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1、七年级上第四章复习提纲第一节物质的构成1、定义：分子是构成物质的一种微粒, 但并不是所有物质都是由分子构成，还有许多物质是由原子构成的，如金属物质等。分子是保持物质化学性质 的最小微粒。物质是由分子和原子组成的，原子是 化学变化 中的最小微粒。分子很小，用肉眼以及光学显微镜是无法看到的，只有通过电子扫描隧道显微镜才能看到分子，他比细胞还要小很多。2、性质：（1）分子很小。（ 2）分子之间存在空隙，空隙的大小与物质的状态（温度、压强）有关。（3）分子不停的做无规则运动。 （4）同种分子之间有斥力，不同种分子之间存在斥力。3、固体、液体、气体的分之间隙比较：气体分子之间空隙最大，液体分子次之，固体
2、分子之间间隙比较4、扩散：由于分子的运动而使两种物质互相渗透到对方的现象。扩散不仅能在同种物质之间进行，在不同的状态的物质之间也能发生，如液体和固体之间的扩散。分子间的空隙和分子的运动是物质发生扩散的原因, 固体 , 液体和气体都能发生扩散的现象, 但在气体中扩散的最快. 分子的扩散快慢还跟温度有关, 温度越高 , 扩散得越快 . 扩散现象说明：A分子中有空隙。B分子在做不停的无规则的运动。分子永不停息的无规则的运动叫做分子的热运动。物体的温度越高，分子的热运动越剧烈。5、蒸发的微观解释：处于液体表面的分子由于运动要离开液面的过程，温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。6、用分子的观点解释
3、水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。气体容易被压缩，说明气体分子之间有空隙，并且空隙比较大。固体很难被压缩，说明固体分子之间的作用力比较大。第二节质量的测量1、 一切物体都是由物质组成，质量的含义： 表示物体所含物质的多少，用字母m表示 。它是物体的基本属性，其大小由物质本身决定，不会随物体的形状，状态，温度，位置的改变而改变2、 物体质量的主要单位（标准单位）是千克，符号 kg。常用单位有：吨（t ） ，克（ g） ，毫克（ mg
4、）3、单位换算： 1 吨=1000 千克 1千克 =1000 克=106毫克 1克=1000 毫克4、测量质量常用的工具有电子秤、杆秤、磅秤等（弹簧秤不是测量质量的工具）。实验室中常用托盘天平 测量质量。5、托盘天平的基本构造是：左盘、右盘、平衡螺母、游码、底座、分度盘、指针、横梁标尺、砝码及砝码盒、镊子。平衡螺母：用来调节天平横梁的平衡。指针和分度盘：判断天平是否平衡，可以根据指针在分度盘上左右摇摆幅度是否相等来判断，不必等到指针完全停止摆动，只要摆动幅度相同即可。3、使用天平注意事项：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -
5、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 注意称量值不能超过量程（最大称量值）玛法不能用手直接取，应用镊子取 ，称后及时放回砝码盒，以免生锈。潮湿的物质和化学药品不能直接放到天平的托盘上称量。加砝码时要轻放轻拿化学药品不能直接放在托盘上（可在两个盘中都垫上大小质量相同的两张纸或两个玻璃器皿再称量）。4、托盘天平使用方法： 调平：将天平放在水平桌面上，将游码移动至标尺左端零刻度线处（游码归零），调节横梁上的平衡螺母，使指针对准分度盘零刻度线或指针在中央刻度线左右小范围等幅摆动。（判断天平是否平衡的依据）调节平衡螺母的方法归纳为“
6、螺母反指针法”，也就是当指针向右偏，应将横梁上的（左或右）平衡螺母向左调，当指针向左偏，应将横梁上的（左或右）平衡螺母向右调称量：把被测物体放在左盘，估计一下被测物体质量后，用镊子按“先大后小”的顺序向右盘中依次试加砝码，如果添加最小的砝码嫌多，而退出这个最小的砝码又嫌小，这时应退出最小的砝码，再调节游码在标尺上的位置，分度盘的中央刻度线上。“左物右码” 读数：被测物体质量=所有砝码总质量+游码指示的刻度值。 （游码以左端刻度线为准，注意每一小格代表多少g）收好：测量完毕，将砝码放回砝码盒，游码归“0”知识点一：砝码的规格：100g，50g，20g，10g，5g，2g，1g（每种砝码最多两个）
7、知识点二：游码的量程=砝码中最小的砝码知识点三：称量时，指针偏右，则减少砝码或游码向左移；指针偏左，则增加砝码或游码向右移知识点四：称量时绝对不可用平衡螺母来调节平衡知识点五：砝码变重（如生锈），则测量出的数值比真实值偏小砝码变轻（如磨损） ，则测量出的数值比真实值偏大知识点六：若物体错放在了右盘，则物体质量=左盘所放砝码总质量游码所示刻度值第三节物质的密度1、密度定义 ：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，只与物质的种类和物态有关。即对于同一物质而言，密度值是不变的。( 如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 通常不同的物质，密度也不同
