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1、选修5有机化学根底教案第一章相识有机化合物【课时支配】共13课时第一节：1课时第二节：3课时第三节：2课时第四节：4课时复习：1课时测验：1课时讲评：1课时第一节 有机化合物的分类【教学重点】理解有机化合物的分类方法，相识一些重要的官能团。【教学难点】分类思想在科学讨论中的重要意义。【教学过程设计】【思索与沟通】1什么叫有机化合物？2怎样区分的机物与无机物？有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3与其盐、氢氰酸（HCN）与其盐、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）与其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性：简洁燃烧；简洁碳化； 受热易分解；化学反响慢、困难；一般难溶于水。从化学的角度来
2、看又怎样区分的机物与无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种）一、按碳的骨架分类： 有机化合物 链状化合物 脂肪环状化合物 脂环化合物 化合物芳香化合物1链状化合物 这类化合物分子中的碳原子互相连接成链状。（因其最初是在脂肪中发觉的，所以又叫脂肪族化合物。）如：正丁烷 正丁醇2环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状构造。它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质与脂肪族化合物相像的碳环化合物。如：环戊烷 环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：苯 萘 二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指确定化
3、合物化学特性的原子或原子团 常见的官能团有：P.5表1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下12种类型：类别 官能团典型代表物类别 官能团典型代表物烷烃 甲烷酚羟基苯酚烯烃双键乙烯醚醚键乙醚炔烃叁键乙炔醛醛基乙醛芳香烃 苯酮羰基丙酮卤代烃卤素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯练习：1下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）DCH2CH3BNO2CCH3A2归纳芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：变形练习下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_，（2）属于芳香烃的是_，（3）属于苯的同系物的是_。OHCH= CH2C
4、H3CH3COOHCH3CH3OHCOOHCCH3CH3CH3OHHCHO 3按官能团的不同对下列有机物进展分类：HCO OC2H5OHHOC2H5H2C= CHCOOHCOOH4按下列要求举例：（全部物质均要求写构造简式）（1）写出两种脂肪烃，一种饱与，一种不饱与：_、_；（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_、_；（3）分别写出最简洁的芳香羧酸与芳香醛：_、_；（4）写出最简洁的酚与最简洁的芳香醇：_、_。CH2OHCOOHCH= CH2OHC5有机物的构造简式为试推断它具有的化学性质有哪些？（指出与详细的物质发生反响）作业布置：P.6 1、2、3、熟记第5页表1-1第二节
5、有机化合物的构造特点(教学设计)第一课时一有机物中碳原子的成键特点与简洁有机分子的空间构型教学内容教学环节教学活动设计意图老师活动学生活动引入有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成一样，但性质却有很大差异，为什么？构造确定性质，构造不同，性质不同。明确讨论有机物的思路：组成构造性质。有机分子的构造是三维的设置情景多媒体播放化学史话：有机化合物的三维构造。思索：为什么范特霍夫与勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？思索、答复激发学生爱好，同时让学生相识到人们对事物的相识是渐渐深化的。有机物中碳原子的成键特点沟通与讨论指导学生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型并进展沟通
6、与讨论。讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样才能到达8电子稳定构造？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱与碳原子？通过视察讨论，让学生在探究中相识有机物中碳原子的成键特点。有机物中碳原子的成键特点归纳板书有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种困难构造单元。3、碳原子价键总数为4。不饱与碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。师生共同小结。通过归纳，扶植学生理清思路。简洁有机分子的空间构造与碳原子的成键方式与分子空间构型的关系视察与思索视察
7、甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型，思索碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原构造有什么关系？分组、动手搭建球棍模型。填P19表2-1并思索：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？从二维到三维，切身体会有机分子的立体构造。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。碳原子的成键方式与分子空间构型的关系归纳分析C C= 四面体型 平面型=C= C直线型 直线型 平面型默记理清思路分子空间构型迁移应用视察以下有机物构造： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) H-CC-CH2CH3 (3) CC
8、CH=CF2、思索：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱与碳原子？ 应用稳固杂化轨道与有机化合物空间形态观看动画轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程与分子的空间构型。观看、思索激发爱好，扶植学生自学，有助于相识立体异构。碳原子的成键特征与有机分子的空间构型整理与归纳1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、CC、C-H、C-O、C-X、C=O、CN、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4（单键、双键与叁键的价键数分别为1、2与3）。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱与碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。
