高考化学必背知识点 .docx

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1、精品名师归纳总结高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 a2 CO3、自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏生石膏：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4无毒碳铵： NH 4HCO 3石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na 2SO4 7H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4 7H 2O干冰： CO 2明矾： KAlSO4 2 12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2混和物 泻盐：

2、MgSO 4 7H 2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H 2O2皓矾：ZnSO 4 7H 2O硅石、石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分：Na2 SiO3、CaSiO3、 SiO2过磷酸钙主要成分 ： Ca H 2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙主要成分： Ca H 2PO42自然气、沼气、坑气主要成

3、分 ： CH 4 水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色 ： Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H 5OH 裂解气成分石油裂化 ：烯烃、烷烃、炔烃、H2 S、 CO2、CO 等。焦炉气成分煤干馏 ：H 2、CH 4、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸

4、、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4无水白色CuSO45H 2O蓝色Cu2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO4 深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、

5、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2 O2淡黄色固体Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-紫色SO3无色固体沸点44.8 度 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、 NO 无色气体NO 2红棕色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

6、名师归纳总结NH 3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴 4.4 橙色 4.4 黄色 10.0 浅红色 10.0 红色 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电次序：阴极夺电子的能力：Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极失电子的才能 ：S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：假设用金属作阳极，电解

7、时阳极本身发生氧化复原反应Pt、Au 除外4、双水解离子方程式的书写： 1左边写出水解的离子，右边写出水解产物。2-2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。3H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 CO3+ 2Al 3+ 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、写电解总反应方程式的方法： 1分析：反应物、生成物是什么。 2配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl +

8、 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式。2再考虑反应时的环境酸性或碱性。3使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：2-应为： 负极： Pb + SO4-2e- = PbSO42-正极： PbO2 + 4H + + SO4+2e- = PbSO4 + 2H 2O留意：当是充电时

9、就是电解，电极反应就为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。非氧化复原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多，氧化复原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔

10、点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si由于原子半径： Si C O .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H 2SO4 + 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13、含有 Fe3+ 的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。15、氨水乙

11、醇溶液一样的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： /cm3 。16、离子是否共存 ：1是否有沉淀生成、气体放出。 2是否有弱电解质生成。 3是否发生氧化复原反应。 4是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等。5是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg ,。熔点最高的是 W钨 3410c。密度最小常见的是K 。密度最大常见是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性

12、的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3-21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮 、溴苯不溶于水，沉 、乙醛与水互溶 ，就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO 2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H 2O 和耗 O2 量。五、 无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

13、总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1单质 2 Al2 NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2NaOHH 2ONa2 SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH碱4HClNH 3H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质浓H 2 SO4C浓HNO 3SO2NO、CO2、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属CO 2S HCO浓

14、H 2SO4浓HNOH32SO2 SCOO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 化合物33S2HSH2 222-+H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. Na2S2O3 与酸反应既产生S沉O2淀又H产S生O气体：HSOS2O3 +2H =S+SO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3324. 与水反应产愤怒体2 Na2 H 2O2NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1单质2 F22H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2N

15、a2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2化合物Mg 3 N 23H 2O3Mg OH 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 猛烈双水解Al 2S3CaC 26H 2O2H 2O2 Al OH 3Ca OH 23H 2S C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3H 2OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32Al与 SHSH 2OH 2 SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO2H

16、 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应，又能与碱反应1单质： Al2化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na 2O2 反应CO 2O2Na 2 CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结28. 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+H S2 O +2OHClNaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解H 2OH 2电解电解Al 2O3 熔融O2AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液电解Na

17、OHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+Al 2O311. Al 3+AlOH 3AlO 2 -12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2 +6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 置换反应： 1金属金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2金属非金属2. 铝热反应活泼金属（点燃Na、 Mg、Fe）H 或H2 OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精

18、品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F22H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温3非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、 I 2 H 2 SS2 HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4非金属金属14、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

19、名师归纳总结 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl3+Fe 、FeCl2 +Cl2 、CO+O 2、Na2O+O 214. 三角转化 ：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1铵盐NH 4HCO3 NH 4 2 CO3NH 4H

20、SO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 S2硝酸盐NH 3NH 3NH 3H 2 SCO2 SO2H 2O H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 23OO2 AgNO 32 Ag2 NO2O216特点网络：1 AO 2BO2CH 2OD酸或碱 NH（气体）O2NOO2NOH 2 OHNO23S（气体） O2SO2O2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 C（固体）2COO2CO2

21、H 2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体） O2Na2 O2Na2O2H 2 ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2A 强酸气体 B强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3 。NH 42S 或 NH 4HS。NH 42SO3 或 NH 4HSO 33无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 32H 2O 2MnO 2，MnO 22 KCl2 H 2O3O2

22、O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24NH 3O25O2催化剂，催化剂，2SO34NO6 H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 23 H 2催化剂，2 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332SO3、SO2、NO 2六、 既可作氧化剂又可作复原剂的有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S、SO2- 、HSO -、H-、 Fe2+ 等，及含 -CHO 的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七、反应条件对氧化复原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2

23、CuNO 32 4H 2O4HNO 3浓Cu=2NO 2 CuNO 3 2 2H2O S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2+2H 2 O3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl 2+6NaOH=高=温=5NaCl+NaClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 溶液酸碱性 .32S2- SO 2- 6H+ 3S 3H 2O5Cl - ClO 3- 6H+ 3Cl 23H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S2-、S

24、O2- ， Cl -、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3- 4H + 3Fe3+ NO 2H2O4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同，生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 。2P 5Cl2 = 2 PCl 5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H2 S 3O2 = 2H 2O 2SO2O 2 充分 。 2H2S O2 = 2H2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2CO 2适量

