《人教版高中化学必修复习提纲及典型例题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修复习提纲及典型例题.doc（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、必修1化学复习提纲第一章 从实验学化学第一节 化学实验根本方法一、 化学实验平安 遵守实验规那么要做到实验平安，要注意以下问题：1、遵守实验室规那么 2、了解平安措施 3、掌握正确操作方法 2会识别一些常用危险化学品标志看课本图片标志典型例题：1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。以下化学品名称与警示标志名称对应正确是 B A .酒精剧毒品二、物质别离、检验和提纯1、不溶性杂质去除过滤、蒸发A、过滤是别离 不 溶性固体与液体一种方法即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法，如：粗盐提纯泥沙不溶于水、氯化钾和二氧化锰别离二氧化锰不溶于水等。B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品： 漏斗、滤
2、纸、玻璃棒、烧杯、铁架台含铁圈、铁夹D、操作： 1、 溶解 2、 过滤 3、 蒸发结晶 如果要得到不溶性杂质那么步骤为：溶解、过滤、洗涤、枯燥2、在进展过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴“二低“三靠 ；“一贴：指用水润湿后滤纸应紧贴 漏斗内壁 ；“二低指滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘 滤液液面稍低于 滤纸 边缘；“三靠指烧杯紧靠 玻璃棒 玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边 漏斗末端紧靠 烧杯内壁 。蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断 搅 拌 ，以免 液滴飞溅出来 ；当出现 大量晶体析出 时就应停顿加热。使用蒸发皿应用
3、坩埚钳 夹持，后放在 铁架台铁圈 上； 蒸发皿中溶液不超过 三分之二 。2、沸点不同液体别离蒸馏A、蒸馏是利用 混合物中各组分沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发杂志 ，从而进展混合物别离一种方法。如： 石油分馏 海水淡化 蒸馏水制取 B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台含铁圈、铁夹碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管 C、 冷凝水流向： 下进上出 沸石或碎瓷片作用 防止液体暴沸 补充：温度计位置 水银球局部应置于蒸馏烧瓶支管口处 3、互不相溶液体别离萃取和分液A、 萃取是 利用某种物质即某溶质在两种不互溶溶剂中溶解度不同物理性质来到达别离该物质即溶质 一种
4、物理别离提纯方法，没有化学变化。应用如：从 碘水中 提纯 碘 。萃取剂选择： 与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度 。溶质转移方向：从溶解度较 小 溶剂中自发转移到溶解度较 大 溶剂中。酒精不能用作碘水中碘单质萃取剂原因： 酒精能与水互溶 。B、分液是将两种不相混溶液体且密度不同别离开来操作。C、实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台含铁圈、铁夹 。D、步骤：1、 混合振荡 2、 静置分层 3、 分液 E、萃取操作方法如下：用普通漏斗把待萃取溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上凹槽不对准漏斗口上小孔；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡方法是用右手压住上口玻璃
5、塞，左手握住活塞局部，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台铁圈上静置，待分层后进展分液；蒸发萃取剂即可得到纯洁溶质。为把溶质别离干净，一般需屡次萃取。F、分液操作方法：用普通漏斗把要别离液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台铁圈上，静置，分层；将玻璃塞翻开，使塞上凹槽对准漏斗口上小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能够流出；翻开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。4、物质检验硫酸盐试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸排除Ag+CO32-SO32-等离子干扰再滴加 BaCl2 溶液A、
6、现象 有白色沉淀产生 离子方程式 B、 按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子检验：5、 粗盐提纯a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42- b) 分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。c) 除杂试剂选择原那么：生成杂质与被提纯物质容易别离不引入 新杂质d) 还要注意参加顺序：符合两原那么即可： 碳酸钠一定在氯化钡之后加； 盐酸一定最后加。第二节 化学计量在实验中应用知识网络：在标准状况下测得，1mol任何气体体积都约等于22.4L，只有标况下，气体摩尔体积常数才为Vm = 22.4L/mo
7、l 。标况指：101KPa 、0 时 (或1个大气压、273K时) 。阿伏加德罗定律应用：同温同压下： 同温同容下： 标= M /22.4L/mol注意单位为g/L，不是常用g/cm3 CB = 1000w / M 二、 配制一定物质量浓度溶液1、步骤：计算、称量或量取、溶解、静置到室温后转移、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶。2、所需仪器： 典型例题实验室中需要配制500mL0.10 molL-1NaOH溶液，就该实验答复以下问题。1用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；称量必须迅速，目是 。2实验所需要
8、仪器有容量瓶规格是： ，还有： 。3以下操作对所配制溶液浓度没有影响是 。A称量时已观察到NaOH吸水 B将烧杯中溶解后溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶3、配制一定物质量浓度溶液时应注意问题 1配制一定物质量浓度溶液是将一定质量或体积溶质按所配溶液体积在选定容量瓶中定容，因而不需要计算水用量。 2不能配制任意体积一定物质量浓度溶液。这是因为在配制过程中是用容量瓶来定容，而容量瓶规格又是有限，常用有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积一样一定物质量浓度溶
9、液。 3在配制一定物质量浓度溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进展溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶容积是在20时标定，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积，使所配制溶液物质量浓度不准确。 4定容后容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中液面低于容量瓶刻度线情况，这时不能再向容量瓶中参加蒸馏水。用滴管定容到溶液凹面与容量瓶刻度线相切时，液体体积恰好为容量瓶标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中液面低于容量瓶刻度线情况，主要是局部溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。4、配制一定体积、一
