高一化学必修复习资料.docx

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1、高一化学必修2复习资料书目书目- 2 -第一章物质构造元素周期律- 3 -第一节 元素周期表- 3 -第二节元素周期律- 6 -第三节 化学键- 9 -第二章 化学反响与能量- 13 -第一节 化学能与热能- 13 -第二节 化学能与电能- 17 -第三节 化学反响的速率和限度- 21 -第三章 有机化合物- 26 -第一节 最简洁的有机化合物-甲烷- 26 -第二节 来自石油和煤的两种根本化工原料- 30 -第三节 生活中常见的有机物- 35 -第四节 根本养分物质- 39 -第四章 化学与可持续开展- 41 -第一节 开发与利用金属矿物和海水资源- 41 -第二节 资源综合利用 环境爱护-

2、 44 -化学方程式汇总：- 47 -第一章物质构造元素周期律第一节 元素周期表【学问梳理】熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原那么：根据原子序数递_的依次从左到右排列；将电子层数一样的元素排成一个横行,称为_；把最外层电子数一样的元素按电子层数递_的依次从上到下排成纵行,称为_。2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数_；主族序数_；口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性推断根据：元素金属性强弱的推断根据：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物或氢氧化物的碱

3、性强弱； 置换反响。元素非金属性强弱的推断根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易与气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反响。4、核素：具有确定数目的_和确定数目的_的一种原子。_=质子数+中子数：_字母表达式同位素：_一样而_不同的同一_的不同_，互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样【练习】1主族元素的次外层电子数除氢 A确定是8个B确定是2个C确定是18个 D是2个、8个或18个2假设某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于 AB族 BA族 CB族 DA族3A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外

4、层电子数的2倍，那么A、B元素 A确定是第二周期元素 B确定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以互相化合形成化合物4关于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是 A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点上升，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增加D随电子层数增加，原子半径增大，金属复原性增加5以下关于碱金属的表达中正确的选项是 A碱金属单质与水反响都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的实力增加D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物6以下表达中正确的选项是 A氢有三种同位素

5、，即有三种氢原子 B全部元素的原子核均由质子和中子构成 C具有一样的核外电子数的粒子，总称为元素 DH是一种同位素7在Li、N、Na、Mg、Li、C中： 1 和 互为同位素。 2 和 质量数相等，但不能互称同位素。 3 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。8在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16 、8 、2 、2 、1 。9元素X的一种同位素X，元素Y的一种同位素Y，ac，bd，那么元素X和Y的相对原子质量的大小关系为A.XYB.X=YC.XY10填空1当质子数核电荷数=核外电子数时，该粒子是_，_电性。2当质子数核电荷数核外电子数时，该粒子是_离子，带_电荷。3当质子

6、数核电荷数核外电子数时，该粒子是_离子，带_电荷。第二节元素周期律【重点识记】1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越_最主要因素核电荷数：核电荷数增多，吸引力增_，使原子半径有_的趋向次要因素核外电子数：电子数增多，增加了互相_，使原子半径有_的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价_最外层电子数氟氧元素无正价负化合价数 = 8_金属元素无负化合价3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径_，核对外层电子吸引实力_，失电子实力_，复原性金属性渐渐_，其离子的氧化性_。同周期：从左到右，核电荷数渐渐_，最外层电子数

7、渐渐_原子半径渐渐_，得电子实力渐渐_，失电子实力渐渐_氧化性渐渐_，复原性渐渐_，气态氢化物稳定性渐渐_最高价氧化物对应水化物酸性_渐渐增加，碱性渐渐_。结论： Na Mg AlSi P S Cl 金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加【练习】.在以下元素中，最高正化合价数值最大的是( ) D.Ar 2.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) 22Y33Y22Y 3以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是4用元素符号答复原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。 (2)最高价氧化物的

