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1、第五章初识酸和碱5.1生活中的酸和碱 酸：H24、3、（胃酸）、H23、H2S（氢硫酸）、H34、3(，乙酸、醋酸) ：工业三大强酸 碱：()2、32O（易分解，易挥发） 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 分类l 物质类别：无机酸、有机酸l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）l 氧原子个数：一元酸（）、二元酸（H2S）、三元酸（H34） 可结合（如：一元无氧无机酸） 组成：金属元素（或铵根）及氢氧根组成的化合物 分类l 可溶性1、 可溶：、()2、32O2、 微溶：()23、 难溶：其余()3红褐色，()2 蓝色，()2 白色5.2酸碱的性质探讨 酸的溶液才有酸性 H23
2、硅酸难溶 盐酸l 物理性质1、 为混合物：气体+水2、 纯洁的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯洁，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性 浓盐酸（3637%），有刺激性气味 翻开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的气体及水蒸气形成了盐酸小液滴（浓3类比） 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小l 化学性质1、 及酸碱指示剂反响2、 及金属反响（方程式） 单质铁在置换反响中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色 金属活动性依次K、（H）、化学性质越稳定 能及水反响，H前能及酸反响3、 及碱反响2O放热 中和反响 定义：酸和碱反响生成盐和水并放热的反响 本质：碱中的及酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多
3、，放出热量越多。 3化学方程式 应用u 处理废水废气u 改进酸性土壤：()2u 治疗胃酸过多：()3、()2、3、轻质34、 及碱性氧化物反响 定义：能和酸反响生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物） 3化学方程式 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反响发生？有何现象？ 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别及盐酸反响） 只有一个（金属铜活动性在氢后）5、 及某些盐反响 6化学方程式（包括检验盐酸） 复分解反响w 定义：两种化合物互相反响交换成分生成另外两种化合物的反响w 形式：（酸碱中和反响必为复分解反响）w 条件：至少满意一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成 物质的溶解性w 酸：除H
4、23微溶，其余均可溶3、易挥发，H24、H34难挥发，H23易分解w 碱：K、4均可溶，微溶，其余都不w 盐(1) 、K、4、3盐均可溶(2) 盐酸盐中，难溶水、酸(3) 硫酸盐中，4难溶水、酸，4、4微溶（3难溶）(4) 碳酸盐中，、K、4、均可溶，3微溶，其余均难溶。 4化学方程式l 用处1、 制药、制氧化物2、 除铁锈：1化学方程式3、 制食品，扶植消化 硫酸（H24）浓：H24(浓)稀：H24l 物理性质1、 纯洁H24是无色、粘稠状液体，难混发（纯H34是无色晶体）2、 特性 吸水性（物理性质）：用于枯燥O2、H2、2（碱性气体除外，如：3）w 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小
5、 脱水性（化学性质）：使物质碳化w 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 强氧化性（化学性质）：及不活泼金属反响w 1化学方程式l 化学性质1、 及酸碱指示剂反响（7）遇难溶性碱不变色2、 及酸性氧化物反响（大多数非金属氧化物） 、H2O为不成盐氧化物 2+223（碱性）2Ow 如何证明反响发生（1）证明新物质生成：往反响后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体潮解、变质）（2）反响前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15 2+2232O ：工业上用碱性溶液汲取2 3+2242O 223（硅酸钠，水玻璃）2O 存放试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 及酸反响 3化学方
