初三化学知识点总结2.docx

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1、1、化学改变和物理改变物理改变化学改变定义没有其他物质生成的改变有其他物质生成的改变特征物质形态或状态的改变有新物质生成。常常伴随有发光、发热、变色、产生沉淀或固体溶解、生成气体等现象示例车胎爆炸、工业制氧、石油分馏瓦斯爆炸、高粱酿酒、煤的干馏联络物质发生化学改变同时，往往伴随物理改变。而发生物理改变的同时，却不肯定发生化学改变2、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义不须要化学改变就能表现出来的性质只有通过化学改变才能表现出来的性质示例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度密度、挥发性、溶解性等可燃性、稳定性、助燃性、复原性、氧化性、酸性、碱性等二氧化碳(CO2)物理性质无色无味的气体，密度比空

2、气大，能溶于水化学性质不能支持燃烧，二氧化碳及水反响生成碳酸，二氧化碳及石灰水反响生成碳酸钙沉淀用处能用于灭火 检验澄清石灰水检验方法可使燃烧着的木条熄灭 能使澄清石灰水变浑浊 3、气体的性质氧气(O2)物理性质无色无味的气体，难溶于水（可用排水法搜集），密度比空气大（可用向上排气法搜集）化学性质活泼，能跟很多金属和非金属发生反响；具有氧化性（在氧化反响中供应氧），能助燃，支持呼吸用处供应呼吸（医疗急救、宇宙航行、潜水）支持燃烧（炼钢、气焊）制备原理1、工业制法：分别液态空气（沸点比氮气高的氧气后逸出）物理改变MnO2二氧化锰2、试验室制法：MnO2二氧化锰加热过氧化氢 水+氧气（2H2O2

3、2H2O+O2）（分解反响） 氯酸钾 氯化钾+氧气（2KClO3 2KCl+3O2）加热紫红色粉状固体高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2）检验方法使带火星的木条复燃 / 可使燃烧着的木条燃烧得更旺氮气(N2)物理性质无色无味的气体，难溶于水。化学性质不活泼，不支持燃烧用处爱护气（焊接金属时常作爱护气、灯泡中充氮气以延长运用寿命、食品中充氮气防腐）制作硝酸和化肥液氮可作医疗冷冻剂惰性气体组成氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn物理性质无色无味的气体，化学性质很稳定。一般不跟其他物质发生反响用处常作爱护气 制作多用处电光源：通电时发出不同颜

4、色的光氦气密度仅次于氢气，且不能燃烧，可用于填充平安汽艇 氢气(H2)（最轻的气体）物理性质无色无味的气体，密度较小，难溶于水化学性质加热（1）可燃性（所以氢气在点燃前要验纯：氢气纯度在474时点燃会爆炸）（2）复原性（用以冶炼金属）：H2+CuO H2O+Cu用处（1）探空气球密度小 （2）作燃料可燃性（3）冶炼金属复原性 （4）制取盐酸、合成氨试验室制取氢气锌+稀硫酸硫酸锌+氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2臭氧(O3)物理性质淡蓝色、鱼腥味的气体用处（1）汲取太阳辐射的紫外线，使地球上的生物避开遭遇过多的紫外线辐射（2）强氧化剂，具有杀菌消毒作用化学性质不稳定，极易转化为氧气，并放出

5、大量的热。臭氧的氧化实力比氧气强得多。4、损害事故处理处理方法割伤先用酒精消毒，涂上红药水烫伤先用酒精消毒，涂上玉树油或蓝油烃化学灼伤皮肤上沾上浓硫酸 先用棉布吸去酸液，再用清水、3%5%小苏打溶液、清水逐一冲洗，必要时涂上甘油。皮肤上沾上碱液 先用水冲洗，再用2%硼酸或醋酸冲洗眼睛中溅入酸液 先用大量水冲洗，再用5%小苏打溶液冲洗5、化学试验的平安要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必需用灯帽盖灭；肯定制止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子干脆对着气体嗅闻（4）可燃性气体的运用：点燃前必需检验气体的纯