8、水化物酸性最强的是。 (3)最简洁生成氢化物且最稳定的是。 5.从原子序数11依次增加到17，以下所叙递变关系错误的选项是( ) -1 6.X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。那么以下说法不正确的选项是 A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2Y2Z27.稳定性强弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 8.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 9.酸性强弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 第三节 化学键【重点识记】离子键：_之间剧烈的互相作用叫做离子键。

9、互相作用：_作用包含吸引和排挤离子化合物：像NaCl这种由_构成的化合物叫做离子化合物。留意：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。2共价键：_间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键。键项 工程离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子本质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的互相作用共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引实力强的一方。3.电子式 电子式：在元素符号四

10、周用_或_来表示原子的最外层电子价电子的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：1离子须标明_；2一样的_可以合并写，一样的_要单个写；3_要用方括号括起；4不能把“写成“_；5用箭头标明电子转移方向(也可不标)。【练习】1以下说法正确的选项是 A含有金属元素的化合物确定是离子化合物 BA族和A族原子化合时，确定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物确定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2.以下说法中正确的选项是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 3.以下

11、物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2222 4.以下物质的电子式书写正确的选项是( ) 5.以下化合物电子式书写正确的选项是( ) 6. 具有以下价电子数的原子，最难形成离子的是( )A.L层6个 7. 以下离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层构造分别一样的是 A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI8. 以下关于离子化合物的表达正确的选项是C.离子化合物如能溶于水，其水溶液确定可以导电9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，那么A、B可形成 2A3 2A3 3A2 3A210. 以下化合物全部以共用电子

12、对成键的是3B.Ba(OH)224Cl11. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。 。12. 按要求写出：(1)一核10电子的阳离子的符号_；(2)两核10电子的共价化合物的化学式_；(3)三核10电子的共价化合物的电子式_；(4)四核10电子的阳离子的电子式_；(5)五核10电子的阳离子的电子式_；第二章 化学反响与能量第一节 化学能与热能【学问梳理】一、化学键与化学反响中能量的变更关系2.分子或化合物里的原子之间是通过_结合的。 3.化学反响的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键

13、的断裂与新化学键形成是与能量联络在一起的，断开旧的化学键要_能量，而形成新的化学键要_能量，因此，化学反响都伴随有能量的变更。二、化学能与热能的互相转化1.能量守恒定律:_2. 化学反响中的能量变更，通常主要表现为热量的变更-_或_，也有其它的表现形式，如电能，光能等。3. 放热反响: 反响物的总能量=生成物的总能量_热能 吸热反响: 反响物的总能量=生成物的总能量_热能4、常见的放热反响： A. 全部燃烧反响； B. 中和反响； C. 大多数化合反响； D. 活泼金属跟水或酸反响；E. 物质的缓慢氧化5、常见的吸热反响：A. 大多数分解反响；; C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反响6. 中和热：

14、酸与碱发生中和反响生成_时所释放的热量。中和反响为_反响；强酸与强碱反响的中和热为一_数值。【练习】. mol -键的键能是436KJ, mol I I 键的键能是151KJ， molH-I 键的健能是299KJ。那么H2g+I2g=2HIg的反响是. 吸热反响 . 放热反响. 分解反响 2.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项是 1+Q24Q3 1+Q24Q31+Q2 b c d Ba c d bCc a b dDb d c a 4以下关于试验现

15、象的描绘不正确的选项是 A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，参与几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、双选日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质其中参与MnO2氧化汲取H2,电极反响可简化为：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e=NH3+H2；根据上述表达推断以下说法正确的选项是 A.干电池中锌为正极，碳为负极 B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

16、D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化6、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气的生成速率加快的是 A加热 B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量的CuSO4溶液 D不用铁片改用铁粉7、双选物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成型的生物原电池，以下有关推断正确的选项是 2+4e+2H2O4OH 2+4e+2H2O4OH 6H12O6葡萄糖生成CO2或HCO3 6H12O6葡萄糖生成CO2或HCO38、电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。按要求答复以下问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝

