中化学重点知识提要.docx

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1、初中化学重点知识提要一、构成物质的根本微粒 1、原子构成金属、稀有气体 定义：化学变化中的最小微粒。应用于答复化学变化中什么微粒没有改变 构造： 核外电子带负电 原子 质子带正电 不带电 原子核带正电 中子不带电氢原子不含中子 相等关系：原子量质子数+中子数 在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 2、分子构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水 定义：保持物质的化学性质的一种微粒应用于答复化学变化中什么微粒改变 分子构造： 分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。应用于分子用什么来描述 分子的性质 质量、体积甚微、不断

2、运动、有间隔。应用于说明日常中的某些现象 分子的写法： 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如：3个二氧化硫分子：3SO23、离子构成酸、碱、盐及其它化合物 定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 性质：a、离子是带电的微粒 即： 阳离子带正电的原子 离子 阴离子带负电的原子 b、离子能导电 c、 离子中有：质子数=核电荷数=原子数 质子数电子数4、原子、分子、离子的联系 分子 原子得失电子 离子 原子 别离 物质的描述：a、物持由分子构成水由水分子构成 b、物质由离子构成NaCI由Na+和CI构成 c、物质由元素组成MgO由Mg元素和O元素构成 分子的描述：分子由原子构成。二、元素组

3、成物质的宏观单位。 1、定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称。 2、元素符号：a、用拉丁字母表示 b、元素含义：1表示该元素的符号 2表示一个该原子P 3表示该物质Fe 3、地壳中元素养量分数居全四位的是OSiAIFe三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生SO2 P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟P2O5固体用物制烟雾弹 C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe化学性质活泼、在潮湿空气

4、中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5白色固体、易吸水用作枯燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3SO3空气其水溶液为H2SO4CH4沼气坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作复原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能及多种物质反响用于及金属反响制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能及多种物质反响稀H2SO4可用于及金属反响制氢气；还可用于枯

5、燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能及多种物质反响NaOH火碱白色固体四、主要试验 1、氧气O2制法（一） 工业制法：别离液态空气（二） 试验室制法： 药品：KCIO3和MnO2催化剂或KMnO4紫色反响原理： 仪器： 步骤：1检查气密性2装药品 3加热 4收集 5移去水中导气管6熄灭酒精灯 试验中常留意问题：1酒精灯加热用外焰加热2试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处3试管口略向下斜4导气管伸进橡皮塞23厘米5先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气H2制法（1） 工业制氢气的原料：自然气主要成分CH4或水煤气主要成分CO和H2（2） 试验实制氢气： 药品：锌粒Zn和稀盐酸或稀硫酸

6、反响原理：Zn+2HCI=ZnCI2+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 仪器： 步骤：略3、二氧化碳CO2制法： 药品：石灰石大理石和稀硫酸 反响原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O仪器：其仪器及氢气的仪器大致一样、不同为在CO2收集中不用排水法收集。所以CO2的制取装置可用来制取H2步骤：略4、氢气复原氧化铜试验： 药品：H2和黑色CuO 反响原理：H2+CuO=Cu+H2O 仪器： 步骤：1先通H2一段时间以防止通入 的H2及试管内空气混合遇火发生爆炸 2加热 3移去酒精灯 4再通氢气一段时间以防止复原出的Cu在高温下又被氧化为CuO 留意：1试验中的“两通的目的

7、 2导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜 3看到试验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质5、Cu(OH)2CO3的加热试验： A、反响原理：Cu(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B、仪器： Cu(OH)2CO3 石灰水 C、试验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。6、电解水试验： 所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器 电解 反响原理：2H2O=2H2+2O2 现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 即VH2:VO2=2:1 留意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：略五、重要反响： 一四个反响类型： 化

8、合反响：多各物质经化学变化合为一种物质的反响 分解反响：由一种物质分妥成多种物质的化学反响 即：BAC条件 B+A+C 置换反响：单质及化合物发生化学变化生成新的单质及新的化合物的反响：即：单+化合物 条件 新单+新化合物 分解反响：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D 二主要反响方程式： S+O2=SO2 气 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 4P+5O2=2P2O5固 Fe 3O4+4CO=3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2= Fe3O4固 2KCIO3=2KCI+3O2 Mg+O2=2MgO固 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C+O2=CO2 Zn+2HCI=ZnCI

9、2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2C+O2=2CO Fe+2HCI=FeCI2+H2 2CO+O2=2CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+C=2CO Cu+O2=2CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+H2=Cu+H2O CO2+H2O=H2CO3 CuO+CO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2O CaCO3=CaO+CO2 Cu(OH)2+HCI=CuCI2+H2O CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O=

