上海高考化学考纲知识点精编.docx

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1、2021年全国一般高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲目 录第一章 物质的微观世界7一、原子构造：71、原子核；A72、核外电子排布规律；B73、核外电子排布的表示方法；(B)74、离子；(B)8二、化学键；81、离子键：B82、共价键；(B)83、金属键；(A)9第二章 物质变更及其规律9一、能的转化：91、溶解过程及其能量变更；B92、化学反响中能的转化；B9二、化学反响速度及化学平衡：101、化学反响速度；(B)102、影响化学反响速率的因素；B103、可逆反响、化学平衡状态；B114、影响化学平衡挪动的因素；B125、勒夏特列原理；B126、化学平衡的应用；B12三、元素周期表；

2、131、元素周期律；B132、元素周期表；C14四、电解质溶液；141、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；B142、电离、电离方程式、电离平衡；B153、水的电离、pH；B154、常见酸碱指示剂；A165、离子方程式；C166、盐类水解、水解的应用；B17五、氧化复原反响；191、氧化剂、复原剂;B192、原电池；B193、电解；B19第三章 一些元素的单质及化合物20一、氯；201、氯气的物理性质；A202、氯气的化学性质；B203、漂粉精；A20二、氯；201、海水提溴和海带提碘；A202、氯、溴、碘单质活泼比较；B21三、硫；211、单质硫；B212、硫化氢；B223、硫的氧化物；B

3、224、浓硫酸的特性；B225、硫酸和硫酸盐的用处；A22四、氮；231、氨；B232、氨盐；B233、氮肥；A24四、铁；241、铁的物理性质；A242、铁的化学性质；B243、铁合金及其用处；A24五、铝；241、铝的物理性质；A242、铝的化学性质；B243、铝及其合金的用处：A254、氧化铝、氢氧化铝；B25第四章 常见的有机化合物27一、有机化学根本概念；271、有机物的性质；A272、同系物；B283、同分异构体；B284、构造式、构造简式；B285、有机物的反响类型；B28二、甲烷及烷烃；291、甲烷的分子构造；B292、甲烷的物理性质；A293、甲烷的化学性质：B294、烷烃;

4、B30三、乙烯；301、乙烯的分子构造；B302、乙烯的物理性质；A303、乙烯的化学性质；B304、乙烯的试验室制法；A305、乙烯的用处；A30四、乙炔；301、乙炔的分子构造；B302、乙炔的物理性质；A313、乙炔的化学性质；B314、乙炔的试验室制法；A31五、苯；311、苯的构造；B312、苯的物理性质；A313、苯的化学性质；B31六、乙醇；321、乙醇的分子构造；B322、乙醇的物理性质；A323、乙醇的化学性质；A324、乙醇的工业制法及用处；A33七、乙醛；331、乙醛的分子构造；B332、乙醛的物理性质；A333、乙醛的化学性质；B33八、乙酸；341、乙酸的分子构造；B

5、342、乙酸的物理性质；A343、乙酸的化学性质；B34九、高分子：341、聚乙烯、聚氯乙烯；A34十、有机化工及矿物原料；341、石油；A342、煤；A343、自然气；A35第五章 化学试验活动35一、物质的性质；351、氯、溴、碘的性质比较；B352、铝及其化合物的性质；B353、乙烯的性质；B364、乙炔的性质；B365、乙醛的性质：B37二、物质的别离；371、海带中提取碘；B372、粗盐提纯；B37三、物质的制备371、制、；B372、试验室制乙烯；B383、试验室制乙炔；B384、试验室制乙酸乙酯；B38四、物质的检验；381、阴离子的检验；B392、阳离子的检验；B39五、溶液酸

6、碱性的检测；391、几种酸溶液或碱溶液的pH；B39六、定量试验；401、配置肯定物质的量的浓度的溶液；B402、气体摩尔体积测定；B403、结晶水含量的测定；C414、中和滴定；C41拓展课程43第六章 探讨影响物质性质的内因43一、探讨原子的特性;431、原子核外电子运动状态；43电子云和电子运动状态；B432、原子核外电子排布；43核外电子排布；B43电子排布式；B43轨道表示式；A43二、探讨物质的构造；441、分子构造；44极性键；A44非极性键；A45分子构造；A45分子模型；B45分子的稳定性；B452、分子间互相作用；45范德华力；B453、晶体；45离子晶体；B45分子晶体；

