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1、高考化学必背学问点无机化学部分一、 物质的颜色 有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3 黑色：CuO、FeO浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 黄色:AgI蓝色：Cu(OH)2 有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色注：1Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。2CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。附表1 卤素单质及其溶液由稀到浓颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄橙色橙红红棕色碘紫红色紫黑色棕黄褐色紫紫红色注：1常见有机溶剂为密度小于水的苯
2、、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。 2碘酒：褐色附表2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH范围酸色碱色甲基橙红色pH3.1黄色pH4.4甲基红红色pH4.4黄色pH6.2石蕊红色pH5.0蓝色pH8.0酚酞无色pH8.2红色pH10.0注：1蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。2pH试纸黄色遇酸变红，遇碱变蓝。其它1久置的浓硝酸溶有NO2呈黄色，工业盐酸含杂质Fe3+呈黄色。2粗溴苯含杂质Br2呈褐色，粗硝基苯含杂质NO2呈淡黄色。3无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4苯酚及Fe3+作用呈紫色。5I2及淀粉溶液作用呈蓝色。6蛋白质及浓硝酸作用呈黄
3、色。二、俗名总结序号物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷沼气、自然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇酒精 13 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液水玻璃9 NaCl食盐 19 KAl(SO4)212H2O 明矾 10 NaOH烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰 三、 现象： 1、Na及H2O放有酚酞反
4、响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、 红) 2、 NH3及HCl相遇产生大量的白烟；3、焰色反响：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕黄色色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟 ；9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟； 10、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色； 使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又复原红色、Cl2加热后不复原红色11、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2
5、SiF4 + 2H2O 12、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色； 13、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 15、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 四、物质构造、元素周期律1元素周期表的构造周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 短周期第1、2、3周期周期：7个共七个横行长周期第4、5、6周期 不完全周期第7周期周期表主族7个：A-A族：16个共18个纵行副族7个：IB-B第
6、族1个3个纵行零族1个稀有气体元素2 核素、四同 1 核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。质子 Z个 在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的详细的X原子。原子X原子核中子 N个=AZ个核外电子 Z个（2） 同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素 同素异形体：同种元素的不同单质 同分异构体：分子式一样，构造不同有机物 同系物：构造相像物质种类一样，组成上相差1个或n个-CH2(碳原子数不同) 3.原子核外电子的排布 2n2 最外层：8各层最多包容的电子数 次外层：18 倒数带三层：324元素周期律： (1)最高正化合价和最低负化
7、合价： 最高正价=主族序数 |最低负价| =8主族序数 (2)微粒半径的比较： 推断的根据 电子层数不同：电子层越多，半径越大。 电子层数一样：核电荷数越多，半径越小。 (3)比较金属性强弱的根据 a、最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，金属性愈强 b 、常温下及酸或水反响猛烈程度 c、置换反响。 d、根据金属活动性依次表极少数例外； (5)比较非金属性强弱的根据 a、最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱：酸性愈强，非金属性愈强 b、气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强3、 c、及氢气化合的条件；条件愈简洁，非金属性愈强 d、置换反响； e、其他，例：2CuSCu2S Cu