6、度（防止及空气混合遇火发生爆炸）6、常用化学仪器的运用及根本操作类别名称适用范围运用方法及主要留意事项可干脆加热的仪器试管少量物质的溶解、制气、集气、反响容器先匀称预热，试管外壁不能有水；加热的液体不超容积的1/3；试管口不行对着人; 试管不行触到灯芯; 热试管不行马上洗涤加热固体,试管口略向下倾斜; 蒸发皿蒸发浓缩液体、多量固体的加热盛液不超过容积2/3；搅拌；余热蒸干坩埚垫石棉网加热的仪器烧杯多量物质溶解、反响容器、承接滤液加热前外壁无水，盛液不能超过容积2/3烧瓶锥形瓶便于振荡的反响容器、制气等加热前外壁无水，盛液不能超过容积1/2不行加热的仪器量筒量取肯定体积的液体不能加热、溶解和作反

7、响器；规格适宜；视线及量筒内凹液面最低处保持程度集气瓶漏斗类漏斗制作过滤器、向小口径容器中注入液体过滤时应“一贴（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘）、三靠（滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁）”长颈漏斗装配气体发生器，添加液体长管下端要插入反响容器的液面以下热源酒精灯温度500以下的加热（温度：外焰最高，内焰较低，焰心最低）外焰加热； 禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精酒精量占容积1/32/3； 灯帽盖灭火，不行用嘴吹不要遇到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，马上用湿抹布扑灭其他仪器铁架台支持和固定仪器铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内侧试管夹夹持要加热的

8、试管夹在离管口1/3处；往上套入药匙取用粉末状药品必需干净；用后擦净（以免沾污药品）胶头滴管汲取和滴加少量液体悬空于容器口上方滴入；不行倒转拿着,不能横放玻璃棒搅拌、引滤、蘸取少量固体或液体不碰击器壁；不击碎固体；用后洗净7、药品的取用仪器取用方法固体药品粉状或小颗粒药匙(或纸槽）先将试管斜放,然后用药匙或自制纸槽将物体送入到试管底,再将试管直立起来。（一斜、二送、三直立）块状固体镊子先将试管横放，用镊子夹取固体放到试管口，再将试管渐渐直立起来，使之滑入试管底部。（一横二放三慢竖）说明取少量固体一般只要铺满试管底部液体药品量小胶头滴管胶头滴管悬空于试管口上方滴入12mL液体量多试管或烧杯倾倒法

9、：瓶塞倒放; 标签向手心; 瓶口紧挨试管口/烧杯口; 缓慢倒; 瓶塞盖回瓶子肯定量量筒、胶头滴管选用适宜量筒,将液体倾倒入量筒,接近须要量时,改用胶头滴管滴加, 视线及量筒内凹液面最低处保持程度,滴加至所需量8、给物质的加热方法酒精灯的运用外焰加热； 禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精；酒精量占容积1/32/3； 灯帽盖灭火，不行用嘴吹；不要遇到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，马上用湿抹布扑灭给试管加热先匀称预热，试管外壁不能有水； 加热的液体不超容积的1/3；试管口不行对着人; 试管不行触到酒精灯灯芯; 热试管不行马上洗涤 加热固体,试管口略向下倾斜;加热固体药品固体药品装入试管，塞紧带

10、有导管的橡皮塞；铁夹夹在接近管口1/3处；先挪动酒精灯让试管的中下部匀称受热，再在试管底部固定处加热； 加热时，试管口要向下倾斜物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等化学方法：加热分解法、杂质转为沉淀法、杂质转为气体法、气体汲取法等9、物质的提纯（除杂）提纯目的：进步物质的纯度。提纯方法提纯方法目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：防止液滴溅出，加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。（从溶液中分别出溶解度随温

