《人教版化学必修2知识点归纳总结讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学必修2知识点归纳总结讲解.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学必修2学问点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子构造质子（Z个）原子核 留意：中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟识120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多包容的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：
2、一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的依次从左到右排列将电子层数一样的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.构造特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3
3、8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变更的规律。元素性质的周期性变更本质是元素原子核外电子排布的周期性变更的必定结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18
4、Ar(1)电子排布电子层数一样，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水猛烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增加(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变更规律碱性
5、减弱，酸性增加第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）推断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反响生成氢气简洁（难）；氢氧化物碱性强（弱）；互相置换反响（强迫弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反响；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；互相置换反响（强迫弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比拟：金属性：NaMgAl与酸或水反响：从易难碱性：Na
6、OHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反响：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比拟：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反响：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反响：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs复原性(失电子实力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子实力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2复原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrH
7、I比拟粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比拟电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数一样时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 4 是长周期。2、在元素周期表中， A-A 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 B -B 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。3、元素所在的周期序数= 电子层数 ，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的详细表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径渐渐减小，原子核对核外电子的吸引实力渐渐增加，元素
8、的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径渐渐增大 ，电子层数渐渐增多，原子核对外层电子的吸引实力渐渐 减弱 ，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐 减弱 。4、元素的构造确定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的构造和元素的性质特点。我们可以依据元素在周期表中的位置，推想元素的构造，预料 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相像，人们可以借助元素周期表探讨合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界限旁边找寻 半导体 材料，在过渡元素中找寻各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。第二单元 微粒之间的互相作用化学
9、键是干脆相邻两个或多个原子或离子间猛烈的互相作用。1.离子键与共价键的比拟键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键成键方式通过得失电子到达稳定构造通过形成共用电子对到达稳定构造成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键肯定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，
10、AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的构造不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键
11、 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。工程离子键共价键概念阴阳之间的猛烈互相作用原子通过共用电子对形成的猛烈互相作用形成化合物离子化合物推断化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体推断晶体方法熔沸点高低很高溶化时破坏作用力离子键物理变更分子间作用力化学变更共价键共价键硬度导电性第三单元 从微观构造看物质的多样性同系物同位素同分异构体概念组成相像，构造上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物质子数一样中子属不同的原子互成称同位素分子式一样构造不同的
12、化合物探讨对象有机化合物之间原子之间化合物之间相像点构造相像通式一样质子数一样分子式一样不同点相差n个CH2原子团(n1)中子数不同原子排列不同代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷专题二 化学反响与能量变更第一单元 化学反响的速率与反响限度1、化学反响的速率（1）概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比方程式系数比 （ii）变更量比方程式系数比（2）影响化学反
13、响速率的因素：内因：由参与反响的物质的构造和性质确定的（主要因素）。外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反响速率（正催化剂）浓度：增加C反响物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反响）其它因素：如光（射线）、固体的外表积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会改变更学反响速率。2、化学反响的限度化学平衡（1）在肯定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再变更，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、压强等
14、因素的影响。催化剂只改变更学反响速率，对化学平衡无影响。在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展究竟，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质（反响物和生成物）的物质的量都不行能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡探讨的对象是可逆反响。动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：到达平衡状态时，各组分的浓度保
15、持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变更时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）推断化学平衡状态的标记： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比拟）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xAyBzC，xyz ）第二单元 化学反响中的热量1、在任何的化学反响中总伴有能量的变更。缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反
16、响中能量变更的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量E生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响和吸热反响 常见的放热反响：全部的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响（特别：CCO22CO是吸热反响） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响：铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响如
17、：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。 铵盐溶解等3.产生缘由：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反响。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 04、放热反响、吸热反响与键能、能量的关系放热反响：E（反响物）E（生成物）其本质是，反响物断键汲取的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低吸热反响：E（反响物）E（生成物)其本质是：反响物断键汲取的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于汲取热量，整个体系能量上升。第三单元 化学能与电能的转化原电池：1、概念： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件：两个活泼性不同的电极 电
18、解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化复原反响原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、电子流向：外电路： 负 极导线 正 极 内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。 电流方向：正极导线负极4、电极反响：以锌铜原电池为例：负极：氧化反响： Zn2eZn2 （较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。正极：复原反响： 2H2eH2（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶
19、液中阳离子ne单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反响式： Zn+2H+=Zn2+H25、正、负极的推断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流淌方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极 （4）依据电解质溶液内离子的挪动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）依据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极 6、原电池电极反响的书写方法：（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式。 把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响
20、、复原反响。氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反响。（ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。7、原电池的应用：加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比拟金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能干脆转变为电能的装置3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以屡次重复运用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极
21、反响：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb2e- PbSO4 正极（氧化铅）： PbO24H+2e- PbSO42H2O 充电：阴极： PbSO42H2O2e- PbO24H+ 放电 充电 阳极： PbSO42e- Pb 两式可以写成一个可逆反响： PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O 3目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池 1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反响干脆产生电流的一种原电池 2、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物与燃烧产物一样，可依据燃烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。，负极发生氧化反响，正极发
22、生复原反响，不过要留意一般电解质溶液要参与电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H24e- =4H+ 正极：24 e- 4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时： 负极： 2H24OH-4e-4H2O 正极：22H2O4 e-4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反响式为：负极：CH410OH8e- 7H2O；正极：4H2O2O28e- 8OH-。电池总反响式为：CH42O22KOHK2CO33H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池
23、的处理：回收利用五、金属的电化学腐蚀（1）金属腐蚀内容：（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程（3）金属腐蚀的分类：化学腐蚀 金属和接触到的物质干脆发生化学反响而引起的腐蚀 电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反响。比拟活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 化学腐蚀与电化腐蚀的比拟 电化腐蚀 化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质干脆接触现象有微弱的电流产生 无电流产生 本质较活泼的金属被氧化的过程 金属被氧化的过程 关系 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严峻（4）、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐
24、蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体）电极反响：负极: Fe 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 吸氧腐蚀反响过程汲取氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反响： 负极: 2Fe 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH- 总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
25、 = 4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一局部水就生成Fe2O3x H2O（铁锈主要成分）专题三 有机化合物的获得与应用绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相像，因此一向把它们作为无机化合物。烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比拟：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)构造简式CH4
26、CH2CH2或(官能团)构造特点CC单键，链状，饱和烃CC双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间构造正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特别气味的液体，比水轻，难溶于水用处优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调整剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反响（燃烧）CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反响 （留意光是反响发生的主要缘由，产物有5种）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2
27、CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反响，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 高温分解烯烃：乙烯氧化反响 （）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰光明，有黑烟）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。加成反响 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反响CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反
28、响 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反响鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。（）加聚反响 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）苯氧化反响（燃烧）2C6H615O212CO26H2O（火焰光明，有浓烟）取代反响Br苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 Br2 HBr NO2H2O HNO3 H2O加成反响 苯不能使酸性KMnO4溶液、 3H2 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比拟。概念同系物同分异构体同位素定义构造相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式一样而构造式不同的化合物的互称质子数一样而中子数不同的同一
29、元素的不同原子的互称分子式不同一样构造相像不同探讨对象化合物化合物原子6、烷烃的命名：（1）一般命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区分同分异构体，用“正”，“异”，“新”。二、食品中的有机化合物1、乙醇和乙酸的性质比拟有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸构造简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性质无色、有特别香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有猛烈刺激性气
30、味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用处作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主 要 化 学 性 质乙醇与Na的反响2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇与Na的反响（与水比拟）：一样点：都生成氢气，反响都放热不同点：比钠与水的反响要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反响 （）燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH
31、+O22CH3CHO+2H2O消去反响CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反响，如CaCO3、Na2CO3酸性比拟：CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（强迫弱）酯化反响CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脱羟基醇脱氢根本养分物质糖类食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的根本养分物质。种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖
32、互为同分异构体单糖不能发生水解反响果糖双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反响麦芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反响纤维素油脂油C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有CC键，能发生加成反响，能发生水解反响脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC键，能发生水解反响蛋白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反响主 要 化 学 性 质葡萄糖构造简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基
33、）醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反响产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反响生成酯蔗糖水解反响：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反响：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反响：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反响：最终产物为氨基酸盐析 ：蛋白质遇见（饱和的硫酸钠、硫酸铵）盐析，物理变更变性 ：蛋白质遇见强酸、强碱、重金属盐等变性，化学变更颜色反响：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别局部蛋白质）鉴别 ：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）酶特别的蛋白质，在适宜温度下：催化活性具有：高效性、专一性专题4化学科学与人
34、类文明 化学是翻开物质世界的钥匙一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。得电子、被复原2、金属冶炼的涵义：简洁地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的本质是把金属元素从化合态复原为游离态，即M(+n)（化合态） M(0)（游离态）。3、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些特别活泼的金属。2NaCl（熔融）2NaCl2MgCl2（熔融）MgCl22Al2O3（熔融）4Al3O2(2)热复原法：适用于较活泼金属。Fe2O33CO2Fe3CO2 WO33H2W3H2O ZnOCZnCO常用的复原剂：焦炭、CO、H2等。一些
35、活泼的金属也可作复原剂，如Al，Fe2O32Al2FeAl2O3（铝热反响） Cr2O32Al2CrAl2O3（铝热反响）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO2HgO2 2Ag2O4AgO2金属的活动性依次K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子实力强 弱金属离子得电子实力弱 强主要冶炼方法电解法热复原法热分解法富集法复原剂或特别措施强大电流供应电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。（4）光化学烟雾的主要缘由是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的缘由：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等养分元素。（含磷洗衣粉的运用和不合理运用磷肥是造成水体富养分化的重要缘由之一。）