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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2022-电化学1.1铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为 Cu2OH 2CO3碱式碳酸铜；试写出上述过程中负极的电极反应式：_ ；2讨论性学习小组用“间接碘量法 ” 测定某试样中 CuSO45H2O不含能与 I反应的氧化性杂质的含量；取 a g 试样配成 100 mL 溶液,每次取 25.00 mL 该溶液,滴加 KI 溶液后有白色碘化物沉淀生成,写出该反应的离子方程式：_ ；连续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生,溶液中的 I2 用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为 I22Na2S2O3=
2、2NaINa2S4O6,平均消耗 c mol/L Na 2S2O3 溶液的体积为 V mL ；就试样中 CuSO45H 2O 的质量分数为 _ ；22022 江苏卷 14 分硫化氢的转化是资源利用和环境爱护的重要讨论课题；由硫化氢获得硫单质有多种方法；1将烧碱吸取 H 2S 后的溶液加入到如下列图的电解池的阳极区进行电解；电解过程中阳极区发生如下反应：S 22e=S n 1SS 2=S 2n写出电解时阴极的电极反应式：_ ； 电 解 后 阳 极 区 的 溶 液 用 稀 硫 酸 酸 化 得 到 硫 单 质 , 其 离 子 方 程 式 可 写 成_ ；2将 H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、
3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如下列图；Fe 3的物质的量不变,需消耗O2 的物质在图示的转化中,化合价不变的元素是_；反应中当有1 mol H2S 转化为硫单质时,保持溶液中的量为 _；名师归纳总结 在温度肯定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌； 欲使生成的硫单质第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆中不含 CuS,可实行的措施有 _；3H 2S 在高温下分解生成硫蒸气和H 2；如反应在不同温度下达到平稳时,混合气体中各组分的体积分数如下列图,H2S 在高温下分解
4、反应的化学方程式为 _ ；32022 江苏卷 15 分试验室从含碘废液 除 H2O 外,含有CCl 4、 I2、I等 中回收碘,其试验过程如下：I 2 仍原为I,其离子方程式为1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的_；该操作将I 2仍原为 I的目的是 _；2操作 X 的名称为 _；3氧化时, 在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH 约为 2,缓慢通入Cl 2,在 40 左右反应 试验装置如下列图；试验掌握在较低温度下进行的缘由是 瓶里盛放的溶液为 _；_；锥形4已知： 5SO 232IO3 2H=I 25SO 24H2O 某含碘废水 pH 约为 8中肯定存在 I2,可能存在
5、I、IO 3中的一种或两种；请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、 IO 3的试验方案：取适量含碘废水用CCl 4 多 次 萃 取 、 分 液 , 直 到 水 层 用 淀 粉 溶 液 检 验 不 出 有 碘 单 质 存 在 ；_ _ _ ；试验中可供挑选的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3 溶液、 Na2SO3 溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4 2022 山东卷 离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系； 由有机阳离子、 Al 2Cl7和 AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢
6、制品上电镀铝；1钢制品接电源的 _极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参加电极反应,阴极电极反应式为 _ ；如改用 AlCl 3 水溶液作电解液,就阴极产物为 _；2为测定镀层厚度,用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移 6 mol 电子时, 所得仍原产物的物质的量为 _mol；3用铝粉和 Fe2O3做铝热反应试验,需要的试剂仍有 _；aKCl bKClO 3 cMnO 2 dMg 取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀 _ 填“能” 或“ 不能 ” 说明固体混合物中无 明；H 2SO4,滴加 KSCN 溶液无明显现象,Fe2O3,理由是 _用离子方程式说5 2