9、 5、分子的空间构型：（1）四面体：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直线型：CHCH师生共同整理归纳整理归纳学业评价迁移应用展示幻灯片：课堂练习学生练习稳固作业习题P28，1、2学生课后完成检查学生课堂驾驭状况第二课时思索回忆同系物、同分异构体的定义？（学生思索答复，老师板书）板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构表达象：化合物具有一样的分子式，但具有不同的构造现象，叫做同分异构表达象。同分异构体：分子式一样, 构造不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）学问导航1 引
10、导学生再从同系物与同分异构体的定义动身小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：（1）“同分” 一样分子式 （2）“异构”构造不同分子中原子的排列依次或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构）“同系物”的理解：（1）构造相像 确定是属于同一类物质； （2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团 分子式不同学生自主学习，完成自我检测1 自我检测1下列五种有机物中， 互为同分异构体； 互为同一物质； CH3CH3 互为同系物。CH3 CH3 CH2=CHCH3 CH2=CHCH=CH2学问导航2（1）由与是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；
11、（2）与互为同一物质，稳固烯烃的命名法；（3）由与是同系物，但与不算同系物，深化对“同系物”概念中“构造相像”的含义理解。（不仅要含官能团一样，且官能团的数目也要一样。）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此提醒出，有机物的同分异构现象产生的本质缘由是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合依次与结合方式产生的，这也是有机化合物数量浩大的缘由之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）板书二、同分异构体的类型与推断方法1.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构
12、：官能团的位置不同引起的异构小组讨论通过以上的学习，你觉得有哪些方法可以推断同分异构体？小结抓“同分”先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否一样，若同，则再看其它原子的数目） 看是否“异构” 能干脆推断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能干脆推断，那还可以通过给该有机物命名来推断。那么，如何推断“同系物”呢？（学生很简洁就能类比得出）板书2.同分异构体的推断方法课堂练习投影稳固与反响学生对同分异构体推断方法的驾驭状况，并复习稳固“四同”的区分。1）下列各组物质分别是什么关系？CH4与CH3CH3 正丁烷与异丁烷 金刚石与石墨 O2与O3 H 与 H2）下列各组物质中，哪些属于同分异构
13、体，是同分异构体的属于何种异构？ CH3COOH与 HCOOCH3 CH3CH2CHO与 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 与 CH3CH2OCH3 1-丙醇与2-丙醇CH3CHCH3CH3 与 CH3-CH2-CH2-CH3学问导航3 投影戊烷的三种同分异构体启发学生从支链的多少，揣测该有机物反响的难易，从而揣测其沸点的凹凸。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体试验测得的沸点。）板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。学生自主学习，完成以下练习 自我检测3课本P12 2、3、5题第三课时问题导入我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分
14、子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C6H14）的构造简式吗（课本P10 学与问）学生活动书写C6H14的同分异构。老师评价学生书写同分异构的状况。板书四、如何书写同分异构体1.书写规则四句话：主链由长到短；支链由整到散； 支链或官能团位置由中到边； 排布对、邻、间。（注:支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1与2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是一样的。）2.几种常见烷烃的同分异构体数目：丁烷：2种 ；戊烷：3种 ；己烷：5种 ；庚烷：9种 堂上练习投影 下列碳链中双键的位置可能有_种。学问拓展 1.你能
15、写出C3H6 的同分异构体吗？2.提示学生同分异构体短暂学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；）3.若题目让你写出C4H10O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案一样吗？ （提示：还需 按官能团异构书写。）学问导航5（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的构造拼凑出来。二氯甲烷可表示为 它们是否属于同种物质？（是，培育学生的空间想象实力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。板书留意：二氯甲烷没有同分异构体，它的构造只有1种。 指导学生阅读课文P11的科学史话注：此处让学生初步理解形成甲烷分子的sp3
16、杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？ 学问导航6有机物的组成、构造表示方法有构造式、构造简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。板书五、键线式的含义（课本P10资料卡片）自我检测3 写出以下键线式所表示的有机物的构造式与构造简式以与分子式。小结本节课学问要点自我检测4（投影）1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的构造简式 。（课本P12、5 ）2.分子式为C6H14的烷烃在构造式中含有3个甲基的同分异构体有（ ）个（A）2个 （B）3个 （C）4个 （D）5个3.经测定，某有机物分子中含2个 CH3 ，2个 CH2 ；一个 CH ；一个 Cl 。