7、B45原子晶体；B45金属晶体；A46三、有机物的构造和性质；461、不饱和烃的官能团；46双键；B46叁键；B46苯环；B462、烃的衍生物的官能团；47卤原子；B47羟基；B47苯环及羟基；B48醛基；B49羧基；B50酯的构造；B50氨基及羧基；B50第七章 探讨化学反响的规律51一、平衡常数K的意义；511、化学平衡常数K；51化学平衡常数K；B512、弱电解质电离平衡常数K；51电离平衡常数K；B51二、化学反响中电子的转移；511、氧化剂；51氧化剂、氧化性；B51过氧化钠；B52三价铁盐；B522、复原剂；52复原剂、复原性；B52钠；B52硫化氢；B53二价铁盐；B533、配平

8、氧化复原反响的方程式；54配平；B544、原电池；54铜锌原电池；B545、钢铁的电化防护；54阴极爱护；B546、钢铁的冶炼；54炼铁；B54炼钢；A55第八章 化学及化学工业55一、化学消费；551、硝酸工业及其原理；55氨的氧化；A55NO、NO2；A55硝酸及硝酸盐；B552、侯氏制碱法的原理和简洁流程；55制碱原理；B56侯氏及索氏法的比较；C563、氯碱工业和电解池的改进；56氯碱工业原理；B56电解池的改进；A)57二、石油化工；571、以乙烯为原料的化工消费；57制乙醛、乙酸；B57制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；B57第九章 化学试验活动58一、化学试验活动；581、物质的制备

9、；58、香料的制备；B582、物质的性质；58、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；C583、物质的检验；59、纸上层析；B59、醛基的检验；B594、定量试验；59、小苏打中碳酸氢钠含量测定；C59、镀锌铁皮锌厚度的测定；C59第十章 化学计算60一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；B60二、根据化学式的计算；B60三、有关溶液的计算；B60附录67附录1：补充试验；67附录2：元素周期表；69附录3：溶解度表；70根底课程第一章 物质的微观世界一、原子构造；1、原子核；A1人类对原子构造的相识惠施：物质无限可分。墨子：物质被分割是有条件的、“端。德谟克利特：古典原子论。

10、道尔顿：1803近代原子论四条均为错误说法。汤姆孙：1903葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。伦琴：觉察X射线。贝克勒尔：铀盐的放射性。卢瑟福：1911粒子散射试验，提出原子构造行星模型，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上关键字“绝大部分、“极少数、“个别。粒子氦核，射线电子流，射线波长很短的电磁波。2同位素及质量数：同位素：质子数一样，中子数不同。188O、168O同位素特点；质子数一样，化学性质相像，物理性质不同质量数；质量数相对原子质量丰度；元素在自然界中各同位素的含量。3元素的平均相对原子质量：原子相对原子质量：元素的相对原子质量：元素的同位素相对原子质量质量数

11、丰度+元素的近似相对原子质量：+例题36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，假设它们及Na反响，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。答案1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外电子排布规律；B 电子层 K L M N O P电子个数2n2 2 8 18 32 18 8最外层电子数不超过8，当最外层电子数到达8，稳定构造。次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。3、核外电子排布的表示方法；(B)1电子式的含义及书写：我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。 例如 氢H 羟基 钠Na(2)原子构造示意图

12、的含义及书写(118号元素): 含义;原子构造示意图表示原子的核外电子排布. 4、离子；(B)1简洁离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。写出以下电子式：简洁离子氢氧根离子: 铵根离子：(2) 118号元素离子构造示意图的书写: 钠离子：、氯离子 二、化学键；概念：物质中相邻原子间猛烈的互相作用。本质：猛烈的静电作用。1、离子键；B1概念：阴阳离子间互相作用到达平衡2存在离子键的条件及代表物质；条件：阴阳离子满意第一、二主族的金属元素及第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 、CaCl2等金属阳离子及氢氧根离子例如NaOH Mg(OH)2等对于某些活泼金属及氢气反响所生成的固态氢化物例如NaH3