8、Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。 6、同周期、同主族金属性、非金属性的变更规律是： 同周期：从左到右，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加；半径渐渐减小同主族：从上到下，金属箱渐渐增加，非金属性渐渐减弱；半径渐渐增大5化学键键项 型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子本质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的互相作用规律含金属或NH4+非金属及非金属考点电子式五、氧化复原反响升失氧还剂，降得还氧剂 1、氧化复原反响：有化合价升降的反响 2、氧化复原反响本质：电子的转移得失或偏移 3、氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物
9、 复原性：复原剂复原产物 六、离子反响 1、电解质 (1)电解质、非电解质的概念 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物化合物、自身电离出自由挪动的离子 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物2强电解质及弱电解质的概念强 电 解 质弱 电 解 质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分常见类型活泼金属的氧化物：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、 H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：
10、NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水、中强酸2、离子共存 不能共存的离子：反响生成沉淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化复原反响、双水解的离子不能共存。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著变更的均不能大量共存。3、离子方程式正误推断1符合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。 2拆分正确 3电荷守恒、质量守恒4符号号实际：“=“等符号符合实际。七、金属及其化合物部分考点揭秘单质NaAlFe保存煤油或石蜡油中干脆在试剂瓶中即可干脆在试剂瓶中及 O2点燃4Na+O2=2Na2O点燃2Na+O2=Na2O2点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+
11、2O2= Fe3O4及Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3及S常温下即可反响：2Na+S=Na2S2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS及水2Na+2H2O=2NaOH+H23Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2及 酸2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2及 碱 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体及水反响Na2O
12、+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2及CO2反响Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2及酸溶液Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O及碱溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物及酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O及碱溶液A
13、l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3制备金属钠及水即可铝盐溶液及过量浓氨水亚铁盐溶液及氢氧化钠溶液液面下铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。及酸反响快速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反响更快速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2及碱-NaHC
14、O3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2互相转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2八、非金属及其化合物部分考点揭秘一、硅以及硅的化合物的用处物质用处硅单质半导体材料、光电池计算器、人造卫星、登月车、探测器SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸盐玻璃、水泥、陶瓷SiC 砂纸、砂轮的磨料(二) 氯及金属钠反响方程式2Na+Cl2 2NaCl及金属铁反响方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3及氢气反响方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
15、及水反响方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反响方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反响方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O(三) 硫、氮浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸强氧化性及Cu反响Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 及木炭反响C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 及铁铝反响发生钝化现象，所
