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1、高一化学2(必修)第一章 物质构造元素周期律第一节 元素周期表学习目的学问与技能过程与方法情感看法与价值观1知道周期和族的概念，能描绘元素周期表的构造。2通过分析碱金属和卤族元素原子构造(电子层数，最外层电子数)的异同，并结合试验事实和有关数据，驾驭同族元素性质的相像性和递变性，相识元素性质的递变规律与原子构造的关系。3理解核素、同位素和质量数的涵义，知道原子中质量数、质子数和中子数之间的关系，理解同位素的用处。1通过对试验事实和获得的数据等信息进展加工、分析，培育归纳、概括实力。2通过学习周期表，体验化学学科对人类生活与社会开展的奉献。1通过理解化学史培育学习化学的爱好，严谨务实、主动理论的
2、科学看法。2通过对碱金属和卤族元素性质相像性和递变性的学习，树立透过现象看本质的辩证唯物主义观点。学习重点1相识元素性质的递变规律与原子构造的关系。2通过对碱金属和卤族元素性质相像性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习、科学探讨和消费理论中的重要作用。课时 探究训练一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1以下说法中，正确的选项是( )A元素周期表有9个横行，分为9个周期B元素周期表有7个横行，分为7个周期C元素周期表有18个纵行，分为16个族D元素周期表有18个纵行，分为18个族2同周期元素，其原子具有一样的( )A核外电子数B核电荷数C电子层数D质子数32007年3月21日，我国公布了1
3、11号元素Rg的中文名称。该元素名称与所在周期( )A 第七周期B镭 第七周期C铼 第六周期D氡 第六周期4以下各表中的数字代表元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的一组是( )5以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( )A2、4、6B19、20、21C1、3、5D8、16、186在元素周期表的前4周期中，有如图排列的5种元素。假设B元素的核电荷数为Z，那么这5种元素的核电荷数之和可能为( )A5Z12B5Z8C5Z10D5Z18二、填空题7在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁3种元素上下或左右相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原
4、子序数。这4种原子的最外层电子数之和为20。据此推断：元素甲为_，元素丙为_，元素乙和丁所形成的化合物的化学式为_或_。 诊断进步一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1某周期A族元素的原子序数为x，那么同周期的A族元素的原子序数是( )A只有x1B可能是x8或x18C可能是x2D可能是x1或x11或x252取2.4 g某元素的单质X，在确定条件下与氧气充分作用，得到8.8 g化合物XO2，该元素原子数质子数中子数，那么该元素在周期表中的位置为( )A第三周期第A族B第二周期第A族C第二周期第A族D第三周期第A族二、填空题3根据周期表推算：(1)第五周期第一种元素和最终一种元素的原子序数分别为
5、_和_。(2)原子序数32和52的元素在周期表的位置是_和_。4假定元素周期表是有限的，根据的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)根据每个周期最终一种金属元素出现的族序数，预料周期表中的原子序数最大的金属元素将在_周期_族(留意：把零族看作A)，周期表在填满_周期后将完毕。(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体看作非金属)，预料周期表中应当有_种非金属元素，还有_种未发觉，未发觉的非金属处在_周期_族。课时 探究训练一、选择题(每题只有12个选项符合题意)1随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是( )A单质的熔沸点渐渐降低B卤素离子的复原性渐渐增加C气态
6、氢化物稳定性渐渐增加D单质氧化性渐渐增加2检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采纳的方法是( )A用枯燥的蓝色石蕊试纸B用枯燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用潮湿的淀粉碘化钾试纸3以下有关碱金属的说法中，正确的选项是( )A金属锂应保存在煤油中B金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D碱金属单质随着核电荷数的递增与水反响的猛烈程度渐渐加剧直至燃烧爆炸4随着核电荷数的增加，碱金属单质的( )A熔点依次上升B密度依次削减C颜色渐渐变浅D金属性依次增加5以下关于铷(Rb)的表达中，正确的选项是( )A铷的密度比钠小，熔点比钠高B铷与冷水不反响，但与热水反响，并放
7、出氢气C铷盐大多数都易溶于水D铷的原子半径和离子半径都比钠的小6A、B、C三支试管中分别含有Cl，Br，I的溶液，向A试管中参与淀粉溶液和新制氯水，溶液变成黄色，再将此溶液倒入C试管中，无变更，那么A、B、C试管中所盛有的离子依次为( )ABr、Cl、IBI、Cl、BrCI、Br、ClDBr、I、Cl7X、Y是元素周期表A族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、填空题8在已学过的碱金属(Li、Na、K、Rb、
8、Cs)中，选出符合以下条件的碱金属。(1)密度最小的是_； (2)熔点最低的是_；(3)沸点最高的是_； (4)单质复原性最强的是_；(5)焰色反响为黄色的是_；(6)离子的电子层构造与氩原子一样的是_。9某学生往一支试管里按确定的次序分别参与以下几种物质：AKI溶液；B淀粉溶液；CNaOH溶液；D氯水。发觉溶液颜色按下面次序变更：无色棕黄色蓝色无色。根据溶液颜色的变更答复以下问题：(1)参与以上药品的依次序号是_。(2)写出反响的离子方程式，假设为氧化复原反响，请标明电子转移的方向和数目_。 诊断进步一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进展卤素
9、的性质试验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项是( )A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比为234，要使溶液中Cl、Br、I物质的量之比为432，那么通入 Cl2的物质的量是原溶液中I物质的量的( )A1/2B1/3C1/4D1/83门捷列夫在描绘元素周期表时，很多元素尚未发觉，但他为第四周期的3种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预料，X是其中的一种“类硅元素，后来被德国化学家文克勒发觉，并证明门捷列夫当时的预料相当精确。根据元素周期律，以下有关X性质的