25、4、CaOH 2 CO 2=CaCO3 H2 O 。 CaOH 22CO2过量 =CaHCO 3 2点燃点燃5、CO2 = CO 2O 2 充分 。2 C O2 = 2CO O 2 不充分 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2O4HNO 3 浓 Cu=2NO 2CuNO 32 2H2O7 、AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl。AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 22H2O8 、 NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO

26、 33 3NO2 3H2 OFe HNO 3冷、浓 钝化 Fe不足10、 Fe6HNO 3热、浓 = FeNO 333NO 2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 4HNO 3热、浓 Fe过量= FeNO 32 2NO 2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、 Fe 4HNO 3稀Fe不足= FeNO 3 3 NO 2H 2O3Fe 8HNO 3稀Fe过量= 3FeNO 33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2NO 4H 2O 12、C2H5OHC2H5 H2O浓 H 2SO4C

27、H 2=CH 2H 2OC2H 5OH HO C2H 5170浓 H2SO4140 C2H5 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2O醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2O13C 2H5 Cl NaOH C2H5OH NaClC2 H5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、 6FeBr2 3Cl 2不足 =4FeBr 32FeCl 32FeBr23Cl 2过量 =2Br 2 2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离

28、子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一复原反应.一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu2+、NH 4+、Ag + 等均可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 OH -不能大量共存 .32. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH 3COO -、F-、CO32- 、SO 2- 、S2-、PO423- 、 AlO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结均与 H+不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸

29、H+、4会生成弱酸分子。遇强碱OH -生成正盐和水 .如： HSO 3-、HCO 3-、HS-、H2PO -等4HPO 2-4. 假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，就不能大量共存.4如：Ba2+、Ca2+ 与 CO32-、SO32-、PO43-、SO4 2-等。 Ag +与 Cl -、Br - 、I - 等。Ca2+与 F-，C2O 2-等5. 假设阴、阳离子发生双水解反应，就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结36H 5O423如： Al3+与 HCO-、CO2-、HS-、S2-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-等可编辑资料 - - - 欢迎下载

30、精品名师归纳总结3332Fe3+与 HCO 3-、CO等2-CO 32-、AlO -、 ClO- 、SiO2- 、C-等。 NH +与 AlO -、SiO2- 、ClO -、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结336. 假设阴、阳离子能发生氧化一复原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4如： Fe3+ 与 I -、S2-。 MnO上述阴离子。S2- 、SO32-、H+- H+与 I-、 Br -、Cl -、 S2-、SO2- 、Fe2+等。 NO-H +与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存4如：

31、Fe3+ 与 F-、CN -、SCN- 等。 H2PO4-与 PO九、离子方程式判定常见错误及缘由分析3- 会生成 HPO42- ，故两者不共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 离子方程式书写的基本规律要求：写、拆、删、查四个步骤来写1合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。2式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际。4两守恒： 两边原子数、 电荷数必需守恒 氧化复原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等。5明类型：分清类型，留意少量、过量等。6检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误，

32、细心检查。例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H 2O 错因：无视了 Fe3+与 I -发生氧化一复原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式分子式和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH- HI H2O I -错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H + Cl -OH -Cl 2错因：强酸制得强碱2- BaSO5无视一

33、种物质中阴、阳离子配比.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-BaSO如： H 2SO4溶液加入 BaOH 2 溶液 :Ba 2+OH -H + SO44 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正确： Ba 2+ 2OH - 2H + SO44 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6“”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H 2O AlOH 3 3H +留意：盐的水解一般是可逆的，AlOH 3 量少，故不能打“”2. 判定离子共存时，审题肯定要留意题中给出的附加条件。-酸性溶液 H 、碱性溶液 OH、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、

34、由水电离出-a的 H 或 OH=110mol/La7或 a7 的溶液等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-有色离子 MnO4 ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN 2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结。-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 MnO4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。2-2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 S2O3 在酸性条件下发生氧化复原反应：S2O3+2H =S +SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意题目要求“肯定大量共存”仍是“可能大量共存”。“不能大量共存”仍是“

35、肯定不能大量共存” 。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量” 、“任意量” 以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等。十、 能够做喷泉试验的气体1、NH 3、HCl 、HBr 、 HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。2、CO 2、Cl 2、SO2 与氢氧化钠溶液。3、C2H2 、C2H 4 与溴水反应十一、 较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质。金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子才能的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱。 同主族中，由上到下，随着核电荷数

36、的增加，金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性愈强，其元素的金属性也愈强。3、依据金属活动性次序表极少数例外。4、常温下与酸反应猛烈程度。5、常温下与水反应的猛烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十二、较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强，非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、与盐溶液之间的置换反应。点燃6、其他，例： 2Cu S=C

37、u 2SCu Cl 2 = CuCl 2所以， Cl 的非金属性强于 S。十三， 10 电子 ”、 “18电子 ”的微粒小结分子离子一核 10 电子的NeN 3- 、O2- 、F- 、Na+、Mg 2+、Al二核 10 电子的HFOH- 、三核 10 电子的H2ONH 2-四核 10 电子的NH 3H3O+五核 10 电子的CH 4NH 4+1. “ 10电子 ”的微粒：3+2. “ 18电子 ”的微粒分子离子一核 18 电子的ArK +、Ca2+、Cl 、 S2-二核 18 电子的F2、HClHS-三核 18 电子的H2S四核 18 电子的PH 3、H 2O2五核 18 电子的SiH 4、CH 3F+、N6六核 18 电子的N2 H4、CH 3OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：其它诸如C2H 6、N2H52H2+等亦为 18 电子的微粒。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结十四粒半径的比较：1判定的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数： 最外层电子数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