10、定物质量浓度溶液实验误差主要原因 1使所配溶液物质量浓度偏高主要原因： 天平砝码沾有其他物质或已锈蚀； 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体体积偏小；容量瓶内溶液温度高于20，造成所量取溶液体积小于容量瓶上所标注液体体积，致使溶液浓度偏高。 2使所配溶液物质量浓度偏低主要原因： 砝码有残缺； 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体体积偏大； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发物质时动作过慢； 转移或搅拌时有局部液体溅出，致使溶液浓度偏低。 用于溶解稀释溶液烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质量减少，致使溶液浓度偏低； 第二章 化学物质及其变化一、物质分类 1、分类是学习和研究化学物质及
11、其变化一种常用根本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化知识系统化，还可以通过分门别类研究，了解物质及其变化规律。分类要有一定标准，根据不同标准可以对化学物质及其变化进展不同分类。穿插分类和树状分类是常用分类方法。 2、分散系及其分类 1溶液、胶体、浊液三种分散系比拟分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水2胶体性质：布朗运动、电泳、丁达尔效应、聚沉。二、物质化学变化1、物质之间可以发生各种各样化学变化，依据一定标准可以
12、对化学变化进展分类。1、根据反响物和生成物类别以及反响前后物质种类多少可以分为：A、化合反响A+B=ABB、分解反响AB=A+BC、置换反响A+BC=AC+BD、复分解反响AB+CD=AD+CB2根据反响中是否有离子参加可将反响分为：A、离子反响：有离子参加一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加氧化复原反响。B、分子反响非离子反响3根据反响中是否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移得失或偏移反响实质：有电子转移得失或偏移特征：反响前后元素化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响1、电解质与非电解质注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导
13、电。电解质导电是有条件：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大局部有机物为非电解质。2、离子方程式：用实际参加反响离子符号来表示反响式子。它不仅表示一个具体化学反响，而且表示同一类型离子反响。复分解反响这类离子反响发生条件是：生成沉淀、气体或难电离物。3、离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。A、结合生成难溶物质离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易
14、挥发性物质离子不能大量共存：如H+和CO 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质水离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、发生氧化复原反响、水解反响离子不能大量共存注意：题干中条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性或碱性那么应考虑所给离子组外，还有大量H+或OH-。4、离子方程式正误判断六看一看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二看能否写出离子方程式：纯固体之间反响不能写离子方程式三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四
15、看离子配比是否正确五看原子个数、电荷数是否守恒六看与量有关反响表达式是否正确过量、适量3、氧化复原反响常见与量有关离子反响一、碱与酸酐反响多元酸酸酐与碱反响，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO2与NaOH 少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-=HCO3- 此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，反响与量无关。 类似还有：SO2、H2S等通入到碱液中。 二、氢氧化铝两性2、AlCl3与NaOH 少量NaOH：Al3+3OH-=Al(OH)
16、3 过量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl 少量HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 过量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱用量。 三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 SO42-沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO45、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O石灰水过量：Ca2+OH-+HCO
17、3-=CaCO3+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量：Mg2+2OH-=Mg(OH)2NaOH过量：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。补：NH4HCO3和NaOH NaOH少量：HCO3OH=CO32H2O NaOH过量：NH4HCO32OH= NH3H2OCO32H2O 四、复盐与碱8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀物质量最大Al3+沉淀完全：2Al3+3Ba2+3
18、SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 沉淀质量最大SO42-沉淀完全：Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反响 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 方法：先确定反响物物质量之比，再根据离子反响实质确定参加反响离子物质量关系。五、氧化复原顺序问题 一种复原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强物质反响；一种氧化剂遇到多种复原剂，先和复原性强物质反响。9、FeBr2溶液中通入Cl2Fe2+比Br-复原性强 少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 过量Cl2：