17、导线连接在一起运用。请说明缘由_。(2)假设电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_，假设能，请写出电极反响式，负极_，正极_。(假设不能，后面两空不填)(3)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反响的化学能转化为电能的。在燃料电池中，可燃物在_极反响，_在另一极反响。第三节 化学反响的速率和限度【学问梳理】一、化学反响速率1、化学反响速率用_内反响物浓度的_或生成物浓度的_来表示。计算公式为：_ 时间：_ 反响速率的单位_、_、_1 现表示的化学反响速率是_，同一反响用不同物质表示的化学反响速率数值可能不同，必需注明物质。2起始浓度不确定按比例，但是_3

18、同一反响各物质的反响速率之比等于化学计量数之比。 例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：42.影响化学反响速率的因素有_、_、_，还有_对有气体物质的反响、_、_、_、_、_等。 通常浓度越大(气体或溶液)，反响速率越_；温度越高，反响速率越_；压强越大，反响速率越_；催化剂能改变更学反响速率。二、化学反响的限度1. 当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度_，到达外表上静止的一种“_，这就是这个反响所能到达的限度。2. 对于可逆反响，在_进展到确定程度时，正反响速率和逆反响速率_，反响物和生成

19、物的浓度_发生变更，反响到达化学平衡状态。反响开始： 正_逆 反响过程中：正渐渐_，逆渐渐_；反响物浓度_，生成物浓度_平衡时： 正_逆；各组分的_不再发生变更3.化学反响的特征：(动等定变)动：_ 等：正_逆定：各组分的_不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被_。三、化学反响条件的限制1. 化学平衡必需是_反响在_下建立的，不同的条件将建立_同的化学平衡状态；通过反响条件的限制，可以变更或稳定_，可以使可逆反响朝着有利于人们须要的方向进展，这对于化学反响的利用和限制具有重要意义。2.在详细工业消费中，既要考虑反响的速率也要考虑反响所_。如工业合成氨时，就要通过限制反响器的

20、温度和压强，使反响既快又能到达较大的限度。【练习】1.以下措施确定能使化学反响速率增大的是 2. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在确定条件下开始反响，在到达平衡时，18O存在于 A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在3. 以下各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经到达平衡状态的是 多项选择 A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂 C. 温度和体积确定时，容器内压强不再变更 D. 温度和体积确定时，某一生成物浓度不再变更 E. 温度

21、和体积确定时，混合气体的颜色不再变更 F. 条件确定，混合气体的平均相对分子质量不再变更4.等质量的两份锌粉a、b，分别参与过量的稀H2SO4，同时向a中参与少量的CuSO4溶液，以下图表示产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的选项是： 5. 某一反响物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反响，它的浓度变成了摩尔/升，求该反响的反响速率。6. 在确定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反响中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反响到2分钟时，测得 C(NH3 )为，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反响速率。 (2) 反响到2分钟时C(N2) 为_， C(H2

22、)_。7、高温高压催化剂条件下，3mol氢气和1mol氨气置于密闭容器中反响可以得到2mol氨气吗？把2mol氢气和1mol氧气的混合气引燃能得到2mol水吗？为什么？8、平衡状态就是可逆反响在该条件下反响进展的最大程度，这句话正确吗？第三章 有机化合物第一节 最简洁的有机化合物-甲烷【学问梳理】一、甲烷1、甲烷的元素组成与分子构造 化学式_ 构造_2、甲烷的物理性质 _色，_味的_体,密度为_,_溶于水。3、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反响试验现象：_反响的化学方程式：_2、甲烷的取代反响甲烷与氯气在光照下发生取代反响，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反响能生成一系列甲烷的氯取代物和氯

