电化学知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结电化学装置特点：化学能转化为电能。、两个活泼性不同的电极。形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化仍原反应）。 原、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用仍原性较强的物质作负极,负极向外电路供应电子。发生氧化反应。池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生仍原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理失 e-,沿导线传递,有电流产生氧化反应负极铜锌原电池正极仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应原理： Zn-2e- =Zn2+不 溶断 解电解质溶液2H +2e-=2H 2 阳移离子向可编辑资料 - - - 欢迎

2、下载精品名师归纳总结电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e-=Zn 2+正极（石墨） 2NH 4+2e-=2NH 3+H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、一般锌锰干电池总反应： Zn+2NH4 =Zn2+2NH3+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小,放电过程易发愤怒涨和溶液、碱性锌锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大,放电电流增加）。电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（ PbO2） PbO2+SO42- +4H+2e-=PbSO4 +2H2 O负极（ Pb）Pb+SO42- -2e-=PbSO

3、4放电铅蓄电池：总反应： PbO2+Pb+2H 2SO4充电2PbSO4+2H 2O电解液： 1.25g/cm31.28g/cm3 的 H 2SO4 溶液蓄电池特点：电压稳固。化学、镍镉（ Ni Cd）可充电电池。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电源简介锂电池其它蓄电池Cd+2NiOOH+2H 2O、银锌蓄电池、燃料电池与一般电池的区分放电放电 CdOH2+2NiOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不是把仍原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气

4、、氯气等氧化剂。负极： 2H2 +2OH- -4e-=4H 2O 。正极： O2+2H 2O+4e-=4OH -、氢氧燃料电池：总反应： O2 +2H2 =2H 2O特点：转化率高,连续使用,无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质。回收金属,防止污染。 腐蚀概念：金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质： M-ne -M n+氧化反应 分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀1 / 34可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式。金负极

5、（ Fe）： Fe-2e-=Fe2+。正极（ C）：O2+2H 2O+4e-=4OH -的属 电化吸氧腐蚀： 总反应： 2Fe+O2+2H 2O=FeOH 2腐 腐蚀后继反应： 4FeOH 2 +O2 +2H 2O =4FeOH 3蚀与钢铁的腐蚀：2FeOH 3Fe2O3 +3H 2O防护负极（ Fe）： Fe-2e-=Fe2+。析氢腐蚀： 正极（ C）： 2H +2e-=H2 总反应： Fe+2H+=Fe2+H 2 影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护：、转变金属的内部组织结构。 爱护方法：、在金属表面掩盖爱护层。、电化学爱护法（牺牲阳极的阴极爱护法） 定义：使电流通过电解质溶液而在阴

6、阳两极引起氧化仍原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。、与电源本连的两个电极。形成条件 、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路。电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。电 概念阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。解池电极反应：原理原理：谁仍原性或氧化性强谁先放电（发生氧化仍原反应）4离子放电次序：阳极：阴离子仍原性S2-I -Br -Cl- OH- SO 2-（含氧酸根） F-阴极：阳离子氧化性Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn 2+H +Al 3+Mg 2+Na+电子流向e-e-氧化反应阳极阴极仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应原理： 4OH

7、 -4e-=2H2 O +O2阴移离向子电解质溶液Cu2+2e-=Cu阳 移离 子 向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解结果：在两极上有新物质生成。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解总反应： 2CuSO4+2H 2 O2Cu+2H 2SO4+O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结粗铜板作阳极,与直流电源正极相连。、装置纯铜作阴极,与直流电源负极相连。用 CuSO4 加肯定量 H2SO4 作电解液。阴极： Cu 2+2e-=Cu电解精炼铜阳极： Cu-2e-=Cu 2+、Zn-2e-=Zn 2+、原理：Ni-2e-=Ni 2+阳极泥：含 Ag、

8、Au 等珍贵金属。 电解液：溶液中 CuSO4 浓度基本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极。、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极。电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。2 / 34可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电、原理：阳极Cu-2e-=Cu2+。Cu 2+2e-=Cu解的、装置：应、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂 用装置：（如图）现象、阴极上有气泡。、阳极有刺激性气体产,能使潮湿的淀粉KI 变蓝。 电解食盐水、阴极区邻近溶液变红,有碱生成原理：通电前：NaCl =

9、Na +Cl -H 2OH+OH -原理阴极（ Fe）:Na+,H+移向阴极。 2H +2e-=H 2 仍原反应 通电后：阳极（ C）：Cl -、OH-移向阳极。 2Cl-2e-=Cl 2 氧化反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总反应： 2NaCl +2H 2O电解2NaOH +Cl 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等氯碱、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）。阴极：碳钢网（涂有Ni 涂层） 工业阳离子交换膜：只答应阳离子通过,阻挡阴离子和空气通过。、装置：离子交换膜法制烧碱：电化学原电池装置特点：化学能转化

10、为电能。、两个活泼性不同的电极。形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化仍原反应）。 原、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用仍原性较强的物质（活泼金属）作负极,负极向外电路供应电子。发生氧化反应。池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生仍原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理失 e-,沿导线传递,有电流产生氧化反应负极铜锌原电池正极仍原反应反应原理： Zn-2e- =Zn2+2H +2e-=2H 2 不 溶阳移断 解离子向3 / 34可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解质溶液电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e-=Zn

11、2+正极（石墨） 2NH +-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、一般锌锰干电池总反应： Zn+2NH+4 =Zn4 +2e =2NH 3+H2 2+2NH 3+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小,放电过程易发愤怒涨和溶液、碱性锌锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大,放电电流增加）。电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（ PbO2） PbO2+SO42- +4H+2e-=PbSO4 +2H2 O负极（ Pb）Pb+SO 2-44 -2e =PbSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铅蓄

12、电池：总反应： PbO2+Pb+2H 2SO4放电2PbSO4+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结充电电解液： 1.25g/cm31.28g/cm3 的 H 2SO4 溶液蓄电池特点：电压稳固。化学、镍镉（ Ni Cd）可充电电池。放电源电其它蓄电池Cd+2NiOOH+2H 2OCdOH2+2NiOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结简介锂电池、银锌蓄电池、燃料电池与一般电池的区分放电 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不是把仍原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池、原料：除氢气

13、和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极： 2H2 +2OH- -4e-=4H 2O 。正极： O2+2H 2O+4e-=4OH -、氢氧燃料电池：总反应： O2 +2H2 =2H 2O特点：转化率高,连续使用,无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质。回收金属,防止污染。腐蚀概念：金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质： M-ne -M n+氧化反应 分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式。金负极（ Fe）： Fe-

14、2e-=Fe2+。正极（ C）：O2+2H 2O+4e-=4OH -的属 电化吸氧腐蚀： 总反应： 2Fe+O2+2H 2O=FeOH 2腐 腐蚀后继反应： 4FeOH 2 +O2 +2H 2O =4FeOH 3蚀与钢铁的腐蚀：2FeOH 3Fe2O3 +3H 2O防护负极（ Fe）： Fe-2e-=Fe2+。析氢腐蚀： 正极（ C）： 2H +2e-=H2 总反应： Fe+2H+=Fe2+H 2 影响腐蚀的因素：金属本性、介质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结将铜片浸入AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD 金属的防护：、转变金属的内部组织结构。爱护方法

15、：、在金属表面掩盖爱护层。、电化学爱护法（牺牲阳极的阴极爱护法）【例 1】 在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是（）【例 2】（ 08 广东卷）用铜片、银片、ABCDCu NO 32 溶液、 AgNO 3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂EF-KNO 3 的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确选项（在外电路中,电流由铜电极流向银电极）正极反应为：Ag +e-=Ag试验过程中取出盐桥,原电池仍连续工作【例 3】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下表达正确选项（）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生C两烧杯中溶液的pH 均增大B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极D

16、 产愤怒泡的速度甲比乙慢【例 4】等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4 ,同时向 a 中加入少量的胆矾晶体,以下图表示产生H2 的体积 V （升）与时间t（分）的关系,其中正确选项（）。【例 5】据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员供应服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关该电池的表达不正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-A. 正极反应式为： O2+2H2O+4e= 4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H

