《鲁科版 高中化学 必修第一册 综合练(五) 硫的转化 同步练习（教师版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版 高中化学 必修第一册 综合练(五) 硫的转化 同步练习（教师版）.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 综合练(五)硫的转化基础必会练一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分)1下列说法错误的是()A雄黄和雌黄都是含硫的矿物B自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢C硫有多种同素异形体，斜方硫和单斜硫是常见的两种DS6、Na2S、Na2SO3和SO3四种物质中S元素的化合价依次升高解析:选D。A项，雄黄和雌黄的主要成分的化学式分别为As4S4、As2S3，都是含硫的化合物，正确；B项，一些微生物可实现硫酸、亚硫酸向硫单质或硫化氢的转化，正确；C项，斜方硫和单斜硫都是由硫元素组成的单质，但结构不同，属于同素异形体，正确；D项，S6中S化合价为0价，而Na2S中S的化合价
2、为2价，错误。2下列试剂能用来鉴别SO2和CO2的是()A.NaOH溶液B酸性高锰酸钾溶液C饱和碳酸氢钠溶液 D澄清石灰水解析:选B。SO2和CO2都是酸性氧化物，所以都能与NaOH溶液反应且反应都无明显现象，所以NaOH溶液不能用于鉴别二者，A错误；SO2有较强的还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使其褪色，所以酸性高锰酸钾溶液可以鉴别二者，B正确；SO2与碳酸氢钠反应生成CO2，现象与CO2通入该溶液时相同，所以饱和碳酸氢钠溶液不能用于鉴别二者；CO2、SO2均可与澄清石灰水反应且反应现象相同，因此澄清石灰水不能用于鉴别二者。规律方法:六种区分二氧化硫和二氧化碳的方法(1)闻气
3、味，有刺激性气味的是二氧化硫，无气味的是二氧化碳。(2)通入品红溶液，能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。(3)通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。(4)分别通入硫化氢的饱和溶液，有淡黄色沉淀生成的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。(5)分别通入新制的氯水后，测量溶液的pH，pH较小的是二氧化硫。(6)分别通入溴水，使溴水褪色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。3空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿
4、化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析:选D。A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量增加。4.补偿训练:酸雨形成的主要原因是()A汽车排出大量尾气B自然界中硫化物分解C工业上大量燃烧含硫燃料D可燃冰燃烧解析:选C。酸雨形成的主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料产生的二氧化硫气体排放到大气中；汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物、一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因；自然界中硫化物分解的量较少，不是形成酸雨的主
5、要原因；可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，不能形成酸雨。5浓硫酸，俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，具有强氧化性，同时它还具有脱水性、强腐蚀性、难挥发性、酸性、吸水性等。将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化ABC D以上答案均不正确解析:选A。与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，是浓硫酸的脱水性；是吸水性。和符合题意。【深化思考】(1)本题的“对铁、铝的钝化”是不反应吗？(关键能力理解与辨析)提示：“钝化”不是不
6、反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。在加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应不会“钝化”。(2)浓硫酸跟氢之前的活泼金属反应有什么规律？(关键能力归纳与整理)提示：浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性。如Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O；浓硫酸一旦变稀，就只表现酸性。如跟锌反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(3)浓硫酸与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应有什么规律？(关键能力归纳与整理)提示：反应需加热，否则不反应；氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；如：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；随反应进行，硫酸
7、浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。(4)浓硫酸与非金属(以C为例)反应有什么规律？(关键能力归纳与整理)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。提示：反应要加热，否则不反应；氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；浓硫酸只表现氧化性；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。6.补偿训练:下列有关浓硫酸的叙述，正确的是()A有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化B有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2C有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HID有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化解析:选B。A、浓硫酸脱水性是将纸
8、张中氢与氧以水的组成脱去，而纸张中无水分子，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥O2、HCl、CO2等非碱性的气体，故B正确；C、碘化氢具有还原性，而浓硫酸有强氧化性，所以碘化氢不能用浓硫酸制取，故C错误；D、二氧化硫中的硫是4价，而浓硫酸中的硫为6价，两者之间无硫的中间价态，所以二氧化硫不能被浓硫酸氧化，故D错误。7下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()解析:选B。A.浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；B.二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故B错误；C.溶液的颜色