16、以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水 性枯燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸1：3有机化学部分一根底学问 1、烃 可燃性：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O (1)烷烃 取代反响条件“光照： CH4 + Cl2 CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4(l) + HCl1、 烯烃(C=C)、炔烃(C C) 氧化反响：使酸性KMn04溶液褪色 加成反响： 烯烃 CH2 =CH2 + Br2CH2BrCH2Br CH2 =CH
17、2 + H2O CH3CH2OH 炔烃 CH CH + Br2CHBr=CHBr CHBr = CHBr+ Br2CHBr2CHBr2 加聚反响： 烯烃 炔烃 2、 苯 取代反响： 加成反响： 3、 苯的同系物 氧化反响：使酸性KMn04溶液褪色 加成反响：主要是及H2的加成及苯相像 取代反响： 2、烃的衍生物 (1)卤代烃 水解反响取代反响： 消去反响：4 醇及Na反响：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2 消去反响： 催化氧化： 取代反响： 酯化反响：5 酚 弱酸性： 取代反响： 显色反响：及FeCl3溶液显紫色6 醛 氧化反响：a 催化氧化 b 银镜反响 CH3CHO
18、+2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4 c及新制CuOH2反响生成砖红色沉淀 加成反响复原反响：7 羧酸 酸的通性：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2 +H2O CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+CO2 +H2O 酯化反响：8 酯水解反响：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OH 3、合成有机高分子化合物的反响 1加聚反响： 2缩聚反响：二、学问归纳：1、 常温常压下为气态的有机物： 14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸如甘油、乙醇、乙醛、乙酸易溶于水；液态烃如苯
19、、汽油、卤代烃溴苯、硝基化合物硝基苯、酯乙酸乙酯都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65时，及水以随意比互溶。3、 全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一般都大于水。4、 构造 甲烷 CH4: 正四面体，最多3个原子共平面 乙烯C2H4: 平面形，6个原子共平面乙炔C2H2: 直线型，4个原子共平面苯C6H6: 正六边形，12个原子共平面5、 能及活泼金属反响置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 6、 常见有机物的通式： 烷烃：CnH2n+2； 烯烃及环烷烃：CnH2n； 炔烃及二烯烃：CnH2n-2； 苯的同系物：CnH2n-6； 饱和一元卤代烃：CnH
20、2n+1X； 饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH； 苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH； 醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO 酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH； 酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 7、发生加聚反响的：含C=C双键的有机物如烯 8、大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 9、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 10、四中构造甲烷：正四面体乙烯：平面型乙醛：直线型苯：平面型12个原子位于同一平面上三、有机物的推断1、根据反响物性质推断官能团 :反响条件可能官能团能及NaHCO3反响的羧基能及Na2C
21、O3反响的羧基、酚羟基 能及Na反响的羧基、(酚、醇)羟基及银氨溶液反响产生银镜醛基 及新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀 溶解醛基 假设溶解那么含COOH使溴水褪色CC、CC或CHO加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+显紫色酚使酸性KMnO4溶液褪色C=C、CC、酚类或CHO、苯的同系物等AB氧化氧化CA是醇CH2OH 2从有机反响的特征条件打破有机反响的条件往往是有机推断的打破口。1“这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反响条件，如：烷烃的取代；芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；不饱和烃中烷基的取代。2“浓H2SO4170 是乙醇分子内脱水生成乙烯的反响条件3“浓H2SO4140是乙醇分子间脱
22、水生成乙醚的反响条件。4“Ni 为不饱和键加氢反响的条件，包括：碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。5“浓H2SO4 是醇消去H2O生成烯烃或炔烃；酯化反响；纤维素的水解反响；6“NaOH醇溶液溶液溶液清澈溶液溶溶液溶液 是卤代烃消去HX生成不饱和烃的反响条件。7“NaOH水溶液 是卤代烃水解生成醇；酯类碱性水解反响的条件。8“稀H2SO4 是酯类水解；糖类水解；油脂的酸性水解；淀粉水解的反响条件。9“催化剂加热、加压 是烯烃及水反响生成醇10“浓H2SO45560 是苯的硝化反响条件。、11“Cu或Ag 为醇催化氧化的条件。12“浓H2SO4浓HNO3为硝化反响的条件。13“无条件，为不饱和烃及