19、2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 50%Br被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2I-比Fe2+复原性强2I-+Cl2=I2+2Cl-10、FeCl3和Zn 少量Zn：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 过量Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+离子共存问题1在参加少量AlOH3能溶解溶液中，参加以下各组离子，有可能在溶液中大量共存是( )ANH4、Na、HCO3、ClOBK、ClO4、NO3、SO42CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、AlO2-、SO32、S22某无色透明溶液中，由水电离出来cH=1101
20、3 molL1，在该溶液中一定能够大量共存离子组是( )AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3CNH4+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 3以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀是( )ABa2、Mg2、NO3、CO32BNa、Al3、Cl、AlO2CK、Ba2、Cl、HCO3DNH4+、Ba2、Fe3、Cl4对于某酸性溶液可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+，分别进展如下实验： 加热时放出气体可使品红溶液褪色；参加碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝；参加氯
21、水时，溶液略呈橙红色，再参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸白色沉淀。对于以下物质不能确定其在原溶液中是否存在是 ABr BSO42CH2SO3DNH4+5某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中几种。现取该溶液进展实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中参加足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此推断，该溶液中肯定不存在离子是 AAl3+、Mg2+、I、SOBMg2+、Na+、CO、ICAl3+、Na+、SO、IDAl3+、CO、Br、SO6、 在能使PH试纸变红
22、溶液中，以下离子因发生了氧化复原反响而不能大量共是 Ag+ Na+ Al3+ Cl Na+ Fe2+ Cl NO3K+ Mg2+ S2 SO42 K+ H+ SO42 SO32Na+ NO3 SO42 IA B C D全部氧化复原反响规律应用1、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解反响为氧化复原反响。以下对重铬酸铵受热分解产物判断符合实际是：A. NH3+CrO3+H2OB. NH3+Cr2O3+H2O C. N2+CrO3+H2O D. N2+Cr2O3+H2O 2、实验室将物质量之比为21NaClO3和Na2SO3混合物放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，
23、反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响，那么X化学式为ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O33、Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生是A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 4Cu2S 与一定浓度HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO物质量之比为11时，实
24、际参加反响Cu2S与HNO3物质量之比为7 95在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO。如果分别用等物质量这些物质氧化足量KI，得到I2最多是3+ B.Mn O42 26在100mL含等物质量HBr和H2SO3溶液里通入0.01 molCl2，有一半Br变为Br2(Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3浓度都等于/L/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L必修1第三章?金属及其化合物?复习提纲一、金属物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体汞常温下为液体，具有良好导电性、导热性、延展性。二、
25、金属化学性质：多数金属化学性质比拟活泼，具有较强复原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油或石蜡油中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2= Fe3O4与 O2与Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与S常温下即可反
26、响：2Na+S=Na2S加热时才能反响：2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反响：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反响。加热时才与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与
27、氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼金属单质置换出较不活泼金属单质与 氧化 物-点燃镁条引燃时铝热反响：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物性质： 1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反响Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O溶液无色2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3
28、H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液黄色与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H
29、2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液液面下铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱碱性。与酸反响迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反响更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3 ：2NaHC
30、O3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反响呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现