8、；2、 密度的公式：=m/v( 公式变形 :m=vv=m/) 表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）水银的密度为13.6103千克 / 立方米，表示的意义 是 1立方的水银的质量是13.610 3 千克，3、密度的单位：（1）常用密度的单位：千克/ 立方米或 克/ 立方厘米（kg/m3,g/cm3）（2）两者的关系： 1 克/ 立方厘米 =1000 千克 / 立方米1 千克 / 立方米 =110-3克/ 立方厘米 (3) 水的密度 =1103千克 / 立方米 =1 克/ 立方厘米4、密度的测量：测量原理：m/v a，测量步骤 （固体） ：用天平称量物体的质量
9、m ；用量筒或量杯测量物体的体积v （一般用排水法） ；计算 m/v 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - b，测量步骤（液体）：量筒量出液体的体积为V 用天平称出空烧杯的质量为M1 把液体倒入空烧杯中，称的总质量为M2 计算液体密度（ M2- M1）/V 5、密度知识的应用：(1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。（ 2）知道水的质量或是体积，就可求另一个量（水的密度默认为已知量）(3) 可用于鉴
10、别物质的种类。第四节物质的比热1、温度不同的两个物体之间发生热传递时，热会从温度高的物体传向温度低的物体。高温物体放热，降温；低温物体吸热，升温。2、热量 ：物体吸收或放出的热，用符号Q表示，热量单位为焦耳，简称焦，符号J 说明： （1）、热量是在热传递过程中，传递能量的多少。它反映了热传递过程中，高温物体放出了多少能量或低温物体吸收了多少能量，是能量转移多少的量度，是一个过程量，要用吸收或放出来表述而不能用具有或含有；说物质含有多少热量是错误的。（2）、发生热传递的条件是：物体间存在温度差。3、物体吸收或放出热量的多少与物质的种类、物质的质量、升高或降低温度的多少有关。4、比热 ：我们把1
11、单位质量的某种物质，在升高( 降低 )1 时所吸收（放出）的热量，叫做这种物质的比热容 ，简称为比热。比热单位：焦 / （千克）读作：焦每千克摄氏度，符号：J/(kg.) 水的比热： 4.2 103焦/ （千克）意义： 1kg 水温度升高1时，需要吸收的热量为4.2 103焦。水的比热最大。（由此说明水作冷却剂、保温剂的作用）比热大的物体升温慢降温也慢，反之则相反比热是物质的一种热学特性。（1）、不同物质的比热是不同的。所以（2）、比热是物质的一种特性与物质的质量、升高的温度、吸放热的多少无关（3）、同一种物质在不同状态下的比热不同，说明比热与物质状态有关，如水和冰的比热不同。同一纬度的海洋和
12、陆地：气温：冬季陆地降温快，海洋降温慢；夏季陆地降升温快，海洋降升温慢。原因：海洋（水）的比热容比陆地（岩石）要大，升温慢降水：沿海降水较多，降水的季节分配比较均匀，内陆降水少，降水集中在夏季。原因：距离海洋远近不同第五节熔化与凝固1、物质的存在状态通常有三种：气态、液态、固态，物质的三种状态在一定条件下可以相互转化，这种变化叫做 物态变化 。2、我们把物质由固态变成液态的过程叫做熔化 ；由液态变成固态的过程叫做凝固。凝固是熔化的逆过程，凝固过程要放出热量，熔化过程要吸收热量。3、具有一定的熔化温度的物体叫做晶体，没有一定的熔化温度的物体叫非晶体 。晶体和非晶体的主要区别是：是否具有熔点；无论
13、是晶体还是非晶体，熔化时都要吸收热量。晶体的特点 是物质在熔化和凝固过程中，当固态和液态并存时，温度保持不变。常见的晶体：金属、冰、水、海波等；非晶体的特点是物质在熔化和凝固过程中，温度不断变化，没有明显的熔点和凝固点，常见非晶体：松名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 香、石蜡、玻璃、塑料、橡胶等。4、晶体熔化时的温度叫做熔点。它是晶体的一种特性。5、晶体在凝固过程中温度保持不变的温度叫做凝固点。同一晶体的熔点和凝固
14、点是相同的。6、在晶体加热熔化过程中，熔化前温度逐渐上升，固态；熔化时温度保持不变，状态为固液共存 ；熔化后温度逐渐上升，液态。（注：熔化时间不是加热时间。 ）7、区分晶体和非晶体熔化和凝固图像的标志是：看T-t 的图像中有没有一段平行于横轴的等温图像。8、萘的熔点是 80 ，水的熔点是 0 。注意： （1） 、钨的熔点很高，适宜做灯泡的灯丝；（2） 、酒精的凝固点低，寒冷地区要用酒精温度计；（3） 、真金不怕火炼，是由于金的熔点高；（4） 、铁的熔点比金的高，可以用铁锅装金水，但不能用金锅装铁水。9、物质熔化的条件： （1） 、晶体的熔化条件：温度达到熔点，继续吸热。（2） 、非晶体熔化条件
