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1、盐类水解应用及离子浓度大小比较盐类水解应用及离子浓度大小比较化学（新课标）二轮复习专题化学（新课标）二轮复习专题：20102010新考试大纲要求：新考试大纲要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。要因素、盐类水解的应用。考点知识梳理及典例精讲考点知识梳理及典例精讲盐类水解的应用盐类水解的应用考点考点1.1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱【例【例1 1】比较相同浓度的】比较相同浓度的HCOONaHCOONa、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3 、C C6 6H H5 5ONa
2、ONa、NaHCONaHCO3 3 、NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3八种溶液八种溶液pHpH值的大小值的大小【答案】【答案】 pH大小顺序：大小顺序：Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONaHCOONa NaCl MgCl2 AlCl3 【思考】【思考】 相同条件下测得：相同条件下测得：NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液的三种稀溶液的pH值相同，值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？【答案】【答案】CH3COONa NaHCO3 NaAlO2考点考点2.2.比
3、较盐溶液中离子种类或离子数目的多少比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少【例】【例】已知已知HF的酸性比的酸性比HCN的酸性强。现的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的有物质的量浓度和体积均相同的NaF和和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后后者溶液中离子数目为者溶液中离子数目为n2。下列关系正确下列关系正确是：是：An1=n2Bn1n2Cn1n2Dc(F-)c(CN-)B B（1）在配制）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时等溶液时（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮存等强碱性溶液不能
4、贮存在在 塞的试剂瓶中塞的试剂瓶中.【例例】为配制】为配制CHCH3 3COOCOO与与NaNa+ +物质的量浓度比尽物质的量浓度比尽可能接近可能接近1 1：1 1的溶液，可向溶液中加入（）的溶液，可向溶液中加入（）A.A.适量盐酸适量盐酸B.B.适量氢氧化钠固体适量氢氧化钠固体C.C.适量氢氧化钾固体适量氢氧化钾固体D.D.适量适量CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液CDCD考点考点3.3.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存相应的酸相应的酸 因因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生较多水解呈碱性，产生较多OH， OH能腐蚀玻璃。能腐蚀玻璃。磨口玻璃磨口玻璃
5、为为防止水解防止水解，常先将盐溶于少量，常先将盐溶于少量 中，再加中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。蒸馏水稀释到所需浓度。K2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2ONa2SO4CuSO45H2O考点考点4.4.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体
6、同溶质固体规规律律【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3;(2)Ba(HCO3)2;(3)明矾明矾;(4)FeCl3;（5)Na2SO3;(6)CuSO4;Fe(OH)3考点考点5.5.判断溶液中离子的共存判断溶液中离子的共存2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Fe3+3ClO-+3H2OFe(OH)3+3HClO能发生强烈双水解的离子组：能发生强烈双水解的离子组：Al3+与与S2-、HS-、CO3
7、2-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-、NH4+与与AlO2-、SiO32-考点考点6.6.物质的鉴别及分离提纯物质的鉴别及分离提纯【例【例1】只用一种试剂鉴别下列三种溶液：】只用一种试剂鉴别下列三种溶液：NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2 【例【例2】除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3，可在加热搅拌条可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是A.NH3H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3 【练习】只用一
8、种试剂鉴别下列五种溶液：【练习】只用一种试剂鉴别下列五种溶液：CaClCaCl2 2、FeClFeCl3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaNa2 2SOSO4 4、HH2 2SOSO4 4石蕊试液石蕊试液Na2CO3考点考点7.7.工农业生产及日常生活上的应用工农业生产及日常生活上的应用(1)(1)FeClFeCl3 3、KAlKAl (SO(SO4 4) )2 212H12H2 2OO等可作净水剂等可作净水剂. .(2)(2)泡沫式灭火器内反应原理泡沫式灭火器内反应原理NaHCO3和和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：混合可发生双水解反应：3HCO3 Al3Al(
9、OH)3 3CO2生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫吹出可形成泡沫炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打双水解产生的双水解产生的CO2使油条变得疏松可口使油条变得疏松可口(3) (3) 纯碱液去油污且热的效果更好纯碱液去油污且热的效果更好(4)(4)某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H 2 PO4) 2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用混合使用。（5 5）NHNH4 4ClCl焊接金属焊接金属考点考点8.8.解释某些实验现象或事