7、022 海南卷 锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池；该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO 4,溶于混合有机溶剂中,Li通过电解质迁移入MnO 2 晶格中,生成LiMnO 2； 回答以下问题：1外电路的电流方向是由 _极流向 _极； 填字母 2电池正极反应式为 _ ；3是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_填“ 是”或 “否” ,原因是 _ ；4MnO 2可 与KOH和KClO 3 在 高 温 下 反 应 , 生 成K 2MnO 4 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ ；K 2MnO 4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 2 和 MnO 2 的物质的量之比为_；6 2022
8、重庆卷 氢能是重要的新能源；储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 点之一；1氢气是清洁燃料,其燃烧产物为 _；2NaBH 4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到 NaBO 2,且反应前后 B 的化合价不变,该反应的化学方程式为 _ ,反应消耗 1 mol NaBH 4 _；时转移的电子数目为3 储 氢 仍 可 借 助 有 机 物, 如 利 用 环 己 烷 和 苯 之间 的 可 逆 反 应 来 实 现 脱氢 和 加 氢 ：g Pt-Sn/Al 2O3g
9、3H 2g；高温在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为a mol L1,平稳时苯的浓度为b mol L1,该反应的平稳常数K_；忽视其他有机物；4肯定条件下,如下列图装置可实现有机物的电化学储氢导线中电子移动方向为_；用 A 、D 表示 生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数100%,生成目标产物的电极反应式为_ ；该储氢装置的电流效率_； 运算结果保留小数点后1 位 7 2022 新课标全国卷 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等；回答以下问题：1铅是碳的同族元素,比碳多4 个电CO 2 的酸性子层；铅在元素周期表的位置为第_周期、第 _族； PbO2 的酸
10、性比_ 填“ 强”或 “弱” ；2PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_；名师归纳总结 3PbO 2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_ ；第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆PbO2也可以通过石墨为电极,PbNO 32 和 CuNO 32 的混合溶液为电解液电解制取；阳极发生的电极反应式为 _,阴极上观看到的现象是_；如电解液中不加入CuNO 32,阴极发生的电极反应式为_ ,这样做的主要缺点是 _；4PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲
11、线上的 a 点为样品失重 样品起始质量 -a点固体质量 4.0% 即 样品起始质量100% 的 残 留 固 体 ； 如 a 点 固 体 组 成 表 示 为 PbOx或mPbO2nPbO,列式运算 x 值和 mn 值_ _ _ ；8.4MnO 2可作超级电容器材料；用惰性电极电解MnSO 4 溶液可制得MnO 2,其阳极的电极反应式是 _ ；5MnO 2是碱性锌锰电池的正极材料；碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 _；9 2022 北京卷 14 分 NH 3经一系列反应可以得到HNO 3 和 NH 4NO 3,如下图所示；名师归纳总结 1中, NH 3和 O2在催化剂作用下反应,其化学方程式
12、是_ ；第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2中, 2NOg O2g 2NO 2g；在其他条件相同时,分别测得 NO 的平稳转化率在不同压强 p1、p2下随温度变化的曲线 如图 ；比较 p1、p2 的大小关系： _；随温度上升,该反应平稳常数变化的趋势是_ ；N 2O4lH 23中,降低温度,将NO 2g转化为 N 2O4l ,再制备浓硝酸；已知： 2NO 2gN2O4g H12NO 2g以下能量变化示意图中,正确选项选填字母 _；AB C N2O4与 O2、H 2O 化合的化学方程式是_ ；4中,电解