15、：吸收热量。10、熔化特点：（1） 、晶体的熔化时不断吸热，但温度保持不变。（2） 、非晶体熔化时不断吸热，温度不断上升。11、凝固条件：（1） 、晶体的凝固条件：温度降到凝固点，继续放热。（2） 、非晶体熔化条件：放出热量。12、凝固特点：（1） 、晶体的凝固时不断放热，但温度保持不变。（2） 、非晶体凝固时不断放热，温度不断下降。（3） 、晶体与非晶体的凝固图像不同，晶体的凝固图像有一个时间段温度保持不变，非晶体凝固过程中温度不断下降。第六节汽化与液化1、物质由液态变气态的过程叫做汽化 ，特点：汽化吸热，2、液体汽化有两种方式：蒸发和沸腾。蒸发 是在任何温度下都能发生且只发生在液化表面的缓
16、慢的汽化现象；蒸发时液体分子由于运动加快从液体表面运动到空气中变成自由分子。影响蒸发快慢的因素：液体的温度、液体的表面积、液体表面上方的气流速度。加快蒸发的方法：提高液体的温度、增大液体的表面积、加快液体表面上方的气流速度。减慢蒸发的方法：降低液体的温度、减小液体的表面积、减慢液体表面上方的气流速度。3、蒸发时， 液体的温度降低，周围环境的温度降低。温度计从酒精中取出后示数将先下降后上升。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - -
17、- - （下降是因为玻璃泡上的酒精在蒸发时要吸收热量，后上升是因为酒精蒸发完后回到室温）蒸发的应用：冰箱制冷、在高烧病人身上涂抹酒精。沸腾 是在一定温度下，在液体表面和内部同时发生的剧烈汽化现象。沸腾的条件：（同时具备）a、液体的温度达到沸点；b、继续吸收热量沸腾与蒸发两种不同气化现象比较：4、沸腾特点 ：继续吸热量，温度保持不变。液体沸腾时的温度叫沸点。（1） 、不同液体的沸点不同；（2） 、液体的沸点随液面上方的气压增大而升高，还与液体纯度有关；（3） 、液体沸腾时必须满足两个条件：一是液体的温度达到沸点，二是液体要不断加热。物质由气态变成液态的过程叫做液化或凝结 。特点：液化放热。5、液
18、化的方法有：降低温度、 压缩体积 。6、常见液化现象：雾、开水壶嘴周围出现的白气、露水。第七节升华与凝华1、升华， 物质直接从固态变成液态的过程。 吸热 。凝华， 物质直接从气态变成固态的过程，它不经过液态。 放热。2、升华现象：樟脑丸变小，干冰消失，冬季结冰的衣服变干，白炽灯用久了变细。升华吸热的应用：人工降雨；舞台上白雾的形成。凝华现象：针状雾凇（人造雪景）、冰棍外的“白粉” 、发黑的灯泡、霜的形成。3、 云，水蒸气上升至高空温度降低后液化成小水滴，小水滴聚集成云。雨，云中小水滴变大降落到地面。雪，空中温度较低，小水珠凝固成雪。露，夜间空气中水蒸气在气温较低时液化在植物体和其他物体的表面形
19、成露。雾，无风时，暖湿气流（水气）在地面附近遇冷液化成小水珠，形成雾。霜，寒冷的冬天，地表附近的水蒸气，在夜间遇到温度很低的地表物体和植物时，凝华成霜。第八节物质的物理性质和化学性质1、没有别的物质生成的变化是物理变化 ；有别的物质生成的变化是化学变化 。化学变化的 本质是有新的物质 生成。两者的根本区别: 变化中有没有新物质生成。2、物理性质 不需要化学变化就能表现出来的性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、汽化方式蒸发沸腾相同点都是汽化现象，都是液态变成气态，都要吸热不同点发生部位在液体表面液体表面与内部同时发生温度条件任何温度下在一定温度下（沸点）剧烈程度较缓慢剧烈温度变
20、化有制冷作用温度不变影响因素温度液体表面积液体表面空气流速大气压强 （气压变大， 沸点升高；气压变小，沸点降低）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 溶解性、吸附性、导电性导热性。化学性质只能在化学变化中才能表现出来的性质：包括可燃性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。一、物理变化和化学变化物理变化 ：物质只是从一种状态变成另一种状态，而没有产生新的物质。1. 物质变化化学变化 ：物质从一种物质变成了另一种新的物质。2.
21、化学变化时一定发生物理变化，但物理变化时不一定发生化学变化。二、物理性质和化学性质物理性质 : 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（颜色、状态、气味、熔点、沸点等）化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质。（酸性、碱性、可燃性）3、物质的性质与变化的区别与联系：a. 物质的性质决定着变化，而变化又决定性质，物质的性质和变化是两个不同的概念。b. 性质通常用“易（不易）” 、 “能（不能）” 、 “可以”“会（不会）” 、 “难”等词来描述。如：铁能生锈，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，酒精易挥发等c. 变化时一个动态的过程，发生变化时往往伴随一些现象发生。如：铁生锈，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，酒精挥发，盐酸使石蕊试液变红（变浑浊，变红，消失了等都属于化学现象）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -