高中化学知识点总结:离子共存问题及分析太强太好了!!!.doc

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1、高中化学知识点总结:离子共存问题1由于发生复分解反应,离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN

2、-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S

3、2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存

4、。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还

5、原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。2、氢氧根离

6、子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存,如:Ca2+与CO32-,Ba2+与SO42-Cu2+与S2-,Pb2+与SO42-等不能大量共存。4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存,如:Fe3+与S2-、I-;MnO4-与SO32-、S2-;MnO4、H+与Cl-;NO3?、H+与Fe2+;ClO-与S2-等不能大量共存。5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存,

7、如:Al3+和HCO3-;Fe3+与HCO3-;AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。6、微粒间能发生络合的不能大量共存,如Fe3+与SCN-,Ag+与NH3等。练习1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是()ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2?、K+、NO3?CMnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存,用酸酸化后,溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是()A.Na+K+S2O32-SO42-B.Na+Ca2+Cl-HPO42-C.K+Na+OH-AlO2-D.Mg2+

8、Fe2+NO3-SO42-3、在水电离出的H+=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()AK+Fe2+SO32-MnO4-B.Na+Cl-NO3-SO42-C.Na+AlO2-Br-Cl-D.Al3+NH4+Cl-SO42-4、在PH值为1的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是AK+Br-HCO3-NH4+B.AlO2-Na+Cl-NO3-C.Fe2+SO42-NH4+NO3-D.Cu2+NO3-Fe3+Cl-5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是()ACu2+Na+Cl-S2-B.AlO2-Na+Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+Cl

9、-Al3+D.H2PO4-Na+Cl-PO43-离子大量共存的归纳一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简单的,学生不必考虑题干的条件,只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应,如能发生反应,即离子不能大量共存。例1:下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-解析:A项中,因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存,B项中,Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀,C项中,H+与CO32-反应生成气体和水,只有D项中

10、的四种离子之间不会发生反应而共存,所以答案为D。例2:下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存的是 ( )A. K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-解析:A项中,任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,B项中,Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀,Mg2+与SO42-结合成微溶物,C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发,表面能共存,而H+与NO3-合并可看作HNO3,具有强的氧化性,Fe2+具有还原性,它们能发生氧化还原反应,故不能共存,任何两

11、种离子之间均不会发生反应而能大量共存, D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,所以答案为B 、C。可见,考虑离子是否大量共存时,不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应,也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应。二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目,首先要弄懂题干中的隐藏条件,解题时要逐个条件分别考虑,可用排除法作出符合题目的正确答案。例3:在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( )A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO4- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C. Ca2+、K+、NO3-、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-解析:题目中隐含了无色

12、和透明这两个条件,即有颜色的离子不能符合题意。A中的MnO4-为紫色,Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色,因而均不符合无色的条件。而D中的H+与OH-结合为水, Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀,H+与CO32-也会结合放出气体,因而不能共存。故答案是C有些题目,文字说法表面不同,但实质却是一样的,如下面几题例子:例4:在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 ( )A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、S2-例5:某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色,在该溶液中不能

13、大量共存的离子组是 ( )A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、SO42-C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3-例6:下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 ( )A F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3-C Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-解析:以上三例中,例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同,但实质均是指溶液中含有大量的H+,因此,解题时一定要将H+加在各选项中进行分析,若撇开此条件,容易出现错误的答

14、案。例4,A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质,C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO32-结合为沉淀,D中S2-与H+结合为气体,所以答案为B例5,答案D中HCO3-与H+反应放出气体,因此答案为D。例6,A中的F-与H+结合成HF为弱电解质,C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原反应,D中Al3+、AlO2-会发生双水解,且AlO2- 与H+能反应,因此答案为B。例7:下列各组中的离子,能在强碱性溶液中大量共存的是 ( )A Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-C. NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2

15、+、Cl-、SO42-例8:在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中,下列各离子组能大量共存的是 ( )A Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-例9:在PH=l3的溶液中,下列各离子组可以大量共存的是 ( ) A Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、K+、Cl-解析:以上三例中,例7是强碱性,例8滴入无色酚酞试液时呈红色,例9是PH=l3,这三个条件都是同一含义,均是指溶液呈

