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1、学而不思则惘，思而不学则殆第二单元我们周围的空气复习学案【考点梳理】考点一拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论。实验中涉及的化学方程式有：和。考点二测定空气中氧气含量的实验【实验原理】【实验装置】 如右图所示。 弹簧夹关闭。 集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查。 点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中，并塞紧塞子。后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生； 放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的。【 实 验 结 论 】 红 磷 燃
2、烧 消 耗 空 气 中 的 氧 气 ， 生 成 五 氧 化 二 磷 固 体 ； 空 气中。【注意事项】1. 红磷必须。 （目的是）2. 装置气密性。 3. 导管中要。 4. 要等集气瓶（装置）再打开弹簧夹【实验探究】液面上升小于1/5 原因：A、；B、；C、；D、。液面上升大于1/5 的原因： A、；B、。【思考】1、 在集气瓶底加水的目的：。2、能否用铁、铝代替红磷？原因：3、能否用碳、硫代替红磷？原因：。（注）如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。4、 能否用镁代替红磷？原因：。5、推论：氮气。考点三空气的成分空气的成分以和为主，属于混合物。按空气的成分如下
3、表：气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94% 0.03% 0.03% 考点四空气是一种宝贵的资源（氧气、氮气、稀有气体的主要用途）成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、（助燃性）物理性质：无色无味的气体，溶于水，密潜水、医疗急救、登山炼钢、气焊以及和宇宙航行等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆度比空气氮气化学性质： 化学性质不活泼， 一般情况下支持燃烧，供给动植物呼吸。物理性质：无色无味的气体，溶于水，密度比空气略常用作保护气 （焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用
4、寿命、食物充氮防腐） ；医疗上用作冷冻麻醉； 制硝酸和化肥的重要原料； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能等稀 有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；用作光源（如航标灯、 强照明灯、 闪光灯、 霓虹灯等）；用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂考点五混合物和纯净物考点六空气的污染及防治1、空气污染的污染物是和。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的（三大有害气体） ，还包括工业废气等方面。空气污染的危害：造成世界三大环境问题（、 ）损害人体健康
5、、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。防治空气污染：等。城市空气质量日报、预报： 根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：等。考点七氧气的性质1、物理性质：密度略空气的密度。溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。2、化学性质：氧气化学性质。氧气具有和。3、氧气与常见物质发生的反应O2+ 非 金 属 单 质非金属氧化物（如：C、S、P、H2等）O2+ 金 属 单 质金属氧化物（如： Fe、Mg 、Al 、Cu、Hg 等）混合物纯净物定义混合而成的物质叫混合物。只由物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生，它们各自保持着
6、的性质。 （没有固定熔沸点）纯净物可以用来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。 （有固定熔沸点）常见实例空气、溶液（生理盐水、碘酒等）、合金（生铁、 钢等） 、 生活中的水 （雨水、海水、自来水、矿泉水等）铁锈、加碘盐、三大化石燃料（煤、石油、天然气）等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、 水蒸气、 纯净水、 氮气（N2） 、二氧化碳（ CO2）等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆O2+非金属氧化物非金属氧化物（如： CO 等）O2+有机物二氧化碳 +水 (完全燃烧 )（如： C H4、C2
7、H5OH、C6H12O6等）考点八化合反应、氧化反应、缓慢氧化1、化合反应：由以上物质生成另一种物质的反应。它基本反应类型。（化合反应的特点是“多变一”）2、氧化反应：物质跟发生的反应。它基本反应类型。（“氧”指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分；氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应；氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性）3、化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。4、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。
8、如：等。5、剧烈氧化：和缓慢氧化：等。物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量、放热木炭 木炭在空气中燃烧时持续，无烟无焰；木炭在氧气中，并发出 放热、生成能使澄清石灰水的气体硫 在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出火焰 放热、生成气味的气体氢气 纯净的氢气在空气中能安静的燃烧，产生火焰；点燃不纯的氢气会发生。 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在空气中 不燃烧 ；在氧气中，放热，生成铝铝在氧气中燃烧，发出，放热，生成色固体铝在空气中与氧气反应，表面形成的氧化膜镁镁在空气中燃烧，发出、放热、生成色粉末铜红色的固体逐渐变成汞银白色液体逐渐变成一氧化碳产生色火焰，放热，生成能使的气体甲烷产
9、生明亮的色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛在氧气中燃烧，发出光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体乙醇反应方程式：葡萄糖反应方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆它们的共同点：考点九氧气的制取（一）气体制取装置1.气体发生装置（1）加热固体制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：。装置气密性的检查方法：。 （原理： 气体的热胀冷缩）加热时的注意事项：药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。试管口要略倾斜，防
10、止。试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于。停止反应时，应先把，再，防止。选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。（2）固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：。装置气密性的检查方法：。要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d) 四种装置。装置 (a)的特点：，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置 (b)的特点：。装置 (c)的特点：。装置 (d)的特点：。如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口，形 成，防止。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d) 装置使用双孔橡
11、皮塞。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。2.气体收集装置（1）排水法收集气体的装置（见右图）适用情况：收集的气体于水，且注意事项：集气瓶中，否则收集到的气体不纯。应当等到后再收集气体，否则收集到的气体不纯。收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝；如精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝。（2）向上排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度空气（相对分子质量大于29） ，且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入，以
12、利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。（3）向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度空气（相对分子质量小于29） ，且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。（二）实验室制取氧气1.加热高锰酸钾、氯酸钾制取氧气反应原理：；发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选 择的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择的装置。步骤： 查：检查
13、装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。验满：（用排水法收集）如果，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集），说明氧气收集满了。检验：，说明是氧气。注意事项：停止反应时， 应先把，再， 防止。加 热 高 锰 酸 钾 时 ， 试 管 口 要 放， 防止。棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。加热氯酸钾制取氧气，试管口不用堵棉花。2.分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：
14、（催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆选择的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择的装置。验满：（用排水法收集）如果，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将，说明氧气收集满了。（三）氧气的工业制法实验室制取氧气属于，工业制取氧气属于，这是二者的根本区别。空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第
15、一种制法（分离法） ：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于，在 -196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的里。第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。考点十催化剂在化学反应里能，而本身的和在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫。【注意】 1、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。2、催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。3、不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。4、生物体内的酶属于催化剂。考点十一分解反应：1、概念：由物质反应生成物质的反应2、特点：一变多3、整理课本中的分解反应生成氧气的反应：、；有二氧化碳生成的反应：、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页