10、Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3+2NaOH CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O CH3OH+ O2=CO2+2H2O (三)主要反响类型 1碳酸盐及酸的反响：反响都生成CO2 即：MSO4+2HCI=MCI2+CO2+H2O2硫酸盐及钡盐的反响：反响后都生成难溶于酸的BaSO4 即：MSO4+BaN=BaSO4+MN 3盐酸盐及AgNO3反响：生成难溶酸的AgCI 即：盐酸盐+AgNO3=AgCI+酸 4金属氧化物一般难溶水除K2O、Na2O、CaO外易溶于酸 5非金属氧化物一般易溶碱溶液中 6酸+碱 盐+水 中和反响六、化学中几个重要概念：比

11、照课本熟记概念 1化学变化2物理变化3稀有气体4氧化反响5催化剂6燃烧7混合物8化合物9纯净物10单质11氧化物12酸性氧化物13碱性氧化物14酸15碱16盐17结晶水合物18原子量19风化20质量守恒定理21饱和溶液22溶解度23有机化合物24温室效应25工业血液、工业粮食26生铁、钢27合金28溶液、溶质、溶剂29过滤、结晶30PH值七、几个物质及离子鉴别 一常见气体鉴别方法 O2 燃烧更旺：O2 H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠： N2

12、 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠：CO 产生气体 变浑：CH4 通入石灰水中 不变浑：H2二酸、碱、盐鉴别 1酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别 2盐酸盐可溶性鉴别 试剂：AgNO3和稀HNO3 步骤：1取少量待测液于试管中2滴入几滴稀HNO33有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI 3硫酸盐鉴别： 试剂：BaCI2和稀HNO3 步骤：1取少量待测液于试管中2滴入BaCI2并加稀HNO3，假设产生沉淀那么说明是硫酸盐即含SO42 4可溶性钡盐鉴别：略 5碳酸盐鉴别：略 6铵盐NH4+鉴别：略八、常见计算： 一相对分子质量的计算： 1求NH

13、42SO4和Na2CO310H2O的分子质量。 NH42SO4=14+42+96 =132 Na2CO310H2O=232+12+163+10(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的质量分数 求CaOH2中钙元素的质量分数 Ca%= = 三化合物中某一元素的真实质量 求80克水中氢元素有几克？ 解：80 四组成物质中的元素养量之比： 求：Na2CO3中C: Na:O为多少？ 解：C=12，Na=223=460=163=48 C: Na:O=12:46:48=6:23:24五求化合物中各原子个数之比 求C11H24O6中的各原子个数之比 解：C:H:O=11:24:6

14、(六)含杂质物质的计算题 方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中 典型例题： 200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是20094%=188t，设有xt生铁治炼出来，那么纯铁质量是x97%，所以据： Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 160 112 188 97%X X=略七氢气复原氧化铜题型 足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反响后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发觉U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参与反响？ 解：设有X克的CuO参与反响 CuO+

15、H2=Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答：略八氯酸钾加热制氧气题型 方法：依据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量后来固体混合物质量=产生的氧气质量 例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反响称量反响固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？ 解：产生的氧气质量=206=14克 由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反响产生的故不能由14克氧气求KMnO4 KCIO32的质量： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 316 87 故KMnO4%= 答：

16、略九溶液质量分数题型 方法：1溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数通常给溶液质量转变成溶质质量后带到方程式中2求产生的溶液的质量分数时，要搞清晰改变后的溶质量=反响前溶液质量+溶解的固体物质或者参与了的液体物质质量沉淀质量气体质量 例：60克Na2CO3溶液及20%的AgNO3溶液完全反响后过滤称得固体质量为2.76克，求1Na2CO3溶液的质量分数2有多少克AgNO3溶液参与反响3产生溶液中溶质质量分数？ 解：Na2CO3+2 AgNO3=Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 1Na2CO3溶液质量分数： 2参与反响的Ag

17、NO3溶液质量： 3形成的溶液中Na2CO3的质量分数为： Na2CO3%= =C 答：略九、几种符号写法 1离子的写法 方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，留意“+、于数字后面 例：3个硫酸根离子：3SO42；两个镁离子：2Mg2+ 2分子的写法 方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。 例：3个二氧化硫分子：3SO2；一个氨气分子：NH33构造示意图 原子构造示意图：先确定圆圈内数值即为原子系数然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数=圆圈内的质子数。 例：画出钠原子的构造示意图 离子构造示意图：先确定圆圈内的数值仍为原子序数然后再排电子数时，电子数总和等于质子数加上或减去所带的电荷数。 例：画出AI3+的构造示意图