13、用电子式表示离子键化合物；满意第一、二主族的金属元素及第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 的电子式是Na+ CaCl2的电子式是Ca2+金属阳离子及氢氧根离子例如NaOH的电子式是 Na+ Mg(OH)2的电子式是 Mg2+对于某些活泼金属及氢气反响所生成的固态氢化物 例如NaH的电子式是Na+:H-2、共价键；(B)1概念：原子间通过共用电子对形成的化学键2存在共价键的条件及代表物质；条件：电子的重叠存在于非金属元素之间成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反例如 H2O、HCl、N2、CO2、H2等3用电子式表示共价键组成的物质； 例如 H2O的电子式是 HH HCl的电子式是 H

14、: CO2的电子式是 (含极性共价键非极性分子) N2的电子式是 N:N (非极性共价键) H2的电子式是 H:H (非极性共价键)3、金属键；(A)1概念：金属阳离子间通过自由挪动的电子的作用力。金属通性；导电性、导热性、金属光泽2存在金属键的代表物质；例如Na、Mg、Al、Cu等金属第二章 物质变更及其规律一、能的转化；1、溶解过程及其能量变更；B1溶解平衡、结晶过程；例如 溶质微粒;离子、分子.溶解过程中的能量平衡特征;等 溶解速度=结晶速度 动 外形由不规那么到规那么。定 到达平衡时,温度肯定,饱和溶液C%肯定。变 外界条件发生变更，平衡变更结晶过程；2溶解过程中能的变更；溶解时的热效

15、应;取决于水合,扩散过程能量相对大小. 降温 例如 , 无明显变更 例如 升温 例如 ,2、化学反响中能的转化；B1反响热效应；含义；反响热效应是反响时所放出或汲取的热量2放热反响和吸热反响中和反响的放热反响；放热内能角度； 键能角度；例如化合反响吸热内能角度； 键能角度；例如分解反响中和反响的放热反响留意；大部分化合反响都是放热反响。特例 、3热化学方程式的意义和书写；意义；热化学方程式说明一个反响中的反响物和生成物，还说明肯定量的物质在某种状态下所放出或汲取的热量。例如 此热化学方程式的意义；1mol固体碳及1mol气体水生成1mol气体一氧化碳和1mol气体氢气，汲取131千焦热量。指明

16、温度、压强书写热化学方程式；写出反响物，生成物，以及对应系数和其状态固态、液态、气态，整个反响所放出或汲取的总热量，热量及反响物的系数对应例如 例题问；1m3甲烷1000L在此状态下，燃烧所放出的热量。4燃料的充分利用；燃料的充分燃烧(足量空气)热能的充分利用假如空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失.二、化学反响速度及化学平衡：1、化学反响速度；(B)，是物质的量的浓度的变更单位；mol/(L.s)留意；表示一段时间内的平均速度，非瞬间速度。对于一个化学反响；2、影响化学反响速率的因素；B1浓度、温度、压强、催化剂对化学反响速率的影响；外界条件化学反响速率浓度增大增大减小减小温度显性因素

17、增大增大减小减小压强增大增大减小减小外表积增大增大催化剂主要因素增大催化剂考前须知；催化剂可以加快反响速度，削减时间催化剂可以使原不反响的化学反响反响。催化剂不变更平衡挪动。不同的反响选用不同的催化剂，一样的反响选用不同的催化剂发生不同的反响催化剂有肯定的活化温度催化剂会形成中间产物，从而变更反响途径催化剂中毒，在有杂质时使催化剂失效，因此，在反响前净化原料。3、可逆反响、化学平衡状态；B定义；当一个化学反响发生后，它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反响物，这种化学反响称为可逆反响。在同一条件下，高产量，高产率。化学平衡状态；逆 可逆反响等 动 动态平衡定 反响物和生成物各自的不变.变 外

18、界条件变更,平衡变更.推断化学平衡方法;混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数肯定各物质的质量或各物质的质量分数肯定各气体的体积或体积分数肯定各物质的物质的量或各物质的物质的量分数相等各物质的质量或各物质的质量分数相等各气体的体积或体积分数相等总物质的量/总体积/总压强肯定m+n=p+q正、逆反响速率关系在单位时间内消耗了m molA，同时生成m molA在单位时间内消耗了n molB，同时消耗p molCv为反响速率在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD压强时，总压力肯定其他条件肯定时，总压力肯定其他条件肯定混合气体的平均分子量时，肯定时，肯定温度任何化