11、度改变很小的物质），如：从食盐水中分别出食盐固体。加热时不断用玻璃棒搅拌（防止部分过热而产生迸溅）加热到有大量固体析出时，停顿加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的状况下迸溅）用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上降温分别出溶解度随温度改变很明显的物质。如：从KNO3和NaCl的混合物中分别出KNO3。蒸馏得到不同沸点的很纯洁的液体。说明1、蒸馏及蒸发的区分：目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯洁的液体(液态)。装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。 蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态搜集。2

12、、粗盐提纯主要操作和依次：（称盐、量水）溶解过滤蒸发（冷却后称量）。经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化犯难溶的物质，再过滤，进一步提纯。10、元素含量依次（凹凸）地壳氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)海水氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na)空气氮(N)、氧(O)人体氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型氧化物） 物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）及化合态（化合物）两种存在状态单质化合物定义由同种元素组成的纯洁

13、物由不同种元素组成的纯洁物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物氧化物示例氧气(O2)、铁(Fe)二氧化碳(CO2)氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO3)12、分子及原子的区分和联络分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种分子化学性质一样，不同种分子化学性质不同原子是化学改变中的最小微粒不同点在化学改变中能变成其他微粒；由原子构成在化学改变中不能变成其它原子；由质子、中子和核外电子构成共同点都是构成物质的微粒；质量、体积都很小；彼此间均有间隙，都在不停地运动联络原子可构成分子；分子在化学改变中分解成原子13、元素及原子的区分及联络、元素符号意义元素原子定义具有一样核电荷数的

14、同一类原子的总称化学改变中的最小微粒区分表示物质宏观组成只讲种类，不讲个数表示物质微观组成即讲种类，又讲个数联络元素和原子是总体和个体的关系元素符号意义表示该元素；表示该元素的1个原子；表示一种单质(仅对干脆由原子组成的物质：金属、固态非金属（碘I2除外）、惰性气体)如Cu表示：铜元素；一个铜原子；铜单质说明：假如在元素符号前加上系数，就只表示原子个数。如：3Fe：3个铁原子14、化学式定义“铜”用元素符号表示物质的式子写法“硝”（1）金属（含 旁）：干脆用元素符号表示。如：铁Fe、铜Cu、铝Al（2）非金属固体（含 旁，碘I2除外）：干脆用元素符号表示。如：硫S、磷P、碳C（3）稀有气体：干

15、脆用元素符号表示。如：氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡（4）一般气体单质：氮气N2、氧气O2、氢气H2、氯气Cl2+5 -2 +3 -2 +1 -1 +2 -2（5）化合物：正价写在前，负价写在后；求各化合价最小公倍数；由最小公倍数写出化学式。 如：P2O5、Fe2(SO4)3、NaOH、CaCO3读法（1）由两种元素组成的化合物读作：“某化某”或“几氧化几某”。+4+2 如：NaCl氯化钠、MgO氧化镁、P2O5五氧化二磷说明：下标为1时，一般不读出，但有变价时，必需读出。如：CO2二氧化碳、CO一氧化碳+2+3 金属化合物有变价时，高价读作“某化某”，低价读作“某化亚某”。 如：FeCl

16、3：氯化铁； FeCl2：氯化亚铁-2-1（2）有酸根的化合物读作:“某酸某”。 如：KMnO4高锰酸钾； K2MnO4锰酸钾； KClO3氯酸钾； Na2CO3碳酸钠； CuSO4硫酸铜含义 以H2O为例（1）表示该物质有哪些元素组成。 （1）表示水是由氢元素(H)和氧元素(O)组成（2）表示组成元素的原子个数之比 （2）表示组成元素（H及O）的原子个数比：2：1（3）表示物质的式量 （3）表示水的式量：12+161=18说明（1）化学式中数字“2”的含义：2CO2：系数2表示2个二氧化碳分子；下标2表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子（2）术语：由元素组成；由分子构成 二氧化碳由氢元素和氧元

