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1、人教版初中化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反响：（化合反响） 1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 2 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出刺眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 3O4 现象：猛烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 2 4. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 22O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧（探讨空气组成的试验）：4P + 5O2 2P2O5 现象:：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色
2、的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 2 现象：生成可以让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 22 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳探讨空气的成分试验 2 加热 O2 14加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2（试验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（探讨水的组成试验）：2H2O 通电
3、 2H2+ O2 17生石灰溶于水： + H2O ()218二氧化碳可溶于水： H2O + 223 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2 + O2 220铁和硫酸铜溶液反响： + 4 4 + 21氢气复原氧化铜：H2 + 加热 + H2O22. 镁复原氧化铜： + 加热 + 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 2 24木炭复原氧化铜： 2 高温 2 + 2 25 焦炭复原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32 （2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响） 26煤炉的底层：C + O2 227煤炉的中层：2 + C 高温 2 28煤炉的上部
4、蓝色火焰的产生：2 + O222 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反响（试验室制二氧化碳）： 3 + 2 2 + H2O + 2 30碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 231二氧化碳可溶于水： H2O + 2 H23 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：3 高温 + 2 33石灰水与二氧化碳反响（鉴别二氧化碳）： ()2 + 2 3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳复原氧化铜： 加热 + 2 35一氧化碳的可燃性：2 + O2 22 其它反响： 36碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）: 23 + 2 2 + H2O + 2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空
5、气中燃烧：4 + 2O2 2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 22 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反响： 40 镁在空气中燃烧：2 + O2 2 41 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 3O4 42. 铜在空气中受热：2 + O2 2 43. 铝在空气中形成氧化膜：4 + 3O2 = 22O3 （2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反响） 44. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 45. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 46. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 47. 铝和稀硫
6、酸2 +3H24 = 2(4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2 49. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2 50. 镁和稀盐酸 2 2 + H2 51铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反响： + 4 4 + 53. 锌和硫酸铜溶液反响： + 4 4 + 54. 铜和硝酸汞溶液反响： + (3)2 (3)2 + （3）金属铁的治炼原理： 553 22O3 高温 4 + 32 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物盐 + 水 56. 氧
7、化铁和稀盐酸反响：2O3 + 6 23 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反响：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反响： + 2 2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反响： + H24 4 + H2O （3）酸 + 碱 盐 + 水（中和反响） 60盐酸和烧碱起反响： + 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反响：2 + ()2 2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反响：H24 + 2 24 + 2H2O （4）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反响：3 + 2 2 + H2O
8、 + 2 65碳酸钠与稀盐酸反响: 23 + 2 2 + H2O + 266碳酸氢钠与稀盐酸反响：3 + + H2O + 2 1、根本反响类型：化合反响：多变一 分解反响：一变多置换反响：一单换一单 复分解反响：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进展加热“收”搜集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯
9、，停顿加热。4、用复原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进展加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停顿通氢气;“五处理”处理尾气，防止污染环境。5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学试验根本操作口诀：固体需
10、匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅。试验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性依次：金属活动性依次由强至弱：K (H) (按依次背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属活动性依次表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、
11、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。10、“十字穿插法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字穿插约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫遗忘。12、试验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。但凡生成的气体难溶于水(不与水反响)的，都可用排水法搜集。但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法搜集。但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排
12、空气法搜集。但凡制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2，铁夹应夹在距管口1/3处。但凡用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。但凡点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度。但凡运用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气。但凡运用复原性气体复原金属氧化物时，肯定是“一通、二点、三灭、四停”13、反响规律：置换反响：(1)金属单质 + 酸 盐 + 氢气(2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水复分解反响：碱性氧化物+酸盐+水 碱+酸盐+水酸+盐新盐+新酸 盐1+盐2新盐1+新盐2盐+碱新盐+新碱14、金属+酸
13、盐2中：等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的依次：等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。在金属+酸盐2反响后，溶液质量变重，金属变轻。15、金属+盐溶液新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变轻，金属变重。16、催化剂：一变二不变(变更物质的反响速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)17、氧化剂和复原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是复原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)18、用洗气瓶除杂
14、的连接：进步短出用洗气瓶排水搜集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气搜集气体的连接：密小则短进长出，密大则进步短出19、试验除杂原则：先除其它，后除水蒸气试验检验原则：先验水，后验其它20、制氧气：二氧化锰氯酸钾;混和匀称把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。21、集气：与水作用用排气法;依据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。23、化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。24、化合价口诀二：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。25、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