19、学反响都伴随着能量变更，总体系温度肯定其他不变密度时，密度肯定恒容时，密度肯定指有颜色的反响其他体系的颜色不再发生变更4、影响化学平衡挪动的因素；B1浓度、压强、温度对化学平衡的影响； 只变更物质的量的浓度；图像区分；有接点变更条件增大反响物物质的量的浓度增大生成物物质的量的浓度减小反响物物质的量的浓度减小生成物物质的量的浓度平衡挪动缘由v正v逆正向挪动v逆v正逆向挪动逆向挪动正向挪动图像v正v逆v逆v正只变更压强反响物生成物中有气体，变更条件加压减压加压减压条件平衡挪动缘由v正v逆正向挪动逆向挪动v逆v正逆向挪动正向挪动图像v逆v正v正v逆只变更温度；变更条件升温降温升温降温条件吸热反响放热

20、反响平衡挪动缘由v正v逆正向挪动逆向挪动v逆v正逆向挪动正向挪动图像v逆v正v正v逆5、勒夏特列原理；B1用勒夏特列原理说明浓度、压强、温度对化学平衡的影响；定义；假如变更可逆反响的条件浓度、压强、温度，化学平衡被破坏，并向减弱这种变更的方向挪动，这个原理称为勒夏特列原理。6、化学平衡的应用；B1工业消费上合成氨 、制硫酸反响条件上的选择。A、合成氨；化学方程式；留意；在常温常压下，合成氨的反响进展得特别慢，几乎不能觉察，到达平衡后，氨得含量还是很低，只有在催化剂的条件下，才有较大得反响速率。合成氨对催化剂的要求是；活性大，稳固不易破裂，不易中毒和老化，简洁制作，价格低廉。高温；加快反响速率，

21、反响向逆方向进展。高压；加快反响速率，反响向正方向进展。催化剂铁触媒；加快反响速率，选用500度高温合成氨是因为；500度是催化剂的最正确活性温度。B、工业制硫酸；化学方程式；方法一；以硫磺为原料；缺点；对大气污染严峻，我国硫矿少。 方法二、以硫铁矿为原料；为了使反响进展得快速，要把矿石粉碎成很小的粉末，然后进入沸腾炉燃烧。留意；净化处理原料气，防止催化剂失效。高温；加快反响速率，反响向逆反响方向进展。常压；常压下转化率已经较大。催化剂；加快反响速率，(2)有关“化学平衡及生活的一些常见例子；酸碱指示剂；石蕊；酒精测定仪中的化学平衡；交警通常运用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车。血液输氧；一

22、氧化碳中毒；人体血液中碳酸存在平衡三、元素周期表；1、元素周期律；B1同主族元素性质递变规律；同主族元素，原子序数增大 原子半径依次增大， 离子半径依次增大， 元素金属性复原性增加，非金属性氧化性减弱。 最高价氧化物对应的水化物碱性增加，酸性减弱。 氢化物稳定性减弱。同主族元素，最外层电子数一样，最高化合价一样2短周期中同周期元素性质递变规律；同周期元素，原子序数增大 原子半径依次减小， 元素金属性复原性减弱，非金属性氧化性增加。 最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加。 氢化物稳定性增加。同周期元素，电子层数一样。语句辨析；碱性氧化物都是金属氧化物。 金属氧化物都是碱性氧化物。 例如 是

23、两性氧化物酸性氧化物都是非金属氧化物 例如 非金属氧化物都是酸性氧化物 例如 2、元素周期表；C创建家;俄国门捷列夫.1元素周期表的构造； IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4567单个事例；1 H氢1s12元素周期表及原子构造的关系； 在同一周期中，各元素的原子核外的电子层虽然一样，但随着核电荷数的增多，从左到右原子半径依次减小，失电子实力减弱，得电子实力加强，元素的金属性减弱，非金属性加强。同一主族的元素，随着核电荷数的递增，从上到下，电子层数递增，原子半径增大，失去电子实力增加，得电子实力渐渐减弱，元素金属性增加，非金属性

24、减弱。元素周期表；右上角热稳定性最强，氧化性最强，左下角复原性最强。3元素周期表的应用； 人们通过元素性质的周期性变更,推想元素及其单质,化合物的性质.由于周期表中位置相近的元素性质相像，人们在金属和非金属的分界限旁边找寻半导体，在B族和VIII族中找寻催化剂，以及耐高温，耐腐蚀的合金材料。农业；位于周期表右上角的S、Cl、P。平安高效农药。高考考察；根据元素在周期表中的位置，推想它的性质。四、电解质溶液；1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；B 电解质；在水溶液或熔融状态下导电的化合物。例如酸、碱、盐、金属氧化物非电解质；在水溶液和熔融状态下不导电的化合物。例如 、电解质和非电解质的异同

