反响：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀： 正极（C）：2H+2e-=H2总反响：Fe+2H+=Fe2+H2影
5、响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护： 、变更金属的内部组织构造；爱护方法：、在金属外表覆盖爱护层；、电化学爱护法（牺牲阳极的阴极爱护法）定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程。装置特点：电能转化为化学能。、与电源本连的两个电极；形成条件 、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路。电解池原理电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。 概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反响：原理：谁复原性或氧化性强谁先放电（发生氧化复原反响）离子放电依次： 阳极：阴离子复原性 S2-I-Br-Cl-OH-SO42-（含氧酸根）F-阴极：阳离子氧化性 Ag+Fe3+Cu2+P
6、b2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+电子流向 e- e-移 向阳离子氧化反响 阳极 阴极 复原反响移向阴离子反响原理：4OH-4e-=2H2O +O2 Cu2+2e-=Cu 电解质溶液电解电解结果：在两极上有新物质生成。总反响：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4 (加肯定量H2SO4)作电解液。阴极：Cu2+2e-=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理： Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等珍贵金属；电解液：溶液中CuSO4浓度
7、根本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。、概念：利用电解原理在某些金属的外表镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。电解的应用、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2+2e-=Cu、装置：、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂装置：（如图）现象 、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使潮湿的淀粉KI变蓝；电解食盐水 、阴极区旁边溶液变红，有碱生成原理： 通电前： NaCl =Na+Cl- H2O H+OH-原理 阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H+2e-=H2(复原反响)电
8、解通电后：阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl-2e-=Cl2(氧化反响)总反响：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2+H2氯碱工业阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻挡阴离子和空气通过；、装置： 离子交换膜 法制烧碱： 电化学原电池装置特点：化学能转化为电能。、两个活泼性不同的电极；形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化复原反响）；原 、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用复原性较强的物质（活泼金属）作负极，负极向外电路供应电子；发生氧化反响。池 根本
9、概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生复原反响。原 电极反响方程式：电极反响、总反响。失e-,沿导线传递，有电流产生理 氧化反响 负极 铜锌原电池 正极 复原反响反响原理：移 向阳离子溶解不断Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=2H2 电解质溶液电极反响： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2、一般锌锰干电池 总反响：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液、碱性锌锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反响面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（
10、离子导电性好）。正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O放电负极（Pb） Pb+SO42-2e-=PbSO4充电铅蓄电池：总反响：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O电解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4 溶液化学电源简介蓄电池 特点：电压稳定。放电放电、镍镉（NiCd）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2、银锌蓄电池锂电池、燃料电池与一般电池的区分不是把复原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反响产物不断排出电池。电池 、原料：除氢气和
11、氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH-4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、氢氧燃料电池： 总反响：O2 +2H2 =2H2O 特点：转化率高，持续运用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与四周接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程。概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-Mn+(氧化反响)分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质干脆发生化学反响而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反响，而使金属腐蚀的形式。金属的腐蚀与防护负极（Fe）：Fe-2e-=F
12、e2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化 吸氧腐蚀： 总反响：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀 后继反响：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀： 正极（C）：2H+2e-=H2总反响：Fe+2H+=Fe2+H2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护： 、变更金属的内部组织构造；爱护方法：、在金属外表覆盖爱护层；、电化学爱护法（牺牲阳极的阴极爱护法）【例1】在下图所示的装置中，可以发生原电池反响的是（ ） A B C D E F 【例2】（08
13、广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反响为：Ag+e-=Ag试验过程中取出盐桥，原电池仍接着工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响一样A BCD【例3】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片外表均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢【例4】等质量的两份锌粉a、b，分别参加过量的稀H2SO4，同时向a中参加少
