《2022年我们周围的空气复习学案初三化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年我们周围的空气复习学案初三化学.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次单元我们四周的空气复习学案【考点梳理】考点一 拉瓦锡测定空气成分的试验二百多年前,法国化学家 通过试验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论；试验中涉及的化学方程式有：和；考点二 测定空气中氧气含量的试验【试验原理】【试验装置】 如右图所示； 弹簧夹关闭； 集气瓶内加入少量水,并做上记号；【试验步骤】 连接装置,并检查； 点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中,并塞紧塞子； 后,打开弹簧夹；【试验现象】 红磷燃烧,产生； 放热； 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体
2、积约占集气瓶空气总体积的；【 实 验 结 论 】 红 磷 燃 烧 消 耗 空 气 中 的 氧 气 , 生 成 五 氧 化 二 磷 固 体 ； 空 气中；【留意事项】1. 红磷必需；（目的是）2. 装置气密性； 3. 导管中要； 4. 要等集气瓶（装置）再打开弹簧夹【试验探究】液面上升小于1/5 缘由：；B、；B、；A 、C、1/5 的缘由： A、；D、；液面上升大于【摸索】1、 在集气瓶底加水的目的：缘由：；2、能否用铁、铝代替红磷？3、能否用碳、硫代替红磷？缘由：；（注）假如预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行试验；4、 能否用镁代替红磷？缘由：；名师归纳总结 5、推
3、论：氮气；第 1 页,共 6 页考点三空气的成分空气的成分以和为主,属于混合物；按空气的成分如下表：气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94% 0.03% 0.03% 考点四空气是一种珍贵的资源（氧气、氮气、稀有气体的主要用途）成分主要性质主要用途化学性质：供应呼吸、（助燃性）潜水、医疗急救、登山氧气物理性质：无色无味的气体,溶于水,密炼钢、气焊以及和宇宙航行等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆度比空气氮气化学性质： 化学性质不活泼, 一般情形下支常用作爱护气 （焊接金属时作持燃烧,供应动植物呼吸；爱护气、灯
4、泡充氮延长使用寿物理性质：无色无味的气体,溶于水,密命、食物充氮防腐） ；医疗上度比空气略用作冷冻麻醉； 制硝酸和化肥的重要原料； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能等稀 有（氦、氖、氩、氪、氙的总称）用作爱护气（焊接金属时作气体化学性质：很不活泼（惰性）爱护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；用作光源（如物理性质：无色无味的气体,通电时能发出不航标灯、 强照明灯、 闪光灯、 霓同颜色的光虹灯等）；用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂考点五混合物和纯洁物纯洁物混合物定义混合而成的物质叫混合物；只由物质组成的物质叫纯洁物；特点组成混合物的各种成分之间没有发纯洁物可以用来表示；但是
5、,肯定生,它们各自保持着的性纯洁的物质是没有的； （有固定熔沸点）质；（没有固定熔沸点）常见空气、溶液（生理盐水、碘酒等）、能用化学式表示的全部物质合金（生铁、 钢等）、生活中的水 （雨水、海水、自来水、矿泉水等）铁冰水混合物、 水蒸气、 纯洁水、 氮气（N2）、实例锈、加碘盐、三大化石燃料（煤、二氧化碳（ CO2）等石油、自然气）等考点六空气的污染及防治和；污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的1、空气污染的污染物是（三大有害气体） ,仍包括工业废气等方面；空气污染的危害：造成世界三大环境问题（、）损害人体健康、破坏生态平稳、影响作物生长、破坏生态平稳等；防治空气污染：等；城市空气质量日报、
6、预报： 依据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为：等；考点七 氧气的性质1、物理性质： 密度略 空气的密度；溶于水；气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的；2、化学性质： 氧气化学性质；氧气具有和；3、氧气与常见物质发生的反应名师归纳总结 O2+ 非 金 属 单 质非金属氧化物（如：C、S、P、H 2等）第 2 页,共 6 页O2+ 金 属 单 质金属氧化物（如： Fe、Mg 、Al 、Cu、Hg 等）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆O2+非金属氧化物非金属氧化物（如： CO 等）O2+
7、 有 机 物 二氧化碳 +水 完全燃烧 （如： C H 4、C2H5OH 、C6H12O6等）物质 反应现象 化学方程式（表达式）磷 产生大量、放热 木炭在空气中燃烧时连续,无烟无焰；木炭木炭 在氧气中,并发出 放热、生成能使澄清石灰水 的气体 在空气中燃烧发出 火焰,在氧气中燃烧发硫 出 火焰 放热、生成 气味的气体 纯洁的氢气在空气中能寂静的燃烧,产生 火氢气 焰；点燃不纯的氢气会发生； 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在空气中 不燃烧 ；在氧气中,放热,基本反应类型；生成铝铝在氧气中燃烧,发出,放热,生成色固体铝在空气中与氧气反应,表面形成的氧化膜镁镁在空气中燃烧,发出、放热、生成
8、色粉末铜红色的固体逐步变成汞银白色液体逐步变成一氧化碳产生色火焰,放热,生成能使的气体甲烷产生光明的色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛在氧气中燃烧,发出光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体乙醇反应方程式：葡萄糖反应方程式：考点八化合反应、氧化反应、缓慢氧化1、化合反应：由以上物质生成另一种物质的反应；它（化合反应的特点是“ 多变一” ）2、氧化反应：物质跟 发生的反应；它 基本反应类型；（“ 氧” 指氧元素,不仅指“ 氧气” ,“ 氧气” 属于“ 氧” 的一部分；氧化反应不肯定有氧气参与,但有氧气参与的反应肯定是氧化
