上海高考化学考纲知识点精编.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流上海高考化学考纲知识点精编【精品文档】第 55 页2014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲目 录基础课程第一章 物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（A）（1）人类对原子结构的认识惠施：物质无限可分。墨子：物质被分割是有条件的、“端”。德谟克利特：古典原子论。道尔顿：（1803）近代原子论（四条均为错误说法）。汤姆孙：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。伦琴：发现X射线。贝克勒尔：铀盐的放射性。卢瑟福：（1911）粒子散射实验，提出原子结构行星模型，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上（关键字“绝大

2、部分”、“极少数”、“个别”）。粒子氦核，射线电子流，射线波长很短的电磁波。（2）同位素与质量数：同位素：质子数相同，中子数不同。（188O、168O）同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同质量数；质量数相对原子质量丰度；元素在自然界中各同位素的含量。（3）元素的平均相对原子质量：原子相对原子质量：元素的相对原子质量：元素的同位素相对原子质量质量数丰度元素的近似相对原子质量：例题已知36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，若它们与Na反应，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。答案1： 2，1：2，1：2，2：5，

3、1：2，1：42、核外电子排布规律；（B） 电子层 K L M N O P电子个数（2n2） 2 8 18 32 18 8最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。3、核外电子排布的表示方法；(B)（1）电子式的含义及书写：我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。 例如 氢H 羟基 钠Na(2)原子结构示意图的含义及书写(118号元素): 含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布. 4、离子；(B)（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。写出下列电子式：简单离子氢氧根离子: 铵根离子：(2) 118号元素离子结构示意图的书写

4、: 钠离子：、氯离子 二、化学键；概念：物质中相邻原子间强烈的相互作用。本质：强烈的静电作用。1、离子键；（B）（1）概念：阴阳离子间相互作用达到平衡（2）存在离子键的条件及代表物质；条件：阴阳离子满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 、CaCl2等金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH Mg(OH)2等对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物例如NaH（3）用电子式表示离子键化合物；满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 的电子式是Na+ CaCl2的电子式是Ca2+金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH的电子式是 Na+ Mg(OH)2

5、的电子式是 Mg2+对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物 例如NaH的电子式是Na+:H-2、共价键；(B)（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键（2）存在共价键的条件及代表物质；条件：电子的重叠存在于非金属元素之间成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反例如 H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用电子式表示共价键组成的物质； 例如 H2O的电子式是 HH HCl的电子式是 H: CO2的电子式是 (含极性共价键非极性分子) N2的电子式是 N:N (非极性共价键) H2的电子式是 H:H (非极性共价键)3、金属键；(A)（1）概念：金属阳离子间通过自由移动的电子的作

6、用力。金属通性；导电性、导热性、金属光泽（2）存在金属键的代表物质；例如Na、Mg、Al、Cu等金属第二章 物质变化及其规律一、能的转化；1、溶解过程及其能量变化；（B）（1）溶解平衡、结晶过程；例如 溶质微粒;离子、分子.溶解过程中的能量平衡特征;等 溶解速度=结晶速度 动 外形由不规则到规则。定 达到平衡时,温度一定,饱和溶液C%一定。变 外界条件发生改变，平衡变化结晶过程；（2）溶解过程中能的变化；溶解时的热效应;取决于水合,扩散过程能量相对大小. 降温 例如 , 无明显变化 例如 升温 例如 ,2、化学反应中能的转化；（B）（1）反应热效应；含义；反应热效应是反应时所放出或吸收的热量（

7、2）放热反应和吸热反应（中和反应的放热反应）；放热（）内能角度； 键能角度；例如化合反应吸热（）内能角度； 键能角度；例如分解反应中和反应的放热反应注意；大部分化合反应都是放热反应。特例 （3）热化学方程式的意义和书写；意义；热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物，还表明一定量的物质在某种状态下所放出或吸收的热量。例如 此热化学方程式的意义；1mol固体碳与1mol气体水生成1mol气体一氧化碳和1mol气体氢气，吸收131千焦热量。（指明温度、压强）书写热化学方程式；写出反应物，生成物，以及对应系数和其状态（固态、液态、气态），整个反应所放出或吸收的总热量，（热量与反应物的系数对应）例如