14、量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。【例5】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运发动供应效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）A.正极反响式为：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O2 = 2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移【例6】（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电
15、池负极发生的反响是 （ ）ACH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH【例7】（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进展：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 （ ）A充电时阳极反响：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB
16、充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极旁边溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极挪动【例8】（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【例9】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连
17、时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性依次由强到弱的依次为（ ）Aabcd Bacbd Cacdb Dbdac电解池定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程。装置特点：电能转化为化学能。、与电源本连的两个电极；形成条件 、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路。电解池原理电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。 概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反响：原理：谁复原性或氧化性强谁先放电（发生氧化复原反响）离子放电依次： 阳极：阴离子复原性 S2-I-Br-Cl-OH-SO42-（含氧酸根）
18、F-阴极：阳离子氧化性 Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+电子流向 e- e-移 向阳离子氧化反响 阳极 阴极 复原反响移向阴离子反响原理：4OH-4e-=2H2O +O2 Cu2+2e-=Cu 电解质溶液电解电解结果：在两极上有新物质生成。总反响：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2【例10】按下图装置进展试验，并答复下列问题推断装置的名称：A池为 B池为 铜极为_极，电极反响式为 石墨棒C1为_极，电极反响式为 石墨棒C2旁边发生的试验现象为 当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变更（增加或削减） g.CuSO4溶液的
19、质量变更了（增加或削减了） g ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液练习.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发觉a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一状况的粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4 (加肯定量H2SO4)作电解液。阴极：Cu2+2e-=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理： Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等珍贵金属；电解液：溶液中CuSO4浓度根本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。、概念：利用电解原理在某些金属的外表镀上一薄层其它金属或合金的过程。
20、将待镀金属与电源负极相连作阴极；、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。电解的应用、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2+2e-=Cu、装置：、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂装置：（如图）现象 、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使潮湿的淀粉KI变蓝；电解食盐水 、阴极区旁边溶液变红，有碱生成原理： 通电前： NaCl =Na+Cl- H2O H+OH-原理 阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H+2e-=H2(复原反响)电解通电后：阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl-2e-=Cl2(氧化反响)总反响：2NaCl +2H2O
21、 2NaOH +Cl2+H2氯碱工业阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻挡阴离子和空气通过；离子交换膜 法制烧碱： 、装置： CfKa bAc dBe练习右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发觉B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。（2）滤纸B上发生的总反响方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反响为： ，电极f上发生的反响为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 （只要求填两种电
22、解质溶液）。电 化 学 习 题 精 选 一1.（1997.全国.5）钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反响是A.2H+2e-= H2B.Fe2+2e- = FeC.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe3+e- = Fe2+2.（1998.全国.10）下列关于铜电极的叙述,不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3.（1998.全国.22）将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数变更了0.010(1.0%)时停
23、顿电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.24.（1998.上海.10）以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）简单生锈 C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后外表变暗 5.（1999.全国.24）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镉镍电池。氢镍电池的总反响式是Ni（OH）2 (1/2)H2+Ni
24、O（OH）。根据此反响式推断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极四周溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时。氢元素被复原D.电池放电时，H2是负极6.（1999.全国.24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b7.（2000春.京皖.24）用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变更可以忽视），电极上析出