17、试写出这种有机物的同分异构体的构造简式：第三节 有机化合物的命名【教学目的】 1学问与技能：驾驭烃基的概念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷烃进展命名。 2过程与方法：通过练习驾驭烷烃的系统命名法。 3情感看法与价值观：在学习过程中培育归纳实力与自学实力。【教学过程】第一课时老师活动学生活动设计意图【引入新课】引导学生回忆复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？回忆、归纳，答复问题；主动思索，联络新旧学问从学生已知的学问入手，思索为什么要驾驭系统命名法。自学：什么是“烃基”、“烷基”？思索：“基”与“根”有什么区分？学生看书、查阅协助资料，理解问题。通过自学
18、学习新的概念。归纳一价烷基的通式并写出C3H7、C4H9的同分异构体。思索归纳，讨论书写。理解烷与烷基在构造上的区分，学会正确表达烷基构造投影一个烷烃的构造简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进展表述，其他成员互为补充。自学讨论，归纳。培育学生的自学实力与归纳实力以与合作学习的精神。投影几个烷烃的构造简式，小组之间竞赛命名，看谁答复得快、准。学生抢答，同学自评。理解学生自学效果，增加学习气氛，找出学生自学存在的重点问题从学生易错的学问点动身，有针对性的给出各种类型的命名题，进展训练。学生讨论，答复问题。以练习稳固学问点，特殊是自学过程中存在的学问盲点。引导学生归纳烷烃的系统命
19、名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。学生倾听，主动思索，答复。学会归纳整理学问的学习方法投影练习学生独立思索，完成练习在实际练习过程中对新学问点进展升华与进步，形成学问系统。【课堂总结】归纳总结：1、烷烃的系统命名法的步骤与原则2、要留意的事项与易出错点3、命名的常见题型与解题方法学生回忆，进展深层次的思索，总结成规律【归纳】一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤与原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，一样基，合并算。2、要留意的事项与易出错点3、命名的常见题型与解题方法第二课时二、烯烃与炔烃的命名：命名方法：与
20、烷烃相像，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必需含有双键或叁键。命名步骤：、选主链，含双键（叁键）；、定编号，近双键（叁键）；、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷烃一样！三、苯的同系物的命名 是以苯作为母体进展命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。 有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。 有时又以苯基作为取代基。四、烃的衍生物的命名 卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。 醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名 酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。 醚、酮：命名时留意碳原子数的多少。 醛、羧酸：某醛、某酸。 酯：某酸某酯
21、。【作业】P16课后习题与优化设计第三节练习【补充练习】(一) 选择题1下列有机物的命名正确的是 ( D ) A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷2下列有机物名称中，正确的是 ( AC )A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷3下列有机物的名称中，不正确的是 ( BD )A. 3,3二甲基1丁烯 B. 1甲基戊烷C. 4甲基2戊烯 D. 2甲基2丙烯4下列命名错误的是 ( AB )A. 4乙基3戊醇 B. 2甲基4丁醇C. 2甲基1丙醇 D. 4甲基2己醇5(CH3CH2)2CHCH3的正确
22、命名是 ( D )A. 2乙基丁烷 B. 3乙基丁烷 C. 2甲基戊烷 D. 3甲基戊烷6有机物 的正确命名是 ( B )A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷7某有机物的构造简式为： ，其正确的命名为 ( C )A. 2,3二甲基3乙基丁烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷 D. 3,3,4三甲基戊烷8一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的依次分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。 按此原则，对下列几
23、种新型灭火剂的命名不正确的是 ( B ) A. CF3Br 1301 B. CF2Br2 122 C. C2F4Cl2 242 D. C2ClBr2 2012第四节 讨论有机化合物的一般步骤与方法【教学重点】 蒸馏、重结晶等分别提纯有机物的试验操作 通过详细实例理解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量与分子构造 确定有机化合物试验式、相对分子质量、分子式的有关计算【教学难点】确定有机物相对分子质量与鉴定有机物分子构造的物理方法的介绍第一课时【引入】从自然资源中提取有机物成分或者是工业消费、试验室合成的有机化合物不行能干脆得到纯洁物，因此，必需对所得到的产品进展分别提纯，假如要鉴定与讨论
24、未知有机物的构造与性质，必需得到更纯洁的有机物。今日我们就来学习讨论有机化合物的一般步骤。【学生】阅读课文【归纳】1讨论有机化合物的一般步骤与方法（1）分别、提纯（蒸馏、重结晶、升华、色谱分别）；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）确定试验式；（3）相对分子质量的测定（质谱法）确定分子式；（4）分子构造的鉴定（化学法、物理法）。2有机物的分别、提纯试验一、 分别、提纯1蒸馏完成演示【试验1-1】【试验1-1】留意事项：（1）安装蒸馏仪器时要留意先从蒸馏烧瓶装起，根据加热器的凹凸确定蒸馏瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接收、承受容器（锥形瓶），即“先上后下”“先头后尾”；拆卸蒸馏装置时依