17、2+O2 = 2H2OD. 用该电池电解CuCl2 溶液,产生 2.24LCl 2（标准状况）时,有0.1mol 电子转移+【例 6】（ 08 宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A CH3OHg+O2g = H2O1+CO2g+2H aq+2e可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B O2 g+4H +aq+4e = 2H 2O1C CH 3OHg+H 2O1 = CO 2g+6H +aq+6eD O2g+2H 2O1+4e = 4OH 可编辑资料 - - - 欢

18、迎下载精品名师归纳总结【例 7】（08 江苏卷）镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H 2O放电充电CdOH 2 + 2NiOH 2有关该电池的说法正确选项（） A充电时阳极反应： NiOH 2 e + OH - = NiOOH + H 2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极邻近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH -向正极移动【例 8】（ 09 广东化学 14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电

19、极为正极。以下说法正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为：O2 2H 2O 4e B以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为：Al 3OH 3e- AlOH 3C以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【例 9】 把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。如 a、b 相连时, a 为负极。 c、d 相连时, d 上有气泡逸出。 a、c 相连时, a 极

20、减轻。 b、d相连时, b 为正极。就这四种金属活泼性次序由强到弱的次序为（）A a b c dB a c b dCa c d bD bd a c电解池定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。、与电源本连的两个电极。形成条件 、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路。电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。电 概念阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。解池电极反应：理原原理：谁仍原性或氧化性强谁先放电（发生氧化仍原反应）I Br Cl OH SO4离子放电次序：阳极：阴离子仍原性S2-2-（含氧酸根） F-阴极：阳离子氧化性Ag+Fe3+Cu2+

21、Pb2+Sn2+Fe2+Zn 2+H +Al 3+Mg 2+Na+电子流向e-e-氧化反应阳极阴极仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应原理： 4OH -4e-=2H2 O +O2阴移离向子电解质溶液Cu2+2e-=Cu阳 移离 子 向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解结果：在两极上有新物质生成。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总反应： 2CuSO4+2H 2O电解2Cu+2H 2SO4+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【例 10】按下图装置进行试验,并回答以下问题判定装置的名称： A 池为B 池为 铜极为极,电极反应

22、式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结石墨棒 C1 为 极,电极反应式为石墨棒 C2 邻近发生的试验现象为当 C2 极析出 224mL 气体（标准状态时,锌的质量变化（增加或削减）g. CuSO4 溶液的质量变化了（增加或削减了）gZnCuC1C2ABCuSO4 溶液KCl 酚酞溶液练习 . 右图中 x、y 分别是直流电源的两极, 通电后发觉 a 极板质量增加 ,b 极板处有无色无臭气体放出 , 符合这一情形的粗铜板作阳极,与直流电源正极相连。、装置纯铜作阴极,与直流电源负极相连。用 CuSO4 加肯定量 H2SO4作电解液。阴极： Cu 2+2e-=Cu电解精炼铜阳极： Cu-

23、2e-=Cu 2+、Zn-2e-=Zn 2+、原理：Ni-2e-=Ni 2+阳极泥：含 Ag、Au 等珍贵金属。 电解液：溶液中 CuSO4 浓度基本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极。、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极。电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。电、原理：阳极Cu-2e-=Cu2+。Cu 2+2e-=Cu解的、装置：应、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂 用装置：（如图）现象、阴极上有气泡。、阳极有刺激性气体产,能使潮湿的淀粉KI 变蓝。 电解食盐水、阴极区邻近溶液变红,

24、有碱生成原理：通电前：NaCl =Na +Cl -H 2OH+OH -原理阴极（ Fe）:Na+,H+移向阴极。 2H +2e-=H 2 仍原反应 通电后：阳极（ C）：Cl -、OH-移向阳极。 2Cl-2e-=Cl 2 氧化反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总反应： 2NaCl +2H 2O电解2NaOH +Cl 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等氯碱、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）。阴极：碳钢网（涂有Ni 涂层） 工业阳离子交换膜：只答应阳离子通过,阻挡阴离子和空气通过。7 / 34可编辑资料 -