9、反应；氧气在氧化反应中供应氧,具有氧化性）3、化合反应与氧化反应的关系：化合反应不肯定是氧化反应,氧化反应也不肯定是化合反应；有氧气参与的化合反应,同时也肯定是一个氧化反应；4、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,不简单被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化；名师归纳总结 通常无发光现象,但会放出热量；如：等；等；第 3 页,共 6 页5、 猛烈氧化：和缓慢氧化：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆它们的共同点： 考点九 氧气的制取（一）气体制取装置1. 气体发生装置（1）加热固体制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特点：；装置气
10、密性的检查方法：；（原理： 气体的热胀冷缩）加热时的留意事项：药品要斜铺在在试管底部,便于匀称受热；试管口要略倾斜,防止,；试管内导管应稍露出胶塞即可；假如太长,不利于停止反应时,应先把,再防止；挑选装置时,要挑选带有橡皮塞的弯管；（2）固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特点：；装置气密性的检查方法：；要依据实际情形挑选 abcd 四种装置；装置 a的特点：,适用于制取少量的气体；简单造成气体泄漏,增加药品不太便利；止装置 b的特点：；,防装置 c的特点：；装置 d的特点：；假如使用长颈漏斗,留意长颈漏斗的下端管口,形 成；使用分液漏斗时无需考虑这个问题；bcd 装
11、挑选装置时,要挑选带有橡皮塞的直管；a装置使用单孔橡皮塞,置使用双孔橡皮塞；固体药品通过锥形瓶口加入,液体药品通过分液漏斗加入；2. 气体收集装置（1）排水法收集气体的装置（见右图）适用情形：收集的气体 于水,且留意事项：名师归纳总结 集气瓶中,否就收集到的气体不纯；第 4 页,共 6 页应当等到后再收集气体,否就收集到的气体不纯；收集完毕后,假如收集的气体的密度比空气大,集气瓶口应当朝；如- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆果收集的气体的密度比空气小,集气瓶口应当朝；（2）向上排空气法收集气体的装置（见右图）29）,且适用情形
12、：气体密度空气（相对分子质量大于不与空气中的成分反应；要求：导管伸入,以利于排净空气；密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集；（3）向下排空气法收集气体的装置（见右图）29）,且不与空气中的成分适用情形：气体密度空气（相对分子质量小于反应；要求：导管伸入,以利于排净空气；密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集；导气管属于发生装置；把导气管画在收集装置中,是为了更好地说明问题；（二）试验室制取氧气1.加热高锰酸钾、氯酸钾制取氧气；反应原理：发生装置：由于反应物是固体,反应需要加热,所以选 择 的装置；收集装置：由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以挑选 的装置；由于氧气的密度比空
13、气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以挑选 的装置；步骤： 查：检查装置的气密性； 装：将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口 紧试管； 定：将试管固定在铁架台上；,并用带导管的橡皮塞塞 点：点燃酒精灯,试管匀称受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热； 收：依据所选的收集装置来确定气体的收集方法； 移：把导管移出水槽； 熄：熄灭酒精灯；验满：（用排水法收集）假如,说明气体收集满了；（用向上排空气法收集）,说明氧气收集满了；检验：,说明是氧气；留意事项：2.停止反应时, 应先把,再,防止；加 热 高 锰 酸 钾 时 , 试 管 口 要 放, 防止；棉花不要离高锰酸钾太近,否就会导致发生装置爆
14、炸；加热氯酸钾制取氧气,试管口不用堵棉花；分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：（催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置：由于反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以挑选 的装置；收集装置：由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆挑选 的装置；由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以挑选的装置；验满：（用排水法收集）假如,说明气体收集满了；（用向上排空气法收集）将（三）氧气的工业制法,说明氧气收集满了；试验室制取氧气属于,工业制取氧气
15、属于,这是二者的根本区分；空气中约含 21%的氧气,是制取氧气的廉价易得的原料；第一种制法（分别 法）：在低温、加压的条件下,气态空气变为液态；由于,在 -196的情形下,液态氮蒸发,剩下的就是液态氧；通常我们把氧气贮存在蓝色的 里；其次种制法：利用膜分别技术,在肯定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气；考点十 催化剂在化学反应里能,而本身的 和 在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应中所起的作用叫；【留意】 1、催化剂只能转变化学反应的速率,不能转变化学反应的产率；2、催化剂在化学反应前后不转变,其反应过程中有可能转变；3、不同的化学反应有不同的催化剂,同一化学反应也可能有几种催化剂；4、生物体内的酶属于催化剂；考点十一分解反应：物质的反应1、概念：由物质反应生成2、特点：一变多3、整理课本中的分解反应生成氧气的反应：、；有二氧化碳生成的反应：、名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页