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1、氧化复原反响 教学方案(设计)（一）课 题氧化复原反响课型新授课教材版本人教版章节第二章第3节l 学情分析(分析处理)学生在初中化学学习中已经接触了很多反响，并已经驾驭按反响物与生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响；从详细的反响理解氧化反响与复原反响，但并没相识到氧化复原反响的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的改变。但并没有理解化合价改变的本质以及化合价的改变与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步理解，有了肯定的搜集与处理信息的实力、获得新学问的实力、分析与解决问题的实力以及沟通与合作的实力，但仍有待进步。l 教学内容 (分析处理)
2、“氧化复原反响”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化复原反响，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的根底上，能用化合价升降与电子转移的观点来初步理解氧化复原反响以及理解常见的氧化剂与复原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化复原反响有了更多更详细的相识后再要求学生深化理解氧化复原反响的有关学问。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的根本类型反响及氧化反响、复原反响的重要学问并以此为铺垫绽开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联络元素化合物学问的重要纽带。氧化复原反响的学问是高
3、中化学的重要理论学问，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。l 教学目的（设计）1、学问技能目的：（1）初步驾驭根据化合价的改变与电子转移的观点分析氧化复原反响的方法。（2）会用化合价的改变与电子转移的观点推断氧化复原反响，理解氧化复原反响的本质。2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质缘由层层推动，逐步深化的开展过程。（2）通过对氧化复原反响的特征与本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感看法目的：通过氧化与复原这一对典型冲突，它们既相反又互相依存的关系的相识，深入体会对立统一规律在自然现象中的表达，树
4、立用正确的观点与方法学习化学学问。l 教学重难点 重点：用化合价升降与电子转移的观点理解氧化复原反响 难点：理解氧化复原反响的本质l 教学方法（策略）（设计）问题讨论法、讲授法l 教学媒体（设计）多媒体计算机l 教学流程（设计）l 教学过程老师活动学生活动设计意图时间安排【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比拟，有色有何改变？2、泡好的绿茶静置后有何改变？3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化复原反响，氧化复原反响占生活消费的全部反响的60%，那原委什么样的反响是氧化复原反响呢？【答复】1、苹果由粉绿色变成黄褐色2、绿茶久置后颜色变深从生
5、活中的例子引入氧化复原反响【提问】回忆初中所学的学问，请大家列举几个氧化反响与复原反响的实例，讨论并沟通这类反响的分类标准。【思索、讨论】氧化反响：2Mg + O2 = 2MgO复原反响：CuOH2= CuH2O分类的标准：得氧失氧稳固初中所学的学问【过渡】请大家再思索一下：在所举的两个反响中是否只发生了氧化反响或复原反响？例如【讨论、答复】氧气失去氧，发生了复原反响；氢气得到氧，发生了氧化反响。稳固氧化反响与复原反响的学问，引出氧化复原反响的概念。【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反响与复原反响是同时发生的，我们就把这样的反响称为氧化复原反响。【板书
6、】第三节 氧化复原反响一、 氧化复原反响【过渡】氧化复原反响还有什么特点呢？在课本35页思索与沟通有3个方程式，请大家分别标出这几个反响中每个元素的化合价，视察一下在反响中各元素的化合价在反响前后有没有发生改变，讨论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。【思索与沟通】元素的化合价在反响前后发生了改变。有元素化合价上升的反响时氧化反响，有元素化合价降低的反响时复原反响。稳固刚刚所学的氧化复原反响的有关概念。通过课本的思索与沟通讨论氧化复原反响与元素化合价升降状况的关系。【板书】1、特征：元素化合价升降 （推断根据）【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价上升的反响是氧化反响，物质所含
7、元素化合价降低的反响是复原反响。那么我们再看下面反响：Zn + 2HCl = ZnCl2+H2。在这个反响中有得失氧吗？元素的化合价有发生改变吗？【答复】1、没有得氧失氧。2、铁元素的化合价由反响前的0价变为+2价；铜元素的化合价有反响前的+2价变为0价。【小结】在反响Zn+ 2HCl = ZnCl2+H2中虽然没有发生得氧失氧的状况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反响就是氧化复原反响。因此，并非只有得失氧的反响才是氧化复原反响。以后我们推断一个反响是不是氧化复原反响应当从化合价有没有发生升降来推断，而不要再用得氧失氧来推断。【随堂练习】下面我们做几个练习看大家是否驾驭了氧化复原反
8、响。1、 推断反响是否氧化复原反响。2、 对氧化复原反响的理解【练习】1、 2、 AC通过练习稳固以上学习内容，为以后深化分析氧化复原反响打下根底。【设问】在氧化复原反响中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想提醒这个问题，须要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2=2NaCl为例一起来分析一下。【投影】钠与氯的原子构造示意图、氯化钠的形成过程。【提问】视察钠与氯的原子构造示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定构造的愿望，两者相见恨晚，钠把电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价上升了，发生的是什么反响？而氯得到1
9、个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是复原反响。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。仔细听讲【答复】化合价上升了，发生氧化反响由于涉及到微观构造，学生在学问的建构上有肯定的难度，采纳多媒体协助教学，微观模拟演示NaCl与HCl形成过程，扶植学生理解氧化复原反响中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移，理解氧化复原的互相依存与对立统一的辩证关系，得到学问与技能与情感看法与价值观的提升。【投影】氯与氢的原子构造示意图氯化氢的形成过程【提问】我们再来看另外一个反响，就是H2+Cl2=2H
10、Cl。对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采纳双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定构造，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定构造。但是，氯终归吸引电子实力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。【答复】谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。【提问】 如今明白化合价升降的缘由是什么吗？【答复】
11、电子的得失与偏移【讲解】 电子的得失与偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种状况，假如是金属与非金属进展反响，就发生电子得失，假如是非金属与非金属进展反响，发生的是共用电子对的偏移。【讲解】 通过以上的分析，我们相识到有电子转移的反响，是氧化复原反响。也就是说，氧化复原反响的本质是电子的转移。【板书】2、本质：电子转移【提问】1、在初中的时候，学过四种重要的根本反响类型，分别是哪几种？2、请大家推断下列反响是否氧化复原反响？3、化合反响肯定是氧化复原反响吗？分解反响呢？置换反响呢？复分解反响呢？【答复】1、化合反响、置换反响、分解反响与复分解反响。3、化合反响不肯定是，分解反响不肯定是，置
12、换反响肯定是，复分解反响肯定不是。【板书】二、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系【讲解】须要留意的是，有单质生成或有单质参加的反响肯定是氧化复原反响。【课堂总结】让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反响得到氧的反响化合价上升的反响失去电子的反响复原反响失去氧的反响化合价降低的反响得到电子的反响氧化复原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化复原反响有氧得失的反响有化合价升降的反响有电子转移的反响【板书设计】 第三节 氧化复原反响一、氧化复原反响1、特征：元素化合价升降 （推断根据）2、本质：电子转移 化合价上升，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被复原l 课后反思：