17、素组成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。15、元素（或原子团）的化合价金属钾K钠Na银Ag镁Mg铁Fe铜Cu钙Ca汞Hg锌Zn铝Al+1+1+1+2+2, +3+2+2+2, +1+2+3非金属氢H氧O碳C硫S氯Cl磷P硅Si+1-2+2, +4-2, +4, +6-1,+1,+5,+7+5+4原子团硫酸根亚硫酸根碳酸根CO3硝酸根NO3氯酸根次氯酸根氢氧根OH铵根NH4高锰酸根锰酸根-2-2-2-1-1-1-1+1-1-2说明（1）单质中元素的化合价为零。（2）化合物的化学式：化合价中正价总数和负价总数的代数和等于零。16、空气的组成气体氧气氮气(N2)稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪K

18、r、氙Xe、氡Rn）水、二氧化碳体积分数78210.940.0617、化学物质的定量描绘和计算符号单位定义举例说明相对原子质量Ar一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12的比值。式量Mr化学式中各原子的相对原子质量的总和。H2SO4的式量为：Mr(H2SO4)=12+32+164=98物质的量n摩尔mol每摩尔物质约含有6.021023个微粒。例11mol CO2含6.021023个CO2分子1mol CO2含1mol C原子和2mol O原子或1mol CO2含6.021023个C原子和26.021023个O原子。例23.011023个氧原子的物质的量n(O)=0.5(mol)（1）1mol

19、任何物质均含6.021023个微粒。（2）物质的量n摩尔质量M克/摩尔g/mol指1mol物质的质量。例1CO2的摩尔质量：M(CO2)=12+162=44(g/mol)例2：9g H2O的物质的量是_ 。（1）摩尔质量的数值是该物质的式量。（2）质量m=摩尔质量M物质的量n化合物中各元素的质量比=各元素的原子个数乘以其相对原子质量之比例1：NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比m(N):m(H):m(O)=(142):(14):(163)=7:1:12例2：已知R2O3中R元素和氧元素的质量比为7：3，求R元素的相对原子质量。 解：设R元素的相对原子质量为，则：2:(316)=7:3（Fe）

20、例3：已知FexOy中铁元素和氧元素的质量比为7：3，求x和y的比值。解：m(Fe):m(O)=56x:16y=7:3 x:y=2:3 故：FexOy的化学式为Fe2O3例1：NH4NO3中氮元素的质量分数 例2：比拟FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数大小。解：将各化学式转变成下列形式进展比拟（铁原子各为6个）Fe6O6 Fe6O9 Fe6O8含铁质量分数 大 小 中肯定量化合物中所含某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数10gNH4NO3中氮元素的质量=10g35=3.5g18、化学方程式和计算 用化学式来表示化学反响的式子，叫作化学方程式。通电举例书写留意（1）必

21、需根据客观的反映事实，不能臆造。（2）必需配平反响前后各元素的原子个数，符合质量守恒定律。（3）还要说明反响条件（加热用表示）和生成物的状态：若反响物中没有气体，则生成的气体在其化学式右边注；若反响物中没有固体，则溶液中生成的沉淀用点燃配平步骤（1）由方程式两边出现次数较多，且原子个数在两边的总数是一奇一偶的元素作为打破口。（2）把原子个数是奇数的化学式的系数改成偶数。（3）由已推出的化学式的系数确定其它化学式的系数。说明：一般单质的系数放在最终配平燃烧 注：、表示配平次序点燃表示意义（1）铁和氧气在点燃的条件下反响生成四氧化三铁。（2）每168g铁和64g氧气在点燃条件下反响，生成232g四

22、氧化三铁。（3）每3mol铁和2mol氧气在点燃条件下反响，生成1mol四氧化三铁。计算（1）化学方应中各物质的物质的量之比=化学方程式中各物质的系数之比（2）化学反响中各物质的质量之比=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比（3）化学方程式中物质的量的计算 根据化学方应中各物质的物质的量之比=化学方程式中各物质的系数之比，列比例式计算（4）化学方程式中物质的质量的计算 根据化学反响中各物质的质量之比=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比，列比例式计算点燃例：21g铁及10g氧气发生反响，能生成31g四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？解：（1）168:64=21:x x=8g