25、次相反，即“先尾后头”。（2）若是非磨口仪器，要留意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。不要遗忘在蒸馏前参加沸石。如遗忘参加沸石应停顿加热，并冷却至室温后再参加沸石，千万不行在热的溶液中参加沸石，以免发生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，试验中应留意平安。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不行干脆加热蒸馏烧瓶！物质的提纯的根本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的试验手段将杂质除去。去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反响。2重结晶【思索与沟
26、通】1 P18“学与问” 温度过低，杂质的溶解度也会降低，局部杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂（水）也会结晶，给试验操作带来费事。2 为何要热过滤？【试验1-2】留意事项：苯甲酸的重结晶1）为了削减趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再参加少量水。2）结晶苯甲酸的滤出应采纳抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。第二课时【补充学生试验】山东版山东版试验化学第6页“硝酸钾粗品的提纯”3萃取注：该法可以用复习的形式进展，主要是复习萃取剂的选择。4色谱法【学生】阅读“科学视野”【补充学生试验1】看人教版试验化学第17页“纸上层析分别甲基橙与酚酞”【补充学生试验2】看山东版试验化学第
27、14页“菠菜中色素的提取与分别”第三课时【引入】从公元八世纪起，人们就已开场运用不同的手段制备有机物，但由于化学理论与技术条件的限制，其元素组成与构造长期没有得到解决。直到19世纪中叶，李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说，在建立燃烧理论的根底上，提出了用燃烧法进展有机化合物中碳与氢元素定量分析的方法。精确的碳氢分析是有机化学史上的重大事务，对有机化学的开展起着不行估量的作用。随后，物理科学技术的开展，推动了化学分析的进步，才有了今日的快速、精确的元素分析仪与各种波谱方法。【设问】定性检测物质的元素组成是化学讨论中常见的问题之一，如何用试验的方法讨论物质的元素组成？二、 元素分析与相对原子质量的测定1
28、元素分析例如：试验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验图1-1 碳与氢的鉴定方法而检出。例如：C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu试验：取枯燥的试样蔗糖0.2 g与枯燥氧化铜粉末1 g，在研钵中混匀，装入枯燥的硬质试管中。如图1-1所示，试管口略微向下倾斜，导气管插入盛有饱与石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，视察现象。结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让学生思索：如何证明其为水滴？），则说明试样中有氢元素。【老师】讲解或引导学生看书上例题，这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习。补充：有机物燃烧的规律归纳1 烃
29、完全燃烧前后气体体积的变更完全燃烧的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O（1） 燃烧后温度高于100时，水为气态： y4时，0，体积不变； y4时，0，体积增大； y4时，0，体积减小。（2） 燃烧后温度低于100时，水为液态： 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变更都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。例：盛有CH4与空气的混与气的试管，其中CH4占1/5体积。在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中A水面上升到试管的1/5体积处；B水面上升到试管的一半以上；C水面无变更；D水面上升。答案：D2烃类完全燃烧时所耗氧气量的
30、规律完全燃烧的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O（1） 一样条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+)值越大，则耗氧量越多；（2） 质量一样的有机物，其含氢百分率（或值）越大，则耗氧量越多；（3） 1mol有机物每增加一个CH2，耗氧量多1.5mol；（4） 1mol含一样碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol；（5） 质量一样的CxHy，值越大，则生成的CO2越多；若两种烃的值相等，质量一样，则生成的CO2与H2O均相等。3碳的质量百分含量c一样的有机物（最简式可以一样也可以不同），只要总质量确定，以随意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。4不同的有机物完全燃
31、烧时，若生成的CO2与H2O的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子与氢原子的原子个数比相等。2质谱法注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以与相识质谱仪。第四课时三、分子构造的测定1 红外光谱注：该法不须要学生记忆某些官能团对应的波长范围，主要让学生知道通过红外光谱可以知道有机物含有哪些官能团。2 核磁共振氢谱注：理解通过该谱图确定了（1） 某有机物分子构造中有几种不同环境的氢原子（2） 有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。有机物分子式确实定 1有机物组成元素的推断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：CCO2，HH2O，ClH
32、Cl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2与H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲断定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量与H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之与与原有机物质量比拟，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。2试验式(最简式)与分子式的区分与联络(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简洁整数比的式子。不能准确说明分子中的原子个数。留意：最简式是一种表示物质组成的化学用语；无机物的最简式一般就是化学式；有机物的元素组成简洁，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；最简式一样的物质，所含各元素的质量分数是