10、描绘中错误的选项是( )AX单质不易与水反响BXO2可被碳或氢复原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高二、填空题41981年第一次制得卤族元素的第五个成员砹(At)，根据卤素性质的变更规律，我们可以预料到砹可能有以下性质：(1)砹在室温下的状态是_体，颜色比碘_，它得电子实力比碘_，_(填“有或“没有)挥发性，并_(填“溶或“不溶)于四氯化碳。(2)AgAt的颜色比AgI_，_溶于水，HAt的稳定性比HI_。(3)单质砹是卤素中_的氧化剂，而砹离子是卤族中_(填“最强或“最弱)的复原剂。5按要求填空。(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界限。(2)
11、根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在A族，那么根据其最高正价与最低负价的确定值相等，又可将氢元素放在周期表中的_族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素的单质常温时是一种黄绿色的气体，乙元素的焰色反响显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是_(填名称)，写出可以验证该结论的一个反响的化学方程式_。课时 探究训练一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1我国的“神舟五号载人飞船已放射胜利，“嫦娥探月工程也已正式启动。据科学家预料，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元
12、素主要以He的形式存在。以下说法正确的选项是( )AHe原子核内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子DHe具有较强的金属性2不同元素的原子( )A质子数确定不等B中子数确定不等C质量数确定不等D核外电子数确定不等3几种微粒具有一样的核电荷数，那么可说明( )A可能属于同一种元素B确定是同一种元素C彼此之间确定是同位素D核外电子个数确定相等4核磁共振(NMR)技术已广泛应用于困难分子构造的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试推断以下均可产生NMR现象的一组原子是( )A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC元素周期表
13、中A族全部元素的原子D元素周期表中第1周期全部元素的原子5某微粒用Rn表示，以下关于该微粒的表达中，正确的选项是( )A所含的质子数AnB所含中子数AZC所含的电子数ZnD质量数ZA6以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是( )A53 g碳酸钠中含NA个B0.1 mol OH含NA个电子C重水(D2O)中含NA个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子7法国里昂的科学家最近发觉一种只由4个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子，也有人称之为“零号元素。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子微粒的说法正确的选项是( )A该微粒不显电性B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素
14、占同一位置D它与一般中子互称为同位素8(1)(3)是关于下面8种微粒的问题，请分别选答：O F C Mg Mg Na Na Cl(1)中子数一样的微粒是( )A只有B只有C只有D只有(2)关于这些微粒的构造示意图的推断，正确的选项是( )A的一样B的一样C的一样D以上三项都不对(3)在无机化合物中，化合价确定呈负价的是( )ABCD二、填空题9填写以下空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。10X2的原子核内有N个中子，X元素的质量
15、数为A，那么n g X2里共含有电子的物质的量是多少 诊断进步一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1以下表达正确的选项是( )A当两种微粒的核外电子排布完全一样，其化学性质确定一样B凡单原子形成的离子，确定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C当两原子的核外电子排布一样，那么确定属于同种原子D不存在两种质子数和电子数均一样的阳离子和阴离子2核内中子数为N的R2离子，质量数为A，那么n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A(AN8)molB(AN10)molC(AN2)molD(AN6)mol3科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今元素中最重的原子。关于该新元素
16、的以下表达，正确的选项是( )A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为112，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为277124以下说法中，不正确的选项是( )质子数一样的微粒确定属于同一种元素同位素的性质几乎完全一样质子数一样，电子数也一样的两种粒子，不行能是一种分子和一种离子电子数一样的粒子不确定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD5最新科技报道，美国夏威夷结合天文中心的科学家发觉了新型氢微粒，这种微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。以下关于这种微粒的说法，正确的
17、选项是( )A是氢的一种新的同素异形体B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示D它比一个一般H2分子多一个氢原子核6对一样状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是( )A假设质量相等，那么质子数相等B假设原子数相等，那么中子数相等C假设分子数相等，那么体积相等D假设体积相等，那么密度相等71993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量(121.760)为标准原子量。锑有两种以上的同位素，那么121.760是( )A锑元素的质量与12C原子质量1/12的比值B一个锑原子的质量与12C原子质量1/12的比值C按各种锑的自然同位素相对原子质量与这