31、： 性复原性2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现： 性氧化性检验遇KSCN不显血红色，参加氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间相互转化1、铝及其重要化合物之间转化关系，写出相应化学反响方程式。2、铁及其重要化合物之间转化关系，写出相应化学反响方程式。3、钠及其化合物之间相互转化，写出相应化学反响方程式。附：1、焰色反响：用于在火焰上呈现特殊颜色金属或它们化合物检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反响时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗
32、称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝 1Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水白色粉末。它熔点、沸点都高于2000度。2氢氧化铝是典型两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过
33、多等。10、合金概念性质。1以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而参加试剂，其中正确组别是X Y ZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BA1粉Fe粉 NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO4 C12DFeCl2溶液CuCl2Fe粉2将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL-1某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩】余，该溶液可能为 AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液3将一定量Na、Na2O、Na2O2混合物与足量水反响，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反响，那么原混合物中Na、N
34、a2O、Na2O2物质量之比不可能是 A2：1：1 B1：1：2 C2：2：1 D4：5：24根据下面物质间转换框图，答复有关问题：1写出框图中物质A和F指代物质化学式：A ，F ；2在反响中属于非氧化复原反响是 填写序号； 3如果2mol Na2O2与足量水蒸气反响，可得标准状况下气体体积 L，同时反响中转移电子总数是 ； 4如果A、B混合气体3.0 g平均摩尔质量15 gmol-1，在与G充分反响后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。 必修1第四章?非金属及其化合物?复习提纲第一节 硅知道：SiO2是硅最重要化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定
35、型两大类，统称硅石。 SiO2根本构造单元为四面体构造：Si与O按1:2比例组成立体网状构造。二氧化硅和二氧化碳性质比拟物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反响CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反响与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3异同点一样点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反响。不同点CO2与水反响生成H2CO
36、3;SiO2不与水反响；SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反响；SiO2须在高温下与碱性氧化物反响，而CO2可在常温常压下进展。硅酸和碳酸性质比拟物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比拟H2CO3 H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种比碳酸还弱弱酸。硅单质物性：存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆固体。导电性：半导
37、体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃Na2SiO3水溶液等硅酸盐组成表示： Na2SiO3Na2OSiO2 Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2O KAlSi3O8K2OAl2O36SiO2新型无机非金属材料：高温构造陶瓷、光导纤维等 第二节 氯氯气物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。氯气化学性质： （1） 与金属： Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)2与非金属反响 H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾) 3与水反响 Cl2 + H2O =
38、HCl + HClO 氯水成分：三分子四离子；氯水性质： HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)，不稳定性 2HClO = 2HCl + O24与碱反响 吸收尾气：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉：Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分和有效成分第三节 硫及其化合物硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。浓硫酸氧化性：稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反响第四节 氮及其化合物一、工业合成氨：二、氨及其铵盐： 1、物理性质：极易溶于水1:700，
39、水溶液叫“氨水；氨易液化“液氨，常作致冷剂。2、化学性质：1氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润红色石蕊试纸变蓝色：2氨与酸反响生成相应铵盐HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO33、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反响放出氨气。NH4Cl = HCl + NH3 NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH34、氨实验室制法：加热铵盐与碱混合物：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3重要氮氧化物 ：自然界中即存在： N2+O2 2NO无色有毒气体，难溶于水2NO+O2 = 2NO2红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水在生产硝酸时，应使用稍过量空气，经过屡次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO排放以保护环境： 重要导出方程： 硝酸氧化性：Cu + 4HNO3浓= Cu(NO3)2 + 2H2O