25、；共同点；均是化合物，所以单质及混合物没有电解质和非电解质之分。差异；电解质本身不导电。导电的物质不肯定是非电解质。 例如NaCl晶体不导电在水溶液和熔融状态下导电。HCl熔融状态下不导电，而在水 溶液条件下导电。金属单质导电，而金属不是电解质。 非电解质不导电，不导电的物质不肯定是非电解质。 、是非电解质。强电解质；强酸； 、等。强碱；、等。盐；、等。金属氧化物；、等。弱电解质；弱酸；、弱碱； 、等。推断根据；在水溶液或熔融状态下导电；电解质/非电解质。电离是否完全；强电解质/弱电解质。物质构造；离子化合物；在水溶液和熔融状态下均导电。共价化合物；部分在水溶液中导电，在熔融状态下不导电。2、

26、电离、电离方程式、电离平衡；B1碳酸的分步电离；一级电离；二级电离；电离方程式；强电解质电离；完全例如 弱电解质电离；不完全，用可逆符号表示电离平衡；定义；肯定条件下，弱电解质分子电离成离子速率等于离子结合成分子速率。特征；等 动 定 变 3、水的电离、pH；B1水是极弱的电解质；水的电离平衡；水的离子积常数；室温时，留意；只及温度有关，温度越高，越大。溶液呈中性，pH值不肯定等于7；pH =7，溶液不肯定呈中性。向纯水中参与酸或碱会抑制水的电离。2pH值的含义 ； 3pH及酸碱性之间的关系；溶液中、及酸碱性的关系； 碱性 pH7 (250C) 中性 pH=7 (250C) 酸性 pH水解 酸

27、性 电离水解 碱性2水解的应用；利用盐类水解来制胶体或净水。例如胶体的制取和胶体来净水，通常利用在沸水中滴加溶液制取胶体，用明矾净水。配置某些盐溶液时要留意加水解抑制剂。例如a试验室配置溶液时要向溶液中滴加稀HCl。b配置溶液时要向溶液中滴加制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解作用。例如a溶液蒸发结晶时得不到无水。b只能用干法制取，不能在溶液中得到。、由于盐类的双水解作用，要合理运用化肥。例如长期运用铵态氮肥的土壤酸性会增加板结，铵态氮肥不能及强碱弱酸盐混合运用。生活、消费中的盐类水解；a泡沫灭火器中的原理；泡沫灭火器中和发生双水解反响；b热碱液洗涤油污效果好。c炸油条时向面粉中参与适量明矾和

28、小苏打d溶液止血。溶液的酸碱性及其存放要留意盐类水解。例如 溶液是碱性，不能用玻璃塞。利用盐溶液碱性和酸性的强弱，推断盐对应的碱和酸的相对强弱。a取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性和碱性的越弱，那么滩越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。b对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液中的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小，假设电离程度水解程度，那么酸性。例如由于电离程度水解程度，所以溶液呈碱性。比较溶液中离子浓度大小，除考虑电解质的强弱，电荷的守恒，物料的守恒外，还要考虑盐类水解。一般根据盐的电离和水解程度确定，对于发生化

29、学反响后的溶液中，先由浓度，体积来确定反响物的物质的量，再根据化学方程式，电离方程式和电离实力电离度确定微粒的物质的量，留意水解，生成弱电解质反响等隐含因素对微粒的量的影响。推断溶液中离子共存问题。离子共存问题；酸溶液中不存在；、碱溶液中不存在；、其它常见状况；及生成络合离子及及或者及/及状况下；/，抑制水的电离，根据酸溶液或碱溶液探讨。物质之间的鉴别，离子的别离，推断产物的成分。补充；电解质溶液守恒规律；电荷守恒；元素守恒/物料守恒；质子守恒；例如 守恒关系；电荷守恒；电解质溶液电离呈电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数及阴离子所带电荷总数相等。例如 溶液中，阳离子；和；阴离子：、。考虑水的电