13、NO 制备 NH 4NO 3,其工作原理如下列图；为使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充 A；A 是_,说明理由： _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆参考答案1.12Cu 4OH CO24e=Cu 2OH 2CO3H2O cV a100% 22Cu24I=2CuI I 2解析 依据方程式2Cu2 4I=2CuI I2、I2 2Na2S2O3=2NaINa 2S4O6可知：CuSO45H2ONa2S2O31 1 0001cV mol 0.001cV mol 100 mL所以 a
14、 g 试样中 CuSO45H 2O 的物质的量 0.001cV mol 25 mL0.004cV mol ,CuSO45H2O 的质量 0.004cV mol 250 g/mol cV g；因此试样中 CuSO45H 2O 的质量分数为cV a100%；21 2H2O2e=H 22OHS 2n 2H=n 1S H 2S2Cu、H、Cl 或铜、氢、氯 0.5 mol 提高混合气体中空气的比例高温32H 2S 2H 2S2 解析 1 电解池的阴极发生仍原反应,溶液中 H2O 电离出的 H被仍原为 H 2,即 2H2O2e=H 22OH；在酸性条件下, S 2与 H结合生成 H 2S,故 S 2n与
15、酸发生反应： S 2n2H=n1S H2S；2由图示可知, 最终产物为 CuS、HCl 、S 和 FeCl3,因而 Cu、H、Cl 三种元素的化合价未变；依据电子守恒,1 mol H 2S 转化为 S,失去 2 mol 电子,而 1 mol O 2 消耗 4 mol 电子,故 1 mol H 2S 消耗 0.5 mol O 2；为了把 CuS 转化为 S,应加入氧化剂, 在溶液的量不增加的前提下,只能增加 O2 的量, 即增加空气的量；3结合图像可知,体系中有 3 种组分,说明 H 2S 未完全分解,即属于可逆反应；选取某温度下各组分的体积分数,如选取 1300 下各组分的体积分数,结合 S
16、原子守恒,推出硫蒸气的组成为 S2,可得反应为高温2H 2S 2H 2S2；31SO 23I2H2O=2ISO 242H使 CCl 4中的碘进入水层2分液 3使氯气在溶液中有较大的溶解度 或防止 I2升华或防止 I 2 进一步被氧化 NaOH溶液 4从水层取少量溶液,加入 12 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加 FeCl3 溶液,如溶液变蓝,说明废水中含有 I；如溶液不变蓝, 说明废水中不含有 I；另从水层取少量溶液,加入 12 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加 Na2SO3溶液,如溶液变蓝,说明废水中含有 IO 3；如溶液不名师归纳总结 第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选
17、学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆变蓝,说明废水中不含有 IO 3解析 1SO 23被 I2氧化为 SO 24,I2被仍原为 I,结合电荷守恒和原子守恒可得 SO 23I2H 2O=2I SO 242H；由于 I2 不溶于水,而碘化物易溶于水,故将 I 2 仍原为 I的目的是使碘元素进入水层；2分别有机溶剂和水溶液的混合物需要分液；3温度越高, Cl 2 溶解度越小,而且随温度上升,Cl 2 会把 I 2 进一步氧化为 IO 3,导致氧化 I的效率偏低；另外,I2 也简单升华；4检验 I 2用淀粉,结合所给试剂的性质,FeCl3 具有氧化性,可将 I氧化为
18、 I2,而 Na 2SO3具有强仍原性,可将 IO 3仍原为 I2；41负 4Al 2Cl 73e =Al 7AlCl 4 H2 23 3b、 d 不能Fe2O36H=2Fe 33H2O、Fe2Fe 3=3Fe 2或只写 Fe2Fe 3=3Fe 2 解析 1 电镀时,镀件应连接电源负极,作阴极；在阴极上发生仍原反应,结合题中“ 电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参加电极反应” 可知阴极上的反应式是 4Al 2Cl 73e=Al 7AlCl 4；如改用 AlCl3水溶液作电解液,就阴极反应是水电离出的 H得电子仍原为 H2；2用 NaOH 溶解铝镀层时发生反应：2Al 2NaOH2H 2O=
