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1、高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反响，离子不能大量共存。1有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根及H+不能大量共存。2有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能及SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能及OH-大量共存；Pb2+及Cl-，Fe2+及S2-、Ca2+及PO43-、Ag+及I-不能大量共存。3有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H
2、35COO-、 等及H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能及OH-大量共存；NH4+及OH-不能大量共存。4一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反响。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。1具有较强复原性的离子不能及具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32
3、-、I-和Fe3+不能大量共存。2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-及S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反响不能共在。H+及S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+及CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反响的离
4、子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+及SCN-不能大量共存；Fe3+及 不能大量共存。5、审题时应留意题中给出的附加条件。 酸性溶液H+、碱性溶液OH-、能在参与铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O留意题目要求“大量共存还是“不能大量共存。6、审题时还应特殊留意以下几点：1留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+及NO3-能共存，
5、但在强酸性条件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存；MnO4-及Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-及SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下那么不能共存。2酸式盐的含氢弱酸根离子不能及强碱OH-、强酸H+共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇碱时进一步电离；HCO3-+H+=CO2+H2O1、氢离子及弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能及H+大量共存。2、氢氧根离子及弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、
6、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3、SO32-等及OH-不能大量共存。3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+及CO32-，Ba2+及SO42-Cu2+及S2-，Pb2+及SO42-等不能大量共存。4、离子间能发生氧化复原反响的不能大量共存，如：Fe3+及S2-、I-；MnO4-及SO32-、S2-；MnO4、H+及Cl-；NO3、H+及Fe2+；ClO-及S2-等不能大量共存。5、弱酸的酸根及弱碱的金属阳离子因发生双水解反响而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+及HCO3-；AlO2-及Al3+,
7、NH4+及SiO32-等不能大量共存。6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+及SCN-，Ag+及NH3等。练习1、在某无色透亮的PH=0的溶液中能共存的离子组是ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2、K+、NO3CMnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+2、以下各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍旧澄清透亮且颜色也无变化的是()A.Na+K+S2O32-SO42-B.Na+Ca2+Cl-HPO42-C.K+Na+OH-AlO2-D.Mg2+Fe2+NO3-SO42-3、在水电离出的H+=10-14mol/L的溶液中，
8、肯定能大量共存的离子组是()AK+Fe2+SO32-MnO4-B.Na+Cl-NO3-SO42-C.Na+AlO2-Br-Cl-D.Al3+NH4+Cl-SO42-4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的离子组是AK+Br-HCO3-NH4+B.AlO2-Na+Cl-NO3-C.Fe2+SO42-NH4+NO3-D.Cu2+NO3-Fe3+Cl-5、在以下离子组中因发生双水解反响而不能大量共存的是ACu2+Na+Cl-S2-B.AlO2-Na+Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+Cl-Al3+D.H2PO4-Na+Cl-PO43-离子大量共存的归纳一、题干中没有附
9、加条件的这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反响，如能发生反响，即离子不能大量共存。例1：以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-解析：A项中，因为H+、及OH-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca2+及CO32-反响生成CaCO3沉淀，C项中，H+及CO32-反响生成气体和水，只有D项中的四种离子之间不会发生反响而共存，所以答案为D。例2：以下各组中的离子，不能在溶液中大量
10、共存的是 A. K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反响而能大量共存，B项中，Mg2+及CO32-反响生成MgCO3沉淀，Mg2+及SO42-结合成微溶物，C项中的四种离子假设只从两种离子之间能否反响动身，外表能共存，而H+及NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有复原性，它们能发生氧化复原反响，故不能共存，任何两种离子之间均不会发生反响而能大量共存， D项中任何两种离子之间均不会发生反响而能大量共存，所
11、以答案为B 、C。可见，考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反响，也要考虑三种或以上离子之间能否发生反响。二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用解除法作出符合题目的正确答案。例3：在无色透亮的溶液中可以大量共存的离子组是 A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO4- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C. Ca2+、K+、NO3-、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-解析：题目中隐含了无色和透亮这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。A中的MnO4-为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cu
12、2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。而D中的H+及OH-结合为水， Ca2+ 及CO32-结合生成沉淀，H+及CO32-也会结合放出气体，因而不能共存。故答案是C有些题目，文字说法外表不同，但实质却是一样的，如下面几题例子：例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、S2-例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是 A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、SO42
13、-C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3-例6：以下离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 A F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3-C Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时肯定要将H+加在各选项中进展分析，假设撇开此条件，简单出现错误的答案。例4，A中的CH3COO-及H+结合为弱电解质，C中CO32-及H+反响放出气体且Ca2+及CO32-结合为沉