25、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子交换膜法制烧碱： 、装置：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结练习右图 A 为直流电源, B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸, C为电镀槽,接通电路后,发觉B 上的 C 点显红色,请填空：（1）电源 A 的 a 为极。（ 2 ） 滤 纸 B 上 发 生 的 总 反 应 方 程 式为：。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通 K 点,使 c、d 两 点 短 路 , 就 电 极 e 上 发 生 的 反 应为：,电极 f 上发生的反应为：,槽中盛放KabcdABefC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的镀液可以是或（只要求填两种电解

26、质溶液） 。电 化 学 习 题 精 选 一1.（ 1997. 全国.5）钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H +2e- = H2B.Fe2+2e- = FeC.2H 2O+O 2+4e-= 4OH -D.Fe3+e- = Fe 2+2.（ 1998. 全国.10）以下关于铜电极的表达,不正确选项A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D. 电解稀硫酸制H2、O2 时铜作阳极3.（ 1998. 全国.22）将质量分数为 0.0525.2% 的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06 克/毫升）用铂电极电解,当溶液中的NaO

27、H 的质量分数转变了0.0101.0% 时停止电解,就此时溶液中应符合的关系是NaOH 的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.0626.2%19152B0.0626.2%15219C0.0424.2%1.29.4D0.0424.2%9.41.24.（ 1998. 上海.10）以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）简单生锈可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗5.（1999. 全国 .24）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会

28、产生污染的镉镍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电池。氢镍电池的总反应式是Ni （ 以下表达中正确选项充电OH） 21/2H 2+NiO （ OH ）。依据此反应式判定,放电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 电池放电时,电池负极四周溶液的pH 不断增大B. 电池放电时,镍元素被氧化C. 电池充电时。氢元素被仍原D. 电池放电时, H 2 是负极6.（ 1999. 全国.24）用惰性电极电解M（ NO 3） x 的水溶液,当阴极上增重ag 时,在阳极上同时产生 bL 氧气（标准状况） ：从而可知 M 的相对原子质量为A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5

29、.6ax/bD.2.5ax/b7.（ 2000 春.京皖 .24）用两支惰性电极插入500mLAgNO 3 溶液中,通电电解。当电解液的pH 从 6.0 变为 3.0 时（设电解时阴极没有氢气析出, 且电解液在电解前后体积变化可以忽视）, 电极上析出银的质量大约是A 27mgB 54mgC 108mgD 216mg 8.（ 2000. 全国.18）以下关于试验现象的描述不正确选项A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面显现气泡B 用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面显现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面显现一层铁D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液

30、,气泡放出速率加快9.（ 2000. 上海.8）随着人们生活质量的不断提高,废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要缘由是A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 回收其中石墨电极10.（ 2000.上海 .12）在外界供应相同电量的条件,Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2e- Cu 或 Ag +e-Ag 在电极上放电,其析出铜的质量为1.92g,就析出银的质量为A 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g11.（ 2000.广东 .21）用铂电极 惰性 电解以下溶液时,阴极和阳极上的主要产

31、物分别是H 2和 O2 的是A. 稀 NaOH 溶液B.HCl 溶液C.酸性 MgSO 4 溶液D. 酸性 AgNO 3 溶液12.（ 2000.理科综合 .7）钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 、2H +2e- = H 2B 、2H2O+O+4e- = 4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2C、Fe 2e- = Fe2+D、4OH 4e- = 2H2O+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13.（2002 春.京皖 .12）通以相等的电量, 分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为 1）溶液,

32、 如被仍原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银） n（硝酸亚汞）2 1,就以下表述正确选项A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银） n（汞） 2 1 B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO 3D硝酸亚汞的分子式为Hg2NO 3214. （ 2002.上海 .16）某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl 2 被完全吸取,制得有较强杀菌才能的消毒液,设计了如图的装置,就对电源电极名称和消毒液的主要成分判定正确选项Aa 为正极, b 为负极。 NaClO 和 NaCl Ba 为负极, b 为正极。 NaCl