18、些同位素所占的确定百分比计算出的平均值D按各种锑的自然同位素养量数与这些同位素所占的确定百分比计算出的平均值8以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )AD3OBLiCODDOH9某元素只存在两种自然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是( )A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子二、填空题10有A、B、C 3种二价金属元素，它们的原子量之比为357，假如把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合，取出匀称混合物5.36 g，参与150 mL 2
19、mol/L盐酸恰好完全反响。那么A、B、C 3种金属元素的相对原子质量是_、_、_，假设A、B原子的中的质子数和中子数相等，C中的质子数比中子数少4个，那么A、B、C分别是_、_、_元素。第二节 元素周期律学习目的学问与技能过程与方法情感看法与价值观1以120号元素为例，理解元素原子核外电子排布的规律。2结合有关数据，理解原子核外电子排布、主要化合价、原子半径的周期性变更的规律。3通过试验、小组探讨以与阅读信息，以第三周期为例，理解随着原子序数的递增元素金属性和非金属性的周期性变更。4进一步相识元素在周期表中位置、原子构造、元素性质三者之间的关系。1通过探究随原子序数的递增元素金属性和非金属性
20、的周期性变更的试验，培育质疑和归纳总结的实力。2在学习元素周期律的过程中，学会处理数据、分析问题。1相识到客观事物是普遍联络的，初步建立起量变引起质变等辩证唯物主义思想。2体验科学探究的喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。学习重点1理解原子核外电子排布、主要化合价、原子半径的周期性变更的规律。2进一步相识元素在周期表中位置、原子构造、元素性质三者之间的关系。课时 探究训练一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1与具有一样电子总数和质子总数的是( )ANeBFCNaDK2以下表达中，不正确的选项是( )A原子最外层电子数不超过8个B原子中易失去的电子能量确定最低CM层与L层最多可包容的电子数相比较，
21、前者大于后者DM层电子的能量比L层电子的能量高3核外电子层构造一样的一组微粒是( )AMg2、Al3、Cl、NeBNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、ArDMg2、Na、Cl、S24今有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子L层电子数的2倍，那么X、Y各为( )A碳原子和铝原子B氮原子和铍原子C硅原子和钠原子D氯原子和钠原子5与氖原子的核外电子排布一样的离子跟与氩原子的核外电子排布一样的离子形成的化合物为( )AMgBr2BNa2SCCCl4DKCl6元素X的原子获得3个电子或Y的原子失去了2个电子后，它们的电子层构造与氖原子的电子层构造一样，X
22、、Y两种元素的单质在高温下反响产物的化学式为( )AY3X2BX2Y3CX3Y3DY2X37X、Y、Z和R分别代表4种元素，假如aXm，bYn，cZn，dRm4种离子的电子层构造一样(a、b、c、d为元素的原子序数)，那么以下关系正确的选项是( )AacmnBabnmCcdmnDbdnm8在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，包容电子数最多与n1层一样，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，那么此电子层是( )AK层BL层CM层DN层9CNMR(核磁共振)可用于碳化合物的构造分析，C表示的碳原子构造为( )A核外13个电子，其中6个能参与成键 B核内6个质子，核外有7个
23、电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子10原子序数为83的元素处于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是( )ABCD二、填空题11A、B、C是周期表中相邻的3种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此3种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，那么A、B、C分别是_、_、_元素。12A、B、C、D、E 5种元素，：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层构造一样。E原子M层上的电子比K层多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固
24、体F。F与AB2反响可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50。根据以上状况答复：(1)A是_、B是_、C是_、D是_、E是_(写元素符号)。(2)E的原子构造示意图_，C的离子构造示意图_。(3)F和AB2反响的化学方程式_。 诊断进步一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1根据元素周期表推断，以下表达不正确的选项是( )AK层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的全部元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层
25、电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2X、Y、Z3种元素，X和Y核外电子层数一样，Y和Z最外层电子数一样。又知3种元素的原子最外层电子数之和为14，而质子数之和为28，那么这3种元素分别为( )AN P OBN C SCB Mg AlDC N P3X、Y属于短周期元素，元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有6个电子，那么X与Y形成化合物的化学式可表示为( )AX2YBXY2CXY3DX2Y34正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟一般电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质