10、实解释某些实验现象或事实思考思考 解释解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出?总：总：Mg+2NH4+2H2O=Mg2+2NH3H2O+H2或：或：Mg+2NH4+（浓）浓）=Mg2+2NH3+H2NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2用用AlCl3溶液和溶液和Na2S溶液混合为什么制不到溶液混合为什么制不到Al2S3？Al2S3应如何制取？应如何制取？2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S2Al + 3S Al2S3干法制取干法制取相关概念：相关概念：（一）溶液中的守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律电荷
11、守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带子所带负电荷总数负电荷总数一定等于阳离子所带一定等于阳离子所带正电荷总数正电荷总数，也就是所，也就是所谓的电荷守恒规律。谓的电荷守恒规律。如如NaHCO3溶液中存在着溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32-OH，但存在但存在如下关系：如下关系：c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH- -)2c(CO32-)。2、物料守恒规律物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。液中各中存在形式的浓度之和。 如如Na2S溶液中，
12、溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HSHS- - 、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)。如在如在cmol/L的的Na2CO3溶液中溶液中CO32-离子的存在形式有离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c3、质子守恒质子守恒：有水电离产生的：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。浓度相等。如在如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而以游离态存在，而H+因因CO32-水解有三
13、中存在形式水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。同理在同理在Na3PO4溶液中有：溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)(二二)酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断若酸根离子若酸根离子电离能力大于水解能力电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如，则溶液显酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根离子若酸根离子水解能力大于电离能力水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：则溶液显碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。（三）（三）1多元弱酸溶
14、液多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，溶液中，c (H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。2多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，溶液中，c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)。3.3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 若酸与碱若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液若酸与碱反应后若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余尚有弱酸或弱碱剩余，则则一般弱电解质的电离程度盐的水
15、解程度一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。以以Na2S水溶液为例来研究水溶液为例来研究(1) 写出溶液中的各种微粒写出溶液中的各种微粒阳离子阳离子:Na、H阴离子阴离子:S2、HS、OH分分 子子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程利用守恒原理列出相关方程. 电荷守恒电荷守恒: : c(Nac(Na) )c(Hc(H) )2c(S2c(S2 2) )c(HSc(HS) )c(OHc(OH) )物料守恒物料守恒: : c(Nac(Na) )2c(S2c(S2 2) )2c(HS2c(HS) )2c(H2c(H2 2S)S)质子守恒质子守恒: : c(OHc(OH) )c(Hc(H)
16、)c(HSc(HS) )2c(H2c(H2 2S)S)解析：解析：NH3H2ONH4+OH- 考点一：弱电解质溶液中微粒浓度大小的考点一：弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较比较 1 1：在：在0.1 0.1 mol/lmol/l的的NHNH3 3HH2 2OO溶液中，下列关系正确的溶液中，下列关系正确的是是 A A c(NH c(NH3 3HH2 2O)O)c(OHc(OH- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) ) B. c(NH B. c(NH4 4+ +) ) c(NH c(NH3 3HH2 2O) O) c(OH c(OH- -) ) c(H c(H+ +) )
17、 C . c(NH C . c(NH3 3HH2 2O) O) c(NH c(NH4 4+ +) ) c(OH c(OH- -) ) c(H c(H+ +) ) D D c(NH c(NH3 3HH2 2O) O) c(NH c(NH4 4+ +) ) c(H c(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) 答案为答案为AH CO3- H+ + CO32-H2CO3 H+ + H CO3- 2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由 大到小排列第一步第一步电离程度大于第二步电离程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -)1：在在0.2mol/