25、银的质量大约是 A27mg B54mg C108mg D216mg8.（2000.全国.18）下列关于试验现象的描绘不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9.（2000.上海.8）随着人们生活质量的不断进步，废电池必需进展集中处理的问题被提到议事日程，其首要缘由是A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极10
26、.（2000.上海.12）在外界供应一样电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g11.（2000.广东.21）用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液12.（2000.理科综合.7）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反响是A、2H+2e- = H2 B、2H2O+O2+4e- = 4OH C、Fe2e- = Fe2+ D、4OH4e- =
27、2H2O+O213.（2002春.京皖.12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下列表述正确的是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n（汞）21B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)214. （2002.上海.16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全汲取，制得有较强杀菌实力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成
28、分推断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl15.(2002.广东.10)在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响16.（2000.理综.26）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因此受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空
29、气与CO2的混和气为阴极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反响式：阳极反响式：2CO+2CO32-4CO2+4e-阴极反响式：_ _ 总电池反响：_ _17.（1998.上海.31）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 化 盐 精 制 电 解 脱 盐粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH、16%NaCl溶液 沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液 根据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极旁边，溶液pH值 （选填：不变、上升或下降）（2）工业食盐含Ca2+、Mg
30、2+等杂质。精制过程发生反响的离子方程式为 （3）假如粗盐中SO含量较高，必需添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，参加试剂的合理依次为 （选填a，b，c多选扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止C
31、l2与NaOH反响；采纳无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 18.（1999.上海.28）某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其试验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，准确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试答复：（1）连接这些仪器的正确依次为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。试验线路中的电流方向为 C (2)写出B电极上发生反响的离子方程式 G试管中淀粉KI溶液变更的现象为 ；相应的离子方程式是 。（3）为准确
32、测定电极上析出铜的质量，所必需的试验步骤的先后依次应是 。（选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重 （4）已知电子的电量为1.610-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA 参 考 答 案1.C 2.D 3.B 4.D 5.CD 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.AC 12.C 13.D 14.B 15.BC16.O2 +2CO2 +4e- =2CO32- 2CO +O2 =2CO2 17.(1)2Cl- -2e- =Cl2 上升； （2）Ca2
33、+ + CO32- =CaCO3 Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2；(3)ac； (4)bc； (5)蒸发、过滤； 电解 (6)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,电解Cl2 + 2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O 或写作 NaCl+H2O NaClO+H218.(1)E接D，C接A，B接F。FBACDE；（2）2Cl- -2e- =Cl2，蓝，Cl2 +2I-= 2Cl- +I2 ；（3）、；（4）NA = (根据m/642NA1.610-19=It计算)电化学习题精选二1用金属银做两个电极，电解硝酸银溶液一段时间，下列叙述正确的是（ ）A两极的质量无变更B溶液的
34、pH减小C溶液的浓度变小D电解时，两极无气体产生2用铂电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体的体积均在标准状况下测定），则该溶液可能是（ ）ACuSO4溶液 B盐酸 CNaNO3溶液 D稀H2SO43用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次上升、降低、不变的组是（ ）AAgNO3 、CuCl2 、Cu(NO3)2 BCaCl2、KOH、NaNO3CKBr、CuSO4、Na2SO4 DHCl、HNO3、K2SO44如下图所示的电解装置，当阴极增重2.16g时，下列推断正确的是（ ）A（假设电解过程
35、中，溶液体积不变）溶液中原溶质的浓度为0.08molB电解过程中有0.02mol Ag被氧化C总电解方程式为：D电解过程中溶液pH无明显变更5将某金属氧化物参加到适量的稀硫酸溶液中，恰好完全反响，将所得溶液用石墨电极进展电解，通电一段时间后，在一个极上搜集到224mL（标状）氧气，在另一极上析出金属1.28g，这种金属是（ ）A镁B钠 C银 D铜6在盛有水的电解槽中参加等物质的量的、NO3- ，搅匀后用惰性电极进展电解，通电片刻后，氧化产物与复原产物的质量比为（）A16207 B81 C35.5108D4356487用铂电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极
36、上均生成11.2L（标准状况）气体，则原溶液中Cu2+的物质的量浓度是（）A0.5molL-1 B1molL-1 C2molL-1D无法确定8用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再参加肯定量的另一种纯洁物（方括号内），能使电解后溶液与原来溶液的成分、浓度一样的是（假定产生的气体逸出）（）ACuCl2 CuCl2 BNaOH NaOH CNaCl HClDCuSO4 Cu(OH)2 9如下图所示方法中，能爱护地下铁管不被腐蚀的是（）10用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解液变更曲线中，合理的是（）11将两个铂电极插入500mL的CuSO4溶液中进展电解，通电一段时间后，某电极增重0.064g（设电解时电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积变更），此时溶液中氢离子浓度约为A