8、 例题已知问；1m3甲烷（1000L）在此状态下，燃烧所放出的热量。（4）燃料的充分利用；燃料的充分燃烧(足量空气)热能的充分利用如果空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失.二、化学反应速度与化学平衡：1、化学反应速度；(B)，（是物质的量的浓度的变化）单位；mol/(L.s)注意；表示一段时间内的平均速度，非瞬间速度。对于一个化学反应；2、影响化学反应速率的因素；（B）（1）浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；外界条件化学反应速率浓度增大增大减小减小温度（显性因素）增大增大减小减小压强增大增大减小减小表面积增大增大催化剂（主要因素）增大催化剂注意事项；催化剂可以加快反应速度，减

9、少时间催化剂可以使原不反应的化学反应反应。催化剂不改变平衡移动。不同的反应选用不同的催化剂，相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应催化剂有一定的活化温度催化剂会形成中间产物，从而改变反应途径催化剂中毒，在有杂质时使催化剂失效，因此，在反应前净化原料。3、可逆反应、化学平衡状态；（B）定义；当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。在同一条件下，高产量，高产率。化学平衡状态；逆 可逆反应等 动 动态平衡定 反应物和生成物各自的不变.变 外界条件改变,平衡变化.判断化学平衡方法;已知混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数

10、一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各物质的物质的量或各物质的物质的量分数相等各物质的质量或各物质的质量分数相等各气体的体积或体积分数相等总物质的量/总体积/总压强一定（m+n=p+q）正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了m molA，同时生成m molA在单位时间内消耗了n molB，同时消耗p molC（v为反应速率）在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD压强时，总压力一定（其他条件一定）时，总压力一定（其他条件一定）混合气体的平均分子量（）时，一定时，一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，总体系温度一定（其他不变）密度时，密度一定恒容时，密度一定

11、（指有颜色的反应）其他体系的颜色不再发生变化4、影响化学平衡移动的因素；（B）（1）浓度、压强、温度对化学平衡的影响； 只改变物质的量的浓度；（图像辨别；有接点）改变条件增大反应物物质的量的浓度增大生成物物质的量的浓度减小反应物物质的量的浓度减小生成物物质的量的浓度平衡移动原因正向移动v逆v正逆向移动逆向移动正向移动图像v正v逆v逆v正只改变压强（反应物生成物中有气体，）已知改变条件加压减压加压减压条件平衡移动原因v正v逆正向移动逆向移动v逆v正逆向移动正向移动图像v逆v正v正v逆只改变温度；改变条件升温降温升温降温条件吸热反应放热反应平衡移动原因v正v逆正向移动逆向移动v逆v正逆向移动正向移

12、动图像v逆v正v正v逆5、勒夏特列原理；（B）（1）用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响；定义；如果改变可逆反应的条件（浓度、压强、温度），化学平衡被破坏，并向减弱这种变化的方向移动，这个原理称为勒夏特列原理。6、化学平衡的应用；（B）（1）工业生产上（合成氨 、制硫酸）反应条件上的选择。A、合成氨；化学方程式；注意；在常温常压下，合成氨的反应进行得非常慢，几乎不能察觉，达到平衡后，氨得含量还是很低，只有在催化剂的条件下，才有较大得反应速率。合成氨对催化剂的要求是；活性大，坚固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，价格低廉。高温；加快反应速率，反应向逆方向进行。高压；加快反应速率，