19、2NaAlO 23H2,H2是仍原产物,当转移 6 mol 电子时,该反应可得到 3 mol 仍原产物； 3引发铝粉和 Fe2O3 粉末反应的助燃剂为KClO 3,然后插入镁条,点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有 Fe2O3,Fe2O3 溶于酸后生成的 Fe 3与反应生成的 Fe 发生氧化仍原反应生成 Fe 2,再加入 KSCN 溶液后溶液也不显红色,因此不能证明反应后固体不含 Fe2O3；51b a 2MnO 2eLi =LiMnO 2 3否 电极 Li 是活泼金属,能与水反应高温43MnO 2KClO3 6KOH= 3K 2MnO 4KCl 3H2O 21 解析 1 该电池工作时
20、 Li 失去电子作负极、 MnO 2得到电子作正极, 故外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极； 2电池正极上 MnO 2 得到电子,其中4 价的 Mn 元素变为 3 价,由此可以写出电池的正极反应式为 MnO 2eLi =LiMnO 2； 3由于 Li 易与水反应,故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；4 因锰元素价态上升,故 KClO 3 被仍原为 KCl ,故可将方程式先写成：MnO 2 KOH KClO3K 2MnO 4 KCl , 依 得 失 电 子 守 恒 得 ： 3MnO2 KOH KClO 4 3K2MnO 4KCl ,再依据质量守恒知KOH 前应当配 6,右侧仍有 “ 3H2
21、O” ；K 2MnO 4Mn为 6 价在酸性溶液中歧化,生成 KMnO 4锰为 7 价和 MnO 2锰为 4 价；由氧化仍原反应中得失电子守恒可知生成的 KMnO 4 和 MnO 2 的物质的量之比为 21；名师归纳总结 第 8 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆6答案 1H 2O 2NaBH 42H2O=NaBO 24H24NA 或 2.408 1024NaBH 4 中 B 的化34 27b ab mol3L3 4ADC6H66H6e=C6H1264.3% 解析 2B 元素反应前后化合价不变,就依反应生成物是
22、NaBO 2可知,反应前合价也是 3 价,就 H 为 1 价,水中氢元素化合价为1 价,发生归中反应生成氢气；依据氢元素化合价可确定失去电子数；3依据化学方程式可知, 生成 H2 为 3b mol/L ,消耗环戊烷 b mol/L ,就平稳时环戊烷为 ab mol/L ,进而列式确定平稳常数；4苯生成环戊烷是得氢反应,为仍原反应,即电极 D 是阴极,电极 E 是阳极,导线中电子移动方向 AD ；目标产物是环戊烷,氢离子通过质子交换膜向阴极移动,就电极反应式为 C6H66H6e =C6H 12；阳极生成 2.8 mol 气体,该气体是 OH在阳极放电产生的氧气,转移电子 11.2 mol ；设阴
23、极消耗苯的物质的量是 x mol,同时生成 x mol 环戊烷,依电极反应式可知转移的电子为 6x mol ,就依据电子守恒知,同时生成氢气是 11.2 mol 6x mol 25.6 mol3x mol ；依据混合气体成分可列式 2.4x105.63x10%,解得 x1.2,因此储氢装置的电流效率为 6 1.264.3%；11.27.1六 A 弱 2PbO44HCl 浓= PbCl2Cl22H 2O 3PbO ClO =PbO2Cl Pb 2 2H 2O2e =PbO24H石墨上包上铜镀层 Pb 22e=Pb不能有效利用 Pb 24依据 PbO2=PbOx2 x 2 O2,有 2x23223
24、94.0% x22394.0%161.4；依据 mPbO2nPbO,2mnm n1.4,m n0.4 0.62 3；解析 如电解液中不加入 CuNO 32,阴极发生的就是 Pb 2得电子变为 Pb,这样就不能有效利用 Pb 2；4依据题意 PbO2 在加热过程中发生反应 PbO2=PbOx2 x 2 O2,削减的质量是氧气的质量,再利用质量关系运算；8.4Mn 22H 2O2e =MnO 2 4H 5MnO 2H2Oe =MnOOH OH催化剂914NH 35O2=4NO6H2O 2p1p2 减小电解3 A 2N 2O4 O22H2O=4HNO 3 4NH 3 依据反应：8NO 7H 2O=
25、3NH 4NO32HNO 3,电解产生的 HNO 3 多解析 4 依据工作原理装置图,可以确定阳极为 NO 失去电子转变为 NO 3,阴极 NO 转变为名师归纳总结 第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆NH4,依据电极反应书写电极反应式为：所以需要向溶液中加第 10 页,共 10 页阳极： NO 3e2H 2O=NO34H阴极： NO 5e 6H=NH4 H2O 然后依据得失电子守恒,硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多,入的物质为电解 NH 3即 8NO7H 2O= 3NH 4NO 32HNO3；名师归纳总结 - - - - - - -