14、淀，D中S2-及H+结合为气体，所以答案为B例5，答案D中HCO3-及H+反响放出气体，因此答案为D。例6，A中的F-及H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化复原反响，D中Al3+、AlO2-会发生双水解，且AlO2- 及H+能反响，因此答案为B。例7：以下各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是 A Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-C. NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，以下各离子组能大量共存的是 A Na+、NO3-、Al3
15、+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-例9：在PH=l3的溶液中，以下各离子组可以大量共存的是 A Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、K+、Cl-解析：以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，例9是PH=l3，这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中暗含有大量的OH-离子。因此在考虑问题的答案时，要把OH-加在各选项中进展分析思索。所以： 例7中A的HCO3- 及OH-
16、 反响生成CO32-和水， C中NH4+及OH-结合为NH3H2O弱电解质，D中Cu2+及OH-结合成沉淀，所以答案为B。例8 A中Al3+ 及OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均及OH-结合成沉淀，故正确答案为B和D。例9 ，A中的H+、及OH- 反响生成水，Ag+及OH-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变为黑色沉淀B中Fe2+及OH-结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被O2氧化成红褐色沉淀，所以答案C和D。例10：时，某溶液中由水电离出的COH-=110-13 mol/L，该溶液肯定大量共存的离子组是 A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO4
17、3-、 Na+、K+ C. Na+、NO3-、Cl-、SO42- D Na+、K+、Cl- 、HSO3- 解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的COH-=110-13 mol/L，许多学生都认为水电离出的COH-就是溶液的COH-，故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液，而无视COH-只是由水电离而出，而不是就是溶液的总的COH-。因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：H2O H+ + OH-，溶液的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的CH+= COH-= 110-7 mol/L 110-13 mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性
18、。当溶液呈酸性时，B选项CO32-及H+不共存，D选项中的HSO3-及H+不共存，即A 及C选项可共存；当溶液呈碱性时，A选项中的NH4+及OH-结合为弱电解质，Fe3+及OH-结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO3-及OH-不共存，即B及C选项可共存。所以溶液中肯定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A及B选项，肯定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案是D选项1及金属铝反响只能放出氢气，且肯定能大量共存的离子组是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+2
19、.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是 A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，那么该溶液中所含有的阴离子可以是以下中的A CO32- B SO42- C NO3- D
20、 S2-A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 6以下各组离子既能及镁粉反响，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7 以下各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO4
21、2-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8以下各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透亮的是A K+、MnO4、Cl、SO42 B Na+、AlO2、NO3、CO32C Na+、H+、NO3、SO42 D Na+、Ag+、NO3、I9以下各组离子在溶液中不能大量共存，且参与过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na10.以下各离子参与强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是3+ 2 3-2+11.无色透亮的强酸性
22、溶液中，可以大量共存的离子组是：A . 3、 B .、4、C. 、4、3 D. 、2、412以下各组离子：1I-、ClO-、NO-3、H+ 2K+、NH+4、HCO-3、OH-3SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- 4Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- 5H+、K+、AlO2-、HSO3 - 6Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A1和6 B3和4 C2和5 D1和413在水电离出来的H+=10mol/L的溶液中，以下各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I B. AlO2 S2 PO43 Na+C. NH4+ Fe3+ Br SO2 D.
23、Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO314某pH=12的溶液中参与BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再参与稀HNO3，沉淀不消逝，那么该溶液中存在的离子可能为A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-15.某人欲配制以下不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是ANa,OH,K,HPO BCa2+,K,NO,Cl CFe3+,Cl,H,I DCa,HCO,Cl,AlO16.以下各组离子中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-1
24、7.由于发生氧化复原反响，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=10-2molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42- B. NO3-32+19.向某溶液中参与过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中参与过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中参与碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2
25、+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+20某无色酸性溶液中含有HClO，那么此溶液中能够存在的一组离子是+、NO3、Cu2+、SO42、SO42、K+、Na+3、Al3+、Ca2+、Cl、Ba2+、MnO4、K+21在给定的四种溶液中，参与以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3B pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC 水电离出来的H=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al34、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反响，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是： A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+