26、反物质。欧洲核子探讨中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请答复：(1)反氢原子的构造示意图正确的选项是( )(2)假如制取了反氧原子，那么以下说法中正确的选项是( )A核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C核内有8个带负电的中子，核外有8个带电子的质子D核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子二、填空题5A、B、C 3种元素的原子具有一样的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1 mol A的单质跟盐酸反响可置换出11.2 L
27、(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有一样电子层构造的离子。试答复：(1)A是_元素，B是_元素，C是_元素。(2)分别写出 A、B最高正价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物水溶液反响的离子方程式为_，_。(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_，这是由于_。6确定条件下，和I发生离子反响：6I6HR3I23H2O，那么中R元素的化合价是_，R元素的最外层电子数是_。课时 探究训练一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1元素性质呈现周期性变更的根本缘由是( )A元素的原子量渐渐增大B核外电子排布呈周期性变更C核电荷数渐渐增大D元素化合价呈周期性变更2以下元素中，原子半径最大的是( )A镁B钠
28、C铝D氯3同周期元素，其原子构造一样之处是( )A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数4以下不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是( )A单质间的置换反响B气态氢化物的稳定性C单质在水中的溶解度的大小D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱5最稳定的卤化氢是( )AHFBHClCHBrDHI6以下各组元素中，按最高正价递增的依次排列的是( )AC、N、O、FBF、Cl、Br、OCK、Mg、C、SDLi、Na、K、Rb7以下关于元素周期律表达正确的选项是( )A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从18重复出现B元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变更C随着原子序数的递增，元素的最
29、高正价从17，负价从71重复出现D元素性质的周期性变更是指原子核外电子排布的周期性变更，原子半径的周期性化与元素主要化合价的周期性变更8以下各组粒子半径之比大于1的是( )ANa/NaBMg/NaCCl/ClDP/Si9元素X的最高正价和负价的确定值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有一样的电子排布，X、Y形成的化合物是( )AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr210以下各组元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱，酸性渐强的是( )ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4BKOH、NaOH、HClO4、H2SO4CCa(OH)2、Al(OH
30、)3、HClO4、HBrO4DMg(OH)2、Ca(OH)2、H3PO4、H2SO411X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造，以下推断不正确的选项是( )A原子序数：XYB原子的最外层电子数：XYC原子半径：XYD元素的最高正价：XY12以下排列依次中，错误的选项是( )A原子半径：OSNaB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH13Y元素最高正价与负价确定值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层构造一样的离子，该化合物是( )AKClBNa2SCNa2ODK2S14，某元素R的气
31、态氢化物的化学式为H2R，以下表达中不正确的选项是( )A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为RO2C该元素确定是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO415短周期元素A、B、C(稀有气体元素除外)原子序数依次递增，A、C为同族元素，且它们的原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。以下表达不正确的选项是( )A原子半径ABCBA的氢化物的稳定性大于C的氢化物CB的氧化物的熔点比A的氧化物高DA与C可形成离子化合物16以下物质性质的递变中，不正确的选项是( )AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱BHClO4、H
32、2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱CCSOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱DBr2、Cl2、F2的氧化性依次减弱17a、b、c、d、e是同周期的5种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的复原性dc，5种元素的原子得失电子后所形成的简洁离子中，e的离子半径最小，那么它们的原子序数从小到大的依次是( )Ab、a、e、d、cBe、d、a、b、cCa、b、d、c、eDc、d、e、a、b二、填空题18为探究Na、Mg、Al的金属活动性依次，某课外小组同学进展了如下试验：试验1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中
33、，参与少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3将一小段镁带投入稀盐酸中。4将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的试验现象有：试验现象猛烈反响，快速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消逝，溶液变红。反响不猛烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。请扶植该小组同学补充以下试验报告中的内容。(1)在下表中填写与试验相对应的试验现象序号：试验1234试验现象(2)写出钠与水反响的化学方程式_。(3)试验结论是_。(4)用原子构造理论对上述试验结论进展说明：同周期元素从左至右，原子的电子层数一样，核电荷数渐渐增多，原子半径渐渐_，原子核对电子的引力渐渐增加，失电子