13、反应向正方向进行。催化剂（铁触媒）；加快反应速率，选用500度高温合成氨是因为；500度是催化剂的最佳活性温度。B、工业制硫酸；化学方程式；方法一；以硫磺为原料；缺点；对大气污染严重，我国硫矿少。方法二、以硫铁矿为原料；为了使反应进行得迅速，要把矿石粉碎成很小的粉末，然后进入沸腾炉燃烧。注意；净化处理原料气，防止催化剂失效。高温；加快反应速率，反应向逆反应方向进行。常压；常压下转化率已经较大。催化剂；加快反应速率，(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子；酸碱指示剂；石蕊；酒精测定仪中的化学平衡；交警通常使用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车。血液输氧；一氧化碳中毒；人体血液中碳酸存在平衡三

14、、元素周期表；1、元素周期律；（B）（1）同主族元素性质递变规律；同主族元素，原子序数增大 原子半径依次增大， 离子半径依次增大， 元素金属性（还原性）增强，非金属性（氧化性）减弱。 最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。 氢化物稳定性减弱。同主族元素，最外层电子数相同，最高化合价相同（2）短周期中同周期元素性质递变规律；同周期元素，原子序数增大 原子半径依次减小， 元素金属性（还原性）减弱，非金属性（氧化性）增强。 最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强。 氢化物稳定性增强。同周期元素，电子层数相同。语句辨析；碱性氧化物都是金属氧化物。 金属氧化物都是碱性氧化物。 例如 是两性氧化

15、物酸性氧化物都是非金属氧化物 例如 非金属氧化物都是酸性氧化物 例如 2、元素周期表；（C）发明家;俄国门捷列夫.（1）元素周期表的结构； IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4567单个事例；1 H氢1s11.008（2）元素周期表与原子结构的关系； 在同一周期中，各元素的原子核外的电子层虽然相同，但随着核电荷数的增多，从左到右原子半径依次减小，失电子能力减弱，得电子能力加强，元素的金属性减弱，非金属性加强。同一主族的元素，随着核电荷数的递增，从上到下，电子层数递增，原子半径增大，失去电子能力增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性

16、增强，非金属性减弱。元素周期表；右上角热稳定性最强，氧化性最强，左下角还原性最强。（3）元素周期表的应用； 人们通过元素性质的周期性变化,推测元素及其单质,化合物的性质.由于周期表中位置相近的元素性质相似，人们在金属和非金属的分界线附近寻找半导体，在B族和VIII族中寻找催化剂，以及耐高温，耐腐蚀的合金材料。农业；位于周期表右上角的S、Cl、P。安全高效农药。高考考察；根据元素在周期表中的位置，推测它的性质。四、电解质溶液；1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B）电解质；在水溶液或熔融状态下导电的化合物。例如酸、碱、盐、金属氧化物非电解质；在水溶液和熔融状态下不导电的化合物。例如 、电

17、解质和非电解质的异同；共同点；均是化合物，所以单质与混合物没有电解质和非电解质之分。差别；电解质本身不导电。导电的物质不一定是非电解质。 例如NaCl晶体不导电在水溶液和熔融状态下导电。HCl熔融状态下不导电，而在水 溶液条件下导电。金属单质导电，而金属不是电解质。 非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。 、是非电解质。强电解质；强酸； 、等。强碱；、等。盐；、等。金属氧化物；、等。弱电解质；弱酸；、弱碱； 、等。判断依据；在水溶液或熔融状态下导电；电解质/非电解质。电离是否完全；强电解质/弱电解质。物质结构；离子化合物；在水溶液和熔融状态下均导电。共价化合物；部分在水溶液中导电，在熔

18、融状态下不导电。2、电离、电离方程式、电离平衡；（B）（1）碳酸的分步电离；一级电离；二级电离；电离方程式；强电解质电离；（完全）例如弱电解质电离；（不完全，用可逆符号表示）电离平衡；定义；一定条件下，弱电解质分子电离成离子速率等于离子结合成分子速率。特征；等 动 定 变 3、水的电离、pH；（B）（1）水是极弱的电解质；水的电离平衡；水的离子积常数；室温时，注意；只与温度有关，温度越高，越大。溶液呈中性，pH值不一定等于7；pH =7，溶液不一定呈中性。向纯水中加入酸或碱会抑制水的电离。（2）pH值的含义 ；（3）pH与酸碱性之间的关系；溶液中、与酸碱性的关系； 碱性 pH7 (250C)