30、离元素守恒；电解质溶液中某些特征原子的总量不便应等于它在溶液中各种形式的浓度之和例如 溶液中， ，而在溶液中由于水解和电离，不仅在中存在，还在、。质子守恒；在溶液中，水电离出的及始终相等，例如溶液，溶液中就是水电离的，部分和结合成和，但是要把溶液中剩下的和结合了的的两两相加，肯定等于的总量。由结合的须要2个，所以系数为2考虑水的电离五、氧化复原反响；1、氧化剂、复原剂；B(1)根据化合价升降和电子转移来推断氧化剂和复原剂；2、原电池；B1铜锌原电池；定义：化学能转化为电能。正极； 复原反响 不活泼金属Cu爱护负极； 氧化反响 活泼金属Zn腐蚀本质；电流方向；溶液中负极到正极。电子方向；及电流方

31、向相反，溶液中正极到负极。构成原电池条件；两个电极活泼性不同。电解质溶液。构成闭合回路。必需使反响自发进展。3、电解；B1饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解；电解饱和氯化钠；正极；阳极； 氧化反响 负极；阴极； 复原反响现象；阳极有黄绿色气体。 阴极有气泡，阴极酚酞变红有NaOH，电流方向；溶液中正极到负极。电子方向；及电流方向相反，溶液中负极到正极。电解饱和氯化铜；正极；阳极； 氧化反响 负极；阴极； 复原反响现象；阳极有气泡，用潮湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝。 阴极有红色物质生成。电流方向；溶液中正极到负极。电子方向；及电流方向相反，溶液中负极到正极。电解池构成条件；两极、一液、电源。两极；

32、阴极；活泼电极可以惰性 阳极；惰性电极一液；电解质溶液。第三章 一些元素的单质及化合物一、氯；1、氯气的物理性质；A1氯的颜色、状态、水溶性和毒性；黄绿色有刺激性气味气体。在水中溶解度不大，有毒。2、氯气的化学性质；B1氯气及铁、氢气、氢氧化钠、水的反响；及金属反响及氢气反响及碱反响及水反响，漂白作用及金属反响氯气及铁反响；化学方程式；现象；有大量棕色的烟。及氢气反响氯气及氢气反响；化学方程式；现象；绿色气体变少、火焰苍白色。及碱反响氯气及氢氧化钠反响；化学方程式；现象；绿色气体变少。及水反响，漂白作用氯气及水反响；化学方程式；现象；潮湿的红色试纸褪色。3、漂粉精；A1漂粉精的主要成分、制法和

33、漂白原理；主要成分；氯气和消石灰。化学方程式： 具有漂白性二、氯；1、海水提溴和海带提碘；A1海水提溴和海带提碘主要原理和步骤；海水提溴主要原理；步骤; 酸 氧化剂 热空气 氧化剂 海带提碘主要原理;步骤；打算试验器材称量灼烧溶解过滤氧化萃取.萃取；溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异.2 溴及碘单质的物理性质;溴是深棕红色,密度比水大的液体.很简洁挥发,具有猛烈的腐蚀性,保存时,密封,并加水,削减挥发.碘是紫黑色固体,几乎不溶于水,但溶于酒精,制成碘酒,碘的特性,升华.3碘及淀粉的显色特性；氯气用潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气把碘化钾中碘离子置换出来，生成碘单质，使淀粉变蓝。2、氯、溴、碘

34、单质活泼比较；B1从原子构造角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异；氯、溴、碘原子的最外层有7个电子，因此他们的性质相像，但它们的核电荷数不同，电子层数不同，所以性质有差异。非金属性由氯、溴、碘单质及氢气反响的猛烈程度、反响条件、生成物稳定性可以看出。 反响条件；点燃和光照条件下，猛烈化合。现象；发生爆炸。 反响条件；500OC现象；缓慢反响。 现象；生成不稳定，同时发生分解。非金属性；三、硫；1、单质硫；B1硫的物理性质和化学性质；物理性质：单质硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺，化学性质：化学方程式；单质硫具有氧化性和复原性。氧化性；硫及铁反响；化学方程式；黑褐色现象；反响物保持红热。硫及铜反响；化学方程式；黑色硫及汞反响；化学方程式；黑色硫及氢气反响；化学方程式；复原性；化学方程式；2、硫化氢；B1硫化氢的毒性、气味、强复原性；硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒。硫化氢分解；化学方程式；硫化氢燃烧；氧气足够；化学方程式；氧气不足够；化学方程式；3、硫的氧