23、化氢。有机化合物分子中的某些_被另一种_所替代的反响，叫做取代反响。二、烷烃1、烷烃的概念：_叫做饱和链烃，或称烷烃。烷烃的通式：_2、烷烃物理性质：1、状态：一般状况下，14个碳原子烷烃为_， 516个碳原子烷烃为_， 16个碳原子以上烷烃为_。2、溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易、“难)于有机溶剂。3、熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点渐渐_。4、密度：随着碳原子数的递增，密度渐渐_。3、烷烃的化学性质 1)、一般比较稳定，在通常状况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反响； 2)、_：在光照条件下能跟卤素发生取代反响； 3)、_：在点燃条件下，烷烃能燃烧。4、同系物： 1、通式_；2、构造_；3

24、、组成上相差n个n1_。5、同分异构现象和同分异构物体1)、同分异构现象：化合物具有一样的_，但具有不同_的现象。2、同分异构体：化合物具有一样的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、同分异构体的特点：_一样，_不同，性质也不一样。【练习】1、碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为： ACnH2n2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnHn2、以下化合物互为同系物的是： A 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、BrCBr和BrC H D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3 H H3、以下各组物质中确定属于同系物的是： ACH4和C2H4 B烷烃和环烷烃 CC2H4和C4H

25、8 DC5H12 和C2H64、以下化合物中沸点最低的是： A己烷 B戊烷 C异戊烷D新戊烷5、以下各组物质中，两者互为同分异构体的是 ( )CuSO43H2O和CuSO45H2O NH4CNO和CO(NH2)2C2H5NO2和NH2CH2COOHPu(H2O)4Cl3和Pu(H2O)2Cl22H2OClA B C D6、以下化合物的分子式可能代表一种以上物质的是： A C3H8 BC4H10 CCH3Cl DCH2Br27、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的根据是： A具有相像的化学性质 B具有一样的物理性质C分子具有一样的空间构造 D分子式一样，碳原子的空间构造不同8、2甲基丁烷与Cl2发生取

26、代反响可得到一氯取代物有： A1种 B2种 C3种 D4种9.以下烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后，不能产生同分异构体的是 A丙烷 B2，2二甲基丙烷 C丁烷 D异戊烷10、1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。第二节 来自石油和煤的两种根本化工原料【学问梳理】一、乙烯 1、组成：_ 分子式：_ 2、分子构造：含有：_。 双键的键长比单键的键长要_些。 3、乙烯的氧化反响 1)、燃烧反响请书写燃烧的化学方程式化学方程式 2)、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被复原而退色，这是由于乙烯分子中含有_的原因。乙烯被氧化生成_ 4、乙烯的加成反响 1、与溴的加成反响乙

27、烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色化学方程式：_ 2、写出以下反响的方程式 乙烯与水反响：_ 乙烯与氢气反响： 乙烯与氯气反响 乙烯与溴化氢反响 学问拓展 5、乙烯的加聚反响： nCH2=CH2 CH2CH2 n 二、苯1、苯的组成与构造 分子式 _ 构造特点 2、 苯的物理性质： _色，_味的_体,_毒，密度_,_溶于水，熔点_，沸点_。3、苯的主要化学性质1、苯的氧化反响苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。化学方程式：_ 留意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反响在确定条件下苯可以发生取代反响书写苯与液溴、硝酸发生取代反响的化学方程式。苯与液溴反响与硝酸反响反

28、响条件化学反响方程式3、 苯的加成反响反响条件：_反响的化学方程式：_【练习】1、1mol有机物能与1molH2发生加成反响，其加成后的产物是2，2，3-三甲基戊烷，那么此有机物可能的构造简式有_、_、_2、等物质的量的以下烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是： AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H83、.苯与乙烯.乙炔相比较，以下表达中正确的选项是 A都易发生取代反响 B都易发生加成反响C乙烯和乙炔易发生加成反响，苯只有在特别条件下才发生加成反响D乙烯和乙炔易被氧化剂氧化，苯不易被氧化4、以下关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的选项是 A乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷那么不能C乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D乙烯分子为“平面形构造，乙烷分子为立体构造5、在一样状况下，质量一样的乙烯和一氧化碳具有一样的 A物质的量B原子个数 C体积和密度