19、中性 pH=7 (250C) 酸性 pH水解 酸性 电离水解 碱性（2）水解的应用；利用盐类水解来制胶体或净水。例如胶体的制取和胶体来净水，通常利用在沸水中滴加溶液制取胶体，用明矾净水。配置某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。例如（a）实验室配置溶液时要向溶液中滴加稀HCl。（b）配置溶液时要向溶液中滴加制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解作用。例如（a）溶液蒸发结晶时得不到无水。（b）只能用干法制取，不能在溶液中得到。、由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。例如长期使用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结），铵态氮肥不能与强碱弱酸盐混合使用。生活、生产中的盐类水解；（a）泡沫灭火器中的原理；泡沫灭火器

20、中和发生双水解反应；（b）热碱液洗涤油污效果好。（c）炸油条时向面粉中加入适量明矾和小苏打（d）溶液止血。溶液的酸碱性及其存放要注意盐类水解。例如 溶液是碱性，不能用玻璃塞。利用盐溶液碱性和酸性的强弱，判断盐对应的碱和酸的相对强弱。（a）取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性和碱性的越弱，则滩越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。（b）对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液中的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小，若电离程度水解程度，则酸性。例如由于电离程度水解程度，所以溶液呈碱性。比较溶液中离子浓度大小，除考虑电解质的强

21、弱，电荷的守恒，物料的守恒外，还要考虑盐类水解。一般根据盐的电离和水解程度确定，对于发生化学反应后的溶液中，先由浓度，体积来确定反应物的物质的量，再根据化学方程式，电离方程式和电离能力（电离度）确定微粒的物质的量，注意水解，生成弱电解质反应等隐含因素对微粒的量的影响。判断溶液中离子共存问题。离子共存问题；酸溶液中不存在；、碱溶液中不存在；、其它常见情况；与生成络合离子与与或者与/与情况下；/，抑制水的电离，按照酸溶液或碱溶液讨论。物质之间的鉴别，离子的分离，判断产物的成分。补充；电解质溶液守恒规律；电荷守恒；元素守恒/物料守恒；质子守恒；例如 守恒关系；电荷守恒；电解质溶液电离呈电中性，即溶液

22、中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等。例如 溶液中，阳离子；和；阴离子：、。（考虑水的电离）元素守恒；电解质溶液中某些特征原子的总量不便（应等于它在溶液中各种形式的浓度之和）例如 溶液中， ，而在溶液中由于水解和电离，不仅在中存在，还在、。质子守恒；在溶液中，水电离出的与始终相等，例如溶液，溶液中就是水电离的，部分和结合成和，但是要把溶液中剩下的和结合了的的两两相加，一定等于的总量。（由结合的需要2个，所以系数为2）（考虑水的电离）五、氧化还原反应；1、氧化剂、还原剂；（B）(1)根据化合价升降和电子转移来判断氧化剂和还原剂；2、原电池；（B）（1）铜锌原电池；定义：化学能转化为电能。

23、正极； 还原反应 不活泼金属（Cu）保护负极； 氧化反应 活泼金属（Zn）腐蚀实质；电流方向；溶液中负极到正极。电子方向；与电流方向相反，溶液中正极到负极。构成原电池条件；两个电极（活泼性不同）。电解质溶液。构成闭合回路。必须使反应自发进行。3、电解；（B）（1）饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解；电解饱和氯化钠；正极；阳极； 氧化反应 负极；阴极； 还原反应现象；阳极有黄绿色气体。 阴极有气泡，阴极酚酞变红（有NaOH），电流方向；溶液中正极到负极。电子方向；与电流方向相反，溶液中负极到正极。电解饱和氯化铜；正极；阳极； 氧化反应 负极；阴极； 还原反应现象；阳极有气泡，用湿润的淀粉碘化钾试纸