18、L的的NH4Cl溶液中，下列关系式正确溶液中，下列关系式正确的是的是Ac(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ) Bc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )C. c(Cl- ) c( NH4+ ) c(H+ ) c( OH- ) Dc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )NH4+H2O NH3H2O+H+解析： NH4ClNH4+Cl-。， 考点二、弱酸、弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较考点二、弱酸、弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较答案为A2、将、将0.1mol/L的的Na2CO3溶液中各离子浓度由溶液中各离子浓度由大
19、到小排列大到小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 3、将将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) Na2CO3=2Na+CO32- CO32-+H20 HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大第一步水解程度大NaHCO3 =Na+ HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3- H+CO32-水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度思考 ： NaHSO3溶液中各离子浓度由大到溶液中各离子浓度由大到小如何排列？小如何排列？
20、NaHSO3=Na+HSO3-HSO3-H+SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-的电离程度大于水解程度的电离程度大于水解程度,所以所以c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)考点三、不同溶液中同一离子浓度比较考点三、不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是()A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3B 解析：解析：C、D中两种离子都水解，中两种离子都水解，水解程度增大，水解程度增大，c(NH4+)减小，减小，B中电离出中电离出H+，抑制
21、了水解，抑制了水解，c(NH4+)最大最大考点四、混合溶液中考点四、混合溶液中 讨论讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：小： 1 1、等浓度等体积、等浓度等体积CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和NaOHNaOH溶溶液混合液混合 2 2、PH=2PH=2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和PH=12PH=12的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合 3 3、向、向CHCH3 3COOHCOOH溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液使溶溶液使溶液呈中性液呈中性 1.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 2. c(C
22、H3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 3.c(CH3COO-)= c(Na+) ，c(H+)= c(OH-)酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验原理：实验原理：利用酸碱中和反应中物质的量之间的关系。用已知物质的利用酸碱中和反应中物质的量之间的关系。用已知物质的量浓度的酸量浓度的酸( (或碱或碱) )来滴定未知浓度的碱来滴定未知浓度的碱( (或酸或酸) )的浓度的浓度HOHH2O 或或 mHnAnB(OH)mBnAmmnH2O酸碱恰好中和时：酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-) 即：即：c 酸酸 V酸酸 n酸酸 c碱碱 V碱碱 n碱碱C酸酸=c碱碱 V碱碱n碱碱V酸酸n酸酸C碱
23、碱=C酸酸 V酸酸n酸酸V碱碱n碱碱实验关键：实验关键：（1 1）准确测定参加反应的两种溶液的体积；）准确测定参加反应的两种溶液的体积；（2 2）选择适宜的指示剂以准确指示滴定终点）选择适宜的指示剂以准确指示滴定终点注：酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。注：酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。甲基橙甲基橙石石蕊蕊酚酚酞酞3.14.45.08.08.010.0红红红红粉红粉红红红橙橙黄黄紫紫蓝蓝无色无色强酸强碱相互滴定强酸强碱相互滴定, ,选用选用甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞强酸弱碱生成盐显酸性，选用强酸弱碱生成盐显酸性，选用甲基橙甲基橙 强碱弱酸生成盐显碱性，选用碱性变色范围强碱弱酸生成盐显碱性
24、，选用碱性变色范围酚酞酚酞石蕊试剂石蕊试剂因颜色变化不明显因颜色变化不明显( (变色不敏锐变色不敏锐) )，且变，且变色范围过宽，色范围过宽，一般不作滴定指示剂一般不作滴定指示剂. .指示剂的选择指示剂的选择酸碱中和滴定操作步骤及注意事项酸碱中和滴定操作步骤及注意事项(1)(1)滴定准备滴定准备润洗、注液润洗、注液逐泡、调液逐泡、调液初读数初读数检漏检漏洗涤洗涤滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗使液面处于使液面处于0 0或或0 0以下某个准确刻度以下某个准确刻度(2)(2)滴定滴定 移液、
25、加指示剂移液、加指示剂滴定、终读数滴定、终读数记录记录重复重复23次次计算计算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化视锥形瓶中溶液颜色的变化中和滴定误差分析中和滴定误差分析标准溶液用量标准溶液用量(体积体积)偏多偏多等测溶液浓度等测溶液浓度偏高偏高标准溶液用量标准溶液用量(体积体积)偏少偏少等测溶液浓度等测溶液浓度偏低偏低下列操作会带来哪些误差？下列操作会带来哪些误差？.未用未用HCl标准液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。标准液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。.未用未用NaOH待测液润洗碱式滴定管就进行取液。待测