9、变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；D.二氧化硫中S元素的化合价为4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化钠溶液发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。8.补偿训练:如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列有关说法正确的是()A.使用此装置处理过的废气不会再对大气造成污染B该过程涉及的反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用澄清石灰水检验经过处理的废气是否达标解析:选C。由题图可知，该废气处理的工作原理为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与燃煤燃烧
10、产生的二氧化硫结合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，涉及的化学反应有分解反应、化合反应和氧化还原反应。A项，使用此装置处理过的废气只能减少对环境的污染，错误；B项，该过程涉及的反应类型有化合反应、分解反应和氧化还原反应，没有置换反应，错误；C项，整个过程发生的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2，正确；D项，经过处理的废气含有二氧化碳，也可使澄清石灰水变浑浊，错误。9将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是()A两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D只生成
11、BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出解析:选D。将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，由于盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2不反应，但BaSO4不溶于酸，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀和HCl，因此最终结果是生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出，故答案为D。二、非选择题(本题包括1小题，共12分)10(2022济宁高一检测)物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其化合物的“价类”二维图。(1)类比CO2的性质，学习SO2的性质，写出下列反应的离子方程式。少量的SO2通入澄清石灰水中：_。 SO2通
12、入Na2SO3溶液中：_。 (2)Y的化学式为_。 (3)Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为_。(4)除去CO2气体中混有的SO2，可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_性。(5)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母)。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO4(6)将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。解析:X属于氢化物，且硫元素为2价，由此确定X为H2S；Y、Z都为酸，且硫元
13、素分别为4、6价，从而得出Y为H2SO3，Z为H2SO4。(1)可先写出CO2与Ca(OH)2发生反应的离子方程式，然后再将CO2换成SO2。少量的CO2通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2Ca22OH=CaCO3H2O，则少量的SO2通入澄清石灰水中，离子方程式为SO2Ca22OH=CaSO3H2O。CO2通入Na2CO3溶液中，离子方程式为COCO2H2O=2HCO，则SO2通入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为SOSO2H2O=2HSO。(2)Y为亚硫酸，其化学式为H2SO3。(3)Z为H2SO4，稀硫酸与铁发生置换反应，离子方程式为Fe2H=Fe2H2。(4)除去CO2气体中混有的
14、SO2，用酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为SO除去，这是利用了SO2的还原性。(5)在Na2S2O3中，S的平均价态为2价。Na2SS若反应，产物中S的价态一定在2价与0价之间，A不符合题意；Na2SO3S若反应，产物中S的价态在0价和4价之间，可能为2价，B符合题意；Na2SO3Na2SO4若反应，产物中S的价态一定在4价和6价之间，C不符合题意；SO2Na2SO4若反应，产物中S的价态一定在4价和6价之间，D不符合题意。(6)淡黄色沉淀为硫，则反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。答案：(1)Ca22OHSO2=CaSO3H2OSOSO2
15、H2O=2HSO(2)H2SO3(3)Fe2H=Fe2H2(4)还原(5)B(6)21 能力进阶练一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)11实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是()A.试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性B一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3C试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应解析:选B。A.试管内Br2的CCl4溶液褪色，则SO2和Br2发生氧化还原反应，则说明SO2具有还原性，故A正确；B.一段时间后试管内有白色沉淀，说
16、明SO2和Br2发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4，故B错误；C.SO2有漂白性，根据试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确；D.滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，NaOH物质的量减少，则说明SO2能与碱溶液反应，故D正确。12(双选)(2022潍坊高一检测)硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。下列判断不正确的是()A反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为21B反应表明SO2具有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100%D反应中稀H2SO4是氧化剂解析:选A、D。A.反应为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸是氧化剂，被还原成SO2，化合价