34、实力渐渐_，因此_渐渐减弱。 诊断进步一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1元素X和元素Y在元素周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子的核外电子数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个，那么以下表达中，不正确的选项是( )AX和Y都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只能以化合态存在BX和Y形成的化合物的化学式可以是Y2X2CX元素只能与金属元素形成化合物，不能与非金属元素形成化合物DY的单质能置换出盐酸中的氢、不能置换出硫酸铜溶液里的铜2X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如以下图所示。假设Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么以下说法中正确的选项是( )A
35、原子半径：WZYXB最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWXCW单质能与水反响生成两种强碱D4种元素的单质中，只有Z单质在常温、常压下是固体3有aXm和bYn两种简洁离子(X、Y都是短周期元素)，Yn比Xm多两个电子层，以下关系式说法正确的选项是( )AX只能是第二周期的元素Ba确定比b小C(bamn)确定等于16DY只能是第二周期的元素4R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，可列说法确定正确的选项是(以下m、n均为正整数)( )A假设R(OH)n为强碱，那么W(OH)n1也为强碱B假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素C假设Y的最低化合价为2，那么Z的最高正化合价为6D假
36、设X的最高正化合价为5，那么五种元素都是非金属元素5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是( )A同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都到达8电子稳定构造D同一主族元素的原子，最外层电子数一样，化学性质完全一样6有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，以下物质能支持这种观点的是( )AHFBH2OCNaHDH2O2二、计算题7现有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们能形成气态化合物X和Y。等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18
37、.5倍，其中X和Y的质量比为34.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：(1)A、B各是什么元素；(2)写出X、Y的化学式。8某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HxR，1 mol HxROy比1 mol HxR质量多64 g，又知道1 mol HxROy中R的原子核外电子总数比1 mol HxROy中的氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，试求R的原子序数。课时 探究训练一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1元素砷(As)的原子序数为33。以下表达中，正确的选项是( )A砷元素的最高化合价为3B砷元素是第三周期的主族元素C砷原子
38、的第3电子层有18个电子D砷的氧化物的水溶液呈强碱性2以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透亮陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C603运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是( )A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硫酸锶难溶于水D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体4钡的活动性处于钾、钠之间，那么下述说法可能实现的是( )A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D在溶液中钡离子可氧化金属锌5X、Y、Z为短周
39、期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，那么由这3种元素组成的化合物的化学式不行能是( )AXYZBX2YZCX2YZ2DX2YZ36两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为12，假设两种元素的原子序数分别为p和q，那么对以下p和q可能的关系概括的最完全的是( )pq15 pq5 pq5 pq22ABCD7氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，其中钠是1价，NaH与水反响放出氢气。以下表达中，正确的选项是( )ANaH的水溶液呈酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子一样CNaH中氢离子的半径比锂离子半径小DNaH中氢离子可被复原成氢气二、填空题8根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，答复以下问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反响生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推想Si、N最简洁氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。9X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数一样，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，那么：