23、。故21g铁只能及8g氧气反响，氧气多余了2g，生成的四氧化三铁质量应为29g。 （2）21g铁的物质的量为：19、常见化学方程式的归类（主要现象或用处）名称MnO2化学方程式主要现象或用处1.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气MnO22KClO3 2KCl+3O2（分解反响）试验室制取氧气2.双氧水分解生成水和氧气通电2H2O2 2H2O+O2（分解反响）试验室制取氧气3.水的电解2H2O 2H2+O2 （分解反响）“负氢正氧”；证明水的组成紫红色粉状固体4.气体的生成2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（分解反响）取一粒高锰酸钾放在水里，马上溶解为紫红色液体，这就是医院里用的消毒水。5.盐酸

24、滴在大理石上CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2有大量气泡产生，块状大理石渐渐溶解；试验室制取二氧化碳6. 颜色的改变NaOH + HCl NaCl+H2O烧碱（无色溶液）无色烧碱溶液中参加酚酞变红色；再滴加盐酸至无色（酚酞：碱红酸无）：用酚酞指示酸及碱是否恰好完全反响7. 沉淀的生成和溶解蓝色透亮溶液蓝色沉淀2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2产生蓝色沉淀8. 沉淀的生成和溶解蓝色沉淀蓝色透亮溶液Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O蓝色沉淀消逝生石灰9. 热量的改变熟石灰；石灰水CaO+H2O Ca(OH)2（化合反响）反响放热，形成的液体使酚酞试液变

25、红10. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊白色沉淀Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O点燃检验二氧化碳气体11. 氢气在氧气中点燃生成水点燃2H2+O2 2H2O（化合反响）产生淡蓝色火焰和水汽：证明水的组成。12. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳点燃C+O2 CO2（氧化反响）发出白光，放热；除去氧化铜中的杂质炭（比拟：碳在空气中燃烧，发出红光）淡黄色固体13. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫无色、刺激性气味气体S + O2 SO2（氧化反响）点燃产生蓝紫色火焰(SO2气体燃烧形成的)和刺激性气味的气体（硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰）银白色固体14. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体3Fe+2

26、O2 Fe3O4（氧化反响）火星四射，产生黑色固体，并放出大量的热。（注：铁不能在空气中燃烧）暗红色粉末15. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷白色固体4P+5O2 2P2O5（氧化反响）P固体燃烧银白色固体P固体燃烧产生 白烟 和 白光。银白色固体16. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁2Mg+O2 2MgO（氧化反响）点燃Mg固体燃烧发出刺眼的白光，产生白色粉末。17. 乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水2C2H2+5O2 4CO2+2H2O20、质量守恒定律举例或说明定义参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。留意事项（1）留意“参与”两字：放入反响容器中的物质不肯定全部参与

27、反响，留在反响容器里的物质也不肯定全部是生成物（也有可能含有未反响掉的反响物或催化剂）。（2）强调“质量守恒”：对于反响物和生成物均是气体的反响来说，反响前后气体质量总和保持不变，但其体积却不肯定相等。（3）验证质量守恒定律时，若有气体参与或生成，应在密闭容器中进展。点燃（1）21g铁及10g氧气发生反响，能生成31g四氧化三铁吗？解：（2）2SO2+O22SO3反响中，每2体积的SO2和1体积O2发生反响生成2体积的SO3，其体积在反响前后并不相等。点燃（3）2Mg+O2 2MgO反响中，根据质量守恒定律：m(MgO)=m(Mg)+m(O2)，即m(MgO) m(Mg)，但在石棉网上搜集到的