33、一样的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)与乙炔(C2H2)的最简式一样，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是一样的。(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类与数目的式子。留意：分子式是表示物质组成的化学用语；无机物的分子式一般就是化学式；由于有机物中存在同分异构现象，故分子式一样的有机物，其代表的物质可能有多种；分子式(最简式)n。即分子式是在试验式根底上扩大n倍， 。3确定分子式的方法(1)试验式法 由各元素的质量分数求各元素的原子个数之比(试验式)相对分子质量求分子式。(2)物质的量关系法由密度或其他条件求摩尔质量求1mol分子中所含各元素原子的物质的量
34、求分子式。（标况下M=dg/cm310322.4L/mol）(3)化学方程式法 利用化学方程式求分子式。(4)燃烧通式法 利用通式与相对分子质量求分子式。 由于x、y、z相对独立，借助通式进展计算，解出x、y、z，最终求出分子式。例13.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2与1.92gH2O，试验测得其相对分子质量为60，求该样品的试验式与分子式。(1)求各元素的质量分数（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比（3）求分子式通过试验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=（试验式）n。例2试验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g
35、。求此烃的分子式。解：（1）求该化合物的摩尔质量（2）求1mol该物质中碳与氢原子的物质的量例36.0g某饱与一元醇跟足量的金属钠反响，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。例4有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反响，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反响。通过计算确定A的分子式与构造简式。说明：由上述几种计算
36、方法，可得出确定有机物分子式的根本途径： 【练习】某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为。已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。125时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反响后的混合气体体积仍为10L（一样条件下），则该烃可能是 A. CH4B. C2H4C. C2H2D.C6H6一种气态烷烃与气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是一样状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是A. 乙烯与乙烷B. 乙烷与丙烯C. 甲烷与乙
37、烯D. 丙稀与丙烷室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，复原到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反响前削减50mL，再通过NaOH溶液，体积又削减了40mL，原烃的分子式是A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D.C3H8A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为13.5。若A完全燃烧，生成CO2与H2O的物质的量之比为12，试通过计算求出A、B的分子式。使乙烷与丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，则该混合气体中乙烷与丙烷的物质的量之比为A.12 B.11 C.23 D.34两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5mo
38、lCO2与2molH2O。关于该混合气的说法合理的是A确定含甲烷，不含乙烷B确定含乙烷，不含甲烷C确定是甲烷与乙烯的混合物D确定含甲烷，但不含乙烯925某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又复原至25，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为A. C2H4B. C2H2C. C3H6D. C3H810某烃7.2g进展氯代反响完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反响，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。11常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水
39、，在一样条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。12由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积削减了30mL，然后通过碱石灰又削减40mL。这种混合气的组成可能有几种？有机物分子式确实定参考答案例13.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2与1.92gH2O，试验测得其相对分子质量为60，求该样品的试验式与分子式。解：(1)求各元素的质量分数样品 CO2 H2O3.26g 4.74g 1.92g （2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比 这个样品的试验式为CH2O。（3）求分子式通过试验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=（试验式）n。 故这个样品的分子式为C2H4O2。答：这个样品的试验式为CH2O，分子式为C2H4O2。例2试验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。解：（1）求该化合物的摩尔质量根据 得 （2）求1mol该物质中碳与氢原子的物质的量 即1mol该化合物中含2molC原子与4molH原子，故分子式为C2H4。例36.0g某饱与一元醇跟足量的金属钠反响，让生成的