33、O 和 NaCl Ca 为阳极, b 为阴极。 HClO 和 NaCl Da 为阴极, b 为阳极。 HClO 和 NaCl15.2002. 广东 .10在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属仍原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应16（. 2000. 理综.26）熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用 Li 2CO 3 和 Na2CO3的熔融盐混和物作电解质, CO 为阳极燃气, 空气与 CO2 的混和气为阴极燃气, 制得

34、在 650 下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：阳极反应式： 2CO+2CO 32-4CO2+4e-阴极反应式： 总电池反应： 17.（ 1998.上海 .31）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下： 粗盐H2ONaOHNa2CO 3Cl 2H 210%NaOH 、16%NaCl 溶液化 盐精 制电 解脱 盐沉渣NaCl 晶体50%NaOH 溶液依据上图,完成以下填空：（ 1 ） 在 电 解 过 程 中 , 与 电 源 正 极 相 连 的 电 极 上 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为,与电源负极相连的电极邻近,溶液pH 值（选填：可编辑资料 - - - 欢迎下

35、载精品名师归纳总结不变、上升或下降）（2） 工业食盐含 Ca2+、Mg 2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4（3） 假如粗盐中 SO 2含量较高, 必需添加钡试剂除去SO 2,该钡试剂可以是（选可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4填 a、b、c,多项扣分）aBaOH 2bBaNO 32CBaCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结44 为有效除去 Ca2+、Mg 2+、SO 2,加入试剂的合理次序为（选填 a,b,c 多项扣分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a先加 NaOH ,后加 Na 2

36、CO 3,再加钡试剂 b先加 NaOH ,后加钡试剂,再加Na 2CO 3 c先加钡试剂,后加NaOH ,再加 Na2CO3（5） 脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异, 通过、冷却、 （ 填写操作名称）除去 NaCl（6） 在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止 Cl 2 与 NaOH 反应。采纳无隔膜电解冷的食盐水时, Cl 2 与 NaOH 充分接触,产物仅是 NaClO 和 H2,相应的化学方程式为18.（ 1999.上海 .28）某同学试图用电解法依据电极上析出的物质的质量来验证阿佛加德罗常数值,其试验方案的 要点为：用直流电电解氯化铜溶液,所用仪

37、器如右图：在电流强度为 I 安培, 通电时间为 t 秒钟后, 精确测得某电极上析出的铜的质量为m 克。试回答：（1）连接这些仪器的正确次序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E 接, C 接,接F。试验线路中的电流方向为 C (2) 写出 B 电极上发生反应的离子方程式G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为。相应的离子方程式是。（ 3 ） 为 精 确 测 定 电 极 上 析 出 铜 的 质 量 , 所 必 需 的 实 验 步 骤 的 先 后 顺 序 应是。（选填以下操作步骤的编号）称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称

38、量再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为1.610-19 库仑。试列出阿伏加德罗常数的运算表达式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NA参 考 答 案1.C2.D3.B4.D5.CD6.C7.B8.C9.B10.B11.AC12.C13.D-14.B15.BC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16.O2 +2CO2 +4e=2CO32-2CO +O2 =2CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17.12Cl- -2e- =Cl2 上升。（ 2） Ca2+ + CO32- =CaCO3 Mg 2+ +2OH- =MgOH 2。(3) ac。 4

39、bc。 5 蒸发、过滤。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(6) 2NaCl+2H2 O 电解2NaOH+H2+Cl2 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 + 2NaOH= NaCl+ NaClO+H 2O 或写作 NaCl+H 2O电解 NaClO+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结18.1E 接 D,C 接 A, B 接 F。FBACDE。（ 2） 2Cl- -2e- =Cl2,蓝, Cl2 +2I-= 2Cl- +I2。（ 3）、。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结64I . t-19可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4） NA =19依据 m/642NA1.610=It 运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结m21.610电化学习题精选二可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 用金属银做两个电极,电解硝酸银溶液一段时间,以下表达正确选项（）A 两极的质量无变化B溶液的 pH 减小C溶液的浓度变小D电解时,两极无气体产生 2用铂电极电解某种溶液,通电一段时间后,溶液的pH 变小,并且在阳极得到0.56L气体,阴极得到 1.12L 气体（两种气