28、白色粉末（固态MgO）的质量小于镁的质量。缘由：有大量白雾（气态MgO）跑到空气中。运用范围说明化学改变，而不包括物理改变。如：1克水加1克酒精得到2克溶液，这一现象不是质量守恒定律的表达。“质量守恒”本质/缘由化学反响前后：原子的种类、个数、质量不变。（注：化学改变的本质是原子重新组合）运用说明化学方应中的现象例如：氯酸钾受热分解后，剩余固体的的质量比原反响物的质量轻。缘由：根据质量守恒定律：m(KClO3)=m(KCl)+m(O2)，故m(KClO3) m(KCl)化学方程式书写和推断的根据最简洁、快捷的方法是看两边各元素的原子数目是否相等。确定物质的化学式X+2O2 CO2+2H2O反响

29、中，X的化学式是_。解：右边有1个C、4个H、4个O。左边有4个O，故X中应有1个C、4个H，即X的化学式是CH4。进展有关计算例如：加热15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反响后，称得固体剩余物的质量为10.7克，问生成多少克氧气。解：反响前物质的总质量为15.5克，反响后物质的总质量也为15.5克，故生成氧气质量为15.5-10.7=4.8（克）。设计试验验证质量守恒定律时留意事项（1）验证明验力求原理科学、装置简洁、现象明显、操作平安便利。（2）反响物、生成物尽可能便于称量。（3）反响假如须要加热，则反响完毕后，应将生成物冷却到室温后才可以称量。21、水的性质一般物理性质水是无色、无

30、味液体，在101kPa时水的凝固点为0，沸点为100。在4时的密度最大为1g/cm3，0时的密度最小。冰的密度比水的密度小（反常膨胀），水的导电实力很弱。水的两个特性(特别物理性质)缔合性1缔合性表现：（1）水的沸点比同类物质高。（2）反常膨胀：冰的密度比水的密度小，液态水结冰，体积反而变大。 冰水：冰能浮在水面上，起隔热保暖作用，冰下的水仍在流淌，鱼儿照常能生存。（3）水的比热容大：沿海地区气温改变小。分散性水具有极高的溶解和分散其它物质的实力，是最常用的溶剂和分散剂。化学性质：水在直流电作用下发生分解反响；大多物质不及水反响，只有少数物质在通常状况下就能跟水发生化学反响，如：CaO、CO2

31、、CuSO4（1）水的电解试验：用电解装置电解水现象：通电时，电极上有气泡产生；一段时间后，及负极相连的试管搜集到的气体大约是正极的2倍。化学方程： 2H2O 2H2+O2（分解反响）（“负氢正氧”；证明水的组成）（2）二氧化碳通入水中 试验：在通入CO2的水中滴几滴紫色石蕊试液 现象：水溶液变红色（紫色石蕊：酸红碱蓝）化学方程： CO2+H2OH2CO3（3）生石灰跟水反响 试验：在一只小烧杯中参加少量水，放一小块生石灰(CaO)未溶解的Ca(OH)2固体颗粒 现象：生石灰疏松、消逝，在烧杯底部有白色物质，烧杯壁发烫。 化学方程： CaO+H2OCa(OH)2试验：用滴管取烧杯上层清液于试管

32、中，用玻璃管向清液中吹气现象：清液变浑浊化学方程： Ca(OH)2+ CO2CaCO3+H2O（4）硫酸铜粉末跟水反响 试验：取一只小烧杯，参加白色硫酸铜粉末，再滴几滴水 现象：白色粉末变成蓝色固体五水硫酸铜，蓝色固体，属纯洁物无水硫酸铜，白色粉末 化学方程： CuSO4+5H2OCuSO45H2O 说明： CuSO4和CuSO45H2O是不同的两种物质。 将CuSO4或CuSO45H2O溶于水都得到蓝色的CuSO4溶液。CuSO45H2O是纯洁物，而CuSO4溶液是混合物。 CuSO45H2O CuSO4+5H2O1：水分子间作用力比拟大，通常是几个分子连接在一起，形成缔合分子，这种特性称之为缔合性。22、水的净化方法