26、液润洗碱式滴定管就进行取液。.用用NaOH待测液润洗锥形瓶。待测液润洗锥形瓶。.装有装有HCl标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。.装有装有NaOH待测液滴定管尖嘴气泡未排出就进行取液。待测液滴定管尖嘴气泡未排出就进行取液。偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小.酸式滴定管开始前酸式滴定管开始前仰视读数仰视读数，滴定终了时俯视读数。，滴定终了时俯视读数。偏小偏小.用锥形瓶准确取用锥形瓶准确取NaOH待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。无影响无影响 用于配制标准液的固体应该是纯净物用于配制标准液的固体应该是纯净物.但其中有可能
27、混有杂质，但其中有可能混有杂质，称量时又按所需标准物固体质量来称取的，故一般均会产生误差称量时又按所需标准物固体质量来称取的，故一般均会产生误差.在此杂质又分两种情况：在此杂质又分两种情况：杂质与待测液不反应杂质与待测液不反应.如如NaOH中含中含NaCl，所配的所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大.若杂质与待测液反应若杂质与待测液反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106g 2 mol 53g 1 mol KOH HCl KCl H2O
28、56g 1 mol NaOH HCl NaCl H2O 40g 1 mol NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 84g 1mol 405356 84 (1)偏高，偏高，(2)偏低，偏低，(3)偏高偏高V V1 1、V V2 2 的关系的关系试样成分试样成分各成分物质的量各成分物质的量( (mol)mol)V V1 10, V0, V2 2=0=0V V1 1 = 0, V= 0, V2 2 0 0V V1 1=V=V2 2 0 0V V1 1VV2 200V V2 2VV1 100NaOHcV110-3NaHCO3cV210-3Na2CO3cV110-3NaOH、Na2CO3Na2
29、CO3、NaHCO3c(V1-V2)10-3、cV210-3cV110-3、c(V2-V1)10-3双指示剂滴定双指示剂滴定 例例1 取等体积的取等体积的0.10mol/L的的NaOH溶液两份溶液两份.取一份取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液敞放在空气中一段时间后，得溶液A.另一份另一份B密封保密封保存存.则则A、B两份溶液的两份溶液的pH值是否相同？值是否相同？用已知浓度的硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所用已知浓度的硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB.若用甲基橙为指示剂时，若用甲基橙为指示剂时，VA与与VB的关系是的关系是_若
30、用酚酞为指示剂时，若用酚酞为指示剂时，VA与与VB的关系是的关系是_VAVBVAVB 例例2 有一混合液可能含有有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种中的一种或两种.现取等体积的两份溶液分别以酚酞和现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时滴定终点时,消耗盐酸的体积分别消耗盐酸的体积分别V1mL和和V2mL,若若V22V1，则上述溶液中的溶质可能是则上述溶液中的溶质可能是( )A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3NaHCO3 D.Na2CO3NaOHC
31、C例例1：中和相同体积、相同中和相同体积、相同pH值的值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为则三者的大小关系为。例例2：中和相同体积、相同物质的量浓度的中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为则三者的大小关系为。V1V2=V3V3V1=V2例例3：完全中和相同体积完全中和相同体积pH=3和和pH=4的的CH3
32、COOH溶液，消溶液，消耗相同物质的量浓度的耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为溶液的体积分别为V1、V2，则则：V1/V210(填填，课堂达标练习课堂达标练习1.1.（20062006全国全国1 1）. .在在0.1mol0.1molL L1 1CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下电离平衡：溶液中存在如下电离平衡： CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOHH+ + 对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.A.加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反
33、应方固体，平衡向正反应方向移动向移动 C.C.加入少量加入少量0.1mol0.1molL L1 1HClHCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小 D.D.加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正固体，平衡向正反应方向移动反应方向移动B B2常温下常温下,某溶液中由水电离出来某溶液中由水电离出来的的c(H+)=110-12mol/L,该溶液中该溶液中的溶质不可能是的溶质不可能是()A.HClB.NaOHC.CHCH 3 3COONaCOONaD.HFC3.3.室温下，在室温下，在pH=5pH=5的某溶液中，的某溶液中，由水电离的由水电离的c(Hc(H
34、+ +) )可能为可能为( )( ) A A1.01.010105 5 molmolL L1 1 B B1.01.010106 6 molmolL L1 1 C C1.01.010107 7 molmolL L1 1 D D1.01.010109 9 molmolL L1 1A D 4.4.相同温度下等物质的量浓度的下相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，列溶液中，NHNH4 4+ +的浓度最大的是的浓度最大的是（ ）。）。 A ANHNH4 4ClClB BNHNH4 4HCOHCO3 3 C CNHNH4 4HSOHSO4 4 D D(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4D5. 5.