16、碱性,溶液中暗含有大量的OH-离子。因此在考虑问题的答案时,要把OH-加在各选项中进行分析思考。所以: 例7中A的HCO3- 与OH- 反应生成CO32-和水, C中NH4+与OH-结合为NH3H2O弱电解质,D中Cu2+与OH-结合成沉淀,所以答案为B。例8 A中Al3+ 与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀,故正确答案为B和D。例9 ,A中的H+、与OH- 反应生成水,Ag+与OH-结合成白色沉淀,而此白色沉淀不稳定,易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀,此白色沉淀也不稳定,易被O2氧化成红褐色沉淀,所以答案C和D。例10:时,某溶液中由水电离出的C

17、(OH-)=110-13 mol/L,该溶液一定大量共存的离子组是 ( )A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、 Na+、K+ C. Na+、NO3-、Cl-、SO42- D Na+、K+、Cl- 、HSO3- 解析:此题型在离子共存中是难度最大的题型之一,题中的条件:水电离出的C(OH-)=110-13 mol/L,很多学生都认为水电离出的C(OH-)就是溶液的C(OH-),故而得出溶液的PH=l,是强酸性溶液,而忽视C(OH-)只是由水电离而出,而不是就是溶液的总的C(OH-)。因为水是极弱的电解质,发生极微弱的电离:H2O H+ + OH-,溶液的酸

18、碱性都会影响水的电离,常温时水电离出的C(H+)= C(OH-)= 110-7 mol/L 110-13 mol/L,所以水电离受到抑制,即此溶液有可能是酸性,也可能是碱性。当溶液呈酸性时,B选项CO32-与H+不共存,D选项中的HSO3-与H+不共存,即A 与C选项可共存;当溶液呈碱性时,A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质,Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存,D选项中的HSO3-与OH-不共存,即B与C选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项,可能共存的是A与B选项,一定能大量共存的是C选项,因此此题的正确答案是D选项1与金属铝反应只能放出氢气,且一定能大量共存的离子组是

19、 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的离子组是 A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4

20、.某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32- B SO42- C NO3- D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 6下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是:A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、

21、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7 下列各组中的离子或分子,能较大量共存同一溶液中的是:A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A K+、MnO4、Cl、SO42 B Na+、AlO2、NO3、CO32C Na+、H+、NO3、SO42 D Na+、Ag+、NO3、I9下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A

22、 Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na10.下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是A.Al3+ B.AlO2 C.HCO3- D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是:A . 3、 B .、4、C. 、4、3 D. 、2、412下列各组离子:(1)I-、ClO-、NO-3、H+ (2)K+、NH+4、HCO-3、OH-(3)SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- (4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- (5)H+、K+、AlO2-、HSO3 - (

23、6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是:A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)13在水电离出来的H+=102.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I B. AlO2 S2 PO43 Na+C. NH4+ Fe3+ Br SO2 D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO314某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,则该溶液中存在的离子可能为A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液,其中

24、能配成的是ANa,OH,K,HPO BCa2+,K,NO,Cl CFe3+,Cl,H,I DCa,HCO,Cl,AlO16.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应,而在溶液中不能大量共存的是A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+

25、、Fe3+、Mg2+和NH4+,其H+=10-2molL-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42- B. NO3-C.SCN- D.CO32+19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+20某无色酸性溶液中含有HClO,则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3、Cu2+、SO42 B.Br、SO42、K+、Na+C.N

26、O3、Al3+、Ca2+、Cl D.F、Ba2+、MnO4、K+21在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2、NH4、Cl、NO3B pH值为11的溶液:S2、SO32、S2O32、NaC 水电离出来的H=1013mol/L的溶液:K、HCO3、Br、Ba2D 所含溶质为Na2SO4的溶液:K、SiO32-、NO3-、Al322.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应,所得溶液中除SO42-、Cl-外,还含有的金属阳离子是: A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+6

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