17、降低2价，Cu是还原剂，被氧化成Cu2，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为11，故A不正确；B.二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；C.反应为Na2SO3S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；D.反应的化学方程式：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D不正确。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)13(2022衡水高一检测)某厂漂白车间需 22.4 L(标准状况下)SO2，某化学小组经计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓硫酸(含2 mol H2SO
18、4)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体全部送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题，气体随即被退回。(1)写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填化学式)，造成这种结果的主要原因是_。(3)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置。连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是_。A中加入的试剂是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。B中加入的试剂是_，作用是_。证明气体中混有某杂质气体的实验现象：C中_，D中_。解析:(1)锌与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O，据此写出反应方程式即可。(2)Zn
19、与浓硫酸反应时放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Zn与稀硫酸反应则放出H2。(3)连接好仪器后，应先检查装置的气密性，若气密性良好，才能开始实验。根据分析可知，气体中主要有SO2和H2，所以A中可加入品红溶液，用来验证SO2，然后通过酸性KMnO4溶液，除去SO2；B中加入的浓硫酸是用来干燥H2的，H2先通过红热的CuO(C中)，再通过无水CuSO4(D中)，若C中黑色的CuO变为红色，D中无水CuSO4变为蓝色，则证明原混合气体中有H2。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2)H2随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应放出H2(3)检查
20、装置的气密性品红溶液除去SO2浓硫酸干燥H2黑色CuO变为红色无水CuSO4变为蓝色 尖子生选练14.如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是()A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是雾霾的成因之一解析:选B。大气中的硫元素主要以SO2的形式存在，所以会以酸雨的形式进入土壤中；煤和石油燃烧主要生成的是二氧化硫而不是三氧化硫；化石燃料中硫的来源主要是形成化石燃料的生物体；煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾。15.下列有关硫的性质的叙述正确的是()A.淡黄色晶体，不溶于水，易溶
21、于酒精B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3解析:选B。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错，B正确；硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu反应时均生成低价硫化物：FeSFeS、2CuSCu2S，C错；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SO2，D错。16(2022兰州高一检测)高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题：已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。(1)Na2S
22、O4和焦炭高温反应的装置如图1所示：实验时，需先_(填“加热”或“通入N2”)，目的是_。 (2)该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。仪器连接的合理顺序是图1DC_ (仪器可重复使用)。 酸性KMnO4溶液的作用是_，浓NaOH溶液的作用是_。 实验结束后，装置E中的黑色固体变为红色，则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体中有_(写化学式)。 (3)取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固
23、体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是_(填字母)。 ANa2S和Na2SO4BNa2S和Na2SO3CNa2S和Na2S2O3DNa2S2O3和Na2SO4解析:实验前，装置中有空气，会干扰Na2SO4和焦炭的反应，所以实验时，要先通入N2，除尽装置中的空气，防止C与O2反应；Na2SO4和焦炭反应生成的气体产物通过图2中装置检验，检验气体的顺序是SO2CO2CO。(1)根据上述分析可知，实验时，要先通入N2，除尽装置中的空气。(2)检验气体的顺序是SO2CO2CO，故仪器连接顺序为图1DCDABAFEAG。利用酸性KMnO4溶液的氧化性除去SO2，NaOH溶液与CO2反应，
24、达到除去CO2的目的。装置E中的固体由黑色变为红色，说明Na2SO4和焦炭在高温下反应生成的气体中含有还原性气体，该气体为CO。(3)CuSO4溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡黄色固体生成，说明生成S；结合反应2H2SSO2=3S2H2O可以推知：取实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为H2S和SO2。Na2S和稀H2SO4反应可生成H2S，但Na2SO4不能和稀硫酸反应，不符合条件，故A不选；Na2S和稀硫酸反应生成H2S，Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故B选；Na2S和稀硫酸反应生成H2S，Na2S2O3和稀硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故C选；Na2S2O3和稀硫酸反应生成二氧化硫，Na2SO4不能和稀硫酸反应，不符合条件，故D不选。答案：(1)通入N2除尽装置中的空气(2)DABAFEAG除去SO2除去CO2CO(3)BC学科网（北京）股份有限公司