24、，试纸变蓝。 阴极有红色物质生成。电流方向；溶液中正极到负极。电子方向；与电流方向相反，溶液中负极到正极。电解池构成条件；两极、一液、电源。两极；阴极；活泼电极（可以惰性） 阳极；惰性电极一液；电解质溶液。第三章 一些元素的单质及化合物一、氯；1、氯气的物理性质；（A）（1）氯的颜色、状态、水溶性和毒性；黄绿色有刺激性气味气体。在水中溶解度不大，有毒。2、氯气的化学性质；（B）（1）氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应；与金属反应与氢气反应与碱反应与水反应，漂白作用与金属反应氯气与铁反应；化学方程式；现象；有大量棕色的烟。与氢气反应氯气与氢气反应；化学方程式；现象；绿色气体变少、火焰苍白色。与碱

25、反应氯气与氢氧化钠反应；化学方程式；现象；绿色气体变少。与水反应，漂白作用氯气与水反应；化学方程式；现象；湿润的红色试纸褪色。3、漂粉精；（A）（1）漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；主要成分；氯气和消石灰。化学方程式：具有漂白性二、氯；1、海水提溴和海带提碘；（A）（1）海水提溴和海带提碘主要原理和步骤；海水提溴主要原理；步骤; 酸 氧化剂 热空气 氧化剂海带提碘主要原理;步骤；准备实验器材称量灼烧溶解过滤氧化萃取.萃取；溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异.（2） 溴与碘单质的物理性质;溴是深棕红色,密度比水大的液体.很容易挥发,具有强烈的腐蚀性,保存时,密封,并加水,减少挥发.碘是紫黑

26、色固体,几乎不溶于水,但溶于酒精,制成碘酒,碘的特性,升华.（3）碘与淀粉的显色特性；氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气把碘化钾中碘离子置换出来，生成碘单质，使淀粉变蓝。2、氯、溴、碘单质活泼比较；（B）（1）从原子结构角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异；氯、溴、碘原子的最外层有7个电子，因此他们的性质相似，但它们的核电荷数不同，电子层数不同，所以性质有差异。非金属性由氯、溴、碘单质与氢气反应的剧烈程度、反应条件、生成物稳定性可以看出。 反应条件；点燃和光照条件下，剧烈化合。现象；发生爆炸。 反应条件；500OC现象；缓慢反应。现象；生成不稳定，同时发生分解。非金属性；三、硫；1、单质硫

27、；（B）（1）硫的物理性质和化学性质；物理性质：单质硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺，化学性质：化学方程式；单质硫具有氧化性和还原性。氧化性；硫与铁反应；化学方程式；（黑褐色）现象；反应物保持红热。硫与铜反应；化学方程式；（黑色）硫与汞反应；化学方程式；（黑色）硫与氢气反应；化学方程式；还原性；化学方程式；2、硫化氢；（B）（1）硫化氢的毒性、气味、强还原性；硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒。硫化氢分解；化学方程式；硫化氢燃烧；氧气充足；化学方程式；氧气不充足；化学方程式；3、硫的氧化物；（B）（1）二氧化硫的氧化性和还原性；化学方程式；现象；气体颜色由红变浅，有黄色固体生成，有水

28、珠。二氧化硫使品红退色，加热后，品红恢复红色。（2）二氧化硫形成酸雨的化学原理；化学方程式；（3）二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；化学方程式；与品红反应，产生不稳定的无色液体。4、浓硫酸的特性；（B）（1）吸水性、脱水性、强氧化性；化学方程式；酸的通性；电离方程式；吸水性； 浓硫酸有强烈的吸水作用，常被用作干燥不与它反应的气体。浓硫酸也会吸收空气中的水分，使酸的浓度下降，所以浓硫酸使用完后要把盖子盖紧。脱水性；浓硫酸能按2；1的比例脱去纸屑、棉花等有机物中的氢，氧元素，使这些有机物发生炭化。浓硫酸使蔗糖脱水现象；蔗糖由白色变黑色，有大量热放出。浓硫酸的氧化性；浓硫酸与铜反应；化学方程式；浓