35、 （0707全国全国II II）0.1mol/L 0.1mol/L NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的pHpH最接近最接近于（于（ ） A A5.6 5.6 B B7.0 7.0 C C8.4 8.4 D D13.013.0C6.CH3COOH与与CH3COONa等物质的量混合配制等物质的量混合配制成的稀溶液，成的稀溶液，pH为为4.7，下列说法错误的是，下列说法错误的是()ACH3COOH的电离作用大于的电离作用大于CH3COONa 的水解作用的水解作用BCH3COONa的水解作用大于的水解作用大于CH3COOH 的电离作用的电离作用CCH3COOH的存在抑制了的存在抑制了CH3COON
36、a 的水解的水解DCH3COONa的存在抑制了的存在抑制了CH3COOH 的电离的电离B 7. 0.1mol/L的NaOH溶液和溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液溶液，等体积混合后，离子等体积混合后，离子浓度大小正确的是浓度大小正确的是( )( ) A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+) B8.物质的量浓度相同的下列各溶液物质的量浓度相同的下列各溶液,由水由水电离的电离的c(H+)由大到小的顺序是由大到
37、小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.C9：用物质的量都是用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH、CH3COONa配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合对该混合溶液的下列判断正确的是溶液的下列判断正确的是( ( ) ) A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中的混合溶液中，CH3COOH的电离和
38、的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根据电荷守恒根据电荷守恒c(CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出可得出c(OH-)c(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离的电离趋势大于趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的是正确
39、的AB10在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是. ( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) 2c(S 2-) C. c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S )BD 11. 11. 同浓度的下列物质同浓度的下列物质, ,在指定的离子浓度比在指定的离子浓度比较中错误的是较中错误的是 ( ) ( ) A.c(POA.c(PO4 43-3-): ): NaNa3 3POPO4 4NaNa2 2HPOHPO4 4NaHNaH2 2PO
40、PO4 4HH3 3POPO4 4B.c(COB.c(CO3 32-2-): ): (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3 C.c(NHC.c(NH4 4+ +): ): (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3NHNH4 4HSOHSO4 4NHNH4 4ClClD.c(SD.c(S2-2-): ): NaNa2 2SHSH2 2SSNaHSNaHS(NH(NH4 4) )2 2S S BD12设氨水的设氨水的pHpHx x，某盐酸的某盐酸的pHpHy
41、y，已知已知x+yx+y1414，且且x11x11。将上述两溶液分别取等将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是到小的顺序是( )( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) C13： 把把0. 20. 2molmolLHAcLHAc溶液和溶液和 0. 1 0. 1mol/mol/LNaOHLNaOH溶液等溶液等体积混合，则混合
42、溶液中微粒浓度关系不正确的是（体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ） 、c(Acc(Ac- -) )c(Nac(Na+ +) ) 、c(c(HAcHAc) )c(Acc(Ac- -) ) 、c(Acc(Ac- -) ) + + c(c( OHOH- - ) )= = c(Na c(Na+ +) + c( H) + c( H+ +) ) 、c(c(HAcHAc)+ c(Ac)+ c(Ac- -)=0.1mol/L)=0.1mol/L 解析：解析：此题实质上是此题实质上是0.05mol/L的的HAc溶液和溶液和0.05mol/L的的NaAc 溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：溶液的混
43、合溶液。由电荷守恒关系可得： c()()(-)(-) 由于由于 HAc的电离的电离程度大于程度大于NaAc的水解程度，即：的水解程度，即：c() (-)， 则则(-)()，(-)() 由物料守恒关系可得：由物料守恒关系可得：()(-) .lL B14.实验测得常温下实验测得常温下0.10.1mol/Lmol/L某一元酸某一元酸( (HA)HA)溶液的溶液的pHpH值等于值等于1 1，0.10.1mol/Lmol/L某一元碱某一元碱( (BOH)BOH)溶液里溶液里c(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) )1010-12-12。将此两种溶液等体积混合将此两种溶液等体积混合后，所得溶液