23、X2、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反响的条件。14“为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反响条件。15“溴水或 Br2的CCl4溶液，是不饱和烃加成反响的条件。16“ 是醛氧化的条件。17“ 是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。(18)“甲乙 丙，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反响条件。3从物质的转化关系打破在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在肯定条件下，存在如下重要转化关系：四、有机合成1、官能团的引入：引入官能团有关反响羟基-OH烯烃及水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解卤素原子X烃及X2取代,不饱和烃及HX或X2加成，(醇及HX取代)碳碳双键C
24、=C某些醇或卤代烃的消去，炔烃加氢醛基-CHO某些醇(CH2OH)氧化,糖类水解，羧基-COOH醛氧化, 酯酸性水解, 羧酸盐酸化，(苯的同系物被强氧化剂氧化)酯基-COO-酯化反响其中苯环上引入基团的方法：2、官能团的消退 1通过加成去除不饱和键； 通过消去、氧化、酯化等消退醇羟基；通过加成或氧化去除醛基。3、官能团的爱护在有机合成中，当某步反响发生时，原有须要保存的官能团可能也发生反响官能团遭到破坏，从而达不到预期的合成目的，因此必需实行措施，爱护官能团，待反响完成后再复原。官能团爱护必需符合以下要求： a 只有被爱护基团发生反响爱护，而其它基团不反响； b 被爱护的基团易复原，复原的反响
25、过程中不影响其它官能团。例如：防止醇羟基或羧基被氧化碱性条件下反响，可利用酯化反响生成酯，从而到达爱护羟基或羧基的目的。4、有机合成路途：五、有机物的鉴别1、常见物质的特征反响列表如下：有机物或官能团常用试剂反响现象C=C双键CC叁键溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物酸性KMnO4溶液褪色溴水分层，上层红棕色醇中的(OH)金属钠产生无色无味气体苯酚浓溴水溴水褪色并产生白色沉淀FeCl3溶液呈紫色醛基(CHO)银氨溶液水浴加热生成银镜新制Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀羧基(COOH)酸碱指示剂变色新制Cu(OH)2常温沉淀溶解呈蓝色溶液Na2CO3溶液产生无色无味气体淀粉碘水呈蓝色蛋
26、白质浓HNO3呈黄色灼烧有烧焦羽毛味2鉴别、鉴定、别离、提纯的区分鉴别是指在给定的几种物质中，根据这几种物质性质上的差异，用物理方法或化学方法，通过必要的化学试验，根据产生的现象的现象把它们一一区分开。鉴定是对组成物质的每种成分进展全面的检测，确定它是不是这种物质。别离是将混合物中各组成成分分开，它要求各组成成分不能变更，在别离过程中假设运用了化学方法使其成分发生了变更，但最终必需复原原混合物中各个物质。提纯是将混在某物质中的几种或一种杂质除去。至于杂质转化成什么物质，是否须要回收及如何处理，假设没有要求，一般不予考虑。3常用试剂及应用原理4、 溴水：应用原理：1物理性质中溶解性萃取：直馏汽油
27、、苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别及溴水混合，振荡、静置后，溴进入有机层而使水层接近无色。2化学性质中加成反响及烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反响而使溴水褪色、氧化反响及含有醛基的物质发生氧化反响而使溴水褪色、用于鉴别葡萄糖和果糖时，用稀溴水和取代反响及苯酚等发生取代反响而使溴水褪色且生成白色沉淀。5、 酸性高锰酸钾溶液：应用原理：它的强氧化性。1分子构造中含碳碳双键或碳碳三键的有机物，可使其褪色。2含有羟基、醛基的有机物醇、醛、葡萄糖、麦芽糖等复原物质可使其褪色。3苯的同系物能使其褪色。6、 新制制氢氧化铜悬浊液：应用原理：1它的氧化性使含有醛基的物质醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄
28、糖、麦芽糖等在碱性环境中加热后生成红色沉淀。7、 新制银氨溶液：应用原理：它的氧化性使含有醛基的物质醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等在碱性环境中水浴加热后生成银镜。8、 水：应用原理：应用于密度不同，不溶于水的有机物的鉴别。9、 硝酸银溶液及稀硝酸：应用原理：用于检验卤代烃中的卤素原子。10、 含铁离子的溶液常用三氯化铁溶液。应用原理：及苯酚反响使溶液变为紫色。11、 碘水：应用原理：碘单质及淀粉结合后显蓝色。12、 石蕊：应用原理：酸性较强的有机物质低级羟酸使紫色石蕊试液或潮湿的蓝色石蕊试液变红。10、钠：应用原理：分子构造中含羟基、羧基的有机物一般可及其反响产生氢气。11、碳酸钠溶液：
29、应用原理：酸性较强有机物低级羧酸、苯磺酸一般可及其反响产生二氧化碳。12、氢氧化钠溶液：应用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸类物质及氢氧化钠反响生成易溶的钠盐。4考前须知1选择试剂原理：操作简洁、现象明显。2操作过程要客观、全面，表述要正确。有机物中参与试剂后，一般要求“振荡。如：将酸性高锰酸钾溶液滴入甲苯时，不振荡，就不会褪色，或褪色极慢。故表达操作时，“振荡不能丢。3卤代烃中卤原子的检验试验，先用过量的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液。4在银镜反响配制银氨溶液时，稀氨水及稀硝酸银溶液的滴加依次，相对量的限制，描绘时必需留意。六、有机物除杂常见错误及缘由分析根据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可