29、硫酸和碳反应；化学方程式；5、硫酸和硫酸盐的用途；（A）（1）重晶石； 天然的硫酸钡叫做重晶石，重晶石使制取其他钡盐的原料，硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。利用它这一性质和它不容易被X射线透过的性质，医疗上常用硫酸钡作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。还可以做白色颜料。（2）石膏（） 生石膏加热变为熟石膏，熟石膏和水混合成模糊状后会很快凝固，重新变成石膏，利用这一性质，人们制作石膏模型，医疗上用作石膏绷带，在水泥生产中要用石膏调节水泥的凝固点。（3）胆矾（）、无水硫酸铜使白色粉末，无水硫酸铜结合水后变为蓝色晶体。利用这一性质，来检查酒精中是否含有少量的水，在化学实验中检验水的存在以及是否除

30、尽水。胆矾和石灰乳配成杀虫的农药，成为波尔多液。在电解法精炼铜或镀铜时，硫酸铜可以使电解质。制备含铜化合物，（4）明矾明矾易溶于水，由于发生水解，所以呈酸性；水解方程式；四、氮；1、氨；（B）（1）氨的物理性质和化学性质；物理性质；氨极易溶于水，在常温下，1体积水约可溶解700体积的水。氨容易液化，在常温下冷却至-33.5OC或在常温下加压到700800KPa，气态氨就液化成无色液体。并吸收周围大量的热。化学性质；氨与水反应；化学方程式；（一水合氨）氨水的分解；化学方程式；氨的催化氧化；化学方程式；氨与酸反应；化学方程式；化学方程式；（2）工业合成氨的原理；大气固氮；化学方程式；工业固氮；化学

31、方程式；2、氨盐；（B）（1）与碱溶液的反应；离子方程式；（2）氨盐的不稳定性；化学方程式；化学方程式；3、氮肥；（A）（1）常见氮肥：氨盐（、）、尿素；尿素；是一种白色晶体，氮肥中含氮量最高的（47%）。中性肥料。是一种优质、高效的氮肥。肥效比较持久。，在工业上用氨气和一氧化碳合成。四、铁；1、铁的物理性质；（A）铁是银白色金属，密度，熔点1535OC，沸点2750 OC。2、铁的化学性质；（B）（1）铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应；铁与氧气反应；化学方程式；现象；有黑色物质生成铁与硫反应；化学方程式；（黑褐色）现象；反应物保持红热。铁与氯气反应；化学方程式；现象；有大量棕色

32、的烟。铁与硫酸铜反应；化学方程式；铁与水反应；化学方程式；（2）铁在浓硫酸中的钝化现象；铁在浓硫酸中钝化生成致密的氧化膜。3、铁合金及其用途；（A）（1）合金的概念及其优良特点。合金定义；合金是两种或两种以上的金属，或金属和非金属经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。优良特点；硬度大，熔点低。（2）铁合金的性能及用途；合金成分性能生铁含碳、硫、磷（2。11%4。3%）硬、脆普通钢含碳（0。03%2。11%）硬而韧、有弹性特种钢锰钢钨钢含钨、碳耐热、熔点高、坚硬不锈钢含铬抗腐蚀性强、坚硬五、铝；1、铝的物理性质；（A）铝是银白色的轻金属，密度，熔点660。4OC，沸点2467 OC。2、铝的化学

33、性质；（B）（1）铝的原子结构及其化学性质；铝的原子结构为，容易失去3个电子。变为阳离子。铝粉和氧化铁的混合物叫做铝热剂。当加热时，反应中会放出大量的热，使混合物达到很高的温度。生成氧化铝和液态铁，这个反应叫做铝热反应。铝热反应用于炼某些难熔金属。铝热反应；现象；剧烈反应，放出大量的热。化学反应；铝和氯气反应；化学方程式；现象；明亮的火焰。（2）铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应；铝与氧气反应：化学方程式；现象：有白色固体生成。铝与硫反应：化学方程式；铝与盐酸反应：化学方程式；现象：有气泡出现。铝与氢氧化钠反应；化学方程式；现象：有气泡出现。铝与水反应：化学方程式；现象：有气泡出现。铝与氯

