《鲁科版 高中化学 必修第一册 二 研究物质性质的基本方法 同步练习（教师版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版 高中化学 必修第一册 二 研究物质性质的基本方法 同步练习（教师版）.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 二研究物质性质的基本方法基础必会练一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列变化属于物理变化的是()A将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B刚切开的金属钠放置在空气中变暗C刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D一小块钠投入水中熔成光亮的小球解析:选A。B项，4NaO2=2Na2O；C项，2NaO2Na2O2；D项，2Na2H2O=2NaOHH2。2(2022烟台高一检测)下列关于钠的说法，正确的是()A实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C钠的化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现解析:选
2、C。钠表面覆盖煤油，不会变质，且钠为危险品，应放回原试剂瓶，故A错误；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以钠着火后，不可用泡沫灭火器来灭火，故B错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，所以在自然界中只能以化合态的形式存在，故C正确；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会生成大量红色固体铜，故D错误。3下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa与O2BNaOH与CO2CNa2O2与CO2 DC与O2解析:选C。Na与O2可以在不同的条件下生成氧化钠和过氧化钠，NaOH与CO2在相对用量不同的情况下生
3、成碳酸钠和碳酸氢钠，C与O2在氧气充足和不充足的情况下生成二氧化碳和一氧化碳，只有C选项中的Na2O2与CO2无论反应条件如何改变，只生成碳酸钠和氧气两种产物。4将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有变化均为化学变化解析:选C。钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH在表面潮解形成NaOH溶液而“出汗”；NaO
4、H溶液又吸收空气中的CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末；该过程中NaOH的潮解不属于化学变化。5(2022天津和平区高一检测)下列对Na2O2的叙述不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色BNa2O2的稳定性比Na2O差C用Na2O2和水反应可以制取氧气DNa2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出解析:选B。Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应，最终变成白色的碳酸钠；Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2更稳定；Na2O2和水反应可以生成氢氧化
5、钠和氧气，所以可以用Na2O2和水反应制取氧气；Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应，放出O2，此过程中不只生成了氢氧化钠，而且还消耗了大量的溶剂水，所以恢复常温后溶液中会有晶体析出。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)6在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。他向包裹有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了，同学们产生了浓厚的兴趣，同学们针对这一现象进行探究。【猜想】根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会_(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个
6、条件是_。【实验与探究】设计装置如图所示(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是_。(2)实验中还观察到M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是_，由此证明上述猜想是正确的。解析:【猜想】根据物质燃烧的条件：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质，脱脂棉要燃烧还需达到其着火点，据此分析；【实验与探究】(1)用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，是氧气；(2)导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能是气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是吸滤瓶中的气体温
7、度升高，故可知过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大。答案：【猜想】放出达到着火点【实验与探究】(1)氧气(或O2) (2)过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大 能力进阶练一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)7.(2022济南高一检测)某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()A打开右端活塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象解析:选C。钠的密度比煤油的大，所以会沉
8、在煤油底部，故A错误；钠的密度大于煤油而小于水，所以钠沉在煤油底部而漂浮在水面上，上下跳动，不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生，故C正确；酒精和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误。8(双选)(2022潍坊高一检测)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是溶液中含有漂白性物质造成的D中MnO2的主要作用是做催化剂解析:选C、D。过氧化钠与水反应生成氧气，A错误；滴12滴酚酞溶液，
9、溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是碱性物质，B错误；红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢能够使溶液褪色，C正确；可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在MnO2的催化作用下分解产生氧气，D正确。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)9已知钠放置于空气中可发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3根据此变化回答以下问题。(1)请写出步转化的化学方程式。_。_。(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2O发生反应，根据以上叙述回答：该淡黄色物质的化学式为
10、_。该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为_。解析:(1)根据题目中图示转化关系，转化反应的化学方程式为4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH。(2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2。答案：(1)4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH (2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2尖子生选练10一小块钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗
11、变成白色固体固体表面出现液体A.BC. D解析:选B。钠在空气中发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，反应现象为银白色变暗之后变成白色固体(NaOH)，白色固体逐渐潮湿，与空气中CO2、H2O结合生成白色晶体(Na2CO310H2O)，最后晶体风化脱水，变成白色粉末(Na2CO3)。11下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是()A.Na2O、Na2O2与水反应的实验现象相同B.钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为12C.钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应D.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用解析
12、:选B。Na2O、Na2O2与水反应的实验现象不同，后者有气体产生，故A错误；钠的燃烧产物过氧化钠的阴、阳离子个数之比为12，故B正确；钠与水反应实质是与H反应，钠投入盐酸中反应更剧烈，直接与H反应生成氢气，即生成氢气和氯化钠，故C错误；过氧化钠与水反应生成具有强烈腐蚀性的氢氧化钠，会杀死鱼苗，故D错误。12将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，会产生哪些现象呢？提示：钠浮在水面上，钠熔化成小球并在水面上游动，发出“嘶嘶”的响声，有无色无味的气体产生，溶液变成蓝色，因为生成了氢氧化钠。13在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀和气泡，
13、而没有发现铜单质。某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。(1)假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。实验探究的目的：_。探究所依据的化学原理：_。实验必需的仪器或用品：小刀、玻璃片、滤纸、_和烧杯；药品：金属钠、CuSO4溶液和_。(2)该同学在探究实验中意外地发现了生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是_(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是(结合化学方程式和必要的文字作答)_ 。解析:(1)老师演示了金属Na与
14、CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现Cu单质生成。但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢，学生怀疑Na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成；探究所依据的化学原理是当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜也有铜，氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解说明无铜生成，若仍有沉淀说明有铜生成；实验需要首先完成Na与硫酸铜溶液的反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，需要的用品：小刀、玻璃片、滤纸和烧杯，还需要的用品是镊子；完成沉淀与酸的反应，需要的试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品。(2)钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，Cu(OH)2CuOH2O，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜。答案：(1)验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶镊子稀盐酸(或稀硫酸)(2)CuO钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分发生分解，Cu(OH)2CuOH2O学科网（北京）股份有限公司