30、选择不同的别离方法到达别离、提纯的目的。在进展别离操作时，通常根据有机物的沸点不同进展蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，实行萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进展提纯操作。下面就有机物提纯中常见的错误操作进展分析。括号中物质为杂质1.乙烷乙烯错例A：通入氢气，使乙烯反响生成乙烷。错因：无法确定参与氢气的量；反响须要加热，并用镍催化，不符合“操作简洁原那么。错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。2.乙醇水错
31、例A：蒸馏，搜集78时的馏分。错因：在78时，肯定浓度95.57的乙醇和水会发生“共沸现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。错例B：加生石灰，过滤。错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到99.8的无水酒精)。3.乙醇乙酸错例A：蒸馏。乙醇沸点78.5，乙酸沸点117.9。错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。错例B：参与碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。正解：参与适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏别离出乙醇。4.溴乙烷乙醇错例：蒸馏。错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形
32、成恒沸混合物。正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。5.苯甲苯或苯乙苯错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液。6.苯溴或溴苯溴错例：加碘化钾溶液。错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转化为易溶于水的盐，分液。7.苯苯酚错例A：加FeCl3溶液充分振荡，然后过滤。错因：苯酚能和FeCl3溶液反响，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去。错例B：加水充分振荡，分液。错因：常温下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。错例C
33、：加浓溴水充分振荡，将苯酚转化为三溴苯酚白色沉淀，然后过滤。错因：三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶解于苯等有机溶剂。因此也不会产生沉淀，无法过滤除去；正解：加适量氢氧化钠溶液充分振荡，将苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，分液。这是因为苯酚及NaOH溶液反响后生成的苯酚钠是钠盐，易溶于水而难溶于甲苯盐类一般难溶于有机物，从而可用分液法除去。8.乙酸乙酯乙酸错例A：加水充分振荡，分液。错因：乙酸虽溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的乙酸残留在乙酸乙酯中。错例B：加乙醇和浓硫酸，加热，使乙酸和乙醇发生酯化反响转化为乙酸乙酯。错因：无法确定参与乙醇的量；酯化反响可逆，无法彻底除去乙酸。错例C
34、：加氢氧化钠溶液充分振荡，使乙酸转化为易溶于水的乙酸钠，分液。错因：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中简洁水解。正解：加饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，使乙酸转化为钠 化学反响原理第一章化学反响及能量一、焓变、反响热 常见的放热反响和吸热反响类型放热反响：多数化合反响；活泼金属及水或酸的反响；酸碱中和反响；燃烧反响。吸热反响：多数的分解反响；氯化铵固体及氢氧化钡晶体的反响；条件是“高温或“二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注明以下几点：1反响物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，2H只能写在热化学方程式的右边，用空格
35、隔开，单位为“kJ/mol。3热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量三、燃烧热、中和热、能源燃烧热中和热不同点反响物的量1mol可燃物O2的量不限 不限量生成物的量不限量H2O是1mol含义1mol反响物完全燃烧时放出的热量；不同反响物，燃烧热不同 kJ/mol四、反响热的求算1由盖斯定律：化学反响不管是一步完成还是分步完成，其反响热总是一样的。也就是说，化学反响热只及反响的始态和终态有关，而及详细反响的途径无关。 详细方法：热化学方程式乘以某一个数时，反响热也必需乘上该数；热化学方程式“加减时，同种物质之间可相“加减，反响热也随之“加减；将一个热化学方程式颠倒时，D
36、H的“+“号也随之变更，但数值不变。2(1)HE生成物的总能量E反响物的总能量 HE反响物的键能 E生成物的键能 (2)H的值要及热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，假如化学计量数加倍， H也要加倍。 (3)正反响假设为放热反响，那么其逆反响必为吸热反响，二者H的数值相等而符号相反。第二章化学反响速率及化学平衡一、化学反响速率11化学反响速率：通常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来 表示，其数学表达式可表示为 单位mol/(Lmin)或mol.L-1min-1 2 计算：化学反响速率之比等于化学计量数之比 对于一般反响 aA + bB =cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = a ：b ：c ：d2、影响化学反响速率的因素1内因主要因素：反响物本身的性质分子构造或原子构造所确定的。2外因次要因素