6、程式4、 及盐溶液反响（盐、碱必需都可溶） 3化学方程式 推断根据w 是否均溶解w 复分解反响是否发生l 用处1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、 用于枯燥气体 氢氧化钙()2俗称：熟石灰，消石灰l 物理性质1、 白色粉末状固体，微溶于水2、 ()2溶液：澄清石灰水3、 ()2悬浊液：石灰乳，石灰浆l 化学性质1、 及酸碱指示剂反响2、 及酸性氧化物反响 4化学方程式3、 及酸反响 4化学方程式4、 及盐溶液反响 3化学方程式l 用处1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液） 化学方程式3、 调整酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱 2化学方程式 鉴别和()2溶液l 通入2，变浑浊
7、的是()2，无明显现象的是l 滴加23溶液，变浑浊的是()2, 无明显现象的是 碱的通性l 及酸碱指示剂反响l 碱+酸性氧化物盐+水（2化学方程式）l 碱+酸盐+水l 碱溶液+盐溶液碱+盐l 可溶性碱对应的氧化物能及水反响生成相应的碱（2O，K2O，） 2化学方程式l 难溶性碱受热分解成相对应（价态一样）的氧化物和水 3化学方程式 鉴别5241024l 酚酞1、 滴加酚酞，变色者为2、 取等量滴有酚酞的3、 滴入2种酸，先褪色者为1024 鉴别()23l 石蕊l 酚酞l 2（3沉淀分两份参加另外2中溶液，产生气泡者为）l 23六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属 分类l 密度：重金属（密度4
8、.53、）、轻金属（密度4.53、）l 颜色：黑色金属（、铬、）、有色金属 共性l 导电性、导热性良好（导电性最好）l 具有延展性（延展性最好）l 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（红色，金色） 金属之最 金属及非金属反响（O2、2、S）l 5化学方程式 金属及酸反响l 1化学方程式 金属及盐溶液反响l 条件1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反响必需在盐溶液中进展l 4化学方程式 探究、活动性l H24l 4l 4 探究、活动性l 、酸3l 4l 43l (3)2 探究、活动性l 4l 4 随堂练P128（12）分析(3)2(3)223(3)2+2l 过量1、 滤渣、2、 滤液(3)2l
9、少量1、 滤渣（可能有）最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液(3)2【可能有(3)2、3】 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质l 可燃性：1化学方程式（点燃、4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）l 复原性：2化学方程式 制法l 工业法：电解水l 试验室1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、 装置w H2O2制O2装置w 启普发生器 用处l 高能燃料氧化剂复原剂l 冶炼金属 锈蚀l 原理：游离态转变为化合态l 缘由：O2、H2Ol 防护：油漆、电镀、搪瓷l 1化学方程式 生锈：()23铜绿，碱式碳酸铜 冶炼：化合态转变为游离态l 不活泼：加热分解法1、2化学方程式l 较
10、活泼：复原剂法1、4化学方程式 氧化剂及复原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是复原剂6.2盐和化肥 盐的定义：金属元素（或铵根）及酸根组成的一类化合物 盐的分类l 正盐1. 含氧酸盐：24、43、K232. 无盐酸盐：、2Sl 酸式盐3、(3)2、43l 碱式盐2()23碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）l 复盐(4)2.12H2O十二水硫酸铝钾 常见的结晶水合物：4.5H2O、23.10H2O、4.7H2Ol 盐（溶液）+碱（可溶）碱+盐（3化学方程式）l 盐+酸酸+盐（4化学方程式） 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属及酸反响生成氢气）l 盐（溶液）+金属金属+
11、盐 （2化学方程式）l 盐（溶液）+盐（溶液）盐+盐（2化学方程式） 鉴别23、24、1、 滴加H24/酚酞（23），滴加()2（H24）2、 滴加2（23、24），滴加酸（硫酸不行，24）：H2434（沉淀）2（气体）2Ol 食盐1、 制取：1化学方程式2、 制取烧碱：1化学方程式 H22=点燃=2：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38试验）l 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、 铵态氮肥 酸性：4、43（硝铵）、(4)24（硫铵/肥田粉） 43：碳铵（受热易分解）1化学方程式 酸性铵态氮肥及碱反响：2化学方程式2、 氨水（液态氮肥）：32O（易分解，易挥发）3、 有机氨肥：尿素(2)2（量最高46.7%）l 磷（P）肥：促进作物根系兴旺1、3(4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，汲取困难）2、(H24)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）l 钾（K）肥：促使果实饱满1、 草木灰：K23（溶液呈碱性）l 复合化肥1、 定义：含有2种或2种以上养分元素的化学肥料2、 如：3、(3)34