44、呈的各离子的浓度由大到小排列的后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是顺序是( ( ) )AC(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) B c(A-) C(B+) c(H+) c(OH-) C C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) D C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-)C15一元酸一元酸HAHA溶液中，加入一定量溶液中，加入一定量强碱强碱MOHMOH溶液后，恰好完全反应，溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断不反应后的溶液中，下列判断不 正确的正确的是是 ( ) ( ) A. C(A-)c(M+) B. C(A-) c(M+) C.若MA不水解,则c(
45、OH-)c(A-)B1616将将0.20.2mol/Lmol/L的的NHNH4 4NONO3 3溶液与溶液与0.10.1mol/Lmol/L的的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的的浓度关系正确的（ ） A Ac(NHc(NH4 4+ +)=c(Na)=c(Na+ +) )c(OHc(OH) )c(NHc(NH3 3HH2 2O) O) B Bc(NHc(NH4 4+ +)=c(Na)=c(Na+ +) )c(NHc(NH3 3HH2 2O) O) c(OHc(OH) ) C Cc(NHc(NH4 4+ +) )c(Nac(Na+
46、 +) )c(NHc(NH3 3HH2 2O) O) c(OHc(OH) ) D Dc(NHc(NH4 4+ +)+c(Na)+c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(OHc(OH)+c(NO)+c(NO3 3) ) CD17（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（的是（）A0.1molL1HCOOH溶液中：溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1L0.1molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1molL1NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c
47、(H)十十c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸和弱酸HX混合后混合后呈酸性的溶液中：呈酸性的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C、D18.18.将将pHpH3 3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH1111的氨水等体积混合的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是后，溶液中离子浓度的关系正确的是( ( ) )A.c(NHA.c(NH4 4) )c(Clc(Cl) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) B.c(NHB.c(NH4 4) )c(Clc(Cl) )c(OHc(OH) )c(Hc
48、(H) )C.c(ClC.c(Cl) )c(NHc(NH4 4) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) D.c(ClD.c(Cl) )c(NHc(NH4 4) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )解解 氨水是一种弱电解质溶液氨水是一种弱电解质溶液,与与HCl溶液反应生成溶液反应生成NH4Cl,由题由题意知当意知当NH3H2O多余，多余，NH3H2O的电离应大于的电离应大于NH4的水解的水解,电电离起主导作用离起主导作用.故溶液呈碱性故溶液呈碱性.NH3H2O电离出的电离出的c(NH4)能超能超过水解的过水解的c(NH4)，故故c(NH4)c(Cl).本题答案本题答案:B.19.将将
49、0.1mol/L的盐酸逐滴加入到的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，的氨水溶液中，当溶液的当溶液的pH7时，下列说法中正确的是（）时，下列说法中正确的是（）A.盐酸与氨水刚好中和盐酸与氨水刚好中和B.氨水稍过量氨水稍过量C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)BD20.对于对于NaHCO3溶液，下列关系式中不正确的是（）溶液，下列关系式中不正确的是（）A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.(Na+)+c
50、(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)E.c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)AC 20. 0.120. 0.1mol/LKHSOmol/LKHSO4 4和和0.10.1mol/LNamol/LNa2 2S S溶液等体积混合后，溶液能溶液等体积混合后，溶液能使使pHpH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A c(SOA c(SO4 42 2) )c(HSc(HS) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )B c(NaB c(Na) )c(Kc(K) )