《高考化学重点知识概括.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学重点知识概括.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学重点知识概括高考化学重点知识概括一1.物质的组成从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。2.物质的分类分类是研究物质化学性质的基本之一,物质分类的
2、依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成
3、相应的酸碱(如SiO2.MgO)高考化学重点知识概括二一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：金属(Na、Al、Fe、Cu等);非金属(H2、P等);某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。(1)跟金属反应2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)(2)跟非金属反应H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照
4、：会发生爆炸2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+
5、2HClO(5)与某些还原性物质的反应：Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯气的实验室制法1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl22、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。高考化学重点知识概括三1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数相同的元素排成一个横行周期;把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺
6、序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A=Z+N同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互
7、称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，
8、核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。用电子式表示出下列物质：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键高考化学重点知识概括四一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元
9、素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与
10、碱性氧化物反应SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻
11、璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第A族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性
12、质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有
13、弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3
14、+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl九、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2=(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用
15、可逆箭头符号连接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO十一、大气污染SO2、NO2溶于形成酸雨。防治：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发
16、，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+SO2还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+
17、4H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水
18、溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O=()NH3+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。