34、化铜反应；化学方程式；现象：有红色物质出现。*铝与硝酸汞反应；化学方程式；3、铝及其合金的用途；（A）红宝石和蓝宝石中含少量不同氧化物的优质刚玉。（型氧化铝）4、氧化铝、氢氧化铝；（B）（1）与盐酸或氢氧化铝反应：氧化铝分解：化学方程式；氢氧化铝分解：化学方程式；氧化铝两性：酸性：碱性：偏铝酸钠与盐酸（强酸）反应：（如图1）盐酸少量；化学方程式；离子方程式；盐酸足量；化学方程式；或者离子方程式；或者（图1）1 4互滴实验：盐酸加入偏铝酸钠图像；（图2）偏铝酸钠加入盐酸图像；（图3）偏铝酸钠与二氧化碳（弱酸）反应：（如图4）化学方程式；（图4）偏铝酸钠与氯化铝反应；（如图5）化学方程式；（图5）

35、离子方程式；氯化铝和氢氧化钠（强碱）反应；（如图6）氢氧化钠少量；化学方程式；氢氧化钠足量；化学方程式；或者（图6）互滴实验：氢氧化钠加入氯化铝图像；（如图7）（图7）氯化铝加入氢氧化钠图像；（如图8）（图8）氯化铝和氨水（弱碱）反应；（如图9）化学方程式；（图9）氢氧化铝电离：*硫化铝遇水反应；化学方程式；第四章 常见的有机化合物一、有机化学基本概念；1、有机物的性质；（A）（1）有机物的特点；定义；含碳的化合物。无机物转化有机物：氰酸氨 尿素无机物与有机物的性质比较； 有机物无机物种类多（成链成环、有同分异构体）少（十几万种）溶解性相似相溶耐热性不耐热、易分解耐热可燃性易燃烧（不助燃）不易

36、燃烧电离大多数非电解质，醋酸等弱电解质电解质（大多数）化学键共价键共价键、离子键、金属键晶体类型分子晶体分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属化学反应较慢、要催化剂较快熔沸点；含碳数越多，熔沸点越大。（原因；有机物是分子晶体，分子晶体熔沸点由范德华力决定，范德华力由式量决定） 含碳数相同条件下，支链越多，熔沸点越小。2、同系物；（B）（1）同系物的概念；定义；烃的结构相似，组成上相差1个或若干个某种官能团的化合物。互称为同系物。判断依据；同 同类物质。似 结构相似，有相同的官能团，且官能团数量相同。差 相差若干个官能团（2）同系物化学性质相似性；3、同分异构体；（B）（1）同分异构体概念；定义；分

37、子式相同，结构不同。判断；分子式相同，式量相同，结构不同。注意；式量相同不一定是同分异构体。例如 和和同分异构体不限于有机物。例如 氰酸氨和尿素。分类；结构差异举例碳链异构碳原子连接顺序不同或者官能团位置异构官能团位置差异和类别异构不同类别和（2）烷烃的同分异构体；或者 2种；或者或者 3种4、结构式、结构简式；（B）结构式；每个原子与原子之间用“-”连接。结构简式；每个原子与原子之间用“-”连接。省略C与H之间的单键。5、有机物的反应类型；（B）（1）取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应取代反应：有机物上的一个（多个）原子或原子团被另一个（多个）原子或原子团代替的反应。例如 加成反应；有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。例如 消去反应；在一定条件下，有机化合物内脱去小分子而形成不饱和化合物的反应。例如 聚合反应；由相对分子量小的化合物分子相互结合形成相